天津市第102中学2019-2020学年高三化学综合模拟试卷

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天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)

名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。

按溶液 pH 由大到小排列正确的是（） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。

2019-2020学年天津市重点名校新高考化学模拟试卷含解析

A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
A．实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；
B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；
B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；
C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；
D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；
2019-2020学年天津市重点名校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．能确定为丙烯的化学用语是（）
A． B．C3H6C． D．CH2=CH-CH3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；
C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

2020届天津市化学高三高考试题试卷模拟题及答案

2020届天津市化学高考二模试题一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N AB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8N AD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO﹣与NH4+的数目均为0.5N A3．（3分）下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．制取收集氨气C．实验室制取溴苯D．碳酸氢钠受热分解4．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④5．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2﹣乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上6．（3分）下列离子方程式书写及评价合理的是（）离子方程式评价A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L 的NaA1O2溶液与 2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合2A1O2+5H+＝A13++Al（OH）3+H2O 正确，A1O2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3，Fe2+与Fe3+，物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O﹣+2H2O＝Fe（OH）2↓+2HClO 错误，Fe2+与C1O﹣会发生氧化还原反应：2Fe2++C1O﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+A．A B．B C．C D．D7．（3分）X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是（）A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO32﹣的空间构型为V形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔8．（3分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）＝0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h＝K w（）A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤9．（3分）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I ﹣的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试平衡剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D10．（3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小11．（3分）铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。

2019-2020学年天津市重点中学新高考化学模拟试卷含解析

D．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D错误；
答案选D。
【点睛】
复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
12．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是
8．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
【答案】B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；
C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；
答案选D。
3．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O
C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

2019-2020学年天津市六校(天津中学、南开中学、实验中学等)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年天津市六校（天津中学、南开中学、实验中学等）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl【答案】D【解析】【分析】导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。

【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

2．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。

下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高D．H2SeO4的酸性比H2SO4强【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；B．SeO32－中心原子的价电子对数为3+62232+-⨯=4，其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故B错误；C．H2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se的熔沸点比H2S 高，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误；故答案为C。

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。

2019-2020学年天津市河西区新高考化学模拟试卷含解析

B.根据A项分析可知，B错误；
C.当往10 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；
D. B点，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3mol·L-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1，D错误；
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
【详解】
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；
B．硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；
C．硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；
D．所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；
B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；
C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；

2019-2020学年天津市十二重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年天津市十二重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y最外层电子数之和为11，W 与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。

下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．Z的氢化物含有共价键D．简单离子半径：W＞X【答案】D【解析】【分析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【详解】A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；B．非金属性Y(P) <W (N)，简单气态氢化物的热稳定性Y<W，B错误；C．Z的氢化物为KH或CaH2，含有离子键，C错误；D．具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->Na+，D正确；故选D。

3．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A B C DX/(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09Y/(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除。

