2020版高考化学大一轮复习课时规范练33物质的制备实验方案的设计与评价鲁科版 有答案
高考化学一轮复习 课后限时集训33 化学实验方案的设计与评价(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训(三十三）（建议用时：40分钟)1．下表中的实验方案，能达到实验目的的是（)选项 A B C D实验方案将盛有NO2的圆底烧瓶浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用2移动的方向，从而探究温度对平衡的影响，A项正确；浓盐酸与Na2CO3反应生成的CO2中含有HCl，利用CO2与Na2SiO3溶液的反应比较碳酸和硅酸的酸性强弱时，要先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,B项错误；除去CO2中混有的SO2,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液,C 项错误；设计对照实验验证FeCl3对H2O2分解有催化作用时，H2O2溶液所处的温度应相同,D项错误。
］2．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( ）A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸中，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算D［反应物与生成物均为固体，反应前后质量守恒，质量没有改变，无法确定黑色粉末的成分，D不可行。
]3．(2020·广东模拟）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程A［由实验装置可知，X为亚硫酸钠,与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气.］4．（2020·济南二中高三线上检测)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐退色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液退色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸B［SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现SO2的还原性，故A正确；KSCN溶液用于检验Fe3＋，故B错误；SO2能使品红溶液退色体现了二氧化硫的漂白性，故C正确；B中的溶液发生倒吸,是因为A装置试管中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时,空气从导管a进入A装置,a导管可以起平衡气压的作用，故D正确。
山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价基础巩固1.(2019全国3,12)下列实验不能达到目的的是()解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分散等化学基础知识。
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A 项错误;MnO2可增大过氧化氢剖析天生氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反响,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可到达除杂的目标,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。
2.(2020陕西汉中质检)下列设计的实验方案或实验结论正确的是() A.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现砖赤色沉淀,说明X中不含醛基B.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中的少量苯酚C.向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水,溶液酿成蓝色,说明氧化性:Cl2>I2D.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液,红色退去,向退色后的溶液中再补加NaOH溶液,不显红色,说明H2O2因显酸性而使溶液退色解析用新制Cu(OH)2查验醛基时,需要在碱性条件下举行,该实验中NaOH的量不足,故无论有机物X中是否含有醛基都不会孕育发生砖赤色沉淀,A项无法达到实验目的;苯酚和浓溴水反应天生三溴苯酚沉淀,三溴苯酚可溶于苯,不能用浓溴水撤除苯中的苯酚,应该用NaOH溶液和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠,然后用分液要领撤除,B项无法达到实验目的;凭据实行征象知,Cl2将I-氧化为I2,氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,则氧化性是Cl2>I2,C项可以达到实验目的;因为该反应中H2O2的量较少,混合溶液中NaOH过量,混淆溶液呈碱性,但溶液退色,阐明酚酞产生了反响,该实验体现了H2O2的氧化性,D项无法到达实行目标。
化学实验的设计与评价练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------化学实验的设计与评价练习鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)课时 4 化学实验方案的设计与评价 (时间：45 分钟分值：100 分) 一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是 ( )。
相关实验预期目的 A 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加 AgNO 3 溶液验证蛋白质中含有氯元素解析碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A 不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B 不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D 不能达到预期目的。
答案 C 2．某同学通过实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 ( )。
A．点燃硫黄，产生有刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．将 CuSO 4 5H 2 O 加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有强的脱水性 C．把 SO 2 通入盛有滴加了酚酞试剂的 NaOH 溶液中，溶液退色，说明 SO 2具有漂白作用 D．将 Cu 片加入浓硫酸1 / 12中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析点燃硫黄生成 SO 2 ，A 正确；选项 B 说明浓硫酸有吸水性；选项 C 体现了 SO 2 的酸性氧化物的性质；Cu 和浓 H 2 SO 4 的反应需要加热，且根据反应的剧烈程度不能判断物质的氧化性或还原性的强弱，D 错。
答案 A 3．(2019潍坊模拟)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明 CO 2 与 NaOH 溶液发生了反应。
2020版高考化学大一轮复习课时规范练31化学实验常用仪器和基本操作鲁科版(含答案)
