溶液复习学案
复习学案24水溶液
（3）若所得混合溶液的pH=10，，且a=12，b=2，则Va﹕Vb=。
13.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是。
（2）若不正确，请分析是否一定有误差？
据此判断以下叙述中错误的是（）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
5．下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是( )
①pH＝0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
6．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液( )
①单一溶液的pH计算
a.两强酸混合时，由[H+]混=求出混合液的[H+]混，再根据pH的计算公式求解。
b.两强碱混合时，由[OH-]混=先求出混合后[OH-]混，再根据Kw求出混合液中[H+]，再求pH。
②酸、碱混合pH的计算:强酸与强碱混合时，中和后溶液的pH的计算可分为以下三种情况：
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
10.溶液计算
高二化学专题复习学案11溶液计算一、要点分析1．溶解度的定义 。
可表示为： 溶解度（S ）=100g ∗ 溶质质量（g ）/溶质质量（g ）固体、液体的溶解度只与 有关，单位 。
气体的溶解度不仅与 有关，还与 有关。
25o C 时，氯气的溶解度是2，其含义是 。
不指明压强，是已换算为101.3kPa （常压），气体的溶解度没有单位。
2.通常把在常温（25o C ）时溶解度在10g/100g 水以上的物质称 ；在1g/100g 水～10g/100g 水叫 ；在0.01g/100g 水～1g/100g 水叫 ；小于0.01g/100g 水的叫 。
3.溶液中溶质的质量分数的定义 。
可表示为： 。
若已知某温度下A 的溶解度S （g/100g ），则该温度下的饱和溶液中，A 的质量分数为： 。
4.溶液的物质的量浓度的定义 。
单位： ；表达式为： 。
5. 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为： 。
6.溶液稀释前后 不变，稀释或浓缩的公式为： 。
二、能力提升【知识点】掌握溶解度概念的简单计算1.已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。
在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A ．24.0%B ．28．6％C ．31．6％D ．40．0％2．根据右图判断，下列说法错．误．的是： A ．NaCl 和NH 4Cl 的溶解度都随温度升高而增大B ．20℃时，20克NaCl 加入到50克水中，搅拌后将全部溶解C ．t ℃时，NH 4Cl 饱和溶液和NaCl 饱和溶液溶质质量分数相等温度/℃ 溶解度\D．将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了【知识点】掌握溶液中溶质的质量分数的计算3．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为__________。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
溶液的性质及其化学性质(复习课学案)
溶液的性质及其化学性质(复习课学案)一、溶液的性质1. 定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
其中，溶质是能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂是用来溶解溶质的介质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶质的溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3. 饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大值的溶液。
当继续向饱和溶液中添加溶质时，无法再全部溶解，这样得到的溶液称为过饱和溶液。
4. 溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或摩尔量与溶液总质量或摩尔量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
二、溶液的化学性质1. 酸碱物质的溶解酸性物质在水中溶解时会产生氢离子（H+），碱性物质在水中溶解时会产生氢氧根离子（OH-）。
根据产生离子种类的不同，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
2. 氧化还原反应溶液中的物质可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，某些物质会被氧化，失去电子；而其他物质会被还原，得到电子。
这种反应会改变溶液中物质的化学性质。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中由于反应而生成不溶于溶液中的固体产物。
沉淀反应可以通过混合两种反应物的溶液或通过分解一个化合物的溶液来实现。
4. 配位反应配位反应是指在溶液中，配位剂与金属离子形成配合物的反应。
配位反应会改变溶液中金属离子的配位数和配位结构，从而改变溶液的化学性质。
以上是关于溶液的性质及其化学性质的内容，希望对你的复习有所帮助。
请根据这些知识点进行课堂复习和练习题的解答。
初中化学复习专项教案
初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。
2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。
2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。
三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。
2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。
四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。
2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。
五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。
2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。
六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。
希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。
祝大家取得好成绩！。
初中化学下册溶液教案
初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。
一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。
二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。
5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。
三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。
材料：盐、烧杯、温水、冷水。
步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。
2. 实验二：制备饱和溶液。
材料：饱和食盐溶液。
步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。
四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。
评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。
九年级化学第九单元_溶液__复习学案
第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。
（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。
（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。
