微粒间的相互作用-上课

练习：
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价 化合物？
极性键与非极性键比较 H2
相同 居中 中性
实例项目 组成原子
HCl
特
同种原子 不同种原子 不相同 偏移
原子吸引电子能力 共用电子对位置
征
成键原子的电性
显电性
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子（Xn，n﹥1，如H2、Cl2、P4等）和某些
吸收
（填吸收
N2
，最不稳定的是
I2 HI
， 。
H2O，最不稳定的是
练习：
6、写出下列微粒的电子式 ① N2、NH4Cl、Na2O 、H2S ②Na2O2、CO2、H2O2、C2H4
③CCl4、NaH、Ca(OH)2 、Mg3N2
④甲醛、乙基、BF3、HClO ⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+ ⑥NaHS、CH3Cl、H3O+ 、 AlF3 ⑦—OH、CH3-、 --COOH、N2H4
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
D.NH4Cl+NaOH====NaCl+ NH3↑+ H2O
练习：
9．能用键能大小来解释的是 A、N2的化学性质比O2稳定 B、金刚石熔点高于晶体硅 C、惰性气体一般难发生化学反应 D、通常情况下Br2呈液态，碘呈固态
A B
极性分子与非极性分子
类别 结构 特点 电荷分布 分子中 判断要点 特点 的键
正负电荷重 心重叠，电 子分布均匀 非极性 键、极 性键
实例
H2、O2
BF3、CCl4 C2H2、C2H4
空间 非极性 结构 对称 分子
空间
结构 特点
极性分子
空间 结构 不对 称
正负电荷 重心不重 叠，由于 分布不均 匀。
极性键 （可能 还含有 非极性 键）
(3)由极性键构成的非极性分子是
(4)均由极性键构成的极性分子是 H2S NH3 SO2
练习：
2、试用H、N、C、O中最少的元素组成符合下列条 件的物质
1、极性分子
NH3 H2O N2
H 2O 2 O2
NO
CO CH4
O3 CO2
2、非极性分子 H2
3、含有非极性键的极性分子
4、离子化合物
NH4H （NH4）2CO3
空间结构 不对称
HCl、 H2O、 NH3、 CH3Cl
常见分子的类型与形状比较
分子类型 A A2 分子形状 键角 键的极性 分子极性 非极性 直线形 直线形 <180º 折线形 直线 180º 形 <180º 折线形 180º 直线 形 18' 三角锥形 107º
平面正三角形
代表物 He、Ne H2、Cl2 HCl、CO H2O、SO2 CO2、CS2 HClO HCN NH3、PCl3 BF3 H2O2 P4 CH4、SiF4
Ⅱ．判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规律：
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中 心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在 的主族序数，则为非极性分子；若不等， 则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分 子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。 (或有无未成键的电子)
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极性分子与非极性分子判断方法：
分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面 共同决定： ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分 子，如HCl。 ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极 性分子，如Cl2。 ③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子， 又有非极性分子， 分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。 如AB2型的直线形分子CO2，如V型的H2O， AB3型的平面正三角形分子BF3， AB4型的正四面体结构分子CH4等。 分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。 三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等
判断下列共价键的极性：
C－N < C－O S－H > Se－H O－C > O－N P－F > P－Cl
小结： 几种微粒间的相互作用比较
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 化学键 离子键 概念 阴阳离子间 静电作用 作用点 特征 离子
无方向性 无饱和性
形成条件和规律 金属(NH4+)与非 金属或酸根
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键 能、键角均相等，表现的化学性质也完全 相同。所以铵离子通常用下式表示：
﹕ ﹕
﹕ ﹕
H
H－N－H
＋
H
配位键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。 氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
关键要记住分子构型
①概念法 如:H2、Cl2、H2O、HCN、HClO、CO2、 NH3、BF3、CH4、CH3Cl ②ABn法 如：H2O、CO2、NH3、BF3、CH4、NO2、SO3、PCl5 ③等电子体法 如：H2O与H2S、NH3与H3O+、 CH4与NH4+、N2O与CO2
练习：
1.下列H2S,CO2,NH3,BF3,H2O2,CCl4,SO2,I2等分子中: (1)既含有极性键,又含有非极性键的是 (2)由非极性键构成的非极性分子是 I2 CO2 BF3 CCl4 ; 。 H 2O 2 ; ;
3、难失电子的原子易得电子。 4、金属原子与非金属原子也可形成共价键。
练习：
• 5、科学家发现铂的两种化合物其化学式都 为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构， 但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有 抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度 较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题： • (1)一这两种铂的化合物的几何构型图。 • 黄绿色：_______； 淡黄色：_________。 • (2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是
练习：
7、 用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）CaO
（2）CS2
（3）MgBr2
（4）H2S （5）Na2O （6）HI （7）AlCl3
练习：
