离子2
河北省邢台市第二中学人教版高一化学必修一导学案：2.2离子反应2 PDF版
2016级人教版化学必修1 编号：2.2.2 编制时间：2016，06 编制人：李书卷第二章 第二节 离子反应 （第2课时）【学习目标】 1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【重点难点】离子方程式的书写，化学式的“拆”和“不拆”【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关一、学习新课的知识准备1. 从电离角度分析为什么Na2SO4溶液与KCl溶液混合无明显现象，而Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成？2. 常见酸碱盐的溶解性（课本后附录2）二、预习填空1.离子反应是指 。
离子反应发生的条件是2. 离子方程式是书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”，具体是：（1）“写”（2）“改”（3）“删”（4）“查”3. 离子方程式与一般化学方程式不同，他不仅可以表示 的化学反应，而且可以表示 的离子反应。
H＋＋OH－＝H2O可表示 。
（二）预习检测1. HCl溶液中不存在的粒子是（ ）A. H＋B. Cl—C. H2OD. HCl2. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D. Ca(OH)2溶液和盐酸（三）我的疑问【探 究 案】一．对议1.什么是离子反应？阅读【实验2－1】，分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？2.什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写 写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、 、 )改写成离子形式③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去④查 检查方程式两端的 和 是否相等【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
分子原子离子 2
1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( B) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 2、某粒子结构示意图为 则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=， y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
1、分子、原子的基本特征。 2、离子的形成。 3、原子与离子的关系。
1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（C ）。 A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化 2、分子和原子的主要区别是（ D ）。 A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小 C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分 3、下列有关分子的说法中错误的是（ B ）。 A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘 故 B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子 性质相同 D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为 分子间有间隔
Hale Waihona Puke A D 8、下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是 C _________；表示阴离子的是_________。 B
9、核电荷数相同的粒子是( A) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 10、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ D ） A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
.3、水结成冰是( C )
离子 (2)
பைடு நூலகம்
知识延伸 2、现有硫酸和CuSO4的混合溶液，向其中 逐滴滴入NaOH溶液
问题：1、书写发生的反应方程式 2、猜测实验有什么现象？
实验注意事项：边滴NaOH溶液边振荡试管
3、在坐标轴上绘制出，生成沉淀质量与 滴入NaOH溶液质量的变化关系图
猜想一：Cu2+ 猜想二：SO42- 猜想三：H2O
不需要做实验就可排除猜想
， 理由：
为判断CuSO4溶液的颜色是由什么微粒决定的，可
选择一种试剂作对比，这种试剂可以 为
溶液
能否用化学方法验证CuSO4溶液的颜色是由什么 微粒决定的
（2）：加入何种试剂将Cu2+转化成Cu？ 加入何种试剂将Cu2+转化成沉淀？ 加入何种试剂将SO42-转化成沉淀？ 加入何种试剂可同时将Cu2+ ,SO42-转化成沉淀？
复习：构成物质的基本微粒
趣味小实验 测溶液的导电性
思考： 1、氢氧化钠溶液中存在哪些微粒？ 2、怎么让水分子分解成原子？
水分子
氢原子和氧原子
氢分子和氧分子
小魔术
Fe与 CuSO4溶液反应
Fe3+
Fe
Fe2+
Cu2+
Cu
知识延伸
1：（1）CuSO4溶液中存在哪些微粒？
溶液的颜色可能由哪些微粒引起？说出你的猜想
离子2导学案
姓名班级组别评价编号化学导学案备课人上课时间审核人课题离子（第二课时）课型预习展示学习目标1、知道离子是构成物质的微粒。
2、知道什么是离子（含原子团）。
3、微粒关系：知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
重点难点重点：离子符号的表示方法及意义难点：离子的形成导学过程学生笔记教师复备知识回顾: （5分钟）1、具有相对稳定结构的原子最外层电子数一般为（氦为）个。
2、请画出钠、镁、硫、氯、氩、氦等原子的结构示意图，并判断哪种原子具有相对稳定结构。
情境创设：新知导学：学点一：离子的形成1、在知识回顾2、题的原子结构示意图下方独立画出得失电子后的粒子结构示意图，然后比较变化后的粒子结构示意图与原来的原子结构示意图有什么异同，总结这种粒子结构示意图的特点。
离子：2、认真阅读教材55页第二段和下面的材料，。
离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
