氢氧化钠变质的探究

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探究氢氧化钠的变质

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl 中性碱性中性
(二)、向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。
五、除去 NaOH中Na2CO3的方法
除杂要领： 1、不与原物质反应；2、不引入新杂质。
杂质离子：CO32用适量Cａ(OH)2溶液，充分反应后过滤。
一、加水溶解
二、加试剂鉴别
方法1：加入足量的稀盐酸现象无现象产生气泡结论未变质已变质
① ②
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
方法2：加入Ca(OH)2溶液
现象无现象白色沉淀结论未变质已变质
① ②
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液)
现象结论未变质无现象 ① 已变质白色沉淀 ② Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
四、检验NaOH变质程度的方法
①Na2CO3 、 NaOH ②Na2CO3
(一)、加入过量氯化钙溶液、充分反应后过滤。
探究氢氧化钠的变质
一、氢氧化钠为什么不能敞口
置于空气中？
• 1、氢氧化钠固体易潮解
• 2、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二、氢氧化钠变质后有哪些成份？
• 1、完全变质：
Na2CO3 • 2、部分变质
NaOH、 Na2CO3

氢氧化钠变质的探究。

②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加稀盐酸，
若溶液变红，产生气泡，证明部分变质；若溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变质的方法，要求选用不同类别的试剂，并按取样、操作、现象、结论的规范描述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液（或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！

