化学反应与能量转化PPT课件 苏教版
合集下载
化学课件《化学反应中的能量变化》优秀ppt2 苏教版共23页PPT
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来成于思，毁于随。——韩愈
化学课件《化学反应中 的能量变化》优秀ppt2
苏教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来成于思，毁于随。——韩愈
化学课件《化学反应中 的能量变化》优秀ppt2
苏教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
化学课件《化学反应与能量转化》优秀ppt6 苏教版2
【答案】 C
5 新思维·创新演练 知识点一 化学反应中的热量变化 1．下列说法不正确的是( ) A．任何化学反应都伴有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
【答案】 B
2．(双选)下列物质加入水中显著放热的是( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)×
3 新课堂·互动探究 探究点一 化学反应中的热量变化 1．反应热(ΔH)
2．反应热与化学键键能的关系 (1)键能： 共价键的键能是指生成1 mol共价键所放出的能量或破坏1 mol共 价键所消耗的能量。 (2)键能与物质的稳定性： 键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定，则该物质本身所 具有的能量越低。 (3)利用键能计算反应热： ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和。
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
【解析】 书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成 物各物质的状态，A错；②吸热反应ΔH>0，体系能量升高；放热反 应ΔH<0，B、D错。
【答案】 C
题型二 热化学方程式的书写及正误判断
1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热 量，此反应的热化学方程式为( )
A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
5 新思维·创新演练 知识点一 化学反应中的热量变化 1．下列说法不正确的是( ) A．任何化学反应都伴有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
【答案】 B
2．(双选)下列物质加入水中显著放热的是( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)×
3 新课堂·互动探究 探究点一 化学反应中的热量变化 1．反应热(ΔH)
2．反应热与化学键键能的关系 (1)键能： 共价键的键能是指生成1 mol共价键所放出的能量或破坏1 mol共 价键所消耗的能量。 (2)键能与物质的稳定性： 键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定，则该物质本身所 具有的能量越低。 (3)利用键能计算反应热： ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和。
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
【解析】 书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成 物各物质的状态，A错；②吸热反应ΔH>0，体系能量升高；放热反 应ΔH<0，B、D错。
【答案】 C
题型二 热化学方程式的书写及正误判断
1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热 量，此反应的热化学方程式为( )
A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
苏教版化学反应中的热量变化优质课件PPT
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
1
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
8
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
9
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ
2H2+O2
放热 484 KJ
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标 4
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
7
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
1
1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。 2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中 能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。
石油气的燃烧
燃料燃烧推动火箭
镁条燃烧
闪电时产生氮氧化物
