《化学平衡状态》公开课教案

考点一 化学平衡状态的判断

【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应

体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。

一．化学平衡状态的判断的依据：

依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）

【练习】

1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2

B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3

C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3

D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 3

2.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2

B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应

C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态

D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等

依据2：变量不变

变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )

A ．混合气体的压强

B ．混合气体的密度

C ．B 的物质的量浓度

D ．气体的平均相对分子质量

4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)

p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q

⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应

A ．①②③④⑤⑥

B ．①②③

C ．①②③④⑥

D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃700 900 830 1000 1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

回答下列问题：

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )

A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？

7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

8. 在 2 L恒容密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变

e.混合气体的相对分子质量不再变化时

【归纳小结】