高考理综化学新课标全国卷解析

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新课标全国卷解析(理科综合化学)

新课标全国卷解析(理科综合化学)

2013年高考新课标卷理科综合(Ⅱ)化学试题全解全析科目:化学试卷名称2013年普通高等学校招生全国统一考试·新课标卷(Ⅱ)考点检索号题目及解析17(2013·新课标Ⅱ·7)7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述错误..的是()A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【解题指南】根据所学油脂的性质进行判断,油脂是指高级脂肪酸甘油酯。

【解析】选C。

选项具体分析结论A因为生物柴油是由动植物油脂和短链醇发生反应得到的,所以它可以由可再生资源制得。

正确B因为生物柴油中的R1、R2、R3既可以表示相同的烃基,也可以表示不同的烃基,因此生物柴油是混合物不是纯净物。

正确C高分子化合物是指相对分子质量较大,从几万到几十万。

而动植物油脂相对分子质量一般不超过一千,故不是高分子化合物。

错误D “地沟油”中也有部分油脂存在,故也可以用来制备生物柴油。

正确17(2013·新课标Ⅱ·8)8. 下列叙述中,错误..的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解题指南】本题应用苯的硝化反应,苯乙烯的加成反应,乙烯的加成反应和甲苯的取代反应来解答。

【解析】选D。

苯可以与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55---60℃水浴加热发生取代反应生成硝基苯,其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用,A项正确;苯乙烯中的碳碳双键和苯环都可以和氢气发生加成反应,故在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B项正确;乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,碳碳双键断开分别加溴原子,生成1,2—二溴乙烷,C项正确;甲苯与氯气在光照下反应应该在甲基上发生取代反应,不是2,4-二氯甲苯,D项错误。

2024年高考真题理综(新课标卷)含解析

2024年高考真题理综(新课标卷)含解析

2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59Ni59Zn65一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.大豆是我国重要的粮食作物。

下列叙述错误的是()A.大豆油含有不饱和脂肪酸,熔点较低,室温时呈液态B.大豆的蛋白质、脂肪和淀粉可在人体内分解产生能量C.大豆中的蛋白质含有人体细胞不能合成的必需氨基酸D.大豆中的脂肪和磷脂均含有碳、氢、氧、磷4种元素【答案】D【解析】【分析】1、脂肪:是由三分子脂肪酸与一分子甘油发生反应而形成的。

2、磷脂:构成膜(细胞膜、核膜、细胞器膜)结构的重要成分。

3、固醇:维持新陈代谢和生殖起重要调节作用,分为胆固醇、性激素、维生素D等。

【详解】A、植物脂肪大多含有不饱和脂肪酸,在室温下呈液态,动物脂肪大多含有饱和脂肪酸,在室温下呈固态,A正确;B、蛋白质、脂肪和淀粉可在人体内分解产生能量,B正确;C、必需氨基酸是人体细胞不能合成必须从外界获取的氨基酸,因此大豆中的蛋白质含有人体细胞不能合成的必需氨基酸,C正确;D、脂肪的组成元素只有C、H、O,D错误。

故选D。

2.干旱缺水条件下,植物可通过减小气孔开度减少水分散失。

下列叙述错误的是()A.叶片萎蔫时叶片中脱落酸的含量会降低B.干旱缺水时进入叶肉细胞的会减少C.植物细胞失水时胞内结合水与自由水比值增大D.干旱缺水不利于植物对营养物质的吸收和运输【答案】A【解析】【分析】干旱缺水条件下气孔开度减小,植物吸收的二氧化碳会减少,植物的光合速率会降低,同时植物体内水分含量减少,各种需要水分参与的生理反应都会减弱,植物根细胞的吸水能力增强,植物缺水主要是自由水大量失去。

2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

2020普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属,答案选B。

考点:考查物质氧化性的判断8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1【答案】C考点:考查元素守恒法的应用10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。

2023年全国新课标卷卷高考化学试题解读及答案详解

2023年全国新课标卷卷高考化学试题解读及答案详解

2023年高考真题完全解读(全国新课标卷)适用省份云南、安徽、黑龙江、山西、吉林2023年高考全国新课标理综化学卷全面贯彻落实党的二十大精神,坚持为党育人、为国育才,加强对学生的价值引领,弘扬中华优秀传统文化。

