沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量

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有机化合物的结构表征方法关系及区别

一、在研究有机化合物的过程中，往往要对未知物的构造加以测定，或要对所合成的目的物进展验证构造。

其经典的方法有降解法和综合法。

降解法是在确定未知物的分子式以后，将待测物降解为分子较小的有机物，这些较小的有机物的构造式都是的。

根据较小有机物的构造及其他有关知识可以判断被测物的构造式。

综合法是将构造的小分子有机物，通过合成途径预计*待测的有机物，将合成的有机物和被研究的有机物进展比拟，可以确定其构造。

经典的化学方法是研究有机物构造的根底，今天在有机物研究中，仍占重要地位。

但是经典的研究方法花费时间长，消耗样品多，操作手续繁。

特别是一些复杂的天然有机物构造的研究，要花费几十年甚至几代人的精力。

近代开展起来的测定有机物构造的物理方法，可以在比拟短的时间内，用很少量的样品，经过简单的操作就可以获得满意的结果。

近代物理方法有多种，有机化学中应用最广泛的波谱方法是紫外和可见光谱，红外光谱，以及核磁共振谱〔氢谱、碳谱〕，一般简称"四谱〞。

二、经典化学方法1、特点：以化学反响为手段一种分析方法2、分析步骤〔1〕测定元素组成：将样品进展燃烧，观察燃烧时火焰颜色、有无黑烟、剩余，再通过化学反响，检测C、H、O等元素含量，得到化学式〔2〕测定分子摩尔质量：熔点降低法、沸点升高法〔3〕溶解度实验：通过将样品参加不同试剂，观察溶解与否，来进展构造猜想〔4〕官能团实验：通过与不同特殊试剂反响，判断对应的官能团构造〔例：D-A反响形成具有固定熔点的晶体——存在共轭双烯〕〔5〕反响生成衍生物，并与构造的衍生物进展比拟。

三、现代检测技术〔一〕紫外光谱(Ultraviolet Spectra,UV)(电子光谱)1、根本概念〔1〕定义：紫外光谱法是研究物质分子对紫外的吸收情况来进展定性、定量和构造分析的一种方法。

〔2〕特点：UV主要产生于分子价电子在电子能级间的跃迁，并伴随着振动转动能级跃迁，是研究物质电子光谱的定量和定性的分析方法。

有机酸摩尔质量的测定实验

有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。

有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。

为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。

实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。

有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。

实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。

在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。

通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。

实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。

在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。

在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。

具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。

实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。

随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。

在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。

具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。

总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。

在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。

通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。

苯甲酸的摩尔质量

苯甲酸的摩尔质量引言苯甲酸（化学式：C6H5COOH）是一种有机化合物，也被称为苯甲酸酯。

它是一种无色结晶固体，具有特殊的香味。

苯甲酸在医药、染料、农药等领域有广泛的应用。

本文将探讨苯甲酸的摩尔质量及其相关内容。

苯甲酸的化学性质苯甲酸是一种具有酸性的有机化合物，可以与碱反应生成相应的苯甲酸盐。

它在水中的溶解度较低，但可以在有机溶剂中较好地溶解。

苯甲酸可以被氧化剂氧化为二氧化碳和水，这是一种常见的反应。

苯甲酸的摩尔质量计算苯甲酸的摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位表示。

要计算苯甲酸的摩尔质量，我们需要知道每个元素的摩尔质量以及它们在化学式中的相对数量。

苯甲酸的化学式为C6H5COOH，其中包含碳（C）、氢（H）和氧（O）三种元素。

根据元素周期表，我们可以得到它们的摩尔质量分别为12.01 g/mol、1.01 g/mol和16.00 g/mol。

根据化学式，苯甲酸中含有6个碳原子、5个氢原子和2个氧原子。

因此，我们可以计算苯甲酸的摩尔质量如下：摩尔质量= (6 × 碳的摩尔质量) + (5 × 氢的摩尔质量) + (2 × 氧的摩尔质量)摩尔质量= (6 × 12.01 g/mol) + (5 × 1.01 g/mol) + (2 × 16.00 g/mol)摩尔质量 = 122.13 g/mol因此，苯甲酸的摩尔质量为122.13 g/mol。

