高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时学案新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第1课时）
【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；
3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【重、难点】强、弱电解质的概念。

【旧知回顾】⒈电解质：_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物_。

【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。

①.石墨能导电，所以是电解质。

（×）②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

（×）③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（×）④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

（×）
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。

NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质，_ CO2、蔗糖、乙醇_是非电解质，_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。

【小结】a、电解质、非电解质都是_化合物__，单质既不是_电解质_也不是_非电解质__。

b、化合物本身电离出_自由移动的离子_而导电时，才是电解质。

c、电解质_不一定_（填“一定”、“不一定”）导电，导电物质_不一定_（同上）是电解质；
d、非电解质__不__导电，但__不__导电的物质_不一定__是非电解质。

【学习过程】一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。

相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。

即在水溶液中，HCl全部电离，CH3COOH部分电离。

【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

1、定义：强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质如：强酸、强碱、大部分盐。

弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐、水等。

练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？
①NaCl② NaOH③H2SO4④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O⑥Cl2⑦Cu
强电解质：_______①②③弱电解质：___④⑤___
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
电解质的强弱与其溶解性无关，电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小，若全部电离则为强电解质，若部分电离则为弱电解质。

组成相似的电解质可利用同浓度时，导电能力不同来区分强弱等。

3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。

【例】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( B )
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸
D. 0.5mol/L氨水
解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。

A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠—强电解质，使离子浓度增大；D同C项；
练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是( BC )
A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl
C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3
练习3、判断下列说法是否正确：
①、离子化合物都是强电解质。

（√）②、强电解质一定是离子化合物。

（×）③、弱电解质一定是共价化合物。

（√）④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。

（×）⑤、强电解质的导电性一定比弱电解质强。

（×）
【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性__无关__，只与其在溶液中的__电离程度__有关。

②电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。