2020版新教材高中化学第五章第一节第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化课件人教版必修二
(新高中)化学人教版必修2：第五章 第一节 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(
)
(2)1 mol SO2与足量O2充分反应可得到1 mol SO3。( ) (3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。( ) (4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。( ) (5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。( ) (6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。( ) (7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的
①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸;
②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→ 适量稀盐酸;
③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→ 适量稀盐酸。
-20-
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
硫起氧化作用。( )
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
-11-
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列物质①NaOH ②Cl2 ③空气 ④H2S ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 ()
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.(1)上表中所加的除杂试剂为何要过量?
(2)足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外,能否将过量的BaCl2溶液 中的Ba2+同时除去?
高一化学人教版必修第二册第五章第一节第三课时硫酸根离子的检验,粗盐提纯及不同价态含硫物质的转化课件
还有CO32- 和OH-，过滤后加入盐酸除去直至无气泡产生
。
为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液 在 氯化钡溶液之后加入即可。
三.不同价态含硫物质的转化
问题1：硫元素家族有哪些常见的物质？具有哪些性质？相 互之间如何转化？
自然界中的硫的家族
S
大气 H2S
人鹰惟爱患 高无飞志，，鸦有栖志一无枝有。不成者。
SO2 SO3
阳光、H2O、 O2 氧化
H2SO3 H2SO4
微生物 还原
H2S
地表 把志意之念 所沉趋潜，得无下远，勿何届理，不穷可山得复，海把不志能气限奋也发;志得之起所，向何，事无不坚可不做摧。。
志壮高志山 与峰毅矮力，是路事从业脚的下双伸翼。 人把若意有 念志沉，潜万得事下可，为何。理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
氧化性、还原性 0
S
还原性 -2 H2S
氢化物 单质 氧化物 酸
物质的类别 盐
硫元素不同价态间相互转化
点燃
2H2S + O2===2S+2H2O 2H2S+3O2=点=燃=2SO2+2H2O
-2价S元素 表现还原性
2H2S+SO2===3S+2H2O
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
硫及其化合物：硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化（知识点考试试题）知识点一硫酸根离子的检验1.下列四种溶液中一定存在S的是( )A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生(已知硝酸有强氧化性)2.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将S氧化成S)( )A.Na2SO3溶液已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化3.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有S。
(已知:稀硝酸有强氧化性,可将S氧化成S)甲的实验为试样A (无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有(仅填一种离子),也会有此现象。
乙的实验为试样B (无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有(仅填一种离子),也会有此现象。
丙的实验为试样C (无色溶液)现象Ⅰ现象Ⅱ若丙方案合理,则回答:(3)其中试剂Ⅰ是,现象Ⅰ是;试剂Ⅱ是,现象Ⅱ是。
(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)知识点二不同价态含硫物质的转化4.有关如图L5-1-14所示硫元素循环说法不合理的是( )图L5-1-14A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A B C D图L5-1-15A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理6.将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是(提示:稀硝酸有强氧化性,可将S氧化为S,可将BaSO3氧化为BaSO4)( )图L5-1-16A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸7.自然界中地表硫的转化如图L5-1-17,回答下列问题:图L5-1-17(1)从物质分类的角度分析,转化图中的物质属于酸性氧化物的是(填化学式)。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化
第3课时不同价态含硫物质的转化[核心素养发展目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。
2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。
一、自然界中硫的存在与转化1．自然界中硫的存在(1)游离态的硫存在于____________附近或________________中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中地表附近的富氧环境中大气层中________等金属硫化物，如________、________等硫酸盐，如________、________等少量的H2S、____、SO3等2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
1．判断正误(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用()(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫()2．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是()A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO2－4和SO2二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化思考1在含硫化合物的价—类二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性，并写出序号标注的反应的化学方程式。
硫酸根离子的检验,不同含硫物质的相互转化教学设计
第五章第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化一、【学情分析】本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经对元素化合物的认识有了一定的基础。
