【北师大】高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：化学计算经典精讲课后训练二及详解
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲 课后训练：实验探究经典精讲课后训练二及详解
实验探究经典精讲课后练习（二）北师大二附中化学特级教师题一：在上化学课时，小明同学听化学老师讲到，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO3）。
他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测试溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源作了两种猜想：猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜想，小明设计了以下实验，请你完成下列表格中的空白。
实验步骤实验现象结论实验一取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中猜想①正确实验二①有小水滴产生②猜想②正确[小结]碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是。
[应用]在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO3）的目的是。
题二：控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168①影响因素：。
②实施方案：。
③通过实验得出。
实验中，控制不变的因素是。
题三：某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
【北师大】高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：物质的变化与性质新题赏析课后训练一及详解.docx
物质的变化与性质新题赏析课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）图1示意图表示的粒子中，属于同种元素的是__________（填字母序号）。
（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。
从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是___________________________。
（3）如图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的化学方程式为___________________________；该反应的实质是___________________________。
题二：如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题：⑴白磷燃烧时观察到的现象是，该反应的化学方程式为。
⑵左盘锥形瓶口在白磷燃烧前后均要塞紧瓶塞，原因是：①；②。
⑶燃烧时，若没盖上瓶塞，待燃烧完毕后，再盖上瓶塞（假设白烟都逸出了），两次称量的结果，前者（填“大于”、“小于”或“等于”）后者。
题三：现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.5:1B.4:1C.2:1D.1:1题四：A、B、C、D、E五种物质是初中阶段接触的常见物质．其中A、B、C为气体，D是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分，E由三种元素组成，加热分解D生成E．“--”相连的物质间在一定条件下能反应，“→”表示物质间的转化关系。
试推断：（1）D的化学式，固体C俗称；（2）写出下列反应的化学方程式：①；②；③。
物质的变化与性质新题赏析课后练习参考答案题一：⑴BC ⑵有没有新分子生成⑶NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢离子与氢氧根离子结合成水分子解析：（1）由图1中粒子的结构示意图可知，B、C两粒子的核内质子数相同，故表示的是同种元素；（2）水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．所以，两种变化的本质区别是：有没有新分子生成；（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；从微观粒子的角度分析微粒的变化，酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【北师大】高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：化学实验基本操作新题赏析.docx
专题化学实验基本操作新题赏析北师大二附中化学特级教师新题赏析题一：写出下列操作可能造成的不良后果1.实验室用剩的药品放回原试剂瓶__________________；2.向试管中倾倒液体时，标签未向着手心____________；3.滴管吸取过试剂后平放或倒置____________________；4.用试管刷刷洗试管时，用力过猛__________________；5.称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒___________；6.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯______________；7.试管外壁有水时，不擦干就直接加热_____________；8.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体______________；9.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热__________；10.过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒_______________；11.量取液体体积读数时，仰视读数________________。
题二：选择合适的仪器填空：1.常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是__________。
2.搅拌、过滤、蘸取液体时常用__________。
3.向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸__________。
4.收集或贮存少量气体__________。
5.取粉末状药品__________。
6.溶液蒸发、浓缩和结晶__________。
7.量取80mL的盐酸__________。
8.将锌粒加入试管__________。
9.取18gNaCl固体__________。
10.往酒精灯里添加酒精__________。
11.拿到热的蒸发皿__________。
12.使烧杯、烧瓶均匀受热__________。
13.用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体________。
14.给较大量物质加热，用作较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液__________ 。
题三：1.下列实验操作正确的是( )2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是( )3.下列化学实验基本操作中正确的是( )题四：下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（）题五：下列有关实验操作或现象描述错误的是( )A.用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pHB.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色C.向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色D.碘水滴在馒头片上，出现蓝色题六：实验操作不当的是( )A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁题七：下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是( )选项实验目的操作1 操作2A 除去氮气中少量的氧气通过灼热炭粉通过灼热铜丝网B 区分软水和硬水加入肥皂水过滤C 区分氯化钙和碳酸钙固体加水加稀盐酸D 区分黄铜（铜锌合金）和黄金观察颜色加稀盐酸题八：下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）题九：某溶液中含有较大量的Cl-、CO32—、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种离子依次检验出来，下列实验操作的正确顺序是______________。