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
⑷读法：
特别指出： △H的单位KJ/mol，mol得涵义——每mol反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
8
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
9
能
4H+2O
量
吸收能量
1368 KJ
2H2+O2
放热 484 KJ
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
释放能量 1852 KJ
2H2O
反应坐标 4
一、放热反应和吸热反应
1、放热反应 ⑴定义：有热量放出的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量>生成物总能量 常见放热反应：大多数能自发进行的化学 反应。 2、吸热反应 ⑴定义：吸收热量的化学反应。 ⑵原因：反应物的总能量<生成物总能量 常见吸热反应：持续高温或加热的反应、 放热反应的逆反应。
霍家20军21多/0媒2/体01课件库——高一化学⑵
7
二、放热反应和吸热反应的表示——热化学方程式
1、热化学方程式
化学课件《化学能与电能的转化》优秀ppt4 苏教版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
苏教版化学能转化为电能课件
常见的化学电池类型
电池的充电与放电
常见的化学电池类型有干电池、 镍氢电池、锂离子电池、燃料 电池等。
化学电池可以通过充电实现反 向化学反应，使得电池内储存 的能量得以恢复。
电池的工作原理
1 电池内部构
电池内有两种电极，正 负极间装填着电解质， 而电极和电解质又分别 包括了其他化学物质， 这些化学物质在发生化 学反应时贡献了电子和 离子。
2 电池的电势差
电池电势差是电池内部 在正负极间建立的电场 所具备的能量。
3 电池的极化现象
电池在长时间使用中会 发生极化现象，即正、 负电极反应物用尽，或 溶液中出现电荷未平衡 情况。
电池的应用
电池的用途
主要应用于光电技术、电动 汽车、行业电网和家庭储能 等领域。
电池的分类
直流电源电池、发光二极管 驱动电池、热流量互换用燃 料电池等多种类型的电池。
电池的新技术
未来可能出现的新技术包括 钠离子电池、钙离子电池、 锂硫电池等。
结论
1
电池应用广泛
2
电池广泛应用于光电技术、电动汽车、
行业电网和家庭储能等领域。
3
化学能与电能
化学能可以被转化为电能，以电池、 燃料电池、光电池为代表的技术可以 将化学能应用于实际生产和生活中。
电池技术不断创新
目前正在发展的新技术包括钠离子电 池、钙离子电池、锂硫电池等，这些 技术将为电池产业注入新的活力。
化学能转化为电能
本课程将讲解化学能转化为电能的原理及相关知识。
化学能与电能的关系
化学能的定义
化学能是物质在化学反应过程中所具有的能量。
电能的定义
电能是由电荷间相互作用所具有的能量。
化学能与电能的转化
化学课件《化学反应与能量转化》优秀ppt6 苏教版5
【答案】 D
2．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是( ) ①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物 质能转换 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】 D
知识点二 生物质能和氢能的利用 3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源， 如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能 等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
【答案】 B
题型三 氢能的利用
H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理 想的途径是( )
A．2H2O太==阳==能= 2H2↑＋O2↑ B．C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 C．3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 D．2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
【解析】 (1)沼气主要成分为CH4，还有少量CO2、H2S、NH3及 PH3，故会产生大气污染物。(2)制取沼气属生物化学转化。
【答案】 (1)× (2)×
3．下述做法中能改善空气质量的是( ) A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电
【解能；太阳能电池供电是太阳能转化为电能；植物的光合作用是 太阳能转化为生物质能。
【答案】 B
题型二 生物质能的利用
下列叙述中，正确的是( ) A．工业有机废弃物、动物粪便不可能是生物质能 B．生物质能一定是与生物有关的能量 C．只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物 质能 D．垃圾处理厂可以把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、 电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，大大改善了城市环境，增 强了市民的环保意识