氢氧化钠变质的探究

不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质

氢氧化钠的变质探究

氢氧化钠的变质探究
氢氧化钠是一种广泛应用的化学品，但当受到某些条件或因素的影响后，它也会发生变质现象。

下面，我们来探究一下氢氧化钠的变质原因及如何避免。

一、氢氧化钠变质的原因：
1. 吸湿性：氢氧化钠易吸收空气中的水分，导致其水化，形成一般称为“腐蚀碱”的白色固体。

在储存、运输和使用过程中需要注意防潮。

2. 氧化性：氢氧化钠易与空气中的氧气发生反应，从而变质。

应储存于密闭容器中，并避免暴露在空气中。

3. 与其他化学物品混合：氢氧化钠与某些物质如酸类、金属粉末等混合，易发生剧烈反应，导致变质甚至爆炸。

需要注意储存和使用时与其他物质的隔离。

二、氢氧化钠变质的危害：
1. 氢氧化钠变质后，其含量和纯度将降低，影响生产工艺和产品质量。

2. 变质的氢氧化钠可能会产生有害气体，对人体和环境造成损害。

3. 变质的氢氧化钠可能会导致火灾或爆炸等安全事故。

三、如何避免氢氧化钠的变质：
1. 储存环境：氢氧化钠需要储存于干燥、通风、防潮的位置。

在运输和使用前，需要查验包装是否完好，是否有破损或渗漏现象，如发现问题需立即处理。

2. 禁止混合：禁止将不同化学物品混合在一起储存或使用，避
免引起意外反应。

3. 使用规范：在使用氢氧化钠时，应按照正确的操作规程进行，严格遵守安全措施。

综上，氢氧化钠虽然是一种广泛应用的化学品，但在储存和使
用过程中需要注意防止其发生变质现象，避免对人体和环境造成
损害。

同时，对于发现变质的氢氧化钠，应及时处理，以保障生
产和生活的安全。

氢氧化钠变质问题探究

氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。

发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。

5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。

相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。

氢氧化钠变质问题的探究

氢氧化钠变质问题的探究一、问题背景氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。

然而，在使用过程中，有时会出现氢氧化钠变质的问题，导致其性质发生变化，影响其使用效果。

因此，探究氢氧化钠变质问题及其原因具有重要意义。

二、氢氧化钠的基本性质氢氧化钠（NaOH）是一种强碱性物质，常温下为白色固体。

其在水中极易溶解，并放出大量热量。

在空气中易吸收水分和二氧化碳而变质，失去强碱性。

三、氢氧化钠变质的表现1. 外观变化：变成黄色或棕色。

2. 气味变化：散发出刺激性异味。

3. 性质变化：失去强碱性。

四、可能的原因及措施1. 吸湿：由于NaOH极易吸湿，在储存过程中没有密封好容器或者储存环境潮湿等情况下会被空气中的水分吸收而导致变质。

措施：保持储存环境干燥，储存容器密封好。

2. 吸收二氧化碳：NaOH易吸收空气中的二氧化碳而变质。

措施：储存时使用密封容器，并在容器内注入惰性气体如氮气或二氧化碳等。

3. 长期储存：长期保存的NaOH会因为受到空气、光照和温度等因素的影响而发生变质。

措施：尽量避免长期储存，使用新鲜的试剂。

4. 不当操作：使用时没有按照正确方法操作，如在试剂中加入过多的水或者溶液中加入过量的NaOH等情况。

措施：严格按照说明书及正确操作方法进行操作。

五、结论通过对氢氧化钠变质问题进行探究，我们可以得出以下结论：1. NaOH易吸湿、吸收二氧化碳而导致变质。

2. 长期储存和不当操作也会导致NaOH发生变质。

3. 在使用过程中应严格按照说明书及正确操作方法进行操作。

六、参考文献1. 《化学试剂手册》2. 《无机化学实验》。

氢氧化钠的变质问题

一、氢氧化钠变质问题：1、氢氧化钠变质的原因：①易吸收空气中的水分而潮解；②与空气中的CO2反应而变质。

化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、检验氢氧化钠是否变质（检验是否存在Na2CO3 ）的方法：①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑NaOH+HCl = NaCl + H2O②取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠③取少量样品于试管中向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)如果产生白色沉淀，说明已变质，反之，没变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2≠2、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，向其中加入足量的蒸馏水，振荡使其完全溶解，再滴加足量的BaCl2溶液[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2]并振荡，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤后取上层清夜，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后过滤取上层清夜，滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

氢氧化钠的变质问题浅解读

氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质问题存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。

（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。

氢氧化钠是否变质的检验方法

氢氧化钠是否变质的检验方法
氢氧化钠(NaOH)是否变质可以通过以下几种方法进行检验：
1.外观检查：观察氢氧化钠固体或溶液的外观是否发生变化。

新鲜的
氢氧化钠固体为白色晶体，而溶液呈现无色透明。

如果固体变色、结块或
出现异物，或溶液呈现混浊不透明，这可能是氢氧化钠发生变质的迹象。

2.pH检测：使用pH试纸或pH计测量氢氧化钠溶液的酸碱性。

新鲜
的氢氧化钠溶液应具有高pH值，通常在12-14之间。

如果pH值明显下降，接近中性（7），则可能是氢氧化钠发生变质的迹象。

3.化学反应检验：使用已知反应的化学试剂进行反应。

例如，可以将
一小部分氢氧化钠溶液加入到稀盐酸溶液中，应该产生剧烈的气体释放和
温度升高。

如果反应结果不符合预期，可能是氢氧化钠发生变质。

4.纯度检验：检验氢氧化钠的纯度是否达到规定的标准。

这可以通过
对比供应商提供的氢氧化钠规格书，分析氢氧化钠中其他杂质的含量来判断。

如果氢氧化钠纯度降低或含有较高的杂质，可能是因为变质。

5.使用效果观察：进行一些常规实验，如酸碱中和实验等，观察氢氧
化钠是否起作用。

如果氢氧化钠的效果明显低于预期，可能是因为氢氧化
钠发生变质。

总之，以上都是一些常见的氢氧化钠变质检验方法。

使用一种或多种
方法进行检验，能够更准确地判断氢氧化钠是否变质，确保其质量和使用
效果。

探究氢氧化钠变质

总结
探究1:氢氧化钠是否变质探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
Na2CO3是否还有NaOH
特点
可能是纯净物,也可能是混合物方法
分析成分确定检验的物质排除干扰现象明显
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：
分析5: 实验方案的表述
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量样品溶液于
试管中，滴加足量的
CaCl2溶液，过滤
若溶液变红色
2、另取少量清液于试管中，滴加几滴酚酞试液
若溶液为无色
氢氧化钠是部分变质
氢氧化钠是全部质
三、如何除去变质的氢氧化钠里的杂质
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠
二、探究氢氧化钠的变质程度问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？
分析1:样品溶液中溶质的成分
猜想1、氢氧化钠溶液是部分变质, 溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
猜想2、氢氧化钠溶液是全部变质,
溶液中的溶质是 Na2CO3
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
CaCl2
CaCl2
无现象
产生白色沉淀
少量样品溶于蒸馏水后，滴可行
方案入少许氯化钙溶液，根据是氢氧化钠不能与氯化钙
3 否产生白色沉淀，判断是否反应，但碳酸钠可以与
含有混有碳酸钠