天津市102中学2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷Word 解析版

天津市102中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.2g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管；B．100 ml量筒精确到1ml；C．托盘天平的精确度为0.1g；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；B．100 ml量筒精确到1ml，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，可称取25.2g氯化钠，故C正确；D．容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误．故选C．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=可以计算该物质的物质的量；B、根据n=可以计算出气体的物质的量；C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量．解答：解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算出该物质的物质的量，故A正确；B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B正确；C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（3分）下列操作中正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干即可；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.62mL盐酸；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体．解答：解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C．量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见计量仪器及其使用方法、蒸发操作方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、托盘天平的最小读数情况．4．（3分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌评：握中学实验常见的基本操作．5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．l7gNH3中含有3N A个氢原子B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N A D．0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有3个氢原子，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子；B．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量．解答：解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，含有3N A 个氢原子，故A正确；B．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故C 错误；D．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，选项D为易错点，注意缺少溶液体积，且碳酸根离子水解．6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．考阿伏加德罗常数．点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg该气体在标准状况下的体积．解答：解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．7．（3分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．8．（3分）下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A．要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．解答：解：A、白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢的话，会导致NaOH固体潮解，则真正的NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、砝码被锈蚀后质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，故所配的溶液的浓度偏大，故B选；C、只要最后让溶液的凹液面的最低处与刻度线相切即可，至于水是后来加入的还是前期带入的，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低，故D不选．故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大．9．（3分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m﹣50g）×28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．10．（3分）（2014•惠州模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4L O2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含OH﹣离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烷分子中含有6个碳氢键、1个碳氢共价键，总共含有7个共价键；B．标况下，22.4L氧气和二氧化碳的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；C．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．没有告诉溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子数目．解答：解：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3N A，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N A，故B正确；C．常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．题中缺少溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子的浓度及物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于N A个水分子的质量之和；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol×9×N A=9N A，故A错误；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于N A个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子，故D正确；故选D．点本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反评：应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．12．（3分）（2014•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol 双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．二、填空题13．（20分）根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A．圆底烧瓶，B．分液漏斗，C．锥形瓶，D．酸式滴定管．（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有①⑧（填序号）．（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平①其中标有仪器使用温度的是abc （填编号）．②实验时用来精确量取液体体积的是 c （填编号）．③使用前要检查仪器是否漏液的是bc （填编号）．（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12 mol•L﹣1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是①②（填写编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是①②④（填写编号）．过滤、分离与注入溶液的仪器．考点：专化学实验常用仪器．题：分（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，根据仪器的形状、结构解答；析：（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；（3）①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；②滴定管精确到0.01，量筒精确到0.1；③带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（4）根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；转移溶液、过滤时是引流作用；测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液．解答：解：（1）A、B、C、D四种仪器分别为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管；（2）凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：①⑧；（3）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：a、b、c；②量筒和滴定管能用来量取液体，能精确量取液体体积的是滴定管，故答案为：c；③容量瓶带有瓶塞，滴定管有活塞，故答案为：bc；（4）A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：①②；B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子以获得纯净的食盐中有溶解和过滤操作，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：①②④；点评：本题考查了常见仪器的名称和使用方法，题目难度不大，熟悉仪器的用途和名称是解题关键，注意容量瓶和分液漏斗的使用是高考的热点．14．（16分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是 1.339g/L ．（2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol ．（3）CO2和CO的体积之比是1：7 ．（4）CO的体积分数是87.5% ．（5）CO2和CO的质量之比是11：49 ．（6）CO的质量分数是81.7% ．（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol ．（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol ．考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据ρ=计算；（2）根据n=计算混合气体的物质的量，再根据=计算；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（4）根据（3）中的数据计算；（5）结合（4）中数据，根据m=nM计算；（6）结合（4）中的数据，根据质量分数定义计算；（7）结合分子中含有含有氧原子数目计算；（8）结合分子中含有碳原子数目计算．解答：解：在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L，（1）混合气体的密度==1.339g/L，故答案为：1.339g/L；（2）混合气体的物质的量==0.5mol，混合气体平均摩尔质量==30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：，解得x= y=，故CO2和CO的体积之比是mol：mol=1：7，故答案为：1：7；（4）CO的体积分数===87.5%，故答案为：87.5%；（5）CO2和CO的质量之比是1mol×44g/mol：7mol×28g/mol=11：49，故答案为：11：49；（6）CO的质量分数是×100%=81.7%，故答案为：81.7%；（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是：mol×2+mol=mol，故答案为：mol；（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是mol+mol=0.5mol，故答案为：0.5mol．点本题考查混合物计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．评：15．（14分）甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20 mL；所选用容量瓶的规格为100 mL．（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1﹣2cm 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 D （填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 B ．A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的体积选取容量瓶．①根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1﹣2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③根据该操作对配制溶液的浓度是否有影响分析；（3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的体积是100mL，所以需要100mL的容量瓶．故答案为：20；100．（2）①烧杯上沾有溶质，如果不把洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制溶液的浓度偏低．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 1﹣2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，应重新配制．故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；1～2cm，胶头滴管； D．（3）A．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；C．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；D．定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低．故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．16．（14分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L﹣1．（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度大于c2 mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2 mol•L﹣1的氨水与c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol•L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2 g•cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，令c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后硫酸的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知a＞b，据此判断．解答：解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数ω=，故答。

2020年天津第102中学高三化学下学期期末试卷含解析

2020年天津第102中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略2. (双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y 为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As 的原子序数为15+18=33；C．亚硫酸属于弱酸；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误；C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选AD．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系．3. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是①④⑦B. 肯定没有的离子是②③⑥C. 肯定含有的离子是①⑤⑥D. 不能确定的离子是①③⑥参考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。

2019-2020学年天津市新高考化学模拟试卷含解析

3．下列有关实验能达到相应实验目的的是
A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气
C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；
A．电极d与b相连，c与a相连
B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化
C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
【答案】B
【解析】
【详解】
A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
答案选B。
【点睛】
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
12．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）

天津第102中学高三化学联考试卷含解析

天津第102中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部参考答案：B2. 下列物质的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型： B．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D．羟基的电子式参考答案：D略3. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）加入醋酸铵发生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移动参考答案：AD考点：化学实验方案的评价分析：A．氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B．利用难挥发性酸制取易挥发性酸；C．Qc＞Ksp时，生成沉淀；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解．解答：解：A．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A正确；B．磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故C错误；D．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣平衡向右移动，故D正确；故选AD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断．4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O参考答案：D【详解】A．因为酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，A选项错误；B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量为标准，应有2个HCO3-参与反应，且Mg2+会与OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B选项错误；C．侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C选项错误；D．NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D选项正确；答案选D。

天津市2019届高考模拟(三)化学试题(word版附答案)

32名师圈题”化学模拟试卷（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Sn 119第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列生产工艺能体现“绿色化学”、“节能环保”思想的是（） A ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C ．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得D ．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶2．下列叙述正确的是（）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用3．下列化学方程式或离子方程式书写错．误．的是（）A ．钢铁吸氧腐蚀涉及反应之一：2Fe ＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH)2B ．SO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O=SO 2－＋2H ＋C ．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －=2AlO －＋H 2OD ．84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋=Cl 2↑＋H 2O4．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。

已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是（） A ．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干 TiCl4 溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5．某同学用自来水（常用氯气消毒）配制下列物质的溶液，①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液，会产生明显药品变质的是（）A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部选项 A B C D试剂品红溶液 Ba(NO 3)2 溶液紫色石蕊溶液酸性 KMnO 4 溶液现象溶液褪色生成白色沉淀溶液变红紫色褪去解释 SO 2 具有漂白性SO 2－与 Ba2＋生成白色 BaSO 3 沉淀 3 SO 2 与水反应生成酸 SO 2 具有还原性Y Z X W6．用如下图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不．合．理．的是（）7．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。