配位化学自测题

配位化学自测题

一.选择题

1.对配位体的正确说法是( )

A.应该是带负电荷的阴离子；

B. 应该是中性分子；

C. 可以是中性分子,也可以

是阴离子；D. 应该是多电子原子(或离子),常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族的原子。

2.某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其

配位数应该为( )

A.2；

B. 3；

C. 4；

D. 6。

3.对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )

A.能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数；

B. 中心原子电荷越高,配位

数就越大；C. 中性配体比阴离子配体的配位数大；D. 配位体的半径越大,配位数越大。

4.配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( )

A. 〔Co(NH

3)

4

(NO

2

)Cl+；B. 〔Co(NH

3

)

4

(NO

2

)〕Cl；C. 〔Co(NH

3

)

4

(ONO)Cl+；D.

〔Co(NH

3)

4 (ONO)〕Cl。

5.Na〔B(NO

3)

4

〕的正确命名是( )

A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠；

B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠；

C. 四硝基硼酸钠；

D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠。

6.关于螯合物的叙述,不正确的是( )

A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构；

B. 螯合物中环愈多愈稳定；

C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小；

D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大。

7. HgS能溶于王水,是因为( )

A. 酸解；

B. 氧化还原；

C. 配合作用；

D. 氧化还原和配合作用。

8. 已知配离子〔CuCl

4

〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )

A. 四面体型和sp3杂化；

B. 平面正方形和dsp2杂化；

C. 八面体型和d2sp3杂化；

D. 八面体型和sp3d2杂化。

二.填空题

1.Co(ONO)(NH

3)

5

〕SO

4

中ONO-是_______.

2.〔Cr(H

2O)

4

Cl

2

〕Cl·2H

2

O中Cr3+是____.

3. Co(NH

3)

3

(NO

2

)

3

〕中Co的氧化数________.

4. Fe(CN)

5

(CO)〕3-中Fe 的氧化数________.

5.[Fe(CN)

6

]3-的中心离子采用的杂化轨道为___________,离子的空间构型为_______________.

三.说明题

试根据价键理论判断下列配合物的杂化类型。

（1）四面体型[CoCl4] 2-；（2）内轨型[Fe(CN) 6]3-

四、判断题

在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+ = Zn 2+ + 4NH3

分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。

（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO4溶液五、计算题

在含有2.5⨯10-3mol·L-1AgNO3和0.41 mol·L-1 NaCI溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN-浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]-K s (β2) = 1.26 ⨯1021，AgCl K sp =

1.56 ⨯10-10.