春粤教版化学九下8.4《常用的盐》(第2课时)word导学案

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【精编文档】九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐学案新版粤教版.doc

课题：8.4 常见的盐自主学习、课前诊断一、温故探新（1）NaOH；（2）HCl；（3）NaCl；（4）KHSO4；（5）O3（6）CuO；（填序号）属于单质的是；属于化合物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于氧化物的是。

二、设问导读问题1盐的广泛用途问题2认识盐及盐的分类（阅读课本243页，记笔记）1、定义：由或和组成的化合物通称为盐。

2、分类：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl这几种物质中都含有离子，因此通称为。

问题3常见酸碱盐的溶解性规律（阅读305页总结）1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都（可溶性/不溶性）盐，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。

2.盐酸盐除______不溶，其他都溶。

碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。

【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2，可溶】俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3，可溶】所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。

【AgCl、BaSO4不溶】三、自学检测1、下列物质中属于盐的是（）A．NaCl B CO2C NaOHD H2SO42、下列各物质的名称、俗名与化学式不相符的是（）A.碳酸钠纯碱 NaHCO3B.氯化钠食盐 NaClC.汞水银 HgD.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)23、下列常见的盐中，难溶于水的是（）A．氯化镁B．硝酸银 C．硫酸钡D．磷酸钾学用结合、提高能力一．巩固训练1、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4D．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO32、只用水不能鉴别出的一组物质是（）A．Na2SO4和 CuSO4B. CaCO3和 Na2CO3C．BaCl2和 KNO3D．浓硫酸和稀硫酸二．当堂检测1、下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸（H2SO4） B. 氢氧化钠（NaOH） C. 碳酸钠（Na2CO3） D. 四氧化三铁（Fe3O4）2、下列盐的用途中，错误的是（）A．用氯化钠配制生理盐水 B．用碳酸钙作补钙剂C．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多3、下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A.硫酸铵B.明矾KAl(S04)2·12H20 C．纯碱 D．硫酸钠4、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2D．NaCl三．拓展训练根据盐的用途填空：①碳酸氢钠②碳酸钙③氯化钠④碳酸钠（1）可用作补钙剂；（2）在工业上常用于制玻璃、瓷砖原料；（3）可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉，还可消除公路上的积雪等；（4）用于治疗胃酸过多；年级班级姓名课题：8.4 常见的盐（第二课时）【学习目标】1、掌握盐性质以及相关化学方程式的书写2、复分解反应发生的条件及其判断一、温故互查1. 盐 + 金属→（）+（）反应类型：__________________Fe+CuSO4== _______ _______Al+CuSO4== _____ _ ________2. 酸＋盐→（）+（）（反应类型_______________）HCl+AgNO3==____ ____（常用于检验____ _）H2SO4+BaCl2==_____ ____CaCO3+2HCl==____________________________（常用于制备_________）Na2CO3+2HCl==_____________ ______3. 碱＋盐→（）＋（）（反应类型_______________）Ca（OH）2+ Na2CO3==____________________（工业制________）2NaOH + CuSO4==________________________（_________沉淀）3NaOH + FeCl3==________________________（__________沉淀）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀二、设问导读问题1 完成课本244-245页实验8-15、8-16、8-17，填写空白。

【粤教版】九年级化学下册：8.4《常用的盐(第2课时)》学案

8.4 常见的盐学习目标1.掌握盐的相关化学性质。

2.能正确书写相关反应的化学方程式。

学习重点盐的化学性质及相关化学方程式的书写。

学习难点盐与其他物质的反应条件。

学习过程备注【每课一练】写出下列反应的化学方程式：⑴铁和硫酸铜溶液的反应；⑵稀盐酸和硝酸银溶液的反应；⑶稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；⑷氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应；⑸氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应；【学习内容】观察实验，完成P233中的表格中内容一、盐的化学性质1.金属与盐的反应：金属 + 盐→ +2.盐与酸的反应：盐 +酸→ +3.盐与碱的反应：盐 + 碱→ +4.盐与盐反应：盐1 + 盐2 → +二、现有Fe、Cu、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液八种物质，请用上述物质根据要求写出下列反应的化学方程式。

