可逆过程与可逆过程体积功的计算PPT课件

V2 V1

理想气体
绝热可逆过程 的过程方程
T2 T1

p2 p1
1
1


p1V1 p2V2
13
1
2019/10/20
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14
绝热可逆过程体积功的计算
方法一：
Wr
pdV

VV22 VV11
np0RVT0 VV
ddVV
p0V0
1 V2 V V1
状态1
状态2
系统复原,环境不可能复原
对于不可逆过程，无论采取何种措施使系统恢复原状 时，都不可能使环境也恢复原状.
自然界发生的任何变化都是不可逆过程。
2
1
2 可逆过程体积功的计算公式
δW p环dV
对可逆过程：
δWr p环dV p系 dp dV
p系dV dp dV
求各过程的Q，W，U及H。
(1)恒温可逆膨胀到50kPa
(2)恒温反抗50kPa恒外压膨胀至平衡
(3)绝热可逆膨胀到50kPa
(4)绝热反抗50kPa恒外压膨胀至平衡。
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1
(1)dT=0,可逆
n=1mol pg, T1=350K p1 = 200 kPa
dT=0,可逆
n=1mol pg, T2= 350K p2 = 50 kPa
(2)过程结束后，系统若沿原途径逆向进行恢复到始态，则环境 也同时复原。
(3) 可逆过程系统对环境做最大功, 环境对系统做最小功。
11
1
4. 理想气体绝热可逆过程
绝热可逆过程 Qr=0： dU δQr δWr
dU δWr
nCV ,mdT pdV
nRT nCV ,mdT V dV
是理想气体 dT 0

Wr

nRTln
p2 p1

4.034kJ
U Q W
U 0
H 0
Q W 4.034kJ
17
1
(2)恒温反抗50kPa恒外压膨胀至平衡
n=1mol pg, T1=350K p1 = 200 kPa
dT=0, p外=50kPa
n=1mol pg, T2= 350K p2 = 50 kPa
§2.8 可逆过程与可逆过程体积功的计算 1. 可逆过程与不可逆过程
状态1 →→→→ 状态2
例如：p外= p-dp， 则系统会无限缓慢地膨胀； 再如：T外=T- dT ,系统会放热δQ 给环境。
1
1
状态1←→←→←→←→状态2
系统复原,环境复原
系统内部及系统与环境间在一系列无限接近平衡条件 下进行的过程称为可逆过程。
p系dV
V2
Wr p系dV
V1
V2
Wr p dV
V1
3
1
3 理想气体恒温可逆过程
Wr
pdV V2 nRT dV nRT ln V2
V1 V
V1
Wr

nRT
ln V2 V1
Wr

nRT
ln
p2 p1
4
1
例18: 始态 T1 =300 K ，p1 = 150 kPa 的 2 mol某 理想气体，经过下述三种不同途径恒温膨胀到同 样的末态， p2 = 50 kPa 。求各途径的体积功。
a. 反抗 50kPa 的恒外压一次膨胀到末态。
b.先反抗100 kPa 的恒外压膨胀到平衡，再 反抗50kPa 恒外压膨胀到末态。
c.恒温可逆膨胀到末态
5
1
始末态相同，途径不同，功不同
解: a. 反抗 50kPa 的恒外压一次膨胀到末态。
V2
W V 1 p外dV = - p外 (V2 V1) = - 3.326 kJ
b.先反抗100 kPa 的恒外压膨胀到中间平衡态，再反抗 50kPa 恒外压膨胀到末态。
W= W1 + W2 = - 4.158 kJ c.恒温可逆膨胀到末态
Wr

nRTln
p2 p1
5.48kJ
6
1
途径a、b、c所做的功在 p-V 图中的表示
一次反抗恒外压膨胀过程
{p}
－W ＝p外V＝p终(V终－V始)
V1 {V}
{p}
W ＝ W 1＋ W 2＋ W 3
p2
{p }
p2
W ＝ W 1＋ W 2＋ W 3+…..
定T
p1
1
23
V2
V1 {V}
p1 2
V2
定T V1 {V}
环境对系统做功,可逆过程做最小功(W)
10
1
总结，可逆过程的特点：
(1) 推动力无限小，系统内部及系统和环境间都无限接近平衡， 进行得无限慢，
定T
3
V终 {V}
2
V始
定T
V终 {V}
系统对环境做功,可逆过程做最大功(-W)
8
1
恒温可逆膨胀途径所做的功在 p-V 图中的表示
p2
p1 一粒粒取走砂粒

{p}
p始
p始
二次反抗恒外压膨胀过程 －W ＝ －(W1+W2)
p终 V始
定T
V终 {V}
p终 1
V始
定T
2 V终 {V}
7
1
{p su}
{p }
－W ＝-( W 1＋ W 2＋ W 3)
－W ＝ -(W 1＋ W 2＋ W 3+…..)
p始
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＝ (p2V1＋p3V2＋p终V3) p始
1 2
V始
即:
CV ,m
dT T

R dV V
即 : CV ,mdln T Rdln V
CV,m为定值，与温度无关：
CV
,m
ln
T2 T1
Rln V2 V1
12
1
T2 T1


V2 V1
R / CV ,m
定义： C p,m
CV ,m
1
T2 T1


dV p0V0
1
(V21 V11
)
方法二: 由绝热可逆过程方程求出终态温度T2，再求体积功.
ΔU
n T2
T1
CV
,mdT

nCV ,m(T2
T1)
U Q W Q 0
Wr ΔU
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1
例19： 某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，
是理想气体 dT 0 U 0 H 0
p1 V1
-dp

p2 V2
T
T
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1
恒温压缩过程环境所做的功在 p-V 图中的表示
恒外压压缩过程
{p} p2
{p}
W ＝ － p外V＝ － p终(V终－V始) p2
恒外压压缩过程 W ＝W1+W2
定T
1
定T
p1
p1
2
V2
V1 {V}
V2