精品2019学年高二化学9月月考试题(含解析)

2019学年高二9月月考（国庆作业）化学试题1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。

2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③【答案】C【解析】①中两个反应都是C的燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，前者为C完全燃烧，后者为C不完全燃烧，1molC 完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量，则ΔH1ΔH2；②中两个反应都是燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，S（s）具有的能量小于S（g）具有的能量，则ΔH1ΔH2；③中前者为吸热反应，ΔH10，后者为放热反应，ΔH20，则ΔH1ΔH2；答案选C。

【点睛】反应热大小的比较：（1）吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。

（2）同一物质，状态不同所具有的能量不同，具有的能量关系为：固态液态气态，若反应为放热反应，当反应物状态相同、生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；若反应为放热反应，当反应物状态不同、生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。

（3）同一物质完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量。

（4）同一反应化学计量系数不同，ΔH不同。

3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制氯水光照后颜色变浅B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C. 高压比常压有利于合成氨D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l)【答案】B【解析】A项，新制氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO，光照HClO发生分解（2HClO2HCl+O2↑），HClO 浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，但由于容器体积减小，I2（g）的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；C项，合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释；D项，由于K呈气态，从体系中分离出K（g），减小生成物浓度，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释；答案选B。

4. 下列各表述与示意图一致的是A. 图①表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则t o时刻改变的条件一定为“加入催化剂”B. 图②表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应△H>0C. 图③表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深D. 图④表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大【答案】C..................【点睛】解化学平衡图像题的步骤步骤一：看图像，一看面（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、拐点、终点、最高点、最低点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。

步骤二：想规律，联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。

步骤三：作判断，利用原理，结合图像，分析图像中所代表化学反应速率、化学平衡的线，作出判断。

5. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述错误的是A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃【答案】C【解析】A项，化学平衡常数是一个可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，写出该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正确；B项，由表格数据分析，升高温度，K值变小，即升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；C项，此时CO2为0.4mol，转化的CO2为1mol-0.4mol=0.6mol，根据转化物质的量之比等于化学计量系数之比，则转化的CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.6mol，此时CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g）、H2、CO2的物质的量浓度依次为0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此时浓度商Q==0.44 1.00（830℃时的K值），反应未达到平衡，反应正向进行，错误；D项，若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]=0.60，查表知此时温度是1000℃，正确；答案选C。

【点睛】化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度：K值越大，反应进行得越完全。

2.判断反应进行的方向：对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q=，称为浓度商。

若Q K，反应逆向进行；若Q=K，反应达到平衡；若Q K，反应正向进行。

3.判断可逆反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

6. —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大【答案】D【解析】A项，Z为固态物质，固体物质的浓度为常数，不能用固态物质表示化学反应速率，错误；B项，Z为固态物质，其浓度是一常数，错误；C项，Z为固态物质，起始加入X、Y物质的量依次为2mol、1mol，转化的X、Y物质的量之比恒为2:1，则X、Y物质的量之比始终为2:1，X的体积分数始终为2/3，X的体积分数不变不能说明反应一定达到平衡状态，错误；D项，若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正向移动，提高Y的转化率，正确；答案选D。

【点睛】易错提醒：本题的关键在于Z是固态物质。

7. 在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是A. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CB. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数I >IIC. 0~t2时，V正>V逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I <II【答案】A【解析】A项，由图像知t2时改变条件，逆反应速率先增大后减小，达到平衡状态时与原平衡相等，所以为恒温恒压下的等效平衡，所以改变的条件为向密闭容器中加C，正确；B项，过程I、II为恒温恒压下的等效平衡，达到平衡时A的体积分数I=II，错误；C项，0~t2过程中υ逆先增大后不变，在不变前υ正υ逆，不变后υ正=υ逆，错误；D项，由于温度不变，平衡常数K（I）=K（II），错误；答案选A。

8. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深lkm，压强培大约25000~30000 kPa。

在地壳内 SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol则下列说法不正确的是A. 在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B. 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应一定向正反应方向移动C. 如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时正反应速率先增大后减小D. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时SiO2的质量保持不变【答案】C【解析】A项，地壳内每加深lkm，压强增大约25000~30000 kPa，地壳深处，压强大，增大压强平衡正向移动，有SiF4气体逸出，地壳浅处，压强小，减小压强平衡逆向移动，容易有SiO2沉积，正确；B项，若平衡常数K值变大，则反应一定向正反应方向进行，正确；C项，由于该反应的正反应为放热反应，若平衡常数K值变大，则为降低温度，反应正向进行，正反应速率先突然减小，后继续减小直至达到新平衡，错误；D项，SiO2的质量保持不变说明反应达到平衡状态，正确；答案选C。

9. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数【答案】D【解析】A项，活化分子必须发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，增大反应物浓度，增大单位体积内分子总数，不改变活化分子百分数，从而增大单位体积内活化分子数，增大有效碰撞的次数，错误；C项，催化剂能降低反应的活化能，错误；D项，升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，正确；答案选D。