__________ 是最常用的溶剂。
（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。
3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。
2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。
第一节 水溶液 一轮复习教学案 含答案
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式【预习导学】一．水的电离实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。
1、水的电离方程式：水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程2、水的电离平衡常数：3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：4、影响水的电离平衡的因素H2O H+ + OH- △H ＞0（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。
（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。
【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。
2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。
3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,[OH-]= 。
（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。
二、溶液的酸碱度酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。
１、溶液的酸碱性2．溶液的pH1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________3）pH与溶液酸碱度的关系1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←—————————————————————→pH越酸性越pH越碱性越4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
高三一轮复习学案--------溶液的配制与分析学案
高三一轮复习学案--------溶液的配置与分析学案[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为______。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% ( )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ( )(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ) 题组一根据c B＝n BV的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________。
2．标准状况下将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·c m－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋C.MVV＋ρD．1 000VρM(MV＋2 240) 【易错点分析】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练
2021届高三化学二轮复习——溶液中的“三大”常数学案及训练核心知识梳理 核心知识梳理1．电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA 为例) HAH ＋＋ A －起始浓度： c 酸 0 0 平衡浓度： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α K 电离＝(c 酸·α)2c 酸·(1－α)＝c 酸·α21－α。
若α很小，可认为1－α≈1，则K 电离＝c 酸·α2(或α＝K 电离c 酸)。
2．电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HAH ＋＋A －，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；A －＋H 2OHA ＋OH －，K h (A －)＝c (OH －)·c (HA )c (A －)。
则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a 。
常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10－14K a 。
(2)对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系 HB －＋H 2OH 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al 。
B 2－＋H 2OHB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2。
溶液酸碱性和中和反应复习学案
基础知识回顾溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的鉴别:(1)常用的酸碱指示剂有:＿＿＿＿色的＿＿＿＿试液和＿＿＿＿色的试液。
(2)紫色的石蕊试液遇到酸变成＿＿＿＿色，遇到碱变成＿＿＿＿＿色。
无色酚酞试液遇到酸变成＿＿＿色，遇到碱变成＿＿＿＿＿色。
特别提醒：只有酚酞试液才可能呈无色，且呈无色时溶液的酸碱性有中性和酸性两种可能。
（3）蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变＿＿＿＿色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成＿＿＿色。
(4)酸溶液＿＿＿＿显酸性，显酸性的溶液＿＿＿是酸的溶液;碱的溶液＿＿＿显碱性，显碱性的溶液＿＿是碱的溶液。
(填“一定”或“不一定”)2、溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱度的表示法—pH①②pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸.用＿＿＿(或＿＿＿)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与＿＿＿对照，读出溶液的pH(读数为整数)。
③酸雨:pH<5. 6正常雨水的pH约为5.6(因为溶有S02)特别提醒：测定溶液的酸碱度时，①不能预先将试纸湿润，湿润后测得酸性溶液的pH偏＿＿＿＿;测得碱性溶液的pH偏＿＿＿＿＿;②不能将试纸伸入待测液中;③广泛pH试纸测得结果为＿＿＿＿数。
中和反应1、实验探究向盛有酚酞和氢氧化钠溶液的试管内滴加稀盐酸：（1）当滴入的稀盐酸量较少时，＿＿＿有剩余，溶液显＿＿＿性，pH＿＿＿＿＿，溶液为＿＿＿＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）当滴入的稀盐酸过量时，＿＿＿有剩余，溶液显＿＿性，pH___,溶液变为＿＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿。
（3）当滴入的稀盐酸过量时，＿＿＿＿有剩余，溶液显＿＿性，pH＿＿＿，溶液为＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿。
盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、中和反应（1）定义：＿＿＿＿和＿＿＿＿＿作用生成＿＿＿＿和＿＿＿＿的反应叫中和反应。
（2）实质：＿＿＿和＿＿＿＿结合生成＿＿＿＿＿＿＿。
注意：中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。
《溶液》复习课教学设计
《溶液》复习课教学设计【教学目标】1.观察溶液的形成时发生的现象，了解溶解时的吸热或放热现象，初步理解溶液导电的原因，知道常见溶液中溶质的微观存在形式。
2.利用溶解度曲线上点与曲线位置的关系，理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、结晶原理、溶解度等概念。
并能比较不同状态下溶液中溶质的质量分数的大小。