考点规范练31 化学实验常用仪器和基本操作一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019甘肃甘谷第一中学高三检测)下列说法正确的是( )A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1 mol·L-1的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润2.下列有关药品的保存方法正确的是( )①AgNO3固体、HClO溶液均用棕色瓶保存②氢氟酸、盐酸、氢溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存③Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸气和CO2而变质④Na2CO3、NaHCO3等粉末状固体可用广口瓶或细口瓶盛装A.只有①②B.只有②③④C.只有①③D.只有①④3.(2019江西上高二中高三月考)下列实验操作不能达到目的的是( )A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液4.(2019甘肃武威六中高三阶段考试)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是( )A.用图1所示装置观察Fe(OH)2的生成B.用图2所示装置除去CO中的CO2C.用图3所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.图4所示装置中25 mL滴定管读数为11.80 mL5.(2019云南师范大学附属中学高三月考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )NaOH固体6.(2019山东德州夏津一中高三月考)按照下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备氨气D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7.化学实验必须注意安全,下列做法不存在安全隐患的是( )A.制取乙酸乙酯时,先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B.配制银氨溶液时,将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C.实验室做钠与乙醇的实验时,余下的钠投入废液缸中D.制乙烯时,用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计,测反应液的温度8.(2019河北邯郸二中高三月考)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(2019河北邯郸二中高三月考)(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
高考化学专题复习第三节 物质的制备 实验方案的设计与评价(鲁科版)
物质的制备
实验方案的设计与评价
常见气体的制备 1．实验室制取氧气的方法 (1)反应原理及发生装置
反应物
化学方程式
发生装 置 B
KClO3和
MnO2 KMnO4 H2O2和 MnO2
2KClO3
2KCl＋O2↑
B
2H2O2
2H2O＋O2↑
A
(2)收集方法：用向上排空气法或排水法。 (3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。 2．实验室制取二氧化碳的方法
反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑ ＋H2O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
3．实验室制取氢气的方法
反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 收集方法：向下排空气法或排水法
Cl2、HCl、CO2、 H2、NH3、CH4 SO2、H2S
4.气体实验装置的设计 (1)装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气 装置。 (2)安装顺序：由下向上，由左向右。 (3)操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品。
如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化 氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )
碱石灰或生石灰 特殊制法：浓氨水 ― ― ― ― ― ― ― → NH3 或氢氧化钠
如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下 列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A．铜屑和稀硝酸 C．用浓氨水和生石灰反应
B．二氧化锰和浓盐酸 D．碳酸钙和稀盐酸
解析：本题考查常见气体实验室的制取与干燥基础知识的掌握 情况。利用这套装置制取收集气体需符合三个条件：固体与液体反 应，反应不用加热；气体不与浓硫酸反应，可使用浓硫酸进行干燥； 密度大于空气，可用向上排空气法收集。铜与稀硝酸反应生成 NO， 不能用排空气法收集； 用碳酸钙与稀盐酸制 CO2 反应不需加热， CO2 跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置制取。用 MnO2 跟 浓盐酸反应需加热，NH3 不能用浓硫酸干燥，均不符合题意。 答案：D
2020版高考化学大一轮复习课时规范练33物质的制备实验方案的设计与评价15
考点规范练33 物质的制备、实验方案的设计与评价一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019山东临沂兴华学校高三月考)下列实验操作能达到实验目的的是( )S2.(2018湖南郴州质量检测)某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是( )A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率B.操作②的操作名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质3.(2018福建晋江季延中学高三检测)某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确．．．的是( )A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl4.(2018江苏化学,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5.(2018天津耀华中学月考)欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验,其设计方案合理的是( )6.(2018河南豫南豫北名校高三精英联赛)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K +B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体7.(2019河北邢台高三月考)实验室用HCl 和O 2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。
2020版高考化学大一轮复习课时达标作业32化学实验方案的设计与评价
课时达标作业32 化学实验方案的设计与评价基础题1.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B CO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D NH3浓氨水生石灰碱石灰解析：NO2能被NaOH溶液吸收：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，A项错误；稀H2SO4和CaCO3反应生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行，B项错误；在MnO2催化作用下H2O2分解产生O2，C项正确；NH3密度小于空气，不能用向上排空气法收集，D项错误。
