高一化学 必修二专题一第三单元课件
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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第1课时 元素周期表
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学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
化学必修二全套ppt课件ppt课件
化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
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海水的淡化
利用物理、化学或生物等方法将海水 转化为淡水的过程称为海水淡化。目 前常用的海水淡化方法有反渗透法、 电渗析法、蒸馏法等。
海水的综合利用
除了淡化外，海水还可以用于提取各 种有用的元素，如钠、钾、镁、溴、 碘等。同时，海水也可以用于工业冷 却、农业灌溉等领域。
06
第六章 绿色化学
绿色化学的概念与原则
绿色化学定义
绿色化学是一门新兴的综合性交叉学科，以“原子经济性”为基本原则，以无污染、无公 害、可持续为发展目标。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，旨在从源 头上减少或消除污染，保护生态环境，同时提高原子的利用率。
绿色化学原则
绿色化学强调绿色生产、绿色消费和绿色生活，以实现资源节约、环境友好和人类健康。 具体原则包括
氨基酸与蛋白质
氨基酸命名基于氨基和羧基的 位置和性质，蛋白质由多个氨 基酸组成，命名时根据其来源
和功能。
有机化合物的结构特点
01
02
03
碳原子
有机化合物的基本单元， 具有四个共价键，可以形 成单键、双键和三键。
立体结构
有机化合物的分子结构通 常具有立体性，需要从三 维空间角度考虑。
官能团
决定有机化合物性质的关 键结构单元，如碳碳双键 、羟基、羰基等。
共价键是由两个或多个原子通 过共享电子对形成的。它们通 常存在于非金属元素之间的化 合物中，如二氧化碳（CO2） 。
金属键存在于金属元素单质中 ，是由金属原子之间的金属电 子相互作用形成的。
分子间作用力是分子之间的相 互作用，包括范德华力和氢键 。它们对物质的物理性质如熔 点、沸点和溶解度有影响。
化学反应速率
预防污染
在合成方法和生产工艺中尽量避免使用或产生有害物质。
利用物理、化学或生物等方法将海水 转化为淡水的过程称为海水淡化。目 前常用的海水淡化方法有反渗透法、 电渗析法、蒸馏法等。
海水的综合利用
除了淡化外，海水还可以用于提取各 种有用的元素，如钠、钾、镁、溴、 碘等。同时，海水也可以用于工业冷 却、农业灌溉等领域。
06
第六章 绿色化学
绿色化学的概念与原则
绿色化学定义
绿色化学是一门新兴的综合性交叉学科，以“原子经济性”为基本原则，以无污染、无公 害、可持续为发展目标。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，旨在从源 头上减少或消除污染，保护生态环境，同时提高原子的利用率。
绿色化学原则
绿色化学强调绿色生产、绿色消费和绿色生活，以实现资源节约、环境友好和人类健康。 具体原则包括
氨基酸与蛋白质
氨基酸命名基于氨基和羧基的 位置和性质，蛋白质由多个氨 基酸组成，命名时根据其来源
和功能。
有机化合物的结构特点
01
02
03
碳原子
有机化合物的基本单元， 具有四个共价键，可以形 成单键、双键和三键。
立体结构
有机化合物的分子结构通 常具有立体性，需要从三 维空间角度考虑。
官能团
决定有机化合物性质的关 键结构单元，如碳碳双键 、羟基、羰基等。
共价键是由两个或多个原子通 过共享电子对形成的。它们通 常存在于非金属元素之间的化 合物中，如二氧化碳（CO2） 。
金属键存在于金属元素单质中 ，是由金属原子之间的金属电 子相互作用形成的。
分子间作用力是分子之间的相 互作用，包括范德华力和氢键 。它们对物质的物理性质如熔 点、沸点和溶解度有影响。
化学反应速率
预防污染
在合成方法和生产工艺中尽量避免使用或产生有害物质。
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H H
CH3CH3 CH3 C C CH3 CH3CH3
例 2 、 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种芳香化合物都是某 些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有 的是香料。它们的结构简式如下所示：。
这五种化合物中，互为 同分异构体的是 B和C 。
练习1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构， 因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构 体共有:
A
A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种
4、原子共平面问题
• 几种基本结构模型
空间构型
甲烷 乙烯 苯
正四面体
结构特点
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转 6个原子共平面，双键不能 旋转 12个原子共平面
平面 三角 平面正 六边形
例1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一 平面的是： D Ａ、CH2＝CH－CN Ｂ、CH2＝CH－CH＝CH2 C、 －CH＝CH2 CH3 D、CH2＝C－CH＝CH2
二、烷烃
碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键 1、定义： 均与氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到 “饱和”，这样的烃叫烷烃。
2、结构特征：
碳碳单键
3、通式：
烷烃
CnH2n+2(n≥1)
