高中化学课时跟踪检测七2.1化学能与热能新人教版必修29

课时跟踪检测(七) 2.1 化学能与热能(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．对于反应中的能量变化，下列描述正确的是( )A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断裂化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应解析：选A。

A项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，正确；B项，断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。

2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是( )A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的解析：选D。

A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故B正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故D错误。

3．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A．生石灰与水反应B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中解析：选D。

生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。

4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中，正确的是( )A ．Q 1＋Q 2＝Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 3解析：选D 。

H 2在Cl 2中燃烧为放热反应，故断裂化学键消耗的能量总和(Q 1＋Q 2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q 3)。

即Q 1＋Q 2<2Q 3。

5．已知2SO 2＋O 2催化剂2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选B 。

判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确；A 项和C 项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也需加热才能开始进行，D 项错误。

6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧解析：选C 。

反应2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A 项错误；Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 属于非氧化还原反应，也属于吸热反应，B 项错误；灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应，C 项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，D 项错误。

7．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：选A。

丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A项错；燃烧都是放热反应，B项对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C项对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，对环境无污染，D项对。

8．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )解析：选B。

旧化学键的断裂要吸收能量，能量升高，而形成新的化学键要放出能量，能量降低，且氢气与氯气反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。

9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可知( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少解析：选B。

醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的能量多于生成物中化学键形成放出的能量，A、D错；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错。

10．下列图示变化为吸热反应的是( )解析：选A。

A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反； C项中浓硫酸溶于水放出热量，此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。

11.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，其中正确的是( )A．①②③B．②③C．①②D．①③解析：选D。

由“U形管中液面甲处降、乙处升”知，X、Y反应放热(热胀冷缩)，即X、Y的总能量大于Z的总能量，反应过程中相当于将“贮存”在X、Y中的能量转化为热量释放出来。

12．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C。

由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知 2 mol A—B键断裂吸收y kJ 的能量，C正确。

13．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B，反应一定需要加热解析：选B。

根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共35分)14．(10分)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_________________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________________________________。

(3)1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是______________(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为______。

(4)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键断裂吸收能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。

(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。

(3)由于吸收的总能量小于放出的总能量，故该反应为放热反应。

放出的能量值为862 kJ －679 kJ＝183 kJ。

(4)因该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。

答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出183 kJ (4)>15．(9分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。

(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。

答案：(1)放吸(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)低于16．(8分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ 的热量。

(1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(2)石墨和金刚石相比，________能量高，________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________________________放出的热量多。

解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故 1 mol 石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ 的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol 在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。

答案：(1)是 (2)金刚石 石墨 (3)金刚石17．(8分)下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。