2．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是( ) ①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物 质能转换 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】 D
知识点二 生物质能和氢能的利用 3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源， 如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能 等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
【答案】 B
题型三 氢能的利用
H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理 想的途径是( )
A．2H2O太==阳==能= 2H2↑＋O2↑ B．C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 C．3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 D．2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
【解析】 (1)沼气主要成分为CH4，还有少量CO2、H2S、NH3及 PH3，故会产生大气污染物。(2)制取沼气属生物化学转化。
【答案】 (1)× (2)×
3．下述做法中能改善空气质量的是( ) A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
A．石油燃烧 B．植物的光合作用 C．核电站发电 D．太阳能电池供电
【解能；太阳能电池供电是太阳能转化为电能；植物的光合作用是 太阳能转化为生物质能。
【答案】 B
题型二 生物质能的利用
下列叙述中，正确的是( ) A．工业有机废弃物、动物粪便不可能是生物质能 B．生物质能一定是与生物有关的能量 C．只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物 质能 D．垃圾处理厂可以把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、 电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，大大改善了城市环境，增 强了市民的环保意识
化学反应与能量转化PPT课件6 苏教版1
二、化学反应的限度 1．化学平衡的建立 在高温、高压、催化剂存在下，一定量的N2和H2充入一密闭容器 中发生反应：N2＋3H2 (1)分析： 2NH3。
(2)图示：
2．化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。 3．化学平衡状态的“五字特征”
【解析】 当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡 状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单 位时间内有3 mol H2发生化合反应，必定同时生成2 mol NH3，故有2v 正(H2)＝3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2 mol NH3发生分解反应， NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状 态。所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明 反应已达到平衡状态，C正确；不能用同一方向的速率证明反应达到 平衡，A错误；B、D比值关系错误。 【答案】 C
1 新情境· 激趣引航
在以前的学习中，我们所接触的化学反应进行得一般都很完全， 如镁条燃烧后只剩下白色的氧化镁，金属钠与水反应后最终得到澄清 的溶液……那么，是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？
炼制 1 t 生铁所需焦炭的实际用量， 远高于按照化学方程式计算所 需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有被利用的 CO 气体。开 始，炼铁工程师们认为是 CO 与铁矿石接触不充分之故，于是设法增 加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的 CO 的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直 在研究其中的原因，直到 19 世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深 入的研究，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？
苏教版高一化学必修二化学能转化为电能课件
2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为 正极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金 属活动性A>B。 3．设计原电池 从理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。设计 原电池时，根据已知要求，结合氧化还原反应的有关知识确 定原电池的正、负极及材料，再结合原电池总反应确定电解 质溶液及电极反应式。