4、物理性质： 随着碳原子数的增加： ①沸点依次升高（碳原子数相同时，一般带有支链多， 熔沸点越低） ②相对密度依次增大且小于1 ③均不溶于水易溶于有机溶剂 5、化学性质 在空气中燃烧（氧化反应） （较稳定） 取代反应 6、同系物： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物。 7、同分异构体
【例2】1mol丙烷最多和几摩尔氯气发生 取代反应（ B ） Ａ.4mol Ｂ.8mol Ｃ.10mol Ｄ.2mol 【例3】等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O， 耗氧量最 多的是（ D ） Ａ．C2H6 Ｂ．C3H8 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12 【例4】给该物质的命名
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答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
苏教版高中化学必修二课件专题1-第3单元-第1课时
二甲醚；D可能是正丁烷、异丁烷。所以符合题意的只有
B项。
【答案】 B
5．下列各组物质中，互为同分异构体的是 ________，互为同素异形体的是________，互为同位素的 是________。
①35Cl和37Cl ②C60和金刚石 ③O3和O2 ④CCl4和
CHCl3
⑤ CH3—CH2—O—CH2—CH3( 乙 醚 ) 和
(2)同分异构体的物理性质不同，如正丁烷的沸点比异 丁烷的高，是由于正丁烷呈锯齿状，分子间距离小，分子间 作用力大，沸点高。异丁烷趋于球形，分子间距离大，分子 间作用力小，沸点低。其化学性质不一定相同。
下列物质中互为同分异构体的有________，互 为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是 同一物质的有________。
【答案】 A
【教师备课资源】
同分异构体的认识 (1)同分异构体中的“同分”指的是分子式相同，而不 是指相对分子质量相同。分子式相同的物质其相对分子质量 一定相同，但相对分子质量相同的物质其分子式不一定相 同，如H2SO4与H3PO4的相对分子质量均为98，显然，二者 不互为同分异构体。
(2)同分异构体中的“异构”指的是结构不同，即分子 中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也 可以是不同类物质。当为同一类物质时，化学性质相似，而 物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性 质也不同。
A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素D．同素异形体 【解析】 纳米泡沫碳和金刚石都是碳单质。 【答案】 D
2．(双选)下列说法中正确的是( )
A．SO2、SO3互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体
公开课课件高一化学必修二第三章第一节离子键共价键范德华力氢键电子式
2、结构式：
常用一根短线来表示一对共用电子对，
这样的式子叫做结构式。
H-Cl
O=C=O
-
H-N-H H
H-O-H
N≡N
共价化合物的形成过程(或单质)
H2 H + H H H
H2O H + O + H H O H
NH3 N + 3 H
HN H H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移
②右边相同原子不能合并在一起
项目 类型 共价键
离子键
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 的非金属化合 非金属化合
原 子 阴、阳离子
成键本质 形成共用电子对 静电作用
实例
HCl H2
NaCl MgCl2
判断一个化合物中是由离子 键还是共价键组成的最简单方法 金属与非金属之间——离子键 非金属与非金属之间 —— 共价键
·‥Cl
·‥‥O·
[练习] Al Si P S H
(2)简单阳离子的电子式：不要求画出离子
最外层电子数，只要在元素符号右上角标出
所带电荷。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)简单阴离子的电子式: 不但要画出最外
层电子数，而且要用于括号“[ ]”括起来，
:: ::
并在右上角标出所带电荷。
_
:Cl:
:O: 2-
(4)复杂阴阳离子的电子式:不但要画出最外
层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右
::
:: : :: :
上角标出电性和所带电荷
:O:H -
H+
H:N:H
:O:O: 2-
H
高一化学苏教版必修二课件：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源(74张PPT)
1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探 究 2 能 否 将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应 设计成原电池，原因是该反应不是氧化 还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反 应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋， 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化 为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有 大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电 池产生电流的是________。
高中化学必修2全书分章节课件
· · H · Na · · · · Mg O· · · (2)离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ · － ：·： [ Cl ] · ·