苯甲酸的应用领域苯甲酸在医药领域有广泛的应用。

它可以用作抗菌药物、止痛药物和抗炎药物的中间体。

苯甲酸也被用作染料的原料，可以制备各种颜色的染料。

此外，苯甲酸还被用作农药的成分，可以用于防治农作物病虫害。

苯甲酸的合成方法苯甲酸可以通过多种方法合成，下面介绍其中两种常用的方法。

1. 苯甲醛氧化法苯甲醛氧化法是一种常见的合成苯甲酸的方法。

首先，将苯甲醛与氧气反应，在催化剂的存在下进行氧化反应，生成苯甲酸。

习题

习题解析1．在298 K 时，有一个24H SO (B)的稀水溶液，其密度为331.060 310 kg m -⨯⋅，24H SO 的质量分数B 0.094 7w =。

已知在该温度下，纯水的密度为3997.1 kg m-⋅。

试计算24H SO 的：① 质量摩尔浓度B m ，② 物质的量浓度B c 和③ 物质的量分数B x 。

解：① 质量摩尔浓度是指，在1 kg 溶剂中含溶质的物质的量，查原子量表得24H SO 的摩尔质量1B 0.098 08 kg m ol M -=⋅。

设溶液的质量为1.0 kg ，B BB (B)/(A )(A )n m M m m m ==110.0947 1.0 kg /0.098 08 kg m ol1.067m ol kg(10.0947) 1.0 kg--⨯⋅==⋅-⨯② 物质的量浓度是指，在1 dm 3 溶液中含溶质的物质的量，设溶液质量为1 kgB BB (B)//n m M c V m ρ==（溶液）（溶液）1330.094 7 1.0 kg /0.098 08 kg m ol1.0kg /1.060 310kg m--⨯⋅=⨯⋅3331.02410m o l m1.024mo l d m --=⨯⋅=⋅ （3）设溶液质量为1.0 kg ，B B B An x n n =+1B 0.094 7 1.0 kg/0.098 08 kg m ol0.966 m ol n -=⨯⋅=1A (10.094 7) 1.0 kg/0.018 kg mol50.29 moln -=-⨯⋅=B B B A0.966 m ol 0.018 8(0.96650.29)m oln x n n ===++2．将0.6 m ol 的乙醇（B ）和0.4 m ol 的水（A ）混合得乙醇的水溶液，溶液的密度为3849.4 kg m -⋅。

已知溶液中乙醇的偏摩尔体积631B 57.510 m m ol V --=⨯⋅，试求溶液中水的偏摩尔体积A V 。

实验二燃烧热的测定

实验二燃烧热的测定一、实验目的1、巩固燃料燃烧热的概念。

2、了解和掌握固体燃料或沸点大于250℃重质液体燃料发热量的测定方法。

3、掌握氧弹式热量计的构造、安装及实验技术。

二、实验原理目前国内外均采用氧弹法测定固体、液体类燃料的热值，其原理是把一定量的分析试样放置在氧弹中，在氧弹中充入氧气，然后使试样在氧弹中完全燃烧，氧弹预先放在一个盛满水的容器中，根据试样燃烧后水温的升高，计算出试样的发热量。

由于实际情况并不如此简单，所以需要考虑各种影响测定的因素，进行各种校正，然后才能获得正确的结果。

目前通用的热量计有绝热式和恒温式两种类型。

绝热式热量计：把盛有氧弹的水筒放在一个双壁水套中间，这个水套称外筒。

当试样点火后，内筒水温度在上升过程中，外筒水温度通过自动控制加热跟踪而上，当内筒水温度达最高点而呈现平稳时，外筒水温度也达到这个水平，并保持恒定。

在整个试验过程中，内、外筒水温度保持一致，因而消除了热交换。

用这种绝热式热量计测定时，可以省略许多繁琐的计算。

这种方法叫绝热式热量计法。

恒温式热量计：恒温式热量计是在保持外筒水温恒定不变的情况下，采用雷诺作图法或计算公式来校正热交换的影响，因而这种仪器要有严格的试验室，以减少外界对试验结果的影响，这种方法叫恒温式热量计法。