⑴金属与酸的反应；⑵金属与盐溶液的反应；⑶酸与碱的反应；⑷酸与盐的反应；⑸碱与盐的反应；⑹盐与盐的反应；【拓展延伸】现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。

其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。

请回答下列问题：⑴写出C、D两种物质的化学式：C , D .⑵在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线(反应物指向生成物）。

【课堂检测】日期_____ 姓名_______整洁______ 成绩______1.下列两组溶液相混合，能生成白色沉淀的是（）A.氯化钙与硝酸钠B.硫酸钾和氯化钠C.硫酸铜与碳酸钠D.硝酸银和氯化钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是( )A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳3.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→Na NO3B. Mg→MgOC. Na2CO3→NaOHD. H2O→H24.除去盐酸中混有的少量硫酸,可加入适量的( )A.CuOB.BaCl2 溶液C.Ba(NO3)2溶液D.Zn5.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HClA．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④6. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色7．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质教案新版粤教版

第2课时盐的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。

（2）记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。

2.过程与方法（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。

（2）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

3.情感、态度与价值观（1）通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨某某的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。

【教学重点】对盐的化学性质进行总结。

【教学难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

【教学准备】多媒体课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管、滴管。

一、导入新课上一节我们学习了常见的盐的用途、分类及部分盐的溶解性情况，那么盐具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写如下三个化学反应的方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。

今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。

二、推进新课活动1 总结盐的性质［复习］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。

它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe==Cu+FeSO41.盐（可溶）+金属1→盐+金属2）［交流］举例：［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？［交流］（学生写在课本上，然后汇报）［引入］我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，下面我们进一步探究盐的化学性质。

粤教版九年级下册化学 8.4常见的盐教案设计

8.4常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。

重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

教学过程复习盐的化学性质盐的化学性质盐 + 酸→新盐 + 新酸盐 + 碱→新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2学生举出相应的化学反应实例并写出化学方程式创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。

2.集体交流：汇报观察到的实验现象。

3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。

九年级化学科粤版下册第八章第四节常用的盐优秀教学案例

（二）问题导向
本节课通过设计一系列的问题，引导学生思考盐的性质和制法之间的关系。在实验环节，我提出了以下问题：“盐的溶解性受哪些因素影响？”，“盐是如何通过化学反应制成的？”等问题。引导学生通过实验观察和数据分析，寻找答案。在问题引导下，学生能够更加深入地理解盐的性质和制法，培养科学思维能力。
（三）小组合作
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我以“生活中的盐”为主题，创设生活情境，引导学生关注生活中的盐。我展示了一些日常生活中的盐的实例，如食盐、糖、醋等，并提问：“你们知道这些盐是如何制成的吗？”学生分享他们对这些盐的了解和用途。通过情境创设，学生能够更好地将所学知识与实际生活相结合，激发学生的学习兴趣。
本节课实验环节，我组织学生进行小组合作。每个小组成员都有明确的分工，有的负责实验操作，有的负责观察记录，有的负责数据分析。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高实验操作和观察能力。在小组讨论环节，我鼓励学生积极发表自己的观点，进行交流和讨论。通过小组合作，学生能够更好地理解和掌握盐的性质和制法。
（四）反思与评价
在课堂的最后环节，我组织学生进行反思和评价。首先，让学生回顾本节课所学的知识点，总结自己的学习收获。然后，让学生思考自己在实验操作和观察中的不足之处，提出改进措施。最后，我对学生的学习情况进行评价，鼓励学生的优点，提出改进意见。通过反思与评价，学生能够更好地巩固所学知识，提高自我认知和自我改进能力。
在教学过程中，我以“生活中的盐”为切入点，引导学生关注生活中的盐，激发学生的学习兴趣。通过设计一系列的实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。同时，我注重引导学生思考盐的制法和性质之间的关系，培养学生的科学思维能力。在讲解盐的应用时，我结合生活实例，让学生了解盐在生活中的重要作用，提高学生的科学素养。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