· · Cl · · ·
·： ：· ]2－ [ O · ·Fra bibliotek· ·
(3)离子化合物的电子式： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ 数 ”。
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5、根据方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（负极）
（在正极）
二、发展中的化学电源：
锌—锰干电池的结构及工作原理
负极（锌筒）：氧化反应 Zn -2e‾ = Zn2+ 正极（石墨）：还原反应
2MnO2 +2NH4+ +2e‾ = Mn2O3 +2NH3 + H2O
半 径 逐 渐 减 小 、 金 属 性 逐 渐 增 强
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素 的金属性强弱的判断： 1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为： Na> Mg>Al。
(4) 自发的氧化还原反应
总结：
原电池正、负极的确定方法：
1、根据电极材料确定 活泼金属——负极 不活泼金属、碳棒——正极。 2、根据电极反应确定 失电子 → 氧化反应 → 负极 得电子 → 还原反应 → 在正极上
高一化学必修二甲烷课件
不是正方形的平面结构，理由是：( B ) A. CH3Cl只存在一种结构
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
B. CH2Cl2只存在一种结构
C. CHCl3只存在一种结构
D. CCl4中四个价键的键角和键长都相等
例二.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可
能得到的产物有:①CH3Cl;②CH2Cl2; ③ CHCl3 ; ④CCl4.
[答案]
⑴2C2H6+7O2 点→燃 4CO2+6H2O
⑵ CnH2n+2+
3n 1 2
O2点→燃
nCO2+(n+1)H2O
⑶ CH3CH3+Cl2 →光 CH3CH2Cl+HCl ⑷ CH3CH3+2Cl2 光→ C2H4Cl2+2HCl
(三)同系物
[讨论]观察下列烷烃的结构及组成分析有什么相似 和不同的地方？并由此得出同系物的概念。
CH2
D、CH2=CH2
CH3CH=CH2
[小结]
1.烷烃的组成结构特点:
⑴通式:CnH2n+2 ; ⑵分子内每个碳原子与其他四个原子相连组成四面体; 碳原子与碳原子以单键结合形成碳链,余下价键全部与 氢原子结合.
⑶结构简式的书写. 2.烷烃的性质
⑴物理性质相似且递变
⑵化学性质与甲烷相似. 3.同系物的概念.
⑵元素组成:一定含有碳,常含有H、O，还可能含有 氮、硫、卤素、磷等。一般为共价化合物。
⑶烃：仅含碳、氢两元素的有机化合物，也叫碳氢 化合物，最简单的烃为甲烷。
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
[练习1]下列物质属于烃的是：
BEJ
A．H2S E．CH4 I．CO2
高一化学人教版必修二课件：第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷(115张PPT)
解析：甲烷分子无论是正四面体结构，还 是正方形的平面结构，A、C、D 三项都是成立 的，CH2Cl2 若是正方形的平面结构，则其结构
应有两种，即 和 ，若是正四面体结构， 则其结构只有一种。无论是正四面体结构还是 正方形结构，CH4 中都含有 4 个 C－H 极性键。
答案：选 B
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构， 哪一种更能反映其真实存在状况( )
。
3．甲烷的四种氯代产物都 不 溶于 水。除一氯甲烷常温下是 气 体外，其他 三种都是 油状液体 。
[名师点拨] 甲烷发生取代反应的有关规律 1．反应条件和反应物 反应条件为光照，反应物为甲烷与 卤素单质。如甲烷与氯水、溴水不反应， 但可以与氯气发生取代反应。
2．反应产物 甲烷与氯气反应生成的产物是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 四种有 机物与氯化氢形成的混合物，虽然反应 物的比例、反应的时间长短等因素会造 成各种产物的比例不同，但很难出现全 部是某一种产物的情况。
[课堂互动区]
[新知探究] 1．已知甲烷的密度在标准状况下是 0.717 g/L，含碳 75%，含氢 25%，利用 这些数据怎样确定它的分子式？
提 示 ： 甲 烷 的 摩 尔 质 量 为 M ＝ 22.4 L/moL×0.717 g/L＝16 g/moL
1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量： 16 g/mo1L2×g/1mmoLol×75%＝1 mol， 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量： 16 g/moL1 ×g/m1 moLol×25%＝4 mol， 所以甲烷的分子式为 CH4。
2．甲烷是一种无 色、无味的气体 ， 密度比空气 小 ，极难 溶于水。在自然界 中，甲烷存在于 天然气、沼气、油田气 和煤矿坑道气中。“西气东输”工程中的 气体主要是 甲烷 ，发生瓦斯爆炸的主要 气体是 甲烷 。
高一化学必修2课件：煤的干馏 苯 (共32张PPT)
二、苯的物理性质
1.苯是没有颜色带有特殊气味的液体 是一种重要溶剂. 2.苯的熔沸点低：沸点 80.1℃, 易挥发 熔点 5.5℃
3.密度比水小，不溶于水 4.有毒
根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键
和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何？
推测：苯具有独特的化学性质，既能发生 取代反应, 又可以发生加成反应。
苯中的键是一种介于双键和单键之间的独特的键
常用
表示苯分子
填充模型 为了纪念凯库勒对苯分子结构的巨大贡献,现 在仍沿用凯库勒结构式表示.