本实验采用恒温式热量计法，仪器型号为SHR-15氧弹式热量计，该热量计操作方便，设备简单，用标准苯甲酸进行标定，不需附加设备。

在设计与制造中，已考虑到使热量计环境与体系之间的热交换作用减到最小，剩余的热交换作用，在体系与环境不大于2~3℃的情况下，可用一定的热交换校正公式进行校正。

在测定中，先用已知重量的标准苯甲酸（26460J/g）在热量计中燃烧，求出热量计的水当量（即在数值上等于量热体系温度升高一度所需要的热量）。

接着把被测燃料（试样）在同样条件下，在热量计内燃烧，测量量热体系温度升高，根据所测温度升高及量热体系的水当量，即可求出所测燃料的燃烧热。

苯甲酸检验操作规程

苯甲酸检验操作规程1 目的：建立苯甲酸检验操作规程。

2 适用范围：适用于苯甲酸检验操作。

3 职责：检验人员对本规程的实施负责。

4 规程：4.1 编制依据：《中国药典》2010年版二部P437。

4.2 质量指标：见《苯甲酸质量标准》。

4.3 仪器与用具：高温炉、碱式滴定管、熔点仪、比色管、称量瓶、电子天平。

4.4 试药与试液：乙醇、氯仿、乙醚、0.4%氢氧化钠溶液、三氯化铁试液、硫酸、高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）、醋酸盐缓冲液（PH3.5）、标准铅溶液、中性稀乙醇、酚酞指示液、氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）。

4.5 操作方法：4.5.1 性状：本品应为白色有丝光的鳞片或针状结晶或结晶性粉末；质轻；无臭或微臭；在热空气中微有挥发性；水溶液显酸性反应。

本品在乙醇、氯仿或乙醚中易溶，在沸水中溶解，在水中微溶。

熔点：取本品适量，按《熔点测定操作规程》测定，本品的熔点应为121-124.5℃。

4.5.2 鉴别4.5.2.1 化学反应：取本品约0.2g，加0.4%氢氧化钠溶液15ml，振摇，滤过，滤液中加三氯化铁试液2滴，即生成赭色沉淀。

4.5.2.2 红外光谱：取本品，按《红外光谱测定操作规程》检验，应与对照图谱一致（光谱集233图）。

4.5.3 检查4.5.3.1乙醇溶液的澄清度与颜色：取本品5.0g，加乙醇溶解并稀释至100ml，溶液应澄清无色。

4.5.3.2卤化物和卤素：取本品6.7g置100ml量瓶中，加1mol/L氢氧化钠溶液40ml与乙醇50ml使溶解，用水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液10ml，加2mol/L氢氧化钠溶液7.5ml与镍铝合金0.125g，置水浴上加热10分钟，放冷，滤过，滤液置25ml量瓶中，滤液用乙醇洗涤三次，每次2ml，洗液并入滤液中，用水稀释至刻度，作为溶液A。

同法制备空白溶液作为溶液B。

（本实验所用的玻璃仪器使用前必须用500g/L的硝酸溶液浸泡过夜，用水清洗后装满水，以保证无氯元素。

沸点升高法测乙醇中苯甲酸的相对分子质量

标题：利用沸点升高法测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量在化学实验中，沸点升高法是一种常用的测定相对分子质量的方法。

本文将深入探讨如何利用沸点升高法来测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量，以及该方法的原理和实验步骤。