正负号表示电性，数值表示所带的电荷数（即得失电子的数目）离子带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。
由几个原子形成的集团叫原子团，带电荷的原子团也叫离子。
常见的原子团：SO4硫酸根 CO3碳酸根 NH4铵根 NO3硝酸根、 OH氢氧根等。
1、叫阳离子；叫阴离子；2、根据离子结构示意图请写出下列离子的符号。
氧离子钠离子氯离子镁离子氟离子硫离子铝离子3、记住下列原子团的名称及符号。
硫酸根离子 SO42-碳酸根离子 CO32-硝酸根离子NO3-铵根离子 NH4+氢氧根离子OH-3、写出离子符号所表示的含义：离子符号表示每个离子所带电荷数。
如：O2-:表示SO42-:表示离子符号前的数字表示离子的个数。
如：3Na+表示4、氯化钠是由构成的。
学点二：离子、原子的区别和联系。
学法指导：回忆原子有关知识和上述离子知识粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数核外电子数（填大于或小于或等于，后相同）质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性符号（举两例）联系阳离子←原子→阴离子达标测评1、钠原子与钠离子在结构上相同的是（）A．核电荷B．质子数C．电子层数D．电子数2、Cl和Cl-相同的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质3、．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）4．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定5、写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：A B D6、写出下列符号表示的意义。
[化学]离子反应2
![[化学]离子反应2](https://img.taocdn.com/s3/m/70cb8f18964bcf84b9d57b83.png)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
二 、2 离子反应
第二节离子反应【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH 3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式;CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。
3．离子反应的发生条件（1）发生复分解反应①生成沉淀。
如Al(OH)3、BaSO4等②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
高一化学离子反应2(2)
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。
2．书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反 应为例。
第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、
强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离 的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及 气体等写作化学式： 2H+ +SO42－+2Na++2OH－ ＝2Na++SO42－+2H2O
D、4
11．下列氧化还原反应方程式正确的是（ ）
A、2MnO4－＋4H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋3O2↑＋
4H2O B、2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋4O2↑＋
6H2O C、 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
8H2O D、2MnO4－＋7H2O2＋10H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋
5．下列状态的物质既能导电又属于电解质的是
（）
A、MgCl2晶体 C、液态氯化氢
B、纯醋酸 D、熔融的氢氧化钾
6．BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是 （）
A、Ba2++CO32－+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B、BaCO3+2H++2NO3－＝ Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
[实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、 醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电 能力。 [思考分析]影响溶液导电能力的因素
5分类:
强电解质
2 离子
____________________________等元 1、地壳主要由 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 等元 ____________________________ 素组成的， 素组成的，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元 素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。
其他 7% 氧 65% 碳 18% 氢 10%
易失去最 外层电子
镁离子 +12 2 8
Mg
Mg2+
是
因为镁原子和镁离子质子数相同， 因为镁原子和镁离子质子数相同， 质子数相同 所以属于同种元素。 所以属于同种元素。
原子和离子的联系和区别
失电子
得电子
阳离子
得电子
原子
失电子
阴离子
原子中：质子数 电子数 原子不带电） 电子数（ 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数 带正电） 电子数（ 阳离子中：质子数 电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数 带负电） 电子数（ 阴离子中：质子数 电子数（带负电）
稀有气 体元素
难于得失 极难发生 电子（ 电子（为 化学反应 氦等于2） 稳定结构） （氦等于 ） 稳定结构）
什么是天才? 什么是天才? 终身努力，便成天才! 终身努力，便成天才!