一、苯分子的结构
分子式： C 6H 6 结构式: 结构简式:
或
总结苯分子的结构特点
①苯分子中，不是单双键交替的，碳 碳键是介于单键与双键之间 的一种 独特的键 ②键角为120° ③分子为平面正六边形6个碳原子与6个氢原子都 处在同一平面上
【迁移应用 】
CH3
浓硫酸 3 + HO-NO2
液
煤焦油
焦碳
固
沥青
碳
冶金，燃料，合成氨
？蒸馏和干馏、分馏有什么本质的区别
温度计的位置在 支管口处
猜猜看:“有人说我笨，其实并不笨；脱 去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”。 猜一字。 苯
练 习 :法拉第发现一种新的有机物-----苯。 它由C、H两种元素组成，C%=92.3%， 其蒸气的密度是同压下H2的39倍，试计算 其分子式。 解：M(苯)=39×2=78 N(C)=(78×92.3%)/12=6 N(H) =(78-6×12)/1=6 ∴分子式C6H6
根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键
和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何？
性质预测：
苯的 特殊 结构
高中化学必修二全套课件ppt1(28份打包) 人教课标版6
每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
讨论
1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有
气体的最外层电子数有什么特点？ ［分析］除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气
体原名为惰性气体，为什么？ ［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的
化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发
学生化学反应。
3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？ ［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不
(1)O Ca Na Cl (2)略
2019/5/20
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
13
Thanks 谢谢您的观看！
2019/5/20
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
•
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
•
2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
•
9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
易起化学反应。
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
讨论
1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有
气体的最外层电子数有什么特点？ ［分析］除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气
体原名为惰性气体，为什么？ ［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的
化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发
学生化学反应。
3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？ ［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不
(1)O Ca Na Cl (2)略
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1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
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2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。
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8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
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9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
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10、没人能让我输，除非我不想赢！
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11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
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12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
易起化学反应。
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同素异形体的化学性质基本相同
（由同种元素形成的单质）
(1)C O2 点燃 CO2
（2）氧气和臭氧都具有强氧化性， 臭氧的氧化性更强。
(3)4P 5O2 点燃 2P2O5
同素异形体的物理性质不同（空间结构 不同）
同素异形体之间转化
(1)C (石墨) C（金刚石）
(2)3O2 放电 2O3
（3）
练习
同素异形体与同位素的比较
同素异形体
同位素
定义
同一种元素形 质子数相同、中 成的不同单质 子数不同的原子
研究对象 单质 金刚石、石墨
常见实例 O3 、O2
原子 1H、2H、3H 35Cl、37Cl
例2:
据报道，最近科学家在宇宙中发现
了H3分子，则H2和H3属于( B )
A 同位素
B 同素异形体
C 同分异构体 D 同种物质
D.纳米碳管在常温下化学性质稳定.