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
5、原电池的构成条件： （1）有自发发生的氧化还原反应 （2）有活动性不同的两种金属【或金属与 非金属导体（如石墨）】作电极。 （3）有电解质溶液 （4）形成闭合电路【两电极用导线相连接 或直接相互接触】
下列哪些装置能产生电流，形成原电池？
质溶液的 PH( C)
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( ) B
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )C
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
化学反应与能量转化PPT课件6 苏教版4
③放氢生碱型： 以电解食盐水为例： ＋ － 阴极：2H ＋2e ===H2↑ － － (或2H2O＋2e ===H2↑＋2OH )； － － 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑。 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 总反应：2NaCl＋2H2O===== ④放氧生酸型： 以电解CuSO4溶液为例： ＋ － 阴极：2Cu2 ＋4e ===2Cu； 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)。 通电 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 总反应：2CuSO4＋2H2O=====
3 新课堂· 互动探究 探究点一 原电池和电解池的“七项比较” 装置 原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征 自发反应 非自发反应 使氧化还原反应中电子的转 使电流通过电解质溶液(或熔 原理 移做定向移动，从而形成电 融电解质)而在阴、阳两极引 流 起氧化还原反应的过程 ①两种活动性不同的金属(或 ①直流电源②电极(惰性或非 一种是能导电的非金属)相连 形成条件 惰性) ③电解质(水溶液或熔 ②电解质溶液③形成闭合回 融态) ④形成闭合回路 路
【答案】 A
2．(双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化 反应或同属还原反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负惰性电极电解KNO3溶液，相同条件下测得阴阳两极产生气 体的体积比为( ) A． ：1 B． ：2 C． ：1 D． ：3
5．如下图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶 液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________( 填标号，下 A B、C 。 同)，属于电解池的是________
化学课件《化学反应及能量变化》优秀ppt3 苏教版
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
总 结
化学反应中存在能量变化的主要原因是： _断__开_化__学__键__需__要_吸__收__能__量_，__形_ 成
_化__学__键__释_放__能__量__（__微_观__）__。___
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
从化学键 角度（微 观）：
从物质总能 量角度（宏 观）：
Q1>Q2, Q1<Q2, E1>E2,
E1<E2,
反应吸热 反应放热 反应放热
反应吸热
观察下列示意图：P2图1－1
HH
436 kJ/mol
H
H
+
+
Cl Cl
Cl
Cl
243kJ/mol
你发现了吗？
H Cl H Cl 431 kJ/mol
你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来 解释这个变化？
101 kPa
2HI
(
g
)
ΔH = －14.9kJ/mol
化学课件《化学反应与能量转化》优秀ppt6 苏教版3
3．金属材料的防护： (1)分析：将被保护金属设计成原电池的正极。 (2)实例：轮船在海里航行时，为了保护轮船不被腐蚀，可以在 轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属，如Zn，这样构成的原电池 Zn为负极，而Fe为正极，从而防止了铁的腐蚀。 4．制作化学电源——设计原电池： (1)分析：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原 剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液 中的阳离子)在正极上被还原。即： 负极：还原剂－ne－===氧化产物； 正极：氧化剂＋ne－===还原产物。
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电
源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时 加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
正极
流出
流入
氧化反应
还原反应
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