【北师大】高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：实验探究新题赏析.docx
实验探究新题赏析北师大二附中化学特级教师新题赏析题一：已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】1.将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
2. 氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁（可溶于水）和水。
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)探究反应中产生气体的成分称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。
打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。
再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了_________气体；E处酒精灯的作用是__________；加热前通一段时间氮气的原因是______________。
(2)探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有________；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。
【实验验证】小组同学将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，根据实验现象猜想不成立的是__________，如果测得剩余固体质量为6.6 g，则剩余固体中含有的物质及质量分别为_____________。
题二：课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)实验准备【查阅资料】①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式________________。
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【设计方案】①小组同学设计了如下图所示的实验装置。
②老师指出，应在M点前增加下列_____装置，才能得到更准确的实验结论。
(2)实验过程①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式_____________。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：物质的变化和性质经典精讲课后训练一及详解.docx
专题：物质的变化和性质经典精讲题一物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．请问根据下图所表示的物质的用途，能归纳出氢气的哪些性质。
⑴；⑵；⑶。
题二向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。
以下判断错误的是（）A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜题三agA物质和bgB物质发生化合反应，生成C物质，则C物质的质量（）A．一定小于（a+b）g B．一定等于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．一定不大于（a+b）g题四下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．物质的挥发性 B．溶液的酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性题五下列化学方程式的书写，完全正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Cu+2AgNO32Ag+C u(N O3)2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2题六学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中题七在点燃条件下,A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示:请回答下列问题:⑴ 1个B分子中含有个原子；⑵ A中氮元素和氢元素的质量比为；⑶ 4种物质中,属于化合物的是(填图中字母)；⑷在该反应中,生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示)。
课后练习详解题一答案：⑴氢气的密度小于空气密度⑵可燃性⑶还原性解析：⑴能够用氢气制备金属材料，说明氢气具有还原性；⑵氢气球能够升于空中，说明其密度小于空气的密度；⑶氢气能用作高能燃料，说明其具有可燃性。
题二答案：B解析：铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜又能与铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁，B项错误；由于硫酸的量不确定，因此加入的硫酸不一定能够把铁和氧化铜全部反应掉，所以滤纸上可能含有氧化铜，D项正确；铁的量也不确定，所以无法确定铁与硫酸反应后是否还有剩余的铁再与硫酸铜反应，故滤纸上可能有铜，滤液中可能有硫酸铜，A、C项均正确。
【北师大】高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：化学用语新题赏析课后训练二及详解
化学用语新题赏析课后练习（二）
北师大二附中化学特级教师
题一：下列化学方程式书写正确的是（）
A.Mg+O2MgO
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
D.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
题二：为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，图中能保持水的化学性质的粒子模型是（）
题三：据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它对大脑会造成永久性损害。
下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是( )
题四：元素R在化合物中只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，则下列化学式正确的是（）
A．R(OH)2B．RNO3C．R2(SO4)3 D．RCO3
题五：用化学用语填空：
(1)镁；
(2) 2个氮气分子；
(3)5个硫酸根离子；
(4)甲烷；
(5)+6价的硫元素；
(6)由Fe3+ 和OH—构成的氢氧化铁。
题六：已知某三种氧化物的化学式为R2O3型．请回答下列问题：
（1）若该氧化物的相对分子质量是76，则该氧化物的化学式为；
（2）若该氧化物中R元素与O元素的质量比是9：8，则该氧化物的化学式为；
（3）若该氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的化学式为。
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化学计算新题赏析北师大二附中化学特级教师新题赏析题一：有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：(1)CS2的名称是__________ ；(2)碳和硫的质量比是__________ ；(3)CS2中硫的质量分数是__________ ；(4)_______g 的CS2里含有6g碳。
题二：天旱时，可用单极小火箭发射碘化银进行人工降雨。
小火箭使用的燃料名叫“偏二甲肼”。