1. 沸点升高法的原理沸点升高法是基于液体的溶液中物质的沸点随溶质浓度的增加而升高的现象。

根据理想溶液的Raoult定律，液体溶液的沸点升高与溶质的摩尔浓度成正比。

可以利用溶液的沸点升高来确定溶质的相对分子质量。

2. 实验步骤取一定量的乙醇溶液，向其中加入知道质量的苯甲酸，并搅拌使其充分溶解。

将制备好的溶液倒入沸腾瓶中，并用温度计记录溶液的沸点。

接下来，再取一定量的纯净乙醇溶液，重复上述步骤。

通过比较两种溶液的沸点升高情况，可以计算出苯甲酸的相对分子质量。

3. 数据处理根据实验所得的溶液的沸点升高情况，可以利用沸点升高与溶质摩尔浓度的线性关系，通过计算得到苯甲酸的相对分子质量。

4. 结论通过本次实验，我们成功利用沸点升高法测定了乙醇中苯甲酸的相对分子质量。

实验结果表明，沸点升高法是一种简单而有效的测定相对分子质量的方法。

5. 个人观点沸点升高法作为一种测定相对分子质量的方法，在实际应用中具有一定的局限性，需要根据实际情况选择合适的实验方案。

在进行实验操作的过程中需要严格遵守化学实验的安全规范，确保实验的安全性。

总结：本文通过深入探讨沸点升高法测定乙醇中苯甲酸的相对分子质量的原理、实验步骤和数据处理，为读者提供了全面的实验指导和相关知识。

也提醒读者在进行化学实验时需注重实验安全和实际情况的考虑。

结尾：通过本文的学习，相信读者对沸点升高法测定相对分子质量有了更深入的理解，希望读者在今后的实验中能够灵活运用这一方法，取得更好的实验成果。

以上就是为您撰写的文章，请核对内容后进行必要的修改和调整。

沸点升高法是一种利用溶液中物质的沸点随溶质浓度增加而升高的现象来确定溶质相对分子质量的方法。

这种方法非常适合测定会升高沸点的物质的相对分子质量，例如非挥发性物质或难以形成蒸气的物质。

燃烧热的测定实验步骤

燃烧热的测定测定方法：用已知燃烧热的物质（苯甲酸）标定出。

测水当量：）（－始终苯甲酸K J T T Q W /=)/(mol J wM T T W Q v ）－（＝’始‘终，样品⋅测样品燃烧热：1、仪器热容(水当量)的测定将粗称好的(约0.8g)已知燃烧热的样品(苯甲酸)在压片机上压成片状(防止充氧时将样充散，注意不要压的太紧)，用称量好的燃丝和棉线将样品片绑好，经准确秤量后装入氧弹(氧弹内事先放入约1mL水)，并充入10atm氧气。

将氧弹放入内筒中。

目的：1、吸收反应生成的NO气体；22、便于清洗氧弹。

将比外筒水温低约1℃的2500ml自来水装入内筒(内筒事先需擦干)中，打开内外筒搅拌器。

在外筒装入普通温度计和温差测量仪，将温差测量仪的温度值设定为0，稳定后分别读数并记录。

将温差测量仪移入内筒中，其读数应比外筒读数低0.3～1.0度，否则须更换内筒水。

待温度稳定后(约需2～5分钟)，开始绘制内筒T～t曲线，5分钟后开始点火，待温度升至最高点后，再测量5分钟即可停止测量。

仪器热容（水当量）的计算：仪器热容：量热计每升高1K 所需的热量。

TQ Q Q Q T Q W v v v ∆=∆=生成热硝酸棉线燃丝苯甲酸＋＋＋,,,RTn U H g )(∆+∆=∆苯甲酸苯甲酸)()()(11,--⋅⋅∆mol g M g m mol J U Q v 苯甲酸苯甲酸＝燃烧后燃烧前燃丝燃丝燃丝－＝W W W g W g J U Q v =∆∆⋅⋅∆-,)()(1,棉线棉线棉线＝W g J U Q v )(1,-⋅∆内筒温差变化的校正(雷诺曲线)：内筒温度的不准确是由于内筒(体系)和外筒(环境)间存在热漏产生的。

产生热漏的原因是内、外筒间存在辐射和对流而使所测温度产生误差，可通过在外筒上加盖和将内筒壁抛光减小该误差，但不能消除，因此须对内筒始终温进行校正。

AA’：从开始燃烧到温度上升至环境温度这一段时内，由环境辐射进来和搅拌引进的能量而造成体间Δt1系温度的升高必须扣除。

高分子物理学(吴其晔)课后答案

高分子物理答案详解（第三版）第1章高分子的链结构1.写出聚氯丁二烯的各种可能构型。

等。

2．构象与构型有何区别？聚丙烯分子链中碳—碳单键是可以旋转的，通过单键的内旋转是否可以使全同立构聚丙烯变为间同立构聚丙烯？为什么？答：（1）区别：构象是由于单键的内旋转而产生的分子中原子在空间位置上的变化，而构型则是分子中由化学键所固定的原子在空间的排列；构象的改变不需打破化学键，而构型的改变必须断裂化学键。