本节课不同价态的硫元素之间的转化，应用的理论知识是氧化还原部分的知识，学生已在必修一《氧化还原反应》一节中系统学习过，所以本节课既是对元素化合物知识的深入学习，又是对氧化还原知识的利用和巩固。
通过本节课的学习，不仅让学生进一步了解含同种元素的不同价态的物质间相互转化的实验方案的设计原理和方法，并且学生通过动手实验探究，激发化学学习兴趣，提高自身动手实验的基本技能，加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的，也会让学生感受到科学探究的价值及其意义，使学生热爱化学、赞赏化学。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
高中化学第5章第1节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课件新人教版必修第二册
典例剖析
典 例 在通常情况下，A为固体单质，能发生如图转化关系， 其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5， 化合物D是重要的工业原料。请回答：
(1)写出A→E的化学式：
A_S__，B__S_O_2_，C_S_O__3 _，D_H__2S_O__4_，E_H__2_S_O_3_。
(2)写出下列转化的化学方程式： BD→→CB：：__2C__S__＋O___2_2＋__H__O2__S__2O__催__4△ 化(__浓__剂__)_2_=_S_=_O_△=__=3__=__C____O__2__↑；__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H__2O__[或___C_u__＋_____ _2_H_2_S_O__4(_浓__)=__=_△=_=_=_C_u__S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__等__]_； B→E：__S_O_2_＋__H__2O_____H_2_S_O__3 。
____O_2(_不__足_)___ __S_O_2_
转化后的 含硫物质
S
②
0→－2
S
__H_2_ __F_e_或_C__u_
H2S FeS或Cu2S
③
－2→＋4
H2S
___O__2(_足__量_)___
SO2
④
0→＋4
S
_O__2 _
SO2
序号 ⑤ ⑥ ⑦
转化目标 ＋4→0
＋4→＋6 ＋6→＋4
(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，浓硫酸使蔗糖脱水得到炭，炭和浓硫 酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应现象为：产生黑色海绵 状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，蔗糖变黑是表现了浓硫 酸的脱水性，生成气体是表现了浓硫酸的强氧化性，滴入水后表现了浓 硫酸的吸水性，所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化 性。(5)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素 化合价必须分别大于＋2和小于＋2，a中S化合价都小于＋2，c、d中S的 化合价都大于＋2，b符合题意。
2020版新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫
第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液。
则X为( )A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
2.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有S O42-)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D.浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性);向样品溶液中加入稀盐酸,没有现象,说明一定没有Ag+,再加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,此时溶液显酸性,而BaSO4既不溶于水也不溶于酸,则白色沉淀为BaSO4,溶液中含有S O42-;蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,是因为浓硫酸具有脱水性;浓硫酸与金属铜的反应中,既表现浓硫酸的强氧化性,又显示浓硫酸的强酸性。
3.下列叙述或操作中正确的是( )A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液项,浓硫酸吸收结晶水,体现了其吸水性;C项,稀硫酸中H+表现氧化性;D项,浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗后,不能涂稀的强碱溶液,可涂上小苏打溶液。
4.在检验S O42-的过程中,下列操作正确的是( )(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将S O32-氧化为S O42-)A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S O42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S O42-存在项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S O3或HS O3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有S O32-或HS O3-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸根离子的检验不同价态含
NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和
Y是 ( )
①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸
④Na2SO3和稀硫酸
A.只有①
B.①②
C.②③
D.①④
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)Na2SO3与H2SO4发生复分解反应生成SO2。 (2)Na2S与稀硫酸发生复分解反应生成H2S,其中硫元素的价态没发生变化。
取清液
有无白色沉淀(判
断有无
S
O
2 4
)。
4.原理解释:先加稀盐酸的目的是_防__止___C_O __32_、 __S_O_32_、 _A_g_+_干扰,再加BaCl2溶液, 观察有白色沉淀产生,在此过程中可能发生反应的离子方程式:_C_O__32 _+_2_H_+_=_=_=_=
_C_O_2_↑__+_H_2O_、_S_O_32_ _+_2_H_+_=_=_=_=_S_O_2↑__+_H_2_O_、_A_g_+_+_C_l_-=_=_=_=_A_g_C_l_↓__、_B_a_2_++_S_O__24 _=_=_=_=_
【探究总结】
1.S O
2 4
的检验
先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有
S
O
2 4
。
2.S
O
2 3
的检验方法
方法一:向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,加热红
色复原,证明含S
O
2 3
。发生反应的离子方程式为S
O
2 3
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的
【答案】(1)SO3 H2S (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2CO＋SO2一==定=条=件=S＋2CO2 【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二 氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气 态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐， D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。