答案：C2．某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( ) 选项①中药品②中药品③中药品④中药品⑤制备气体⑥中药品及作用A 浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B 稀硝酸Cu 烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C 浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶浓硫酸CO2澄清石灰水，检验液D 浓盐酸Zn 水浓硫酸H2撤去解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下生成Cl2，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸干燥，用NaOH 溶液尾气吸收，A项正确；NO不能用排空气法收集，B项错误；CO2中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液除去，因为CO2也能被Na2CO3溶液吸收，C项错误；H2的密度小于空气，收集应“短进长出”，D项错误。
答案：A3．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。
答案：C4．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是( )A．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象解析：A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
2020年高考化学一轮复习课时分层训练33化学实验方案的设计与评价鲁科版
2020年高考化学一轮复习课时分层训练33化学实验方案的设计与评价鲁科版课时分层训练三三化学实验方案的设计与评价建议用时45分钟1氮化铝AlN是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组利用氮气.氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置部分夹持装置已略去。
请回答下列问题【导学号95160372】1实验中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应制取氮气的化学方程式为_________________________________________________________ _____。
2检查装置气密性的方法是_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ____。
3装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________ __________________________________，该反应的氧化剂为________________。
4上述装置存在严重问题，请说明改进的办法______________________________________________________________________________________。
5反应结束后，某同学用图所示装置测定氮化铝样品中氮化铝的质量分数实验中导管体积忽略不计。
已知氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
高考化学一轮复习试题：第十章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价(鲁科版) Word版含解析[ 高考]
![高考化学一轮复习试题：第十章 第三讲 物质的制备及实验方案的设计与评价(鲁科版) Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/f0e19a234a7302768e993941.png)
第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列实验方案合理的是()。
A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO解析乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，C项正确；因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。
答案 C2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是()。
A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸，二氧化碳比空气密度大，所以用向上排空气法。
答案 B3．(2013·郑州摸底)右图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是()。
A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L－1硫酸解析由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。
高考化学一轮复习 103 物质的制备及实验方案的设计与评价 鲁科版
第三讲物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 ( )解析A中稀释浓H2SO4不能在量筒中进行；B中称量NaOH固体应在干燥的小烧杯中称量；C中冷却水的流向不对，温度计水银球的位置不对。
答案 D2．浓硫酸常用于干燥气体，下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）①Cl2②SO2③SO3（g）④CO2⑤H2S ⑥NH3⑦NO2A.③④⑥B.②④⑥C.②③⑤⑥D.③⑤⑥解析根据干燥剂选择原则，干燥剂不能与被干燥气体发生反应，因浓H2SO4具有氧化性及酸性，故不能干燥还原性气体（H2S）及碱性气体（NH3），SO3（g）会被浓H2SO4吸收为发烟硫酸。
答案 D3．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Br2、O2解析由题中给出无色气体，可以排除Br2，通过浓H2SO4体积减少，可以得出无色气体中存在NH3而排除HCl，又通过Na2O2后有红棕色气体生成，可以推出有NO、CO2的存在，而排除O2，所以一定存在的是NH3、NO、CO2，一定不存在的是HCl、Br2、O2，不能确定的是CO。
答案 D4．可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )①H2S ②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．⑤和⑥解析①③中气体不能用浓H2SO4干燥；④不能用水吸收Cl2；⑥不能用向上排空气法收集尾气处理应用溴水；HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。
答案 B5．关于下图中各装置的叙述不正确的是( )A ．装置①能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的Ag 2S 沉淀B ．装置②中若X 为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C ．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析 A 项，硝酸银与氯化钠反应中硝酸银过量，再加入硫化钠，硫化钠与过量的硝酸 银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。
2022版新教材高考化学一轮复习课时评价33化学实验方案的设计与评价课件鲁科版
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
实验操作和现象
结论
向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶 Fe3＋与 I－的反应具有可 C 液，再加入 KSCN 溶液，溶液变
逆性 红