九年级化学下册8.4.2常见的盐导学案粤教版

8.4。

2常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。

了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。

【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式.2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。

【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解.【预习检测】1。

复分解反应是由相互 ,生成的反应。

2。

复分解反应发生的条件：通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。

只有当生成物有、、或生成时,复分解反应才可以发生。

探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应：。

（2）复分解反应发生的条件：。

（3）酸、碱、盐的溶解性：。

【讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2↑（酸) （盐）（新盐) （新酸）结论：盐 + 酸→ +(2)、盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱→ +注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。

(3）、盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐→ +注：盐与盐作用两者都要溶于水。

(4）、盐与某些金属作用：结论：盐 + 金属→ +反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。

科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐教案 (2)

（化学变化）
【阅读】P243页知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

4.CO32-的检验：稀盐酸，澄清的石灰水
方法：取少量的样品于试管中，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。

5.硫酸铜（C U SO4）:白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体（C U SO4H2O）:蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。

利用硫酸铜粉末遇水变蓝来检验物质中是否含有水。

6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成，天蓝色粘性液体，杀菌
效率高。

【思考并讨论】波尔多液能否用铁桶来配制？
三、盐的组成：金属离子（铵根离子）和酸根离子组成。

【练习】写出一些常见盐的化学式。

反
思
与
后
记。

九年级化学下册8.4常见的盐(2)教案(新版)粤教版

BaCl2+Na2SO4==_______________________; BaCl2+Na2CO3==___________________
（AgCl、BaSO4 既不溶于水又不溶于酸）。
（提问）上述反应发生需具备什么条件？
结论：盐＋盐→新盐+新盐
[课堂小结 ]本节课主要讲了盐的化学性质。
[布置作业]1.书写相关化学方程式。
2.完成练习册相关习题。
【引入新课】回顾活泼金属与酸反应的实验现象及化学方程式。这体现了酸的什么化性质？今天我们就来认识酸的化学性质。
【引课策略】回顾旧知识，直击本节课的教学重点。
【讲授新课】
【板书】一、酸的化学性质
【活动与探究】酸跟金属、盐、金属氧化物的反应。
[提示]注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。
【教学策略】通过动手实验，即极大的体现了化学学科的特点，调动了学生学习的欲望，又使大多数学生掌握了基本知识与技能。
【强调】化学方程式的书写。
【过渡】物质的性质往往决定其用途，这些酸具有什么用途呢？
【学生自学】二，盐酸的用途
硫酸的用途
教学个性设计
板
书
设
计
第八章生活中的酸、碱、盐
8.2常见的酸（2）
一、酸化学性质
8.4常见的盐
第_____教案
_______年____月___日星期____
课题
8.4常见的盐(2)
教
学
目
标
（一）知识与技能
掌握盐性质以及相关化学方程式的书写
（二）过程和方法
1．通过课本初步学会碳酸根离子的检验方法。
2．通过对CO32-和HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质教案(新版)粤教版

核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。通过学习盐的化学性质，学生能够运用科学方法进行实验和观察，培养科学探究能力；同时，通过学习盐的制备方法和应用，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高创新意识。
在科学态度与社会责任方面，学生要能够积极主动地参与课堂讨论和实验操作，培养团队合作精神；同时，学生要能够理解盐在工业和日常生活中的重要作用，认识到化学知识对社会发展的贡献，增强社会责任感。通过本节课的学习，学生将能够全面提升化学学科核心素养，为今后的学习和生活打下坚实基础。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对盐的化学性质的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
a.盐的溶解性：盐在溶液中的溶解性与其晶体结构和溶剂的性质有关。
b.盐的电离性：盐在溶液中的电离性与其组成和结构有关，如酸式盐和碱式盐的电离性较强。
c.盐的反应性：盐与其他物质的反应规律，如盐与酸、碱、金属的反应。
3.盐的制备方法：介绍常见的盐的制备方法，让学生了解实验室制备盐的基本操作和技术。知识点包括：
答案：
a.碳酸钠-酸碱中和反应，因为碳酸钠可以通过酸碱中和反应制备。
b.硫酸铜-复分解反应，因为硫酸铜可以通过复分解反应制备。
c.氢氧化钠-电解法，因为氢氧化钠可以通过电解法制备。