B 3、下列有关188O2叙述正确的是( )
A.与氧互为同位素
B.与氧气具有相同的化学性质
C.与氧气互为同素异形体
D.与同质量的氧气具有相同的体积(同温同 压下)
4、中完如全果燃在烧高，温产下物，是使什金么刚？石或石墨在O2
都是CO2
5、石墨在2000℃、5×106~~1×107 Kpa并有催化剂条件下可转化变成金刚 石，这个事实说明什么？ 说明：金刚石和石墨是由同种元素形成
碳－生命的基础元素
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较
硬度
金刚石 天然最硬物质
石墨 最软矿物之一
熔点
很高
很高
导电性 用途
不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
导电
铅笔芯 H.B 电极、坩埚
金刚石、石墨的用途：
问题探究 为何金刚石和石墨在硬度和导
电性方面有很大的差异？
主要是由于碳原子排列 结构的不同引起的
金刚石晶体结构
石墨晶体结构
金刚石和石墨物理性质的差异，主要 是由于碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构，石墨是层状结构，层间 原子间的作用力很强 分子间作用力弱，所以
层与层间易滑动
富勒烯：固态碳的第三种结构形式， 三维空心球状结构（包括C60、C70和纳米碳 管等） 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分 子，形似足球，故 称之为“足球烯”）
例3
下列各组中不属于同素异形体的是 CD
A 金刚石与C60 B 红磷与白磷 C NO与NO2 D 186O 与188O
【讨论】
在此之前，你是否已经学过 其它的同素异形体？
氧气与臭氧为氧元素的同素异形 体；红磷与白磷为磷元素的同素 异形体
其它同素异形体
臭氧
氧气
色 臭味的淡蓝色气 液态淡蓝色，
态 体，液态深蓝色， 固态雪花状，
味
固态紫黑色
淡蓝色
溶解
大
小
度
溶点
-251℃
-218℃
沸点 -112.4℃
-183℃
资料卡
臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧 气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。
臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的 强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌， 因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
第三单元 从微观结 构看物质的多样性
你知道吗
人类已发现的元素仅100多种，而这 些种类有限的元素却构成数千万种不同 的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
种类有限的元素构成数不清的物质，你们 知道哪种元素形成的物质种类最多吗？
碳在地壳中的含量只占0.087%。但
含碳元素的单质和化合物达到90%以上。 它们在国民经济和我们日常生活里占有 非常重要的地位。
资料卡
自然界90％的臭氧集中在离地面15～50 km的 大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而 生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫 外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果 表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年， 南极上空的臭氧层空洞面积达2．8×107km2，相当 于澳大利亚国土面积的4倍。关于引起臭氧层被破 坏的原因有多种解释，但一般认为氟氯烃(氟利昂， 广泛用于制冷剂和发泡剂等)的大量使用和喷气式 飞机、火箭、导弹将大量废气排放到高空，加速了 臭氧分解。保护高空臭氧层，是科学家研究的重要 课题。
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液 循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭 氧的含量超过10－5 %（体积分数）时，就会对人体、 动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
臭氧的化学性质与用途
1、极强氧化性
2、不稳定性 2O3 ＝ 3O2
思考：上述反应是否为氧化还原反应？ 为什么？ 否，因为没有元素化合价的变化。 3、用途：脱色剂、消毒剂
A C60由分子构成 B C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体 C C60在纯氧中充分燃烧生成CO2 D C60的摩尔质量为720
思考：
钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是同 一种元素－钠元素形成的，它们是 同素异形体吗？
Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相 同，它们是同素异形体吗？
11H与12H互为什么关系？
1、判断下面哪些是同素异形体（
哪些是同位素（
）
A.红磷、白磷
B.水、重水
C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨
），
2、纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个
A 纳米的空心管.下列说法错误的是(
)
A.纳米碳管是一种新型的有机化合物
B.纳米碳管材料如果完全燃烧,生成物是二氧化 碳
C.纳米碳管材料管道多,表面积大,吸附能力强
臭氧洞的 扩大
拓展视野
白磷：白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于
水，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空 气260OC得红磷.
红磷：暗红色粉末，无毒，不溶于水，着火点
246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷 后得白磷。
隔绝空气加热到260℃
红磷
白磷
隔绝空气加热到416℃迅速冷却
讨论：
根据以上同素异形体的学习，请归纳小 结：同素异形体之间，什么性质相同？ 什么性质不同？为什么？
碳纳米管
我们通常把碳元素形成多 种单质的这种现象称为同素异 形现象，把金刚石、石墨和C60 等互称为同素异形体。
一、同素异形现象
同素异形现象：同种元素形成多种
不同单质 的现象。
同素异形体：同一种元素形成的不
同单质 。
强调：（1）同种元素； （2）单质； （3）结构不同。
例1:
近年来，科学家发现一种新的由碳元素 组成的物质，化学式为C60，下列说法 中错误的是( D )