3.运用已有知识分析问题，设计实验，培养学生独立思考能力。
4.以溶解度曲线为抓手，辨析众多概念，体验多角度解决问题的方法。
【教学重点】点的移动与溶液转化的关系【教学难点】溶液微粒观、点的移动对溶液溶质质量分数的影响【教学方法】实验演示、问题引导探究【教学用具】电脑教学平台，实验药品（略），实验仪器（试管等）。
40119 12学生思考，提出判断方法：向里面继续加少量的氢氧化钠，如果能溶解就是不饱和溶液，如果不能溶解了，就是饱和溶液。
学生回顾表中“109”的含义，20°C 100g 水中溶解109g 氢氧化钠达到饱和，那么50g 水中溶解54.5g 氢氧化钠才达到饱和，所以配制的氢氧化钠溶液是不饱和溶液。
领悟溶解度表的优缺点，在学案上画出氢氧化钠溶解度曲线学生大胆猜想并说出理论依据 首先，确定温度是20°C，但肯定不在曲线上及曲线上方。
范围缩小到线段AB 上。
学生思考并回答：1.点在曲线上———溶液为饱和溶液。
2.点在曲线下方———溶液为不饱和溶液。
3.点在曲线上方———溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。
（二）点的移动与溶液转化关系追问：1.A点溶液怎么转化为饱和溶液？再引导：增加多少溶质呢？其他条件变不变？降低温度降到多少才变成饱和溶液？追问：2.A、B、C、D四点溶液中溶质的质量谁多谁少？追问：3.找出同学配制的氢氧化钠溶液在溶解度曲线图上的对应位置。
它怎么转化为饱和溶液？老师强调答题时思维要严谨，实事求是，不死记知识点：1.如A点溶液转化为B点饱和溶液时不能只说增加溶质，应是保持温学生做小老师，到讲台上演讲，其他同学评价。
溶液的配制及分析复习学案
第二讲溶液的配制及分析【考纲解读】1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【基础知识】考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为：n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 2.表达式：c B=V[例1] V L硫酸铁溶液中含有Fe3+ m g ，SO42-的物质的量浓度为（）A．56m/V mo l·L-1B．3m/56V mo l·L-1C．m/56V mo l·L-1D．3m/112V mo l·L-1[例2]在4 ℃时，向100 ml水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mo l·L-1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到__________________________________中。
溶液复习学案
溶液（1）：物质在水中的溶解【典型例题】1、下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分密度相同 A ．①③④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③⑤⑥2、写出下列溶液中的溶质和溶剂： ⑴氯化钠溶液 、 ⑵75%的消毒酒精 、 ⑶碘酒 、 ⑷汽水 、3、小琪往右下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质是（ ）A ．硝酸铵B ．食盐C ．氢氧化钠D ．蔗糖4、春节前，往往普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门使用了大量的氯化钠融雪剂使冰雪很快融化。
下列关于该融雪剂的说法中，错误．．的是 （ ）A ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B ．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响5、下列清洗方法中，利用乳化作用的是 （ ）A ．用自来水洗手B ．用汽油清洗油污C ．用洗涤剂清洗油腻的餐具D ．用盐酸清除铁锈【知识系统】（总结本节的知识点）【达标检测】一、选择题1、1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能．．．形成溶液的是 （ ）A ．乙醇B ．食盐.C ．蔗糖D ．冰块2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是 （ ）A ．葡萄糖注射液B ．生理盐水C ．消毒酒精D ．碘酒 3、下列洗涤过程中，未体．．现乳化作用的是 （ ） A ．用水除去衣服上的糖汁 B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用肥皂液洗衣服 D ．用沐浴露洗澡4、溶液的基本特征为（ ）A 、有色、均匀、澄清B 、无色、均匀C 、均一、稳定D 、久置分层5、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）A 、上面与下面不同B 、完全不相同C 、有的相同、有的不相同D 、完全相同 6、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ） A 、白糖 B 、硝酸铵 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠 二、理解与应用 1、指出下列溶液中的溶质、溶剂 白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________； 白酒：溶质为_______溶剂为______； 2、某些物质溶于水后，形成的水溶液与水相比，某些性质会改变的。
高中化学：《溶液的酸碱性和pH计算》学案
《溶液的酸碱性和pH》学案【复习案】姓名1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
(1)酸性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(2)中性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
(3)碱性溶液：c(H＋) c(OH－)，常温下，pH 7。
2．pH及其测量(1)计算公式：pH＝。
(2)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在或上，用的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法（P63）。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：3．思考（1）pH<7的溶液一定是酸性溶液吗？（2）pH=6（或c(H+)=1×10-6）的溶液一定是酸性的吗？（3）用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗?【探究案】)(已知lg2＝0.3，lg7＝0.7，lg1.34＝0.13，1.81/2=1.34)4．pH的稀释规律（1）1 mL pH＝3的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。
（2）1 mL pH＝11的NaOH溶液，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH＝______，稀释到106mL pH＝______。
小结：（3）弱酸或弱碱溶液的稀释将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释溶液的pH均为4，则稀释后溶液体积A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a<bD.a>b小结：5．溶液pH的计算根据pH = - lg c(H+)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的大小。
（1）强酸或强碱溶液(单一溶液) pH值的计算(25℃)①强酸溶液：设化学式为HnA，浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝；pH＝②强碱溶液：设化学式为B(OH)n，浓度为c mol/L，则：c(OH－)＝；c(H＋)＝；pH＝（2）强酸溶液混合后溶液的pH计算①pH=1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH为多少？②pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的pH值为多少？小结：两强酸溶液混合时，设酸1中H＋浓度为c1，体积为V1，设酸2中H＋浓度为c2,体积为V2，则c(H＋)(混)＝；pH（混）＝。