试题命制遵循高中化学课程标准,加强教考衔接,引导依标教学。

试卷依据中国高考评价体系,突出关键能力考查,促进学生全面健康发展,充分发挥高考育人功能和积极导向作用。

一、弘扬中华传统文化,彰显学科核心价值试题追寻中华优秀传统文化的根脉,选取文物、中药等作为素材,展示中华优秀传统文化,厚植爱国主义情怀,激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。

如第7题选择有代表性的中国文物,考查文物及其修复材料中成分的基本概念,引导学生增强文化自信,自觉传承科学文化。

二、精选试题情境素材,体现学科社会功能高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据,以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容,既满足高等学校选拔要求,又有利于学生实际水平的发挥,引导学生从不同角度认识化学反应规律。

试题立足学科特点,结合学科与社会热点,围绕环境、材料等领域的成果,考查应用于其中的化学原理,充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值。

试题选取我国科学家的创新科研成果,在考查化学知识的基础上,激发考生的爱国之情、强国之志和报国之行。

如第9题以我国在多孔配位聚合物晶体领域的前沿研究成果为载体,第10题以我国化学工作者研发的Z n-V2O5电池为素材,第12题以新颖前沿的生物酶催化反应为背景,展现了我国化学工作者在物质结构、催化机理、新型电池开发利用等领域的创新成果,弘扬了爱国主义情怀。

三、遵循高中课程标准,持续加强考教衔接试题遵循高中课程标准,引导中学教学遵循教育规律,回归课标、回归课堂,严格按照高中化学课程标准进行教学。

高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。

高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件

高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件

新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中,选修三的37题,物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础,与去年类似,属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外,还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下:
题目形式新颖,但实际上难度在降低, 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化,并放出大量的热,
体现浓硫酸的脱水性,生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2,使③中的溴水褪色,通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性, B正确,
高考试题分析之选择
点评:第13题以基础实验为切入点, 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性, 而NH4Cl水解显酸性,二者混合使用会使水 解相互促进,产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评:第8题考查生活中的化学知识, 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污,漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用,氯化铁 和铜线路板反应等等,这些知识都来源于 教材,难度小。
高考试题分析之必做题
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。

全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1.(2010全国新课标)下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为2.(2010新课标)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3.(2010全国新课标)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4.(2010全国新课标)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol/L B.10( 2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L5.(2010全国新课标)己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于()A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol 6.(2010全国新课标)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7.(2010全国新课标)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8.(2010全国新课标)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)

2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下:
下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是
A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子
C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应
【答案】D
【详解】A.该物质含有苯环和碳碳双键,一定条件下可以与氢气发生加成反应,故A正确;
B.根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子,故B正确;C.该物质含有羟基,可以与乙酸发生酯化反应,故C正确;D.该物质含有普通羟基和酚羟基,可以与金属钠反应放出氢气,故D错误;
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol,若该氮气分子中的氮原子全部为14N,则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子,1mol该氮气含有14NA个中子,不是7NA,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误;B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同,故B错误;C.石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,即 =1molC原子,所含碳原子数目为NA个,故C正确;D.1molNaCl中含有28NA个电子,但该溶液中除NaCl外,水分子中也含有电子,故D错误;
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(新课标Ⅲ卷)化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)

2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析:考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C 。

8. 下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析:考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。

选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析:考察阿伏加德罗常数问题。

A 项,溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子;B 项,12g 石墨烯含有No 个C 原子,每一个C 原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C 原子,共有1No ×12=0.5No ,B 正确。

C 项,缺乏体积;D 项,1mol 的羟基含有9No 个电子,但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No 。

选择B 。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+赏析:考察离子方程式正误判断。

2023年高考新课标理综化学真题解析版

2023年高考新课标理综化学真题解析版

2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A.纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较高,是一种天然高分子,A正确;B.羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B正确;C.熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;D.Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确;故答案选C。

2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A.该高分子材料中含有酯基,可以降解,A正确;B.异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子,故异山梨醇分子中有4个手性碳,B错误;C.反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇,故反应式中X为甲醇,C 正确;D .该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成,属于缩聚反应,D 正确; 故答案选B 。