记忆口诀：原电池分两极(正、负)；负极氧化(反应)正(极)还原 (反应)；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负 (极)。
(3)构成条件：
3．钢铁的电化学腐蚀 (1)电化学腐蚀： 金属跟电解质溶液接触 ―发―生→ 原电池反应 ―结―果→ 比较活泼的金属 失去电子而被氧化。 (2)钢铁的腐蚀： ①构成条件：
②铅蓄电池：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O， 负极：Pb；正极：PbO2；电解质溶液：硫酸。 ③镍氢电池：
NiO(OH)＋MH NiO＋M＋H2O 负极：贮氢合金；正极：泡沫氧化镍；电解质溶液：氢氧化钾溶 液。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题2 化学反应与能量转化
金华一中 黄文明
2009年2月
教材内容总评
对物质变化的认识
观察物质变化的现象(颜色、状态等) 对物质变化进行分类(物理变化和化学变化) 探究物质的化学变化 物质的变化 变化的快 慢和限度 能量的变化 分析物质的物理变化 能量的转化 化学能 电能
微粒间的重新组合 化学键发生变化
说 明
不宜拓展：①燃烧热、中和热等概念。 ②盖斯定律。
第二单元教材内容
特点 ：从生产生活中的现象引出问题，通过讨论分析获得知识，再应
用于生产生活实际
第二单元 中化 的学 热反 量应
生活：燃料燃烧 放热
实际应用： 提高燃料利用率、 合理使用化石燃料
结构解释： 反应中化学键 的破旧立新
问题解决： 不同燃料燃 烧 放出的热量不同
生物质能的利用方式
创设情境 提出问题 1.燃烧时物质和能量 1.演示实验：点燃麦秆。 发生了什么变化？ 2.展示农村沼气综合利用 2.沼气池内发生了怎 样的变化？ 的图片。 3.米酒中含有什么成 3.展示自制米酒。 分？它的制作过程怎样？
与化学反应原理（选修）的关系 本专题主要内容
第一单元 化学反应速率 化学反应的限度 第二单元
第二单元教学要求
第二单元
基 本 要 Байду номын сангаас 发 展 要 求
化学反应中的热量
① 通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、 电能、光能等。 ② 通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中 反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。 ③ 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ④ 初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变 化计算。 ⑤ 了解提高燃料的燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少 燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。 ①利用网络等工具进一步认识能源是国民经济发展和人民生活所 必需的重要物质基础 ② 初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。 ③ 知道可逆反应中正、逆反应能量变化之间的关系。
过量铜粉与硝酸银溶液反应的实验探究
创设情境 1.学生实验：过量铜粉 与硝酸银溶液反应。 2.学生实验：取以上反 应后的清液与碘化钾溶液 反应。 3.讨论：清液中存在银 离子的原因。 4.讨论：银离子与碘化 钾的反应是否可逆？有没 有办法证明你的结论？ 提出问题 1.过量铜粉与硝酸银溶液 反应后，溶液中存在哪些离 子？ 2.如何证明：铜与硝酸银 溶液反应后余下的清液中是 否还有银离子？ 3.硝酸银已完全反应，为 何还原银离子存在？ 4.残留的银离子与过量碘 化钾溶液作用后，还会有银 离子残留吗？
第一单元教学要求
第一单元
基 本 要 求 发 展 要 求 说 明
① ② ③ ④ ⑤
化学反应速率与反应限度
了解化学反应速率及其简单计算。 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。 认识可逆反应的进行有一定的限度。 知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
教学设计2：
创设情境─→提出假设─→自主探索 ─→交流讨论 ─→应用创新
展示各化学 假设是由化学 实验设计 总结原电池 电池，设问： 能（氧化还原 （Zn-Cn原电池） 的原理和组 是如何产 反应）转化为 见下图（a） 成(见下) 生电能的？ 电能 图（a）: 实际问题处 理（见问1）
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的 金属（负极）流向较不活泼的金属或石墨等（正极）。
① 了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。 ② 简单了解太阳能、生物质能、氢能利用的现状。 ③ 认识开发利用太阳能、生物质能、氢能的重要性和迫切性。 ① 了解现阶段的能源危机以及现阶段主要使用的能源对环境的 主要影响。 ② 通过网络搜索等手段进一步了解太阳能、生物质能、氢能的 开发利用前景。 ① 太阳能、生物质能、氢能的开发利用以常识性介绍为主，不 宜进行技术细节上的拓展。 ② 通过本单元学习，立足于现代生活和未来发展的需要，激发 学生的求知欲望。
稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠 溶液反应的分组实验