门捷列夫的元素周期律宣称： 门捷列夫的元素周期律宣称： 把元素按原子量的大小排列起来， 把元素按原子量的大小排列起来，在物质上会 原子量的大小排列起来 周期性； 出现明显的周期性 出现明显的周期性；原子量的大小决定元素的 性质；可根据元素周期律修正已知元素的原子 性质； 量。
氢
2
+3
) ) 21 ) )
+4
+5
2离子的检验
①向试管的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）,立即 有红褐色沉淀生成， ②取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色
11、 Al3+的检验： 氢氧化钠溶液 选用的试剂：_____________________________ 涉及的方程式：___________________________
取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶 液无明显变化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液 变红色。
Fe2+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液 （OH-）有白色沉淀生成，马上转变为灰绿色，最后 变为红褐色。 Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10、 Fe3+的检验： KSCN溶液或碱溶液 选用的试剂：_____________________________ 涉及的方程式：___________________________ ① Fe3+ ＋3OH-＝ Fe(OH)3↓ ② Fe3+ ＋3SCN-＝ Fe(SCN)3(红色溶液)
加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+，有臭鸡蛋味产生 7、 NH4+的检验： 氢氧化钠溶液 红色石蕊试纸 选用的试剂：_____________________________ 涉及的方程式：___________________________ △ NH4+ ＋OH- == NH3 ↑ ＋ H2O 取少量试样置于试管中，滴加氢氧化钠溶液 (OH-)并 加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管品，若度 纸变蓝色,则证明有NH4+
8、 k+ Na+的检验： 盐酸 选用的试剂：_____________________________ 用洁净的铂丝蘸取待测液，灼烧，观察火焰颜色
2主要离子
石膏
石膏粉（ 石膏粉（2CaSO4.H2O） 2CaSO4.H2O）
9
白云石
方解石白云石
10
淡水中的Ca2+ ：
地面水中， 地面水中，含钙量少的只有每升数毫克 含钙量少的只有每升数毫克 威海自来水中钙的含量大约 威海自来水中钙的含量大约60mg/L.
海水中的Ca 海水中的Ca2+：
盐度35的大洋水Ca2+含量达400mg/kg，总硬度达 124mmol/L（350°HG ）。 随着含盐量的增加， 随着含盐量的增加， Ca2+含量也增加， 含量也增加，但由于其易生 成CaCO3沉淀， 沉淀，使积累减慢， 使积累减慢，以致钠、 以致钠、镁的含量在盐 度高的水中就大大超过钙。 度高的水中就大大超过钙。
15
3、天然水的硬度（ 天然水的硬度（续） ——永久硬度和暂时硬度 ——永久硬度和暂时硬度
Ⅱ、Ⅲ型水
C HCO − + C 1
3
2
CO3
2−
≤ C1
2
Ca 2 +
+ C1
2
Mg 2 +
硬度： 硬度： 永久硬度： 永久硬度：b = C 1
2
Ca
2+
+ C1
2
Mg 2+
— C HCO − + C 1 2 − 3 CO 3 2
18
判断水型及硬度
CO32- ：0.00673mol/L Cl- :146mg/L Ca2+ : 59.4mg/L NH4+ : 0.01mg/L HCO3- ： 1.72mmol/L SO42-: 190mg/L Mg2+: 99.2mg/L NO3-: 0.13mg/L
离子2
I
子和 阳 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 不显 电
性。
8、下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型 离子化合物的一组是（ B ） A、11和17 B、12和17 C、8和12 D、11和16
H
Al
Fe
He
Si
Cu
C
p
Zn
N
S
Ag
O
Cl
Ba
F
Ar
Pt
Ne
K
Au
Na
Ca
Hg
Mg
Mn
较多时，吸收电子，成为阴离子，显 阴离子非和金阳离属子性通。过静电作用形成不带电的化合物。
离子就是带电荷的原子。
带正电荷的原子叫阳离子；带负电荷的原子叫阴离子。
练习：
1、说出
原子结构示意图表示的意义：
2、下列微粒中，最外层电子数未达到稳定结构的原子是（ B ）
A、
B、
C、
D、
3、与元素化学性质关系非常密切的是（ D ） A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
物质与其构成微粒之间的关系：
同种元
单质 素组成
结合
金属、金
刚石……
化合物
元素
原 结合
相同质 子 分解
子数的
聚集
分子
氧气 氢气 水…
不同种元 素组成
一类原 子
得到或 失去e
离子
结合
氯化钠…
离子与原子的区别及相互关系：
质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数
不带电
带正电
带负电
Na
离子2
离子的形成
在化学反应中金属元素原子失去最外层电子， 在化学反应中金属元素原子失去最外层电子， 金属元素原子失去最外层电子 非金属元素原子得到电子 非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子 原子得到电子， 带上电荷。 带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。 带电荷的原子叫做离子。 的原子叫做离子 带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子 的原子叫做阳离子， 叫做阴离子。 叫做阴离子。 阴离子 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化 合物。 合物。
（ C ）
2．在核电荷数为1～18的元素中，当一种元素的 在核电荷数， 离子变为原子时，这种原子最外层上电子发生的变化 是： A、得到电子 B、既可能得到电子也可能失去电子 C、失去电子 D、减少一个电子层或增加一个电子层 （ B ）
离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。 离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。离子 所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 原子中 核外电子数， 原子中，核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数， 如Al、Cl、Ne。 Al、Cl、Ne。 阳离子： 核外电子数， 阳离子：核电荷数 ＝ 质子数 ＞ 核外电子数， 如Na+、Mg2+、Al3+。 阴离子： 核外电子数， 阴离子：核电荷数 ＝ 质子数 ＜ 核外电子数， 如O2-、S2-、Cl-。