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《溶液》复习学案
知识回顾
1、在溶液中_________________叫做溶质。
_______________叫做溶剂。
如糖水或食盐水中的水是_________，糖或食盐是________。
可见，溶液是由________和________组成的。
________能溶解很多物质，是应用最广泛的溶剂，如果溶液没有指明溶剂，一般指______作溶剂。
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液石灰
水
糖水
食盐
水
硫酸铜
溶液
稀盐
酸
铁和硫酸铜溶液恰好
完全反应后所得溶液
稀硫
酸
碘
酒
溶质
溶剂
3.除去难以清洗的油污我们一般用___________进行清洗，因为它有_________作用，可以将油污_________________________________________，使仪器清洗干净。
4.在物质溶解过程中往往伴随着放热和吸热现象，其中NaOH、浓H2SO4在溶解时__________,NaCl在溶解时____________________,而NH4NO3在溶解时________________.
5. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①_________②___________
饱和溶液不饱和溶液（对一般物质而言）
①________②_________③___________
6.固体的溶解度
（1）定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在_____溶剂里达到______状态所溶解的质量。
溶解度的相对大小。
溶解度/g 一般称为溶解度/g 一般称为
<0.01 1~10
微溶易溶
（2）影响固体物质溶解度的重要因素是___________.大部分物质的溶解度随温度升高而增大，而____________随温度升高而减小。
（3）溶解度曲线
溶解度曲线的应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
7. 气体物质的溶解度：
影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度_______
温度：随着温度的升高，气体溶解度_______
8. 溶液的配制：步骤：①______ ②________ ③__________ ④___________ 9.溶质的质量分数：
关系式 ：_____________________ 饱和溶液时：_________________________ 溶液的稀释计算: 溶液的稀释计算是根据稀释前后__________________不变
例题精讲
1.下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 （ ）
2、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g ，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ） Ａ．1∶2∶3 Ｂ．2∶3∶1 Ｃ．3∶1∶2 Ｄ．1∶3∶2
3、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的 （ ） Ａ．食盐 Ｂ．熟石灰 Ｃ．蔗糖 Ｄ．硝酸铵 4. 如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．冰块 Ｄ．硝酸钾
5. 化学中有许多概念是对立的，又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是____________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________________或______________。
6. 下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出图中的错误：
编号
A B
C
D 实 验 内 容
①___________________；②___________________；③____________________。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①___________________；②___________________；③____________________。
练习巩固
1. 据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是 （ ） Ａ．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 Ｂ．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 Ｃ．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
2. 通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ） Ａ．加蔗糖 Ｂ．加水 Ｃ．升温 Ｄ．增大压强
3. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。
有关此现象的说明，下列说法正确的是 （ ） Ａ．因压力减小使气体的溶解度变小 Ｂ．因压力减小使气体的溶解度变大 Ｃ．因压力增大使气体的溶解度变小 Ｄ．因压力增大使气体的溶解度变大
4. 夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。
这是因为 （ ） Ａ．溶液中溶剂质量减小 Ｂ．变成了不饱和溶液 Ｃ．温度下降，硝酸钾溶解度减小 Ｄ．溶液中溶质质量增加
5. 一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ ）
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
6. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ） Ａ．溶质质量不变 Ｂ．溶质质量减少
Ｃ．溶质的质量分数减小 Ｄ．溶质的质量分数增大
7. 盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象。
其原因是___________________________________。
8. 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：
溶解氧含量
溶解氧含量
溶解氧含量
溶解氧含量
t t t t
_______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：______________________________________________________。
9. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。
现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL 、50mL 、100mL ），
Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm 3
）：
（1）.具体配制步骤可概括为 。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。
（3）.本实验取水应选用 mL 的量筒。
量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。
10. 一定温度下，将12克硝酸钾溶于48克水中，其溶质质量分数为_________，将此溶
液分为三等份：
⑴取第一份溶液，将温度升高（无水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_________。
⑵取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_______克，或者蒸发 _________克水
⑶取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加入
_______克________。
11.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种 离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变 化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数
海水
淡水。