离子键ppt课件

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）哪些化合物属于离子化合物？
（提示：从元素的性质和物质的分类进行归纳）
强碱
离子化 合物
大部分盐
活泼金属氧化物
（3）如何判断离子化合物？ 只要有离子键就是离子化合物
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1.下列原子序数表示的两种元素能
形成离子键的是（ D）
① 11和10 ②6与16
③19与9 ④12与8
创境设问
1.为什么一百多种元素可形成千万种物质？ 2.是不是任意两个或多个原子相遇都能形成 新的分子或物质呢？
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第一章 物质结构 元素周期律
Huaxuejian
化学键
第一课时 离子键
授课教师：向庆华
2
学习目标
1.理解离子键和离子化合物的涵义； 2.掌握离子键的形成过程和形成条件； 3.能熟练地用电子式表示原子、阴阳离 子和离子化合物的形成过程。 重点： 对离子键的理解及微粒电子式的书写方法。
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
16
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3.写出下列微粒的电子式： （1）硫原子、磷原子、镁原子 （2）钙离子、硫离子、氟离子 （3）KBr、Na2O、 CaCl2
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4.下列粒子的电子式错误的是 (B )
A、氯原子 B、硫离子
C、溴离子[：B····r ：]- D、钙离子 Ca2+
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确
的是
（A ）
4
①Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 、Ar ②Na+、Mg2+ 、 Al3+ ③Cl-、O2-、N3-、
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【问题4】离子化合物的电子式 写出NaCl、MgCl2、Na2S的电子式，通过
示例归纳离子化合物的书写方法。
AB型 A2B型
NaCl Na2S
AB2型 MgCl2
注意（1）由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成； （2）相同的离子不能合并,一般阴、阳离 子间隔写。
链接NaCl形成动画
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【问题2】对离子键的理解 1．请从以下角度谈谈你对离子键的理解？
概 念 带相反电荷离子之间的相互作用
成键原因
电子得失
成键微粒 成键本质
阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力）
成键 元素
活泼金属(ⅠA ⅡA) 和活泼非金属元素(ⅥA ⅦA)
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【问题3】对离子化合物的理解
2.（1）什么是离子化合物？
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【问题1】NaCl是怎样形成的？
回顾实验：钠在氯气中燃烧
现象 钠在氯气中剧烈燃烧、发出黄
色火焰，产生大量白烟
化学方 程式
点燃
2Na+Cl2 = 2NaCl
讨论：试从原子结构的角度分析， 钠与氯气反应 钠原子和氯原子是怎样形成氯化
钠的？
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氯化钠形成过程的微观分析
不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
A.①②
B.②③
C.①③ D.③④
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2.下列哪些化合物中含有离子键？
H2O NH4Cl MgS
KCl Na2CO3 CO2
Ba(OH)2 CaO HCl
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【问题3】电子式
典型实例
原子
阴、阳离子
Na Na· Na＋
Na＋
离子化合物
Cl
Cl－
Mg ·Mg· Mg2＋
Mg2＋
F
F－
思考归纳 （1）什么叫做电子式？
A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg F
Mg 2 [ F ]2
D H Cl H [ Cl ] 15
归纳总结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
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【问题5】离子化合物的电子式
用电子式表示NaCl、MgCl2、Na2S的形成 过程，通过示例归纳书写的要点。
Na S
பைடு நூலகம்2-
Na Na S Na
Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
注意事项：
（1）A原子电子式+B原子电子式→离子化合物电子式
（2）不能把“→”写成“=”。 （3）用“ ”表明电子转移方向。
（2）如何书写原子、阴离子、阳离子
的电子式？
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【书问写题电3子】式电注子意式事项： ①（原1）子什电么子式叫：做用电“子·”式或？“×”画出最外层电子数 ，在一元般素上符下号左右周四围方用对“称书·写”或。“×”来表示原 ②子简最单外阳层离电子子电子的式式：子就。是阳离子符号 （③电2子阴）或离如2子电何电子书子稳式写定写结原法构子：）、标，出简用阴单方离括离子号子的[ 的最]外电括层子起电式来子，？数右（8 写上角出标下出列“微n-粒”电的荷电符号子。式