2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校高三(上)第一次月考化学试卷(9月份) -0801(含答案解析)
2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II 卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （ ） A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等B ．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC ．1L 0．5 mol·L -1Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD ．常温常压下，11g CO 2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca （HCO 3）2溶液 C ．Na 2SO 3溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A ．使pH 试纸呈红色的溶液：I －、NO 3－、SO 42－、Na +B ．常温下，在c(H +)/c(OH －) = 1×1012的溶液：NH 4+、Mg 2+、C1－、K +C ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、NH 4+、NO 3－D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、HCO 3－、Al 3+5．下列判断中一定正确的是 （ ） A ．分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2，当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1：2 B ．等质量的O 2与O 3中，氧原子的个数比为3：2 C ．CaCl 2及CaO 2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D ．10mL 0.3mol/LNaCl 与30mL0.1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(I).doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(I)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．1．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B ．1 mol 氧的质量为16 gC ．0.5 mol He 约含有6.02×1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol 氢分子 2．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列说法中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 g B ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol C ．Cl －的摩尔质量是 35. 5 g/mol D ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的（ ） A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为 22.4 L D ．物质的量为 12 mol5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲将海带灼烧成灰 B ．用装置乙过滤得含I -的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl46．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( ) A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气9．下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确的是( )A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子10．下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．胶体：能否稳定存在 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl13、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑14．下列说法中正确的是( )A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强15．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰16．在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W －＋Z2；由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2<Z2<R2<M2＋D．还原性强弱顺序为：W－<Z－<R－<M2＋二填空题（共32分）17.写出下列反应的离子方程式：（每题2分，共12分）（1）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________________（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________（3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应_______________________________________（4）锌与硫酸铜反应_______________________________________（5）氢氧化铜和稀盐酸反应_______________________________________________（6）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________________18、( 总共8分，每空2分 )．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案(I)
注意事项：1.本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷为选择题，共48分；第II 卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为100分钟。
2. 答第I 卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上，并将第I 卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16C —12 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —1372019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案(I)选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是 A.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路” 2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是3.若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.N A 个Fe （OH ）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0. 2N A 之间 4.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中：B.NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：432NH OH NH H O +-+∆↑+ C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：2222aC ClO SO H O +-+++=32CaSO HClO ↓+D.FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：23224442FeO H Fe H O +++++=+5．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl 比H 2S 稳定；⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫单质； ⑥HClO 4酸性比H 2SO 4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。
2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c都能发生加成、加聚反应C．c中所有原子共平面D．b、c为同系物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．a()中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．a()、b()、c()都含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B正确；C．c()含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；D．b()、c()的结构不同，不属于同系物，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
2．为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB．KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C．CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D．Na2SO4、NH4Cl、K2CO3【答案】D【解析】【详解】根据（1）中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SO42-和CO32-，且二者的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol；根据（2）中气体0.672 L可知含有NH4+ 0.03 mol。
2019-2020年高三上学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaD．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．18g H2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为N A 4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在室温下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－5．下列离子反应方程式正确的是（）A．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－B．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