3. 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH为平面结构。

下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能:C<N<OC. 基态原子未成对电子数:B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A .由晶体结构图可知,+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −中的O 形成氢键,因此,该晶体中存在N H О -氢键,A 说法正确;B .同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ,B 说法不正确;C .B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此,基态原子未成对电子数B<C=O<N ,C 说法不正确;D .+23C(NH )][为平面结构,则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ;()43B OCH −中B 与4个O形成了4个σ键,B 没有孤电子对,则B 的原子轨道杂化类型为3sp ;()43B OCH −中O 分别与B 和C 形成了2个σ键,O 原子还有2个孤电子对,则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ;综上所述,晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同,D 说法不正确; 综上所述,本题选A 。

年高考全国新课标理综卷化学部分解析:(可编辑修改word版)

年高考全国新课标理综卷化学部分解析:(可编辑修改word版)

2010 年高考全国新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁) 化学部分解析第I 卷一、选择题(共42 分)7、解析:A 选项考查电子式的书写,离子化合物的电子式的阴离子需用中括号,在其右上角标上所带负电荷数,故A 项错误;B 选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算,由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知,因而无法求出CO2的量,B 项错误;C 项考查同位素和核素的概念,氮元素的质子?为 7,但有不同有核素(即原子),故中子数不一定为 7,故 C 项正确;D 项考查原子结构示意简图的书写,Cl-的最外层电子数为 8,故D 项错误。

答案:C点评:该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念,本题具有综合性,属于基础题。

8.解析:不考虑立体异构共有 4 种结构:两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种;分别连在不同的碳原子上又有 2 种,共 4 种。

答案:B点评:该题考查的是卤代烃同分异构体的书写,属于基础题,因此化学复习要重视基础、抓好基础。

9、解析:A 项,由溴丙烷水解制丙醇是取代反应;由丙烯与水反应制丙醇属加成反应,故A 项错误;B项。

由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应;由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应,B 项错;C 项,由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应,故C 项也是错误;D 项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应,所以D 项正确。

答案:D点评:该题考查的是有机反应类型,仍然属于基础题,再次说明化学复习要重视基础、抓好基础,所以考前回归课本很必要。

10.解析:a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含 BaCl2 a mol ;b mol AgNO34与BaCl2和KCl 反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的 Cl-为b mol;而a mol BaCl2中含Cl-为2a mol,则一份中含KCl 为(b-2a)mol,由于原溶液为5 等份,应含KCl 为5(b-2a)m o l。

2020年全国高考理综化学部分(新课标I)答案详解(精校)

2020年全国高考理综化学部分(新课标I)答案详解(精校)
8.紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是
A.分子式为C14H14O4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
【答案】B
【详解】
A.根据该有机物分子的不饱和度可以快速地确定其分子式为C14H14O4,A项正确;
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是___________________________________________________。
13.以酚酞为指示剂,用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数: ]
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表 ,曲线②代表
B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分(新课标I)答案详解
作者:江西省南昌市第一中学熊国强
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56
一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

2023高考理综全国卷试题权威解析

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2023高考理综全国卷试题权威解析2023高考理综全国卷试题权威解析理综考察的题型,一张卷子上有三个科目的题,而有些同学喜欢先做选择题,然后再做大题,如果这样的话就会把各个科目混在一起做,非常不利于我们的思考。

下面是小编为大家整理的2023高考理综全国卷试题权威解析,希望对您有所帮助!2023高考理综全国卷试题权威解析2023年高考理科综合试题(物理、化学、生物)包括全国甲卷、全国乙卷和新课标卷共3套。

试题全面贯彻落实立德树人根本任务,坚持为党育人、为国育才,加强对学生的价值引领,衔接高中课程标准,加强教考衔接,注重深化基础,丰富问题情境,增强探究性,突出思维考查,激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣,引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养,服务拔尖创新人才选拔、新时代教育评价改革和教育强国建设。

物理:培养核心素养,加强对实验能力的考察一、坚持立德树人,引导学生全面发展2023年高考物理全国卷积极回应时代对科技创新人才培养的关注,结合我国最新的科技前沿进展及其在全球科创领域可圈可点的突出表现,引导学生树立高远的科学志向和科技强国的社会责任感,充分发挥高考的育人功能。

例如,全国乙卷第16题,以2022年10月全球众多天文设施观测到迄今最亮的伽马射线暴为背景,介绍了我国的“慧眼”卫星、“极目”空间望远镜等在该事件观测中作出的重要贡献,凸显我国科技成就,开阔学生视野,引导学生了解科技前沿,激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣。