氢氧化钠的变质

氢氧化钠的变质问题浅析氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO2= ==Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。

（成分Na2CO3）一、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2 CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠二、确定成分1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2 CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。

第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)

氢氧化钠溶液部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确保完全除去碳酸根离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。酚酞溶液
碱性红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液

氢氧化钠变质情况的探究

氢氧化钠应存放在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温。
湿度控制
保持储存环境的相对湿度在75%以下，以防止吸湿潮解。
隔离酸性物质
避免与酸性物质接触，以防发生中和反应导致变质。
变质后的处理方法
检测
定期检查氢氧化钠的外观、状态及pH值，一旦发现变质应立即处理。
清理与更换
清理变质氢氧化钠，并更换为新鲜未变质的氢氧化钠。
03
氢氧化钠变质情况的观察与检测
外观变化观察
总结词
观察外观变化是初步判断氢氧化钠是否变质的重要方法。
详细描述
观察氢氧化钠样品是否有颜色变化，如出现黄色或棕色，这可能是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。同时，注意观察是否有固体颗粒或沉淀物出现。
化学性质检测
总结词
通过化学性质检测可以更准确地判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠变质的常见原因
与空气中的二氧化碳反应
存放时间过长
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。
长期存放的氢氧化钠，若未妥善密封，会逐渐吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质。
受潮
氢氧化钠暴露在空气中，若环境湿度较高，易吸水潮解，进而与二氧化碳反应变质。
02
氢氧化钠变质的实验探究
04
氢氧化钠变质的原因分析
与二氧化碳反应
总结词
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应，逐渐转化为碳酸钠，使氢氧化钠失去碱性，从而变质。
与氧气反应
总结词
氢氧化钠与氧气反应生成氧化钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与氧气反应，逐渐转化为氧化钠，使氢氧化钠失去碱性，从而变质。

化学专题-氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作

检验氢氧化钠变质程度的方法

检验氢氧化钠变质程度的方法氢氧化钠是一种常用的化学试剂，在实验室中应用广泛。

但是，随着时间的推移，氢氧化钠可能会发生变质，其化学性质会受到影响，因此需要进行检验。

下面，将对氢氧化钠的变质程度检验方法进行分步骤阐述。

第一步，外观检查通过观察氢氧化钠的外观，可以初步了解其变质情况。

一般而言，新鲜的氢氧化钠为白色或微黄色固体，没有结块或结晶。

如果发生了变质，则可能会呈现出以下情况：1.颜色变黄或变黑，通常是由于气体中的二氧化碳或水分进入了氢氧化钠导致。

2.有结块或结晶，可能是因为氢氧化钠吸收了湿气。

3.氢氧化钠内可能存在异物，例如杂质、微生物等。

如果存在异物，则很可能说明氢氧化钠已经变质。

第二步，质量检测质量检测是检验氢氧化钠变质的重要步骤，可通过以下方法进行：1.化学反应检测。

将氢氧化钠溶于水中，然后加入硫酸铜等化学试剂，如果没有发生化学反应则证明氢氧化钠质量较好，反之则可能已经变质。

2.物理性质检测。

氢氧化钠的PH值约为13至14，如果测得的PH值不在此范围内，则可能已经变质。

第三步，混合溶液检测混合溶液检测是一种比较简便的检验氢氧化钠变质程度的方法。

将氢氧化钠溶于水中，然后加入食盐溶液，观察是否出现白色沉淀。

如果产生了白色沉淀，则表明氢氧化钠已停止吸收二氧化碳，因此可以认为其变质程度较轻。

如果没有产生白色沉淀，则可能是因为氢氧化钠已经充分吸收了二氧化碳，变质程度较严重。

总的来说，检验氢氧化钠变质程度的方法需要多方面综合考虑，不同方法提供的结果应该加以比较，以确定氢氧化钠的质量情况。

在实验过程中，应该养成合理储存、标识、管理化学试剂的良好习惯，避免导致化学试剂变质的问题出现。