已知偏二甲肼不含氧元素，现取3.0 g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4 g CO2、3.6 g H2O和1.4 g N2三种物质，由此可知偏二甲肼由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为________。
偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式___________。
题三：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9题四：一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子个数比分别为（）A．3:8和5:6 B．9:15和3:2C．8:5和1:1 D．9:17和1:1题五：在Fe2O3，FeO，Fe3O4这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小的顺序排列的是（）A.Fe3O4，Fe2O3，FeO B. FeO，Fe2O3，Fe3O4C. FeO，Fe3O4，Fe2O3D. Fe2O3，Fe3O4，FeO题六：t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。
在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是（）A.50%B.40%C.33.3%D.28.6%题七：已知20 ℃时，饱和食盐水的质量分数为26.5%，向100 g 20 ℃时的食盐的饱和溶液中加入5 g的食盐和10 g水，所得溶液的浓度为（）题八：同学们设计以下实验研究某混合气体的组成。
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专题物质的变化与性质新题赏析北京化学特级教师题一：了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
(1) 如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。
构成氢氧化钠溶液的粒子是______；盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的______反应，从微观粒子的角度分析，该反应实质是_____。
(2) 纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 gD。
A中各元素的质量比是__________。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____________。
题二：质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1) 用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是________（填序号），理由是______。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______（填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入_______个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是____________。
(4) 在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。
其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
①x的值为________。
②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_______________________________。
题三：X、Y、Z三种物质各15g ，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g ；若增加10g X，X与Z 恰好完全反应。
则参加反应的Y、Z的质量比为（）A. 2 : 5B. 2 : 3C. 1 : 2D. 1 : 3题四：一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：物质的鉴别和推断经典精讲课后训练二及详解.docx
物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（二）北师大二附中化学特级教师题一：A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同。
请回答下列问题：（1）反应①的基本反应类型为。
（2）B的化学式为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）反应④的实际应用为。
题二：有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案，把这三实验操作预期现象与结论题三：实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。
请回答：⑴白色沉淀A是，白色沉淀B是。
⑵操作Ⅰ的名称是。
⑶废液中一定没有的物质是，一定含有的阳离子是。
⑷写出生成白色沉淀B的化学方程式： (只要求写一个)。
⑸废液中溶质的组成可能有种情况，写出其中的一种组成情况：。
题四：已知A—E是初中化学的常见物质。
A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。
它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。
（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
）请回答：（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。
（2）C→E发生的反应，属于__________反应。
（填基本反应类型）（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。
题五：根据气体的性质不同，可以对混合气体的成分进行判断。
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计的实验装置如图所示。
请分析上面信息后回答：①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是；②装置C的目的是，装置D的作用是；③装置E内观察到的现象是；④实验中两次用到装置A，其目的分别是、；⑤请你设计一种尾气处理方案：（2）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲 课后训练：物质的变化和性质经典精讲课后训练二及详解
物质的变化和性质经典精讲题一一辆运输苯的罐装货车在桥上坠落到水中，发生苯的泄漏，消防官兵接警后迅速赶到现场，将浮在水面上的苯打捞上来，并进行了焚烧处理，成功地化解了一场灾难。
请你从上面的有关信息中归纳出苯的相关性质：①物理性质：；②化学性质：。
题二往AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有CuC.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+题三加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全，得到固体物质c g，则生成氧气的质量为（）A.（a-c）gB.（c-b）gC.（a+b-c）gD.（a-b-c）g题四下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.石墨棒作干电池电极B.一氧化碳用于炼铁C.稀有气体制成霓虹灯D.铝用于制造导线题五下列化学方程式书写正确的是（）A.P + O2P2O5B.3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2↑C.Na2SO4 + CuCl2CuSO4↓+ 2NaClD.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O题六某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③题七在宏观——微观——符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”，便可以将汽车的尾气转换成无毒的气体。