（2）不能，碳-碳单键的旋转只能改变构象，却没有断裂化学键，所以不能改变构型，而全同立构聚丙烯与间同立构聚丙烯是不同的构型。

3.为什么等规立构聚丙乙烯分子链在晶体中呈31螺旋构象，而间规立构聚氯乙烯分子链在晶体中呈平面锯齿构象？答（1）由于等归立构聚苯乙烯的两个苯环距离比其范德华半径总和小，产生排斥作用，使平面锯齿形（…ttt…）构象极不稳定，必须通过C-C键的旋转，形成31螺旋构象，才能满足晶体分子链构象能最低原则。

（2）由于间规聚氯乙烯的氯取代基分得较开，相互间距离比范德华半径大，所以平面锯齿形构象是能量最低的构象。

4.哪些参数可以表征高分子链的柔顺性？如何表征？答：（1）空间位阻参数（或称刚性因子），值愈大，柔顺性愈差；（2）特征比Cn，Cn值越小，链的柔顺性越好；（3）连段长度b，b值愈小，链愈柔顺。

5．聚乙烯分子链上没有侧基，内旋转位能不大，柔顺性好。

该聚合物为什么室温下为塑料而不是橡胶？答：这是由于聚乙烯分子对称性好，容易结晶，从而失去弹性，因而在室温下为塑料而不是橡胶。

6.从结构出发，简述下列各组聚合物的性能差异：（1）聚丙烯睛与碳纤维；（2）无规立构聚丙烯与等规立构聚丙烯；（3）顺式聚1，4-异戊二烯（天然橡胶）与反式聚1，4-异戊二烯（杜仲橡胶）。

（4）高密度聚乙烯、低密度聚乙烯与交联聚乙烯。

(1)线性高分子梯形高分子(2 非晶高分子结晶性高分子(3)柔性(4)高密度聚乙烯为平面锯齿状链，为线型分子，模量高，渗透性小，结晶度高，具有好的拉伸强度、劲度、耐久性、韧性；低密度聚乙烯支化度高于高密度聚乙烯（每1000 个主链 C 原子中约含15～35 个短支链），结晶度较低，具有一定的韧性，放水和隔热性能较好；交联聚乙烯形成了立体网状的结构，因此在韧性、强度、耐热性等方面都较高密度聚乙烯和低密度聚乙烯要好。

测定雪碧中苯甲酸含量实验方案(滴定)

北京化工大学检测雪碧中的苯甲酸含量实验方案实验0901 王昊刘嘉林2010/4/25实验目的：用简单可行的办法定量检测雪碧中的苯甲酸含量，并与国家标准进行对比。

实验原理：将雪碧中的苯甲酸钠酸化为苯甲酸，先蒸发浓缩，再用萃取的方法将苯甲酸富集起来，最后用酸碱滴定的方法测定苯甲酸含量。

苯甲酸沸点为249℃，水的沸点为100℃，因此在蒸发过程中苯甲酸基本不会挥发。

柠檬酸的分解温度为175℃，在200℃左右的环境中加热可以保证苯甲酸不挥发且柠檬酸分解完全。

利用这个原理可以除去柠檬酸。

实验仪器和试剂：仪器：500ml容量瓶，酒精灯，石棉网，大烧杯，碱式滴定管，5ml移液管，100ml量筒，温度计，长直导管等试剂：待检测雪碧5L，草酸固体，2mol/L NaOH，2mol/L HCl，乙醚（分析纯），中性乙醇（分析纯），甲基橙，酚酞，甲基硅油等实验步骤：一．苯甲酸的富集与柠檬酸的除去：1．取500ml雪碧，置于烧杯中，在石棉网上加热至煮沸，直至剩余少量液体为止。