新课标卷第17题以今年5月刚刚成功发射的“太空快递”天舟六号为背景,这一中国空间站的“快递小哥”是目前世界现役运输能力最大的货运飞船,引导学生增强科技自立自强的信心,树立科技强国的远大理想。

今年高考物理设计与体育运动相联系的试题情境,引导学生增强体育健康意识,促进学生德智体美劳全面发展。

比如,全国甲卷第14题以学生推铅球为背景,全国乙卷第14题以学生垫排球为情境,将物理与体育锻炼相结合,引导学生热爱体育运动、积极参加体育锻炼。

2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析

2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析

2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题:7.下列叙述中正确的是【A】A。

液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

B。

能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2.C。

某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-。

D。

某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+。

解析:此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其他的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰。

8.下列说法中正确的是【B】A。

医用酒精的浓度通常为95%。

B。

单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料。

C。

淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。

D。

合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。

解析:此题为基础题。

A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现。

D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现。

从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了。

9.用NA表示XXX常数的值。

下列叙述中不正确的是【D】A。

分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。

B。

28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。

C。

常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。

D。

常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。

解析:此题为基础题,尤其C选项平时学生练过多次,估计每位参加高考的学生至少做过3-4次。

D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。

10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)【D】A。

5种。

B。

6种。

C。

7种。

D。

8种。

解析:此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试题分两卷。

第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题和选考题。

试卷满分100分。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 第Ⅰ卷:选择题(共42分)一、选择题:(本题包括7小题。

每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.下列叙述正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+【解析】:选A。

此题为基础题。

B项,除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质;C项,应该是证明含有碘单质;D项,不能排除SO42-的干扰。

8.下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】:选B。

此题为基础题。

A项,医用酒精的浓度通常是75%;C项,油脂非高分子化合物; D项,光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料。

9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2N A【解析】:选D。

此题为常规题。

D项,非标准状况,无法确定22.4L气体的体积物质的量,故无法判断电子转移数目。

10.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ()A.5种 B.6种 C.7种 D.8种【解析】:选D。

此题为常规基础题。

可先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8种符合要求的醇,有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。

11.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是()A.a = b B.混合溶液的PH = 7C.混合溶液中, D.混合溶液中,【解析】:选C。

此题为中档题。

A项,因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱,故反应后的溶液不一定成中性;B项,因温度T不一定指常温25℃,同样也不能说明溶液是中性的;C项,通过分析可知,题给条件实际上即C(H+) = C(OH-),故溶液必然显中性;D项,根据溶液中的电荷守衡,无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立,故无法判断。

12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为()A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O【解析】:选C。

此题为中档题。

其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识。

此题解法众多,但解题关键都是要注意:第一项是从2个碳原子开始的。

比如我们把它分为4循环,26 = 4×6 + 2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16。

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解析】:选C。

此题中档题。

首先推出W:H、X:C、Y:O、Z:Ne或者Ar。

A项,应该X(C)>Y(O),故错;B项,四种原子的核外最外层电子数总和应该为1 + 4 + 5 + 8 = 18;C项,W(H)与Y(O)既可以生成H2O,也可以生成H2O2;D项,由W(H)与X(C)形成的烃中,随碳原子增多沸点升高,除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃,故说法错误。

第Ⅱ卷:非选择题(共58分)二、必考题:(共43分)26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。

实验中称取0.54g的FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中x的值:(列出计算过程)(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。

【答案】:(1)∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1 = 0.0034 mol∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3,即x = 3(2) 0.10;盐酸,氯气;(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-);(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-;FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-;2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】:此题为中档题。

前第1~3问较基础。

在计算第1问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节省时间。

第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第4问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分应该没有问题。

第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

27.(14分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1,则生成 1 m3(标准状况)CO所需热量为;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。

反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ;②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”);③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = mol·l-1;④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小;⑤比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6) v(12~13) (填“<”、“>”或“=”),原因是。

【答案】:(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;(2)5.52×103 KJ;(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2(4)①K = 0.234 mol·L-1;②<③0.031④v(2~3) > v(5~6) = v(12~13)⑤>,在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。

【解析】:此题中挡题。

但拿满分较难,这主要体现在计算麻烦上,第2问其实出题人完全直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1,这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。

因为反应为CH4 + CO2 = 2CO + 2H2△H = 反应物的燃烧热 - 产物的燃烧热 = + 247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ。

第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式。

第4问,①根据K计算公式即可求出;②同时计算T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因;③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变。

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