向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌， 浓硫酸具有脱水性和氧
D 蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松 化性
多孔的海绵状
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C 解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置 ⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A 项正确；先通入足 量的氨气，再通入足量的 CO2 有利于 NaHCO3 的生成和析出，B 项 正 确 ； ③ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH3 ＋ CO2 ＋ Na ＋ ＋ H2O===NaHCO3↓＋NH＋ 4 ，C 项错误；装置①适合块状不溶于水的 固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。
硝酸具有强氧化性
D 将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中
氢硫酸酸性强于硫 酸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C 解析：将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，体 现的是二氧化硫的还原性，故 A 错误；将氨气通入 Al2(SO4)3 溶液中， 生成氢氧化铝沉淀，氨气过量沉淀也不溶解，故无法得出氢氧化铝 是两性氢氧化物的性质，故 B 错误；NO2 溶于水生成硝酸，硝酸具 有强氧化性，能将有色物质氧化生成无色物质，故 C 正确；将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中，发生反应生成 H2SO4，如果按照复分解反 应中“强酸制弱酸”的规律，会得出“氢硫酸的酸性强于硫酸”的 错误结论，因为该反应是弱酸制强酸的特例(该反应之所以能发生， 是因为生成的 CuS 不溶于稀硫酸)，故 D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点规范练33 物质的制备、实验方案的设计与评价一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019山东临沂兴华学校高三月考)下列实验操作能达到实验目的的是( )S 2.(2018湖南郴州质量检测)某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是( ) A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率 B.操作②的操作名称是过滤 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中杂质3.(2018福建晋江季延中学高三检测)某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2;CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O 2氧化。
拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体(由CO 2、CO 、N 2和O 2组成)的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确．．．的是( ) A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和CO B.其他两种吸收剂不变,O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C.CO 的吸收必须在吸收O 2后进行,因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl4.(2018江苏化学,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )D向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液,有黄色沉淀生成K sp (AgCl)> K sp (AgI)5.(2018天津耀华中学月考)欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验,其设计方案合理的是( )6.(2018河南豫南豫北名校高三精英联赛)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K +B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体7.(2019河北邢台高三月考)实验室用HCl 和O 2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A.①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸B.管式炉中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验结束时先停止加热,关闭K,再从④中拿出导管D.装置Q(贮气瓶)可用于贮存NH 3二、非选择题(本题共3小题,共51分)8.(16分)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应:PbSO 4(s)+C(aq)PbCO 3(s)+S(aq)。
某课题组以PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:K = 。
(2)室温时,向两份相同的PbSO 4样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 。
(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO 。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:全部为PbCO 3;假设二: ; 假设三: 。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,②定量研究:取26.7 mg 的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。
你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。
9.(2018江淮十校高三联考)(17分)为探究Na 2SO 3溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知:Cr 2(橙色)+H 2O2Cr(黄色)+2H +(1)进行实验ⅰ和ⅱ:①用离子方程式解释实验ⅰ中现象: 。
②实验ⅱ说明在碱性条件下, 。
(2)继续进行实验:①实验ⅲ的目的是。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液,溶液变绿色,说明。
③根据实验ⅰ~ⅳ可推测铬(Ⅵ)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号):酸性条件碱性条件10.(2018河南南阳第一中学高三检测)(18分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。
已知:(ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。
(ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。
(ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示:设计实验步骤如下:①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器中;②先通入一段时间的H2后,再加热;③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间;④停止加热,继续通入氨气,直至冷却;⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。