如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图所示为气体转换的微观过程，请你根据图示回答下列问题：⑴从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同点是。
⑵从微观上看C和D两种物质在构成上的不同点是。
⑶分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化_______________；________________。
用化学反应方程式表示为。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲 课后训练：化学实验基本操作经典精讲课后训练一及详解
化学实验基本操作经典精讲课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：下列取用试剂的操作图示错误．．的是（ ）题二：下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ）题三：区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )选项需区分的物质 方法一 方法二 A硬水和软水 观察是否澄清 加肥皂水搅拌 B氧气和二氧化碳 观察颜色 加入澄清石灰水 C氢氧化钠和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后加硫酸铜溶液D 黄铜和黄金 分别滴加硫酸锌溶液 加热后观察颜色题四：初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH 一定 ，该盐的化学式可能是 。
检验碳酸盐的试剂是 ，检验时产生的实验现象为 。
题五：下列基本实验操作的图示正确的是（ ）A ．检查气密性B ．读液体体积C ．过滤悬浊液D ．熄灭酒精灯 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H 2 HCl 气体 通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B NaCl 溶液 Na 2CO 3 加入适量稀盐酸 C CO CO 2 通过灼热的Fe 2O 3 D CaCO 3粉末 KCl 加水溶解、过滤、蒸干题六：下列图示的实验操作中，正确的是（）化学实验基本操作经典精讲课后练习参考答案题一：D解析：取用粉末状的药品用药匙或纸槽，为了防止药品蘸在试管壁上，应将试管平放，将药品送入试管底部，A、B 项中的操作都正确；倾倒液体时瓶塞倒放，标签向着手心，C项中的操作是正确的；向试管在加入块状固体时，为了防止砸破试管底，应先将试管横放，再将药品沿试管内壁慢慢滑入试管底部，D项中的操作错误；⑵酒精属于易燃物，酒精灯只能点燃不能对燃，A不正确；用托盘天平称量物体时要按照“左物右码”，B不正确；向试管中滴加液体，为了防止药品的污染，不能将滴管伸入试管内，C的操作是正确的；给试管中的液体加热时液体的体积不能超过试管容积的1/3，D不正确。
题二：C解析：除杂要遵循以下原则：选取物质与杂质反应，不增加新杂质，不减少所需物质，生成物易分离，NaOH溶液和盐酸反应而不与氢气反应，从溶液中逸出的氢气比较潮湿，用浓硫酸干燥，A对；适量稀盐酸与杂质Na2CO3反应而生NaCl溶液，CO2逸出，B对；灼热的Fe2O3不仅不与CO2反应，反而把所需物质CO反应掉，C错；注意到CaCO3粉末难溶，KCl易溶，用物理方法，加水溶解得悬浊液，过滤滤纸上得到固体碳酸钙，蒸干得纯净的CaCO3，D对。
高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：化学计算经典精讲
化学计算经典精讲北师大二附中化学特级教师重难点突破题一：美国科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。
请根据需要完成下列填空及计算：(1)该物质由________种元素组成，其分子中各原子个数比是________ 。
(2)该分子相对分子质量是________。
(3)该物质中各元素的质量比是________ 。
(4)该物质中氧元素的质量分数是_____（结果保留一位小数）。
(5)99g水与多少g硫酸所含氢元素的质量相等?一.有关化学式的计算设物质的化学式为A x B y(A、B两元素的相对原子量分别为a、b）1.计算物质A x B y的相对分子质量＝ax﹢by2. 计算物质A x B y组成元素的质量比A、B两元素的质量比＝ax∶by3. 计算物质A x B y中A元素的质量分数=axax+by×100%4.已知化合物的质量求某一元素的质量A元素的质量＝化合物的质量×A元素的质量分数5.已知某元素的质量求化合物的质量化合物的质量＝A元素的质量÷化合物中A元素的质量分数6．已知一定量的某化合物与另一种化合物某元素质量相等，求另一种化合物的质量．题二：将A，B，C，D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下：处理数据后结论正确的是（）A B C D反应前质量(g) 5 10 100 15反应后质量(g) X 20 0 30A. X等于75克B. 反应类型为分解反应C. AC是反应物D. 生成物D的质量是30克二.根据质量守恒定律的计算1.内容：2.守恒的原因：题三：氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：(1)写出此反应的化学方程式：(2)氢气可供燃烧之需。
现有84g氢化钙与足量的水反应，可生成多少克氢气？三.有关化学方程式的计算1.计算的依据是质量守恒定律.2.要理清已知物与未知物的关系，按照规范的格式和步骤答题，题型主要有选择题和计算题.3.常见类型：已知反应物的质量求生成物（或另一反应物）的质量.已知生成物的质量求反应物（或另一生成物）的质量.4.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案5.纯物质量代入方程，单位要统一.题四：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%四.有关溶液的计算有关溶液的计算主要是把握好溶液的组成及溶质质量分数的公式溶液质量=溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100×100%溶液的稀释和浓缩稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量= 稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量m浓×ω浓％＝m稀×ω稀％溶液的质量、体积和密度的关系：溶液的质量= 溶液的体积×溶液的密度金题精讲题一：请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：化学与社会发展经典精讲.docx
化学与社会发展经典精讲北师大二附中化学特级教师重难点突破题一：如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
(1)燃烧的是_____(填“a”“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_____(填序号)。
A．温度降低B．氧气耗尽C．试管内产生了二氧化碳气体(2)管口的小气球可以防止________(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
考点一燃烧及灭火1．概念：2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与___________接触；③温度达到_________。
3.灭火的方法及原理根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝_____。
(3)使温度降到_____以下。
题二：某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧。
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧。
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是()A. ①②B. ②④C. ①④D. ③④题三：阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。