化，掌握运用氧化还原反应规律寻找合适 探究与创新意识
的氧化剂和还原剂的方法
学法指导 1．通过阅读教材相关内容，了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素 的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源 2．从化合价变化角度和物质分类角度设计含硫物质间的转化，从而巩 固氧化还原反应知识及物质类别转化方法，构建含硫物质的价—类二 维图，形成知识网络
(2)①除尽 Mg2+和 SO24- ②除尽过量的 Ba2+ ③使 HCl 挥发 (3)过
滤 蒸发
【解析】要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过 量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去 Mg2+，可用含 OH－的试剂， 除 SO42-可用含 Ba2+的试剂，故先加入 Ba(OH)2。加入的过量 Ba(OH)2 中 的 Ba2+可用 K2CO3 除去，过量 Ba(OH)2 中的 OH－以及过量 K2CO3 中的 CO23-，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 HCl。
用硫及其化合物制硫酸的反应途径为 S 或 FeS2――O2→SO2――O2→ SO3―H―2O→H2SO4。反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是
() A．途径中的每一步反应都是氧化还原反应 B．在适当的条件下，第二步反应中 SO2 的转化率可达到 100% C．在实际工业生产中通常用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 D．制备硫酸的反应途径可简化为 S――O2→SO3―H―2O→H2SO4
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的
第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液。
则X为()A。
Na2CO3 B。
K2CO3 C.Na2SO4D。
K2SO4Ba（NO3）2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐，碳酸盐过量才能保证Ba(NO3）2被除净，过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去；而硫酸盐虽能保证Ba（NO3)2被除净，但过量的硫酸盐无法用硝酸除去；因为是钾盐溶液，故不能用Na2CO3。
2.下列转化不能一步实现的是()A。
S→H2S B。
S→SO3C.H2SO4→SO2D。
Na2SO3→SO2与H2反应生成H2S,A正确；S与O2反应只能生成SO2,SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误;H2SO4与Cu、C等反应生成SO2,C正确；Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确。
3。
下列叙述或操作中正确的是(）A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性B。
浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C。
浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液项，浓硫酸吸收结晶水，体现了其吸水性;C项，稀硫酸中H+表现氧化性；D项，浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后,不能涂稀的强碱溶液，可涂上小苏打溶液。
4.在检验S的过程中，下列操作正确的是(）（提示：稀硝酸具有强氧化性,可将S氧化为S)A。
先加入稀硝酸,没有产生沉淀，然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B。
先加入硝酸钡，产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀，证明有S存在D。
先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在项，先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡，产生白色沉淀,则溶液中也可能含有S或HS；B项，先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解，则溶液中也可能含有S或HS；D项，先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解，则溶液中也可能含有Ag+.5.下列反应能产生二氧化硫的是（)A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C。
5.1.3硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化2023-2024学年高一下学期化学人教版(
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化教学目标：1.能掌握硫酸根离子的检验。
2.能从“价－类”二维图和氧化还原的视角分析理解含硫物质的转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
3.理解粗盐提纯的实验原理、操作步骤。
素养目标：1.科学探究与创新意识：能设计实验进行硫酸根离子的检验、粗盐的提纯、含硫化合物的转化的实验。
2.证据推理与模型认知：能建立“价－类”二维图的认知模型，能基本元素的化合价的证据分析推理含硫物质的转化。
教学重难点：教学重点：硫酸根离子的检验、粗盐的提纯教学难点：含硫化合物的转化教学过程：【实验5-4】SO42-的检验任务1：三、硫酸根离子怎么检验先加稀盐酸的目的是___________________________。
注意BaCl2、Ba(OH)2等可溶性银的化合物和BaCO3有毒！使用时须做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。
思考与讨论：现在我们炒菜用的精盐又细又白。
我们初中曾学过的用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐(含泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质)，这样得到的食盐是精盐吗？为什么？(1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。
如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式（可以参考附录Ⅱ）(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？有，要在后续步骤中加入过量试剂除去。
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题?要考虑不引入新杂质；所加试剂要适当过量，将杂质除尽；引入过量的杂质在后续步骤中易于除去。
★除杂的原则：不增、不减、易分、易复原(4) 除去食盐中可溶性杂质时，加入BaCl2、NaOH的顺序能不能颠倒？能不能将Na2CO3放在BaCl2之前加入？为什么？能，对除杂无影响；不能，否则过量的BaCl2无法除去，因此，Na2CO3总是在BaCl2后面加入。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.硫元素有多种常见化合价,试在下表中填写出各化合价对应的 具体物质的化学式。
硫元素
化合价 -2
0 +4
+6
含硫物质 H2S、Na2S S
SO2、H2SO3、 SO3、H2SO4、
Na2SO3
Na2SO4
(合理即可)
2.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则白色沉淀的 成分可能是什么?