2019-2020年高三上学期第一次月考(化学)
2019-2020年高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Ag-108，Cl-35.5Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小2.下列微粒化学性质最活泼的是（）A．C12B．Cl－C．C1 D．Na+3．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定5．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl36．漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用7.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—可做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘元素—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—可漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部8. 下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe2+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+10.下列过程最终无沉淀产生的是( )A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液11. 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为( )A．等于6.72g B．小于6.72gC．大于6.72g D．无法计算12. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(VI)
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(VI)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+514．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：315．（3分）在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole﹣转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L16．（3分）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．F e3+与KSCN产生血红色沉淀17．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO218．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OC．N a2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣19．（3分）（2011•松江区模拟）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32﹣离子B．一定有CO32﹣离子C．一定有Cl﹣离子存在D．不能确定HCO3﹣离子是否存在20．（3分）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+三、填空题（共5小题，每小题10分，满分50分）21．（10分）按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：_________．（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_________KIO3+_________KI+_________H2SO4=_________K2SO4+_________I2+_________H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，_________．②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，_________．③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，_________．④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，_________．22．（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：a接_________接_________接_________接_________接h．（2）A装置发生的化学反应方程式为_________．（3）E装置发生反应的离子方程式是：_________．（4）C瓶中的现象是_________，B瓶中的现象是_________．以上事实说明起漂白作用的物质是_________．（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因_________．23．（9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_________．（2）写出C、H物质的化学式：C_________，H_________．（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：_________；反应⑦：_________．（4）反应⑥过程中的现象是_________．24．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_________，C_________；（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_________；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_________．25．（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．②用_________量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录_________．⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL．Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________________、_________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是_________．（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_________．（4）铜丝不与酸接触的原因是_________．（5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的_________会导致结果偏低（请用序号填写）①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．四、附加题（每题2分，共10分，计入总分）26．（2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．5：14 B．5：16 C．5：18 D．1：427．（2分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．F eO B．F e2O3C．F eSO4D．F e3O428．（2分）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为：_________．29．（2分）KMnO4可与盐酸反应生成Cl2，方程式如下：请把物质补充完整并配平．_________KMnO4+_________HCl=_________MnCl2+_________Cl2↑+_________KCl+_________H2O．30．（2分）配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_________H2O2+_________H2CrO4=_________Cr（OH）3+_________O2+ _________H2O．山东省泰安市新泰市2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①同素异形体混合后得到混合物；②根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；③酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；④溶液呈电中性，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性；⑤达尔现象是胶体特有的性质和现象．解答：解：①只有一种元素组成物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们组成的物质属于混合物，故错误；②根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；③依据酸性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物，故正确；④溶液呈电中性，胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，故错误；⑤氯化钠溶液和水不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，故错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，物质性质的应用和反应特征．熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键．2．（2分）下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．3．（2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质部分电离；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A错误；B．冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；D．胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质强、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意抓住强电解质在水溶液中或熔融状态下，完全电离，弱电解质只能部分电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度中等．4．（2分）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A 错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．6．（2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．N a2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C l2+H2O=HCl+HClO D．