下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是()A．反应吸热，降低了可燃物的着火点B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点题四：下列处理事故的方法中正确的是()A．家用电器着火，用水扑灭B．档案材料着火，可用液体二氧化碳扑灭C．室内起火，迅速打开所有门窗通风D．高层楼房失火时，要乘电梯迅速撤离考点二1.化石燃料_____、______、______称为三大化石燃料，是不可再生能源。
天然气的主要成分是甲烷。
甲烷的化学性质：易燃烧，产生____色火焰，放出热量，燃烧的化学方程式：______。
【北师大】高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：金属及金属材料经典精讲课后训练一及详解
金属及金属材料经典精讲课后练习（一）
北师大二附中化学特级教师
题一：金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于。
（2）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定
含，另一种固体一定含。
（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。
题二：下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
题三：下列说法正确的是( )
A．在铁制品的表面刷油漆能起到防锈作用
B．保留铁制品上的铁锈，能阻止铁制品进一步锈蚀
C．铜长期在潮湿的空气中也不会生锈
D．铝合金在空气中容易被腐蚀
题四：炼铁高炉中加入石灰石的目的是（）
A．作氧化剂B．作熔剂造渣C．作还原剂D．作为合金成分形成铁合金
题五：如图所示，为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验Array装置。
请你分析以下相关叙述中，正确的是( )
A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显。
高考化学二轮复习新题赏析+课后训练：化学计算新题赏析 课后训练二及详解
化学计算新题赏析课后练习（二）北师大二附中化学特高级教师题一：帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N x O4。
试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
题二：血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是；在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7:20，相对原子质量之比为7:8，则该氧化物的化学式是题三：某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（）(提示：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠)A．65.4% B．34.6% C．82.3% D．64.5%题四：天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体．已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是；相同分子数的CH4和CO2混合物中，两种物质的质量比是。
题五：有五种物质，它们是：NaOH、H2SO4、H2O、HCl、NH3。
（1）计算各物质的相对分子质量，并由大到小顺序排列；（2）各物质中氢元素的质量分数，并由大到小顺序排列。
题六：如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1o C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3o C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1o C，析出晶体的质量关系是A B。
（3）t2o C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。
高考化学二轮复习经典精讲+课后训练：实验探究经典精讲 课后训练一及详解
实验探究经典精讲课后练习（一）北师大二附中化学特级教师题一：小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4猜想⑤Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。
【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化。
据此，他认为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是。
⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
该反应的化学方程式是。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。
题二：小丽在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①______________________；你的预测_________________________________。
因素②______________________；你的预测_________________________________。
（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验验证你的预测，写出你设计的实验方案。
题三：为了探究“影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③A．对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B．对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响C．对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响D．对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响题四：已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
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化学计算经典精讲课后练习（二）
北师大二附中化学特级教师
题一：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。
如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量是mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g。
题二：在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
对该反应，下列说法中正确的是（）
A.反应后X的质量为6g
B.该反应为分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比是2:5
D. Y、Q的相对分子质量比一定为5:4
题三：黄铜是由铜、锌组成的合金。
为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6 g溶液。
请计算(计算结果保留1位小数):
(1)合金中锌的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
题四：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为g；此实验中所取的20.0%的溶液质量为g。
题五：28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。
计算：原混合物中钠元素的质量分数。
（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）。