8、在下列化学反应中,既有离子键、极性键 又有非极性键断裂的是: A A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
练习：
1、下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之 间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子 之间强烈的相互作用
D
练习：
C 2、下列叙述正确的是 A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学 键叫做离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离 子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化 合物 D．非金属元素原子之间不可能形成离子键
练习：
3、下列关于化学键的说法，正确的是 B A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键
练习：
4 、举例说明具有下列化学键的物质
(1) 只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质 如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 (2) 只含有极性共价键的物质： 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如：HCl、NH3、CO2、CS2等 (3) 既有极性键又有非极性键的物质： 如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4) 只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
原子 有未 成对 电子 电子 云要 重叠
示例 盐、碱金 属氧化物
共 极性键 原
子 间 价 非极 共 性键 用 不偏 键 电 子 配位键 对 一方
提供 金属键
偏
不同 原子 相同 原子
特殊 原子
有 方 向 性 和 饱 和 性
不同非金属 元素之间 同种非金属 元素之间
CO HX X2 O2 H2O2
H3O+ 一方有孤对电子， NH + 4
稀有气体
练习：
键 能
5、某些共价键的键能数据如下（单位：kJ· —1） moL
H—H 436 I—I 151 Cl—Cl 247 N≡N 946 Br—Br 193 H—O 463 H—Cl 431 H—N 391 H—I 299
共价键
共价键 键 能
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
或放出） 247 kJ能量； （2）由表中所列化学键形成的单质分子中, 最稳定的是 化合物分子中 最稳定的是
无
有
键能
影响化学键强弱因素
影响因素 离 离子半径 子 电荷 键 共 键长 价 键的数目 键 金 离子半径 属 键 电荷 结 论
离子半径：半径越小，离子键越强 电 荷：电荷越高，离子键越强 键 长：键长越短，共价键越牢固 键的数目：数目越多，键越难破坏 离子半径：半径越大，金属键越弱 电 荷：电荷越高，金属键越强
H 2O 2 NH4NO3 NH4HCO3
练习：
3、试解释下列现象
①溴、碘易溶于苯，白磷易溶于二硫化碳，
氯化氢极易溶于水，乙醇与水互溶。
②氯气难溶于饱和食盐水，二氧化碳难溶于小苏
打饱和溶液，硫化氢难溶于硫氢化钠饱和溶液。
练习：
4、判断下列说法是否正确 1、含有极性键的分子为极性分子。
2、含有非极性键的分子为非极性分子。
＋
配位键
几 个 实 例
形 X原子具有孤对电子、Y原子具有空轨道 。X→Y 成 条 具有孤对电子的原子或离子： H O、NH 、Cl- 等。 2 3 件
具有空轨道的原子或离子： H+、B、Al等。
已 知 氯 化 铝 的 熔 点 为 190℃(2.02×105Pa) , 但 它 在 180℃即开始升华. (1)氯化铝是 共价 (填“离子”或“共价”)化合 物. (2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标 Al2Cl6 准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位 键，氯化铝的化学式为 ,结构式为 . (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是:
一方有空轨道
金属离子和 自由电子间 的静电作用
金属离子 无方向性 和自由电 无饱和性 子间
金属单质和合金
影响化学键强弱因素 化学键 金属键 离子键 共价键 概念
金属离子与自 由电子之间较 强的作用 阴阳离子间结 合成化合物的 静电作用 原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用 键的方向性 和饱和性 无 影响键强弱 的因素 原子化热 晶格能
非极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 非极性 极性
AB A2B AB2 ABC ABC AB3 AB3 A2B2 A4 AB4
非极性 极性 极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 极性 非极性 非极性
正四面体 正四面体
120 º <180º 60 º 109º 28'
Ⅰ．分子极性判断的基本方法： 关键要记住分子构型
练习：
(5).既有离子键又有非极性键的物质 如Na2O2、 Na2SX、 CaC2 、 CH3COONH4等。 (6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物 如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质
共价化合物（H2O2等）、某些离子化合物（如Na2O2
等）含有非极性键。
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如 HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－、NO3－ 等都含有极 性键。
共价键极性的强弱的判断：
在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差 别越大，共用电子对的偏移程度就越大，共价键的 极性就越强。 一般，两成键原子间的电负性差值越大。共价 键的极性就越强
物质结构元素周期律
第三讲 微粒间的作用力与物质性质
一、化学键
1、定义：直接相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用叫做化学键。
2、分类
离子键 化学键 共价键 金属键
共价键的类型
按共用电子对来源 共价键、配位键
非极性共价键
按共用电子是否偏向
A－A
极性共价键
按共价键数目
A－B 单键、双键、叁键 …
配位键
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？
＋ ＋ H H H ﹕ ﹕ H ﹕N ＋ H+ → H﹕N H 或 H－N →H H H H ﹕ ﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
共用电子对全部由氮原子提供。
﹕ ﹕
＋ ＋ H H H ﹕ ﹕ H ﹕N ＋ H+ → H ﹕N H 或 H－N →H H H H