九年级化学下册8.4常见的盐(第2课时) 精品导学案粤教

8.4 常见的盐（第二课时）【学习目标】1.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解硫酸根离子的检验方法。

2.了解复分解反应发生的条件。

学会判断复分解反应能否发生。

3.增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【重点】1.盐的化学性质； 2.复分解反应发生的条件。

【难点】根据复分解反应发生条件判断具体反应能否发生。

【自主探究】1.旧知回顾：常见的盐、盐的化学性质。

2.自学导航：认真阅读教材245-246页，学习复分解反应的条件，勾画出要点。

3.应知应会：复分解反应发生的条件是：。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：盐的化学性质1．盐有哪些化学性质？（结合【实验8-15】根据实验现象，总结并书写方程式）(1)盐与酸的反应(2) 盐与碱的反应(3) 盐与盐的反应2．硫酸和硫酸盐的鉴别方法（结合【实验8-16】【实验8-17】，总结）。

3．碳酸盐的鉴别方法。

探究二：复分解反应发生的条件（结合教材245页“讨论与交流”，分组讨论，各组展示讨论的结果）复分解反应的条件是什么？复分解反应中，生成物中有必须有、或生成。

【跟踪练习】教材247页8.4习题第3、7题【达标检测】1.下列物质一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．NaCl B．KNO3C．NH4NO3D．MgS O42.若将下列同组物质通式加入水中，能够大量共存的是（）A.NaNO3 NaCl H2SO4B.CaCl2 Na2SO4 KOHC.Ba(OH)2 KCl HClD.H2SO4 CaCO3 MgCl23.下列各组反应能否进行，请分别说明能或不能进行的原因：(1)盐酸与纯碱溶液（）(2)氯化铁与烧碱两溶液（）(3)氢氧化铜与硫酸溶液（）(4)往石灰水里加食盐溶液（）【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与稀盐酸反应；碳酸钠与稀盐酸反应；氢氧化钙与碳酸钠反应；氯化钡与碳酸钠反应。

教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

2019-2020年九年级化学 8.4《常用的盐》学案粤教版

1 /2 2019-2020年九年级化学 8.4《常用的盐》学案粤教版盐你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为这些反应中含有一些特殊的阴、阳离子相结合的结果;如在NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O 中，实际上参加反应的离子是H +和OH -，而Na +和NO 3-则是旁观者，并没有参加反应。

请分析在K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+ H 2O +CO 2↑中，实际上参加反应的离子是，在Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3 ↓ ＋2NaOH 中，实际上参加反应的离子是，请根据你的想象，在下图右边画出体现氢氧化钾和稀盐酸反应产物的示意图。

◇ 组成特点从中和反应生成盐和水的事实中，我们可以了解盐的组成特点是，例如食盐的电离方程式◇ 重要的盐用于调味品的盐大理石、石灰石、汉白玉主要成分也是盐用于净水剂的盐发酵面的纯碱、面碱是盐小苏打用于游泳池消毒、配制波尔多液的盐是大多数化肥也是盐如硫酸铵碳铵腌制食品中含有有毒的盐、工业用盐◇ 溶解性盐在常温下大多数都是态。