创设情境 提出问题 1.碳酸钠、碳酸氢钠都 1.等浓度的碳酸钠溶液 能与盐酸反应产生二氧化 和碳酸氢钠溶液分别与稀 碳气体，反应现象是否完 盐酸反应，现象有何不同？ 全一样？ 2.通过观察什么现象来 判断该反应进行的快慢？ 3.还有哪些现象也可以 2.可以从哪些角度观察 帮助我们判断化学反应的 反应的快慢程度？ 快慢？
第一单元教材内容
特点 ：通过生产、生活现象与实验事实的概括、抽象形成结论 第一单元 速 率 与 限 度 化 学 反 应
化学实验： 碳酸钠、碳酸氢 钠分别与盐酸反应 化学实验： 过氧化氢在不同条 件下的分解反应 化学实验： 碘化钾与氯化铁， 铜与硝酸银溶液的 反应 结论： 化学反应速率 有快慢 结论： 温度、催化剂、 浓度对速率影响 结论： 可逆反应、化学 平衡
第三单元教学要求
第三单元 化学能与电能的转化
基 本 要 求 发 展 要 求
① 通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装 置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。 ②了解常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用 ③ 通过对电解CuCl2溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的 装置，初步认识电解反应原理，并能正确书写电极反应式。 ① 指导学生利用原电池原理设计一些简单的化学电池。 ② 对氢氧燃料电池的正负电极、电子的流向作出判断，并能书 写电极反应和总反应。 ③ 认识电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的 电解精炼中的应用，了解可用电解法制备一些活泼金属和非金属 单质。
燃料燃烧释放的热量
第三单元 化学能转化为电能 化学电源 电能转化为化学能 第四单元 太阳能的利用 生物质能的利用 氢能的开发与利用
无
★加深对模块1中相关知识的理解，在有机、实验、生活、技术等模块中的拓展。
三、专题2教学方法建议
2、教学设计建议
（1）化学反应与能量转化这部分内容涉及许多核心的化学 概念，如化学反应速率、化学平衡、原电池等。在进行教学设 计时，首先要关注概念的形成和发展过程，要通过合理的、富 有逻辑性的问题线索及各种直观证据帮助学生构建概念。
创设情境 1.故事引入：中国古 代的“钻燧取火”。 2.图片展示：温室、 太阳能电池、太阳灶、 太阳能发电装置等。 提出问题 1.这些实例中实现了 哪些能量转化？ 2.最成功利用太阳能 的是哪一类能量转化？
氢能的开发
创设情境 提出问题 1.展示氢能汽车、氢能 1.这强大的动力来 飞机的图片。 自于什么能源？ 2.播放视频：火箭升天。 2.有哪些方法可以 3.计算练习：1 kg氢气 获得该燃料？ 3.这些方法有什么 燃烧放出的热量和电解产 优缺点？ 生1 kg所消耗的电能各是 多少？
化学反应中的热量变化
化学反应原理中相关知识
化学反应速率表示方法；浓度、压强、温度、 催化剂及其它因素对化学反应速率的影响。 化学反应方向的判断；化学平衡状态；化学平衡 常数；浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 化学反应的焓变；反应热的测量与计算。 能源的充分利用。 原电池的工作原理（半电池反应，电池反应）。 化学电源（介绍常见化学电池的工作原理） 电解池的工作原理及应用
说 明
① 对构成原电池的条件只作简单了解。 ②对电解反应中离子在电极上的放电顺序不作要求。 ③ 对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的反应原理不作 补充讲解。
第三单元教材内容
特点 ：从生活经验引出课题，通过实验分析了解基本原理和原理的实际应用。
第三单元
电 能 的 转 化 化 学 能 与
实验： 铜－锌电池
从电镀、电 解应用了解 电能可以转 化为化学能
分析：铜－锌电 池中电流产 生的原因
拓展： 化学电源
得到结论： 原电池将化学 能转化为电能
应用：自制 简易电池
利用简易装置电解氯化钠溶液
创设情境
1.取一段约2 cm长的棉线， 置于大玻璃片上，用3滴食盐水 将整根棉线润湿。然后在其左 右两边各滴加数滴食盐水溶液， 再在两端各滴加1滴酚酞试液。 2.将两只鳄鱼夹分别夹住棉 线两端，用导线把鳄鱼夹分别 与直流电源相连，约15~20s后， 观察发生的现象。 3.在没有显示红色的一端滴 加一滴碘化钾淀粉溶液
氢能的获得 与利用途径
生物质能利 用的途径
太阳能利用的引入
创设情境 提出问题 1.三类热水器分别利用 了哪些能源？
随着生活水平的提高， 普通家庭中已使用多个热 2.从来源、环保等角 水器，如太阳能热水器、 度比较这些能源。 电热水器、煤气热水器。 3.人类应致力于哪些 能源的开发及利用？
太阳能的利用方式
提出问题
1.电流通过氯化钠溶液时 发生了什么样的反应？ 2.氢气、氯气以及氢氧化 钠是怎样产生的？ 3.哪个电极发生氧化反应？ 哪个电极发生还原反应？ 4.如何书写电极反应式？ 5.怎样才能构成一个电 解装置（电解池）？
第四单元 教学要求
第四单元
基 本 要 求 发 展 要 求 说 明
太阳能、生物质能和氢能的利用
第四单元教材内容
特点 ：从社会热点问题---能源紧缺与洁净能源开发----引出课题，综
合已有知识，通过讨论分析了解太阳能、生物质能的利用方式，了解氢 能的获得与利用途径。
第四单元
当代面临的化石 燃料与能源问题 自然界、人类怎 样利用太阳能
能太 、阳 氢能 能、 的生 利物 用质
认识化学科 学在能源开发 中的作用
认识放热 和吸热反应
反应热的表示： 热化学方程式