2K+2H2O=2KOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水仅作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故B选；C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，题目难度不大．7．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32﹣的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；B、CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解；C、标况下，SO3是固体；D、根据Na2O2与CO2的反应为歧化反应来分析．解答：解：A、每个C与其它4个C形成4个C﹣C键，平均每个C形成的碳碳键为：×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，含C﹣C的数目为2N A，故A正确；B、10.6g Na2CO3的物质的量n==0.1mol，但CO32﹣是弱酸根，在溶液中发生水解，故溶于水后CO32﹣的个数小于0.1N A，故B错误；C、标况下，SO3是固体，故C错误；D、Na2O2与CO2的反应为歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．此反应转移2mol电子，即1 mol Na2O2转移1mol电子，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．﹣只能存在与碱性溶液中；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性；C．NH4+不能大量存在于碱性溶液中；D．如离子之间不发生任何反应，可大量共存．解答：解：A．NH4+、H+与﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液呈酸性，I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在于碱性溶液中，故C错误；D．强碱溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．9．（2分）下列是某学生归纳的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种C．一种元素，可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：基本概念与基本理论．分析：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化．解答：解：A．氢气与氧气反应生成水，则水既是氧化产物又是还原产物，则有单质参加的化合反应中反应产物既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．氧化铁与CO反应生成Fe和二氧化碳，不属于四种基本反应类型，则有些化学反应不属于分解，化合，置换和复分解四大类型中任何一种，故B正确；C．N元素有多种氧化物，但NO2和N2O4中N元素的化合价相同，所以一种化合价不一定对应一种氧化物，故C错误；D．同素异形体的转化中有单质参加反应，但没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及利用实例分析为解答本题的关键，选项C为解答的易错点，侧重学生分析能力和知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．解答：解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A正确；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故C错误；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D正确．故选：C．点评：本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．12．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．13．（3分）用48mL 0.1mol•L﹣的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10﹣3mol+，则R元素的最终价态为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．解答：解：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol•L ﹣×（3﹣2）=2.4×10﹣3mol×（5﹣x），x=5﹣=+3，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．14．（3分）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3考点：氧化还原反应的计算；铵盐．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为。
2019-2020学年高三上第一次月考化学试卷及答案
2019-2020学年度第一学期高三化学试卷相对原子质量：Mn-55 H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是（）A. Al溶于稀H2SO4B. Al溶于NaOH溶液C. Al(OH)3受热分解D. AlCl3溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）A. HClO4酸性强于HBrO4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H2O→HBrO+HCl为非氧化还原反应D. HBr的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（）A. 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色8. 向Na+、Br、I-的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（）A. NaCl、NaBr、NaIB. NaCl、NaBrC. NaClD. NaCl 、NaI 9. 有机物M ： 可用作涂料。
对M 的分析错误的是（ ）A. M 中含酯基B. M 可通过加聚反应制得C. N A 个M 水解得到nN A 个RCOOHD. M 的水解产物中仍有高分子化合物 10. 一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
安徽浮山中学2020届高三化学上学期第一次月考试卷附答案解析
安徽浮山中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷全卷满分l00分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮并水”“一斛水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是A.天然气B.煤炭C.石油D.石蜡2.西汉建元三年开始的“张骞通西域”使中原文明通过“丝绸之路”迅速向周边传播，下列流通物品的主要成分属于高分子的是A.陶瓷B.丝绸C.铸铁D.铜器3.下列有关化学用语表示正确的是A.Cl－的结构示意图为B.硫化钠的电子式：C.次氯酸的结构式：H－O－ClD.聚丙烯的结构简式为：4.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大C过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应5.下列选项中的物质所属类别正确的是选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B水银、金刚石、水晶单质C胆矾、硝酸、水电解质D硫酸、乙醇、石墨烯共价化合物6.二苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种C.所有碳原子均处同一平面D.可与6molH：反应生成1molC 13H 247.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A.K ＋、AlO 2－、NO 3－、CO 32－B.K ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－C.Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 32－D.Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3－8.下列有关化学用语的用法中，正确的是A.BaCO 3的电离方程式：BaCO 3 Ba 2＋＋CO 32－B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式；FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HCl↑C.向酸性KI 溶液中通入臭氧(O 3)的离子方程式：2I －＋O 2＋H 2O＝I 2＋O 2＋2OH 一D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHS 4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba 2＋＋OH －＋SO 42－＋H ＋＝BaSO 4↓＋H 2O9.实验室用CaCO 3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插入pH 传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH 变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是A.ab 段中存在：H 2CO 3 HCO 3－＋H＋B.bc 段离子方程式为：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓C.cd 段溶液中存在Na ＋、CO 32－、HCO 3－等离子D.向de 段中加入少量盐酸有气体放出10.如图装置，将溶液a 逐滴加入固体b 中，下列叙述不正确的是A.若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液颜色没有变化B.若a 为稀硝酸，b 为Ag，c 中盛水，则c 试管口出现红棕色C.若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛氯化铝溶液，则c 中先出现沉淀后消失D.若a 为稀硫酸，b 为纯碱，c 中盛硅酸钠溶液，则c 中出现白色胶状沉淀11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含有4N A 个C－C 键的金刚石，其质量为12gB.标准状况下，2.24L 14CH 4中含中子数为0.8N AC.100mL 18mol·L －1浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生SO 2分子数为0.9N A D.反应KClO 2＋6HCl＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子12.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是选项操作现象结论或推论A 用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH 3COOH溶液的pH 试纸均变红，HClO比CH 3COOH的红色浅酸性：HClO<CH 3COOH B分别向盛有KI 3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI 3溶液中存在：I 3－I 2＋I－C分别向含Mn 2＋的草酸溶液X和不含Mn 2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快Mn 2＋也能还原高锰酸钾D将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠13.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H 2(g)＋2NO(g)＋SO 2(g) N 2(g)＋S(l)＋4H 2O(g)△H<0。