一般说来、、、四种都易溶解于水，硫酸盐不溶，其余都可溶于水。

盐酸盐不溶其余都可溶于水。

常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。

碱除、、和外均不溶。

金属活动性-------（1）在金属活动性顺序表里，金属位置越靠前，（2）在金属活动性顺序表里，金属能置换出稀酸中的得到；在相同条件下，金属越活泼，与酸反应产生气泡的速度越。

（3）在金属活动性顺序表里，的金属能把位于的金属从他们的中置换出来。

(4)请自选试剂，设计两种不同来实验探究Mg 、Cu 与Fe 的活动性强弱，完成下表方法步骤现象结论钾钙钠镁铁锌锡铅铜金银 K Pb Ca Na Mg Zn Fe Sn Cu Ag Au Pt 铂在下表中对应的位置填写出化学式，并填出溶解性NH3·H2O。

(新)粤教版化学九年级下《常用的盐》公开课教案(word版) (4)

8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

4.了解复分解反响的条件。

学会判断复分解反响能否发生。

5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。

教学重点1.盐的化学性质。

2.复分解反响发生的条件。

教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。

试管。

教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。

2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。

教学重点1.盐的化学性质。

2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反响2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。

试管。

教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反响，2.铜与硝酸汞溶液反响，3.碳酸钙与盐酸反响，4.硝酸银与盐酸反响，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反响。

[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回忆和汇总。

[板书]二.盐的化学性质〔一〕盐与金属的置换反响CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属〔前〕→新盐 + 新金属〔后〕要求：1.参加反响的盐必须可溶于水2.铁单质参加反响时生成亚铁盐3.参加反响的金属除钾、钙、钠〔二〕盐的复分解反响1.盐与酸的反响BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反响Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐+ 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反响Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。

2016春九年级化学下册8.4《常用的盐》教案(新版)粤教版

然而，教学过程中也存在一些不足。例如，在讲解盐的制备方法时，我发现部分学生对于一些复杂的化学反应过程难以理解。针对这一问题，我计划在今后的教学中，尽量用更生动、直观的方式解释这些概念，比如通过动画、图片等形式，帮助学生更好地理解。
此外，我在课堂管理方面也需要进一步加强。在小组讨论环节，我发现有些学生过于活跃，影响了其他学生的学习。今后，我需要更加严格地管理课堂纪律，确保每个学生都能在良好的学习环境中进行学习。
题型2：
1. C
题型3：
1. 正确
2. 错误
3. 正确
题型4：
1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有特定的化学性质和物理性质。
2. 氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱）。氯化钠用于调味和腌制，碳酸钠用于烘焙和清洁。
3. 盐的制备方法包括溶解、结晶、电解等。
题型5：（答案因实验而异）
九．教学反思与总结
在今天讲授《常用的盐》这一章节的过程中，我深刻感受到了教学的挑战与收获。从学生的积极参与和热情讨论中，我看到了他们对盐的兴趣和好奇心，这也让我意识到，激发学生的学习兴趣是提高教学效果的关键。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与盐相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示盐的基本性质。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“盐在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
七、课堂
1. 课堂评价：
（1）提问：在课堂上，教师应通过提问的方式了解学生对知识点的掌握情况。针对本节课的内容，教师可设计一些开放性问题，如“盐的制备方法有哪些？”、“盐在日常生活和工业中的应用有哪些？”等，鼓励学生积极思考和回答。

九年级化学下册8.4.1常见的盐导学案粤教版

（2）NaHCO3：白色粉末，俗名:小苏打。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多；
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等.
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子),阴离子是酸根离子;
三、碳酸根离子的检验
【探究题型】:常见的盐
【考查知识点归纳】：
氯化钠
阅读教材回答以下问题
1。氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水,其水溶液呈性.与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，
⑵医疗方面：用氯化钠配制；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来；
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石和石灰石的主要成分。
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤等
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;
2。治疗胃酸过多症
1。建筑材料
2。补钙剂
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
出现大量气泡
8。4.1常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点；
3.掌握碳酸根离子的检验
【预习导航】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验
【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心.让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学"，“从化学走向社会"。