吸热反应和放热反应
创设情境 1.在一支试管中放入一小 块生石灰，加入少量水，并 要求学生写出化学方程式。 2.热能是能量的一种表 现形式。那么，除刚才的这 个反应外，其他的化学反应 过程中是不是也会有能量变 化呢？ 3.用眼睛不能直接观察到 反应中的热量变化 提出问题 1.观察到了什么现象？ 触摸试管外壁时有何感 觉？这说明什么问题？ 2.化学变化中能量变 化的表现形式又有哪些？ 3.你有哪些简单易行 的办法来了解反应中的 热量变化？
金华一中 黄文明
2009年2月
教材内容总评
对物质变化的认识
观察物质变化的现象(颜色、状态等) 对物质变化进行分类(物理变化和化学变化) 探究物质的化学变化 物质的变化 变化的快 慢和限度 能量的变化 分析物质的物理变化 能量的转化 化学能 电能
微粒间的重新组合 化学键发生变化
说 明
不宜拓展：①燃烧热、中和热等概念。 ②盖斯定律。
第二单元教材内容
特点 ：从生产生活中的现象引出问题，通过讨论分析获得知识，再应
用于生产生活实际
第二单元 中化 的学 热反 量应
生活：燃料燃烧 放热
实际应用： 提高燃料利用率、 合理使用化石燃料
结构解释： 反应中化学键 的破旧立新
问题解决： 不同燃料燃 烧 放出的热量不同
生物质能的利用方式
创设情境 提出问题 1.燃烧时物质和能量 1.演示实验：点燃麦秆。 发生了什么变化？ 2.展示农村沼气综合利用 2.沼气池内发生了怎 样的变化？ 的图片。 3.米酒中含有什么成 3.展示自制米酒。 分？它的制作过程怎样？
与化学反应原理（选修）的关系 本专题主要内容
第一单元 化学反应速率 化学反应的限度 第二单元
第二单元教学要求
第二单元
基 本 要 Байду номын сангаас 发 展 要 求
化学反应中的热量
① 通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、 电能、光能等。 ② 通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中 反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。 ③ 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ④ 初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变 化计算。 ⑤ 了解提高燃料的燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少 燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。 ①利用网络等工具进一步认识能源是国民经济发展和人民生活所 必需的重要物质基础 ② 初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。 ③ 知道可逆反应中正、逆反应能量变化之间的关系。
过量铜粉与硝酸银溶液反应的实验探究
创设情境 1.学生实验：过量铜粉 与硝酸银溶液反应。 2.学生实验：取以上反 应后的清液与碘化钾溶液 反应。 3.讨论：清液中存在银 离子的原因。 4.讨论：银离子与碘化 钾的反应是否可逆？有没 有办法证明你的结论？ 提出问题 1.过量铜粉与硝酸银溶液 反应后，溶液中存在哪些离 子？ 2.如何证明：铜与硝酸银 溶液反应后余下的清液中是 否还有银离子？ 3.硝酸银已完全反应，为 何还原银离子存在？ 4.残留的银离子与过量碘 化钾溶液作用后，还会有银 离子残留吗？
第一单元教学要求
第一单元
基 本 要 求 发 展 要 求 说 明
① ② ③ ④ ⑤
化学反应速率与反应限度
了解化学反应速率及其简单计算。 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。 认识可逆反应的进行有一定的限度。 知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
教学设计2：
创设情境─→提出假设─→自主探索 ─→交流讨论 ─→应用创新
展示各化学 假设是由化学 实验设计 总结原电池 电池，设问： 能（氧化还原 （Zn-Cn原电池） 的原理和组 是如何产 反应）转化为 见下图（a） 成(见下) 生电能的？ 电能 图（a）: 实际问题处 理（见问1）
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的 金属（负极）流向较不活泼的金属或石墨等（正极）。
① 了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。 ② 简单了解太阳能、生物质能、氢能利用的现状。 ③ 认识开发利用太阳能、生物质能、氢能的重要性和迫切性。 ① 了解现阶段的能源危机以及现阶段主要使用的能源对环境的 主要影响。 ② 通过网络搜索等手段进一步了解太阳能、生物质能、氢能的 开发利用前景。 ① 太阳能、生物质能、氢能的开发利用以常识性介绍为主，不 宜进行技术细节上的拓展。 ② 通过本单元学习，立足于现代生活和未来发展的需要，激发 学生的求知欲望。
稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠 溶液反应的分组实验
创设情境 提出问题 1.碳酸钠、碳酸氢钠都 1.等浓度的碳酸钠溶液 能与盐酸反应产生二氧化 和碳酸氢钠溶液分别与稀 碳气体，反应现象是否完 盐酸反应，现象有何不同？ 全一样？ 2.通过观察什么现象来 判断该反应进行的快慢？ 3.还有哪些现象也可以 2.可以从哪些角度观察 帮助我们判断化学反应的 反应的快慢程度？ 快慢？
第一单元教材内容