物质与其构成粒子之间的关系如下： 物质与其构成粒子之间的关系如下：
同种元 素组成 结合 具有相同核 电荷数的一 类原子 金刚石、 金刚石、 汞等
质
离子-2
①元素的种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子 层数 ⑧核外电子层数 ⑨质子个数
原子
(填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子 2－ S 的符号为 。
1．下列各对微粒中，质子数相同，电子数 也相同的是 ( C ) A．S和S2－ C．Ne和H2O B．F－和Mg2＋ D．Na和Na＋
2．已知铝元素的原子结构示意图为Al (1) 表示的意义 原子核内有13个质子 3 ；
如：Cl—
得电子
联系
得电子
阳离子
失电子
原子
失电子
阴离子
钠+氯气
点燃
氯化钠
Na + Cl2 NaCl
点燃
图4-40 钠与氯气反应形成氯化钠
e失去 一个 电子 得到 一个 电子
不显电性
离子化合物：由阴阳离子通过静电作用 相互化合而形成的化合物，如NaCl
物质与其构成粒子间的关系
[例1]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的有 3 数是 ；
个电子层，最外层电子
失) (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失” 电 3 )，带 阳 正 子，形成 离子(填“阴”或“阳” 个单位的 Al3+ 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示 为 。
(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外 层得到电子达到稳定结构后， 一般不会发生改变的有 ①③⑤⑨ 。
水是由 氢元素和氧元素 组成 的，由 水分子 构成的； 氯化钠是由 氯元素和钠元素 组 成的，由 钠离子和氯离子 构成 的。
[例2]某粒子结构示意图为
(1)x表示 该元素原子核内的质子数 ， 该粒子有 3 ________ 个电子层，y与粒子的化学性质 关系非 常密切。
2离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式考点一电解质及电离1 .电解质及其分类2 .电解质的电离及表示方法电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3 .书写下列电解质的电离方程式。
(I)HClO: _________________________________________________⑵NaHSO4溶于水： _________________________________________________________________ (3)NaHSo4熔融： ___________________________________________________________________ (4)NaHCO 3溶于水：；(5)H2CO3：,【对点训练】1.判断正误(I)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质( ) (2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( ) (4)BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质( )(5)HQO 是弱酸，但NaQO 是强电解质()2. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。
将NaCI 固体溶于水，溶解过程如图所示, A.图1中水合钠离子的图示不科学B. NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na.和ClC. NacI 溶液通电后才发生电离D.熔融NaCl 通电后离子移动方向如图2考点二离子方程式书写的基本方法离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理在水溶液中能否全部①一在⑧—里或⑨_状态下能否导通班级 姓名下列说法不正确的是与电源正极相连的电极图2与电源负极相连的电极①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
离子2
1．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
2．下列物质由离子构成的是
A．铜B．氯化钠C．氧气D．金刚石
3．下列有关分子、原子、离子说法正确的是
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
用离子符号表பைடு நூலகம்如S2－
相互转化关系
阳离子原子阴离子
复习旧知
读图分析
整理笔记
练习巩固，强化重点，理解内化所学知识
比较总结
教学反思
九年级理化备课组集体备课教案
教研组长：备课组长：年月日（星期）
课题
课题3离子
重
点
难
点
学习水平（√）
课型
新授课
总计2课时
第2课时
识
记
理
解
运
用
教
学
目
标
1．了解离子形成的过程。
√
√
2．认识离子是构成物质的一种粒子
√
√
√
突破重点难点设想
教学媒体
教学活动及主要语言
学生活动
个性化修改
一、创景激趣、明确目标(2—3分钟)
复习旧知：1、回顾1-18号元素的原子结构示意图
2、元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
二、自主初探、合作释疑(15—25分钟)
二、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
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氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
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-
-
钠原子
-
氯原子
+17
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+11
-
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-
-
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
+17
-
-
-
-
B C 判断：微粒A是 硫离子 微粒 B 是 镁离子 微粒C是 氯原子。
要能够区别原子结构示意图和离子结构示意图
区别方法：核电荷数与核外电子数的关系 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数
A
离子表示方法
书写离子的方法
离子符号
在元素符号的右上角标出离子所带的电量及电性。
（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1省 略不写。）