)
(2)1 mol SO2与足量O2充分反应可得到1 mol SO3。( ) (3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。( ) (4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。( ) (5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。( ) (6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。( ) (7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的
硫起氧化作用。( )
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列物质①NaOH ②Cl2 ③空气 ④H2S ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是 ()
A.只有①②④⑤ B.只有②④⑤⑥ C.只有②③④⑤ D.全部 答案:D
酸盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCaCl2、MgCl2等杂质,若按下表所示顺序除去它们,应加入 什么试剂?
杂质 加入的试剂
离子方程式
硫酸盐 (Na2SO4)
足量
BaCl2
溶液
SO42-+Ba2+
CaCl2
足量 Na2CO3 溶液 Ca2++CO32BaCO3↓
MgCl2 足量 NaOH 溶液 2OH-+Mg2+
BaSO4↓ CaCO3↓、Ba2++CO32-
知识铺垫
新知预习
(2)转化
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.工业合成硫酸中硫的转化 (1)黄铁矿或硫与氧气反应生成 SO2:4FeS2+11O2 或 S+O2 SO2。
2Fe2O3+8SO2
(2)二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2
2SO3。
(3)三氧化硫的吸收:SO3+H2O H2SO4。
知识铺垫
BaSO4↓、Ba2++CO32- BaCO3↓。 (2)碳酸钡溶于稀盐酸的化学方程式为
BaCO3+2HCl === BaCl2+H2O+CO2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.SO42-的检验方法
【微思考】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成, 再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有SO42- ?
SO32-的干扰;不可以先加 BaCl2 溶液再加稀盐酸,因为先加 BaCl2 溶液 再加稀盐酸时,若生成沉淀,无法排除 Ag+的干扰;不可以用稀硫酸或
稀硝酸酸化,因为若用稀硫酸酸化会引入 SO42-,若用稀硝酸酸化,硝酸 的氧化性会将 SO32-氧化成 SO42-,无法排除 SO32-的干扰。
提示不一定。若原溶液中含有Ag+也会有类似的实验现象。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫的存在与转化 (1)存在 ①游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态 a.主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 b.重要的化合物
名称 黄铁矿 黄铜矿 石膏
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
Mg(OH)2↓
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.(1)上表中所加的除杂试剂为何要过量?
(2)足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外,能否将过量的BaCl2溶液 中的Ba2+同时除去?
(3)上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要
求?
提示(1)为了将杂质充分除去,所加除杂试剂要适当过量。
提示杂质离子: CO32-、OH-。 除去杂质离子方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
5.检验溶液中是否含有 SO42-时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以先加 BaCl2 溶液再加稀盐酸吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?(提示:稀
硝酸可氧化 SO32-) 提示不可以不加稀盐酸酸化,因为不用稀盐酸酸化,无法排除 CO32-、
(2)Na2CO3溶液可除去Ca2+,同时可沉淀过量的Ba2+。 (3)后面的除杂试剂尽量能把前面的过量的除杂试剂同时除去,所
以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加。 4.向粗盐溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量
NaOH溶液后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去?
答案:根据物质的溶解性表可知,白色沉淀可能是AgCl、BaSO4、 BaCO3、BaSO3等物质中的一种或几种。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.粗盐中难溶性杂质的去除
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、硫酸根离子的检验 1.教材【实验5-4】中的化学反应
(1)稀硫酸、Na2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液中分别滴加 BaCl2 溶液, 所发生反应的离子方程式分别为 Ba2++SO42- BaSO4↓、Ba2++SO42-
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
1.通过对比实验,掌握硫酸根离子的检验方法,以此为基础能设 计出粗盐提纯的方案和操作方法,培养证据推理意识,提升科学 探究能力与创新意识。 2.通过阅读教材相关内容,了解硫元素在自然界中的转化、含硫 元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 3.通过实验探究不同价态硫元素的相互转化,掌握运用氧化还原 反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法,培养变化观念与 科学探究的能力。
新知预习
自主测试
3.不同价态含硫物质的转化
(1)通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的相互转化; (2)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态; (3)利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
“粗盐的提纯”与 SO42- 的检验 问题探究
1.以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图,其中玻璃棒的 作用分别是什么?
提示溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速度; 过滤:引流,防止液体溅出; 蒸发:搅拌,防止加热时液体迸溅。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
2.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