特点 ：通过生产、生活现象与实验事实的概括、抽象形成结论 第一单元 速 率 与 限 度 化 学 反 应
化学实验： 碳酸钠、碳酸氢 钠分别与盐酸反应 化学实验： 过氧化氢在不同条 件下的分解反应 化学实验： 碘化钾与氯化铁， 铜与硝酸银溶液的 反应 结论： 化学反应速率 有快慢 结论： 温度、催化剂、 浓度对速率影响 结论： 可逆反应、化学 平衡
第三单元教学要求
第三单元 化学能与电能的转化
基 本 要 求 发 展 要 求
① 通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装 置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。 ②了解常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用 ③ 通过对电解CuCl2溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的 装置，初步认识电解反应原理，并能正确书写电极反应式。 ① 指导学生利用原电池原理设计一些简单的化学电池。 ② 对氢氧燃料电池的正负电极、电子的流向作出判断，并能书 写电极反应和总反应。 ③ 认识电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的 电解精炼中的应用，了解可用电解法制备一些活泼金属和非金属 单质。
燃料燃烧释放的热量
第三单元 化学能转化为电能 化学电源 电能转化为化学能 第四单元 太阳能的利用 生物质能的利用 氢能的开发与利用
无
★加深对模块1中相关知识的理解，在有机、实验、生活、技术等模块中的拓展。
三、专题2教学方法建议
2、教学设计建议
（1）化学反应与能量转化这部分内容涉及许多核心的化学 概念，如化学反应速率、化学平衡、原电池等。在进行教学设 计时，首先要关注概念的形成和发展过程，要通过合理的、富 有逻辑性的问题线索及各种直观证据帮助学生构建概念。
创设情境 1.故事引入：中国古 代的“钻燧取火”。 2.图片展示：温室、 太阳能电池、太阳灶、 太阳能发电装置等。 提出问题 1.这些实例中实现了 哪些能量转化？ 2.最成功利用太阳能 的是哪一类能量转化？
氢能的开发
创设情境 提出问题 1.展示氢能汽车、氢能 1.这强大的动力来 飞机的图片。 自于什么能源？ 2.播放视频：火箭升天。 2.有哪些方法可以 3.计算练习：1 kg氢气 获得该燃料？ 3.这些方法有什么 燃烧放出的热量和电解产 优缺点？ 生1 kg所消耗的电能各是 多少？
化学反应中的热量变化
化学反应原理中相关知识
化学反应速率表示方法；浓度、压强、温度、 催化剂及其它因素对化学反应速率的影响。 化学反应方向的判断；化学平衡状态；化学平衡 常数；浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 化学反应的焓变；反应热的测量与计算。 能源的充分利用。 原电池的工作原理（半电池反应，电池反应）。 化学电源（介绍常见化学电池的工作原理） 电解池的工作原理及应用
说 明
① 对构成原电池的条件只作简单了解。 ②对电解反应中离子在电极上的放电顺序不作要求。 ③ 对除氢氧燃料电池之外的各种实用化学电源的反应原理不作 补充讲解。
第三单元教材内容
特点 ：从生活经验引出课题，通过实验分析了解基本原理和原理的实际应用。
第三单元
电 能 的 转 化 化 学 能 与
实验： 铜－锌电池
从电镀、电 解应用了解 电能可以转 化为化学能
分析：铜－锌电 池中电流产 生的原因
拓展： 化学电源
得到结论： 原电池将化学 能转化为电能
应用：自制 简易电池
利用简易装置电解氯化钠溶液
创设情境
1.取一段约2 cm长的棉线， 置于大玻璃片上，用3滴食盐水 将整根棉线润湿。然后在其左 右两边各滴加数滴食盐水溶液， 再在两端各滴加1滴酚酞试液。 2.将两只鳄鱼夹分别夹住棉 线两端，用导线把鳄鱼夹分别 与直流电源相连，约15~20s后， 观察发生的现象。 3.在没有显示红色的一端滴 加一滴碘化钾淀粉溶液
氢能的获得 与利用途径
生物质能利 用的途径
太阳能利用的引入
创设情境 提出问题 1.三类热水器分别利用 了哪些能源？
随着生活水平的提高， 普通家庭中已使用多个热 2.从来源、环保等角 水器，如太阳能热水器、 度比较这些能源。 电热水器、煤气热水器。 3.人类应致力于哪些 能源的开发及利用？
太阳能的利用方式
提出问题
1.电流通过氯化钠溶液时 发生了什么样的反应？ 2.氢气、氯气以及氢氧化 钠是怎样产生的？ 3.哪个电极发生氧化反应？ 哪个电极发生还原反应？ 4.如何书写电极反应式？ 5.怎样才能构成一个电 解装置（电解池）？
第四单元 教学要求
第四单元
基 本 要 求 发 展 要 求 说 明
太阳能、生物质能和氢能的利用
第四单元教材内容
特点 ：从社会热点问题---能源紧缺与洁净能源开发----引出课题，综
合已有知识，通过讨论分析了解太阳能、生物质能的利用方式，了解氢 能的获得与利用途径。
第四单元
当代面临的化石 燃料与能源问题 自然界、人类怎 样利用太阳能
能太 、阳 氢能 能、 的生 利物 用质
认识化学科 学在能源开发 中的作用
认识放热 和吸热反应
反应热的表示： 热化学方程式
吸热反应和放热反应
创设情境 1.在一支试管中放入一小 块生石灰，加入少量水，并 要求学生写出化学方程式。 2.热能是能量的一种表 现形式。那么，除刚才的这 个反应外，其他的化学反应 过程中是不是也会有能量变 化呢？ 3.用眼睛不能直接观察到 反应中的热量变化 提出问题 1.观察到了什么现象？ 触摸试管外壁时有何感 觉？这说明什么问题？ 2.化学变化中能量变 化的表现形式又有哪些？ 3.你有哪些简单易行 的办法来了解反应中的 热量变化？