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子数 为13，该离子的核外电子数为____ 10 ， 3+ ， 该离子的名称是______ ____ 铝离子，符号是Al 该离子的结构示意图是：
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 电性 表示
相互 关系
质子数＝核 质子数>核 质子数<核 外电子数 外电子数 外电子数
不带电
Na Mg
带正电
带负电
Cl阴离子
失电子
Na+ Mg2+ O2原子
得电子
阳离子
失电子
得电子
判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
“ 1” 省略不 写
镁离子 Mg
2+
氯离子
Cl
-
Al
+13
283
易失3个电子 带3个正电荷 易得2个电子 带2个负电荷
+13
2 8 铝离子
S
+16
286
+16
2 8 8 硫离子
离子所带的电荷数=核电荷数 - 核外电子数
铝离子 +13 – 2 – 8 = +3 离子符号 Al3+
硫离子 +16 – 2 – 8 – 8 = – 2 离子符号 S2－
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
+11
Mg 281
+12
S 282
+16
Cl 286
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数 Na＋
+11
Mg2＋ 28
+12
S 2－ 28
+16
Cl－ 288
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
小结与归纳
同一横行最外层电子数从1~8周期性变化
同一纵行最外层电子数相同,化学性质相似 在原子中核内质子数等于核外电子数
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外 层不超过8个电子
请画出下列原子的原子结构示意图，并 判断该原子在化学变化中得电子还是失 电子？？
1铝 4氯
2钠 5镁
3氧 6硫
由于金属元素、非金属 元素的原子核外最外层没有 达到稳定结构，在化学反应 中容易得失电子，从而达到 稳定结构，那么，原子得失 电子后的结果会怎样呢？
+1
氢
1
+2 2
氦
+3
锂
21
+4
铍
22
+5 2 3 +6 2 4 +7
硼 碳 氮
25
+8
氧
26
+9
27
氟
+10 2 8 氖
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
1~18号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？ 同一横行核外电子层数相同
离子符号的含义
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg 上的“2”表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
2+
Cl
-
氯离子，一个氯离子
Cl 上的“1”（省略未写）表示每个氯 离子带1个单位的负电荷
-
在离子符号前面添上系数，表示离子个数
2 Mg2+
表示2个镁离子
指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S22H：2个氢原子
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答： • 如果该图表示的是原子， Ne 。 • X值为10 __，该原子的符号是____ • 如果该图表示的是带两个单位正电 2+ Mg 12 ，符号是___。 荷的阳离子，X值为___ • 如果该图表示的是带两个单位负电 8 ，符号是___ O2- 。 荷的阴离子，X值为___
构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：
气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等
（3）由离子构成的物质：
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
带2个负电荷
可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离 子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。
二、离子的形成
1、什么是离子：
带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类：阳离子： 带正电荷 阴离子 Nhomakorabea 带负电荷
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
里外相等 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 里多外少
阴离子中：质子数<电子数（带负电） 里少外多
元素 分类
最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型
金属 元素
一般小于4
易失去电子 易得到电子
阳离子 阴离子
非金属 元素 一般大于4
稀有气 等于8（氦=2） 难于得失电子 不易形成离子 （为稳定结构） 体元素
2Mg2+ ：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”
表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
2 S2- ：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”
表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
（离子符号前面的系数只表示离 子的个数。）
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒 子，那么离子是构成物质的粒子吗？
钠原子
.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 C.氯原子得一个电子形成氯离子
( B )
B.钠原子与钠离子都不显电性 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
18 质子数= 17 ＜ 电子数=
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
Na
失 去 一 个 电 子 得 到 一 个 电 子
Cl
Na
+
静 电 作 用
Cl
-
NaCl NaCl 钠 + 氯气 点燃 氯化钠
Na
Cl2
NaCl
举例分析：
Na
+11
281
易失1个电子 易失3个电子
+11-2-8=+1 +11
28 28
带1个正电荷
+13-2-8=+3
+13 带3个正电荷
Al
+13
283
Cl
+17
287
易得1个电子
+17-2-8-8=-1 +17
288
带1个负电荷
S
+16
286
易得2个电子
+16
288
+16-2-8-8=-2