(1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。
(2)指出该套装置中存在一处明显的错误是。
(3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。
a.增大接触面积,加快化学反应速率b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率c.为了能更好形成原电池,加快反应速率(4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象是。
(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作: 。
(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。
课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价1.A 25 g胆矾是0.1 mol,溶液体积是0.1 L,硫酸铜溶液的浓度是1 mol·L-1,A项正确;检验硫酸根时首先加入盐酸,排除其他离子的干扰,然后再加入氯化钡溶液,B项错误;硫酸钙微溶,应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳,C项错误;将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体,D项错误。
2.D 操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,故A项正确;普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,NH4Cl、ZnCl2易溶于水,MnO2难溶于水,操作②是把固体与溶液分离,应是过滤,故B项正确;由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三脚架上,再把坩埚放在泥三角上,故C项正确;二氧化锰是黑色固体,能作双氧水分解的催化剂,灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气,能证明黑色固体是二氧化锰,所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质,故D项错误。
3.B 根据题意,CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化,因此需要在CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO之前吸收氧气,二氧化碳能够与连苯三酚的碱性溶液反应,因此需要在连苯三酚的碱性溶液定量吸收O2之前吸收二氧化碳,则气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO,故A项说法正确;CO和O2在通过灼热的铜网时能够发生反应生成二氧化碳,故B项说法错误;根据A项的分析,可知C项说法正确;CO的吸收在最后,由于使用的是CuCl的盐酸溶液,HCl容易挥发,在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有挥发出来的HCl,故D 项说法正确。
4.B 苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3,说明苯酚的酸性强于HC,A项错误;碘易溶于CCl4,微溶于水,B项正确;Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+,氧化剂为Cu2+,氧化产物为Fe2+,则Cu2+的氧化性强于Fe2+,C项错误;Cl-和I-的浓度未知,若[Cl-]=[I-],则可以得出该结论,否则不能得出题中结论,D项错误。
5.A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯,而挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液退色,干扰检验的进行,需要用水吸收乙醇,故A项正确;电石与水反应生成的乙炔中有硫化氢杂质,均具有还原性,应该用硫酸铜溶液除去硫化氢,故B项错误;乙醇在浓硫酸加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯气体,同时乙醇和浓硫酸在170 ℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,含有的杂质二氧化硫不能被饱和NaHSO3溶液吸收,而二氧化硫也能使酸性K2Cr2O7溶液退色,故C项错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量热,使浓氨水分解,放出氨气,氨气能够与浓硫酸反应被吸收,不能检验到生成的氨气,故D项错误。
6.B 观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由图可知,A项错误;Fe为正极,锌为负极,铁被保护,则溶液中没有Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成,则可验证牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;为了使反应物充分反应,需要环形玻璃搅拌棒,由图可知,缺少环形玻璃搅拌棒,故C项错误;瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应,仪器选择不合理,可使用铁坩埚,D项错误。
7.A 需将浓盐酸慢慢加入浓硫酸的底部制取HCl,A项正确;管式炉中发生反应4HCl+O22Cl2+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,B项错误;实验结束时先从④中拿出导管,再停止加热,关闭K,防止发生倒吸,故C项错误;因为NH3极易溶于水,装置Q(贮气瓶)装有水,不可用于贮存NH3,故D项错误。
8.答案 (1)(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的c(C)大(3)全部为2PbCO3·Pb(OH)2为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物(4)①实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论充分加热样品,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝,则假设一成立; 若无水硫酸铜变蓝,则假设一不成立②同意,若全部为PbCO3时,26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或不同意,实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题,答案合理均可)解析 (1)根据PbSO 4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)知,化学平衡常数表达式为K=。
(2)Na2CO3溶液中[C]较大,根据平衡移动原理,可知Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大。
(3)根据题中信息,提出另外两种假设。
假设二:全部为碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2];假设三:为PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。
(4)①因为PbCO3受热分解不产生水,而2PbCO3·Pb(OH)2受热分解产生水,所以可利用此不同设计实验方案。
②因为PbCO3PbO+CO2↑,所以可以利用固体加热前后质量的改变量来确定结论。