离子键-课件-ppt
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离子键PPT课件
活学活用
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2______________________________； NaF_______________________________， MgS______________________________， K2O_______________________ ________。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
23
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
活泼的金属原子和活泼的 非金属原子之间形成离子 化合物，阳离子和阴离子 均达稳定结构，这样体系 的能量降低，其结构的稳 定性增强，故A、D正确， B也正确
离子键的形成只是阴、阳 离子间的静电作用并不一 定发生电子的得失，如Na＋ 与OH－结合成NaOH，故C 错误
1 2 345
2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(D )
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与 活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序 数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
1 2 345
4.下列电子式中正确的是( C )简单阳离子用离子符号
表示其电子式，不用加 方括号
离子键价键理论ppt课件
●路易斯构造式的写法： ① 画出分子或离子的骨架构造
(选择合理的、与实验现实相符的，普通氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目 等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体构造计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和 ③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
n2分子中n原子外层电子构造为3个未成对电子构成一个鍵两个鍵重叠方式重叠方式头碰头头碰头肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度重叠程度大所以重叠程度大所以重叠程度小重叠程度小键能小活泼键能小活泼实例实例甲烷卤化氢甲烷卤化氢oonn22乙烯乙烯乙炔乙炔配位键配位键一种原子中有孤对电子一种原子中有孤对电子而另一原子中有可而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化与对电子所在轨道相互重叠的空轨道在配位化经常见到配位键
NaCl晶体，其化学式仅表示Na离子与Cl离子 的离子数目之比为1∶1，并不是其分子式，整 个NaCl晶体就是一个大分子。
NaCl的晶胞构造
3.键的离子性与元素的电负性有关 用两元素的电负性差 x判别键的性质
离子键的构成：与元素的电负性差有关。实验阐明，
即使是电负性差值最大的氟与铯构成化合物，离子 性也只需92%，仍有8%的共价性。当两个原子的电 负性差为1.7时，单间具50%的离子性，这是参考数 据。假设两个原子的电负性大于1.7。可判别它们之 间构成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负 性小于1.7，可判别它们构成共价键，构成共价化合 物。
+
离子键_课件
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
钠与氯气的反应 钠加热时有什么现象？通入氯气后又发生了什么现象？ 反应生成的白色固体是什么？
离子键的形成 Na和Cl2是如何形成NaCl的呢？
吸引、排斥 达到平衡
离子键
举例：MgCl2、Na2O、K2S等
离子化合物
根据物质类别来判断： 强碱，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 大多数盐，如Na2SO4、K2CO3、Ca(HCO3)2等 大多数金属氧化物，如Na2O、Fe2O3、CuO等 上述三类物质均含金属元素，所以说离子化合物中一 定含金属？
我们先来看一个实验，分析其中粒子是如何相互作用形成物质 的~
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
实验.钠与氯气反应（步骤与现象）
离子化合物
像NaCl这样由离子键构成的化合物称为_离__子__化___合__物___，例如 KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，活泼金属与活泼非 金属形成离子化合物。
离子化合物
如何判断某化合物是否属（I A和II A族） 活泼非金属（VI A和VII A族）
原子间相互作用力
元素周期表中只有一百多种 元素，但这些元素却形成了 数千万种物质。元素的原子 间是通过什么作用形成如此 丰富多彩的物质呢？
构成物质的微粒
高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
离子键课件
离子键
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要 点 提 示 :① 只 要 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 。 例 如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离 子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电 子式表 示化合 物的形 成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。 答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与 单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之 间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。 通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
要 点 提 示 :① 只 要 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 。 例 如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3 不是离 子化合物。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、 (NH4)2SO4。
三、电子式
用电 子式表 示化合 物的形 成过程: 1.MgBr2: 。 2.NaCl: 。 3.Na2O: 。 答案:
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2: 要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。 ②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
③连接反应物和生成物一般用“ ”不用“ ”。
层电子全部失去,原来的最外层上电子数为 0,如 K+、Na+、Mg2 、A l3 等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离
化学键 离子键PPT课件
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
4
+
2020年10月2日
—
5
_ _ __ _ _
++++++ _
2020年10月2日
6
成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
2020年10月2日
1
H H
H H
H
H
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H 2020年10月2日
H
H H H
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H H
H H
H H
H
H
H
H
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
2020年10月2日
静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
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化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 日
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++++++ _
2020年10月2日
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成键的主要原因： 1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构； 3、体系的能量降低。 成键的微粒：阴、阳离子。 成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作20用20年达10月2到日 了平衡，于是形成了稳定的化学键。7
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
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思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
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静电排斥
原子核之间、电子之间 3
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
离子键ppt32
活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 Nn-
静电作用
离子键
离 子 化 合 物
用 电 子 式 表 示
本节总结：
活泼金 失去 属原子M 电子 活泼非金 得到 属原子N 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 NnMg
静电作用
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Cl
Cl Mg
Cl
同学们：
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合
物的静电作用，叫做离子键。 ⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力） ⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考：
哪些物质能形成离子键？
（1）活泼金属与活泼非金属之间，
· · ⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电 · · 子式组合在一起。 + ： ： Na [ Cl ] · ·
注：阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
· ·
练习：
1、下列说法正确的是（
D
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
练习：
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
本节总结：
直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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离子键
定义：阴阳离子间通过静 电作用所形成的化学键。
成键微粒：阴阳离子
注 成键本质：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一距离，
引力和斥力达到平衡，就形成了离子键
想一想
哪些元素的原子间会明显的以离子键结合呢？ 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间
解释﹕ 活泼的金属元素原子易失去最外层的
（不是，如铵盐的铵根和酸根离子间存在离子键）
二、电子式 概念：
在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子
的最外层电子的式子。 ⑴原子的电子式：
Na ⅹ
ⅹ
Mgⅹ
O
Cl
⑵离子的电子式： 简单阳离子：
Mg Na 钠离子 镁离子 简单阴离子： [ ⅹCl ] 或 [ Cl ]氯离子
+ 2+
[
O
]
钠与氯气的反应.f4v
现象：钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。 化学方程式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
△
探讨离子键
2Na+Cl2 = 2NaCl
思考：NaCl生成 过程中原子结构发生 了怎样的变化？
点燃
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
静电作用
动脑筋想想
在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用？
√ √ √
2、CaCl2 √ 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl √ 10、CH4
离子化合物：
定义：由离子键构成的化合物 存在：金属氧化物、强碱和绝大部分的盐。 思考 1．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一 定是离子化合物吗？ （不一定，如AlCl3 ） 2．所有的非金属化合都不能形成离子键吗？
2-或[ຫໍສະໝຸດ ⅹOⅹ]2-
氧离子
[归纳与整理]
离子化合物的形成过程:
原子间通过电子的（得失 ），形成了（阳）离子和（阴）离 子，两种离子间通过（ 静电）作用，形成( 离子)键相互结合。 电子 ）式来表示。 这个过程可用（
[难点]电子式的书写方法
[作业] p24,1题⑴、⑵ ；7题⑴
第三节
化
学
键
第一课时 离子键
大约112种元素 3700多万种物质
“缘”何而“聚”？
一百多种 元素的 原子
形成成千上万 种类的物质
通过不同 作用方式而 结合
［P21 实验1-2］
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸 吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠 熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
电子变成阳离子。活泼的非金属元素原子易 得电子变成阴离子。
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Rb ……
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
下列物质中含有离子键的是？
1 、 H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3