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2019-2020学年安徽省浮山中学等重点名校高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl− △ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列关于高分子化合物的说法中，正确的是()A. 多糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B. 塑料、合成纤维和橡胶都属于合成高分子材料C. 高聚物的形成过程为加聚反应D. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数和中子数均为6的碳原子：66CB. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式CH2CH24.通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是()A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应5.下列物质分类的正确组合是()A. 混合物：盐酸纯净物：NaOH 单质：石墨电解质：K2SO4溶液B. 混合物：空气纯净物：Fe(OH)3胶体单质：铁电解质：Na2CO3C. 混合物：CuSO4·5H2O纯净物：CaCl2单质：水银电解质：铜D. 混合物：氨水纯净物：KNO3晶体单质：O3电解质：NaCl6.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)7.酸性溶液中一定可以大量共存的离子组是()A. Al3+、NH4+、ClO−、I−B. Ba2+、Cu2+、Cl−、NO3−C. K+、Na+、[Al(OH)4]−、SO42−D. Mg2+、Fe2+、Br−、NO3−8.下列离子方程式中，不属于电离方程式的是()A. HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B. NH3·H2O⇌NH4++OH−C. CO32−+H3O+⇌HCO3−+H2O D. HS−+H2O⇌S2−+H3O+9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()A. Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2＝BaCO3↓＋H2OB. ab段与cd段所发生的反应相同C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失D. bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-10.下列实验现象预测不正确的是()A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2 C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2 D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3A B C D13.在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是()A. 若降低温度，可以加快反应速率B. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C. 使用催化剂是为了加快反应速率D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。
e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：Y>Z>W>XB. 热稳定性：i>g，沸点：i>eC. Y与W的含氧酸均是强酸D. h与j均为酸性氧化物15.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A. 每当Zn片质量减少65克，Cu片会产生22.4L气体B. 溶液的pH逐渐减小C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被氧化16.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是()A. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧B. 加热的顺序为③、①、⑤C. ②、④中均可盛装碱石灰D. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应17.如图所示，有关实验或操作的叙述正确的是()A. 用图1所示的装置做喷泉实验时观察到产生白色喷泉B. 如图2所示的两套装置均可制备NH3(不考虑净化和收集)C. 称取2.5gCuSO4⋅5H2O，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol⋅L−1CuSO4溶液D. 除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，可加入Ba(OH)2溶液后过滤18.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)ΔH<0。
一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。
其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是()A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）19.铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件．请回答下列问题：(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2−、NO3−(二者物质的量之比为1：1)，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2−转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图1所示．①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出．②写出阴极的电极反应式______．(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3.工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为______．②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______．③Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)⇌3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为______(用a、b的代数式表示)．④加热CeCl3⋅6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）20.下图是实验室制备SiCl4液体的装置。
已知SiCl4熔点为−70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。
请回答下列问题。
(1)若8.7gMnO2和足量浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为_____mol。
(2)装置B中盛放的试剂是__________________。
(3)g管的作用是_________________。
(4)装置E中冰水的作用是_________________。
(6)干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。
四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）21.下列是反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应速率与时间的关系图，纵坐标为反应速率v，横坐标为时间t，当反应达到平衡后，条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是()五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）22.X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．试回答：(1)X在周期表中的位置______．(2)Z2Y2溶在水中的反应方程式为______．(3)用电子式表示Z2X的形成过程______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，属于碱性物质，NH4Cl属于酸性物质，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl− △ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，故A正确；B、Ca3SiO5由石灰石和粘土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保存，故B正确；C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5= 3CaSO3+H2SiO3，故C正确；D、根据强酸制取弱酸规律可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+ H2SiO3↓+2H2O，则所得固体产物主要为H2SiO3，故D错误；故选：D。
Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，化学式可写成3CaO⋅SiO2，具有吸水性、属于碱性物质，能与酸或酸性物质反应生成盐等物质，如与HCl反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+H2SiO3↓+2H2O，据此分析解答。
本题考查了硅酸盐水泥的成分及其性质，侧重分析能力、理解能力与灵活运用能力的考查，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意根据物质的组成推断其可能具有的性质，题目难度中等。
2.答案：C解析：【分析】本题考查有机物的性质和高分子化合物等知识，注意有机高分子化合物的区别是解题的关键，题目难度不大。
【解答】A.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B.天然橡胶不属于合成高分子材料，故B错误；C.是加聚反应的产物，故C正确；D.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误。