2．重复第一步操作，至处理完5L雪碧为止（约共剩余小于1L液体）。

3．向蒸馏后的剩余液体中加入2mol/L 10ml HCl 酸化。

4．将酸化后的溶液分几次分装在分液漏斗中，用乙醚进行反复，多次萃取。

5．加热萃取液，除去乙醚得苯甲酸溶液。

6．将得到的苯甲酸在如右图所示的装置中用200℃左右的油浴恒温加热10min，使柠檬酸基本分解。

7．将最终得到的苯甲酸溶于中性乙醇中。

二．NaOH滴定溶液的配制与标定：1．用分析天平称取0.09g——0.135g的草酸固体，溶于去离子水中，在500ml容量瓶中定容。

并计算草酸溶液浓度。

2．用移液管移取2mol/L NaOH溶液5ml，用乙醇稀释至500ml。

再用量筒量取稀释后的溶液100ml，稀释到200ml。

得到约0.01mol/L的NaOH溶液3．取50ml草酸溶液，以甲基橙作指示剂用配好的NaOH 乙醇溶液滴定草酸，滴定三次，取平均值，计算出NaOH溶液浓度。

苯甲酸乙酯的摩尔质量

苯甲酸乙酯的摩尔质量简介本文将探讨苯甲酸乙酯的摩尔质量及其相关知识。

什么是苯甲酸乙酯苯甲酸乙酯，化学式C9H10O2，是一种有机化合物。

它是由苯甲酸和乙醇反应生成的，常被用作溶剂和香料。

摩尔质量的定义摩尔质量是指一个物质的摩尔质量（molar mass）与相对分子质量（relative molecular mass）相等。

它通常以单位为g/mol来表示，表示每摩尔该物质的质量。

计算苯甲酸乙酯的摩尔质量苯甲酸乙酯的摩尔质量可以通过计算其分子质量来得到。

分子质量是指一个分子中各个原子的质量之和。

苯甲酸乙酯的分子式为C9H10O2。

根据化学元素的相对原子质量表，从化学元素周期表上查找相应的原子质量并进行计算，得到以下结果： - C（碳）的摩尔质量为12.01 g/mol - H（氢）的摩尔质量为1.01 g/mol - O（氧）的摩尔质量为16.00 g/mol因此，可以计算出苯甲酸乙酯的摩尔质量： (9 * 12.01) + (10 * 1.01) + (2 * 16.00) = 148.17 g/mol因此，苯甲酸乙酯的摩尔质量为148.17 g/mol。

有关苯甲酸乙酯摩尔质量的应用苯甲酸乙酯的摩尔质量在化学实验室和工业生产中具有重要的应用价值。

1. 协助计算反应物的量在化学反应中，苯甲酸乙酯的摩尔质量可以用于计算反应物和生成物的摩尔量。

通过摩尔质量可以确定反应物与生成物的摩尔比，从而实现酯化反应的控制和优化。

2. 计算质量与摩尔之间的转换苯甲酸乙酯的摩尔质量可以用于将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为质量。

这对于反应物的配比和计量非常重要，能够确保化学反应得到预期的结果。

3. 确定物质的含量苯甲酸乙酯的摩尔质量还可以用来确定样品中苯甲酸乙酯的含量。

通过实验测定质量，再利用摩尔质量进行计算，可以得出样品中苯甲酸乙酯的摩尔数，从而确定其含量。

4. 评估纯度苯甲酸乙酯的摩尔质量还可用于评估样品的纯度。

苯甲酸的摩尔质量

苯甲酸的摩尔质量苯甲酸是一种有机化合物，化学式为C7H6O2，它是一种白色结晶性固体，具有芳香味道。

苯甲酸在化学工业中有广泛的应用，例如用作染料、药品、香料等。

苯甲酸的摩尔质量是多少呢？我们可以通过计算得出。

苯甲酸的分子式为C7H6O2，其中含有7个碳原子、6个氢原子和2个氧原子。

我们可以查找元素周期表，得到碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.01，氧的相对原子质量为16.00。

因此，苯甲酸的摩尔质量可以计算如下：摩尔质量= 7 × 12.01 + 6 × 1.01 + 2 × 16.00 = 122.12 g/mol这意味着，每摩尔苯甲酸的质量为122.12克。

这个数字对于化学实验和计算非常重要，因为它可以帮助我们计算反应物和产物的摩尔比例，从而确定反应的理论产量和实际产量。

除了摩尔质量，苯甲酸还有其他一些重要的物理化学性质。

例如，苯甲酸的熔点为122-124℃，沸点为249℃。

它在水中的溶解度较低，但在有机溶剂中溶解度较高。

苯甲酸是一种弱酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，苯甲酸和氢氧化钠反应可以生成苯甲酸钠和水：C6H5CH2COOH + NaOH → C6H5CH2COONa + H2O苯甲酸还可以与醇反应生成酯。

例如，苯甲酸和乙醇反应可以生成苯甲酸乙酯和水：C6H5CH2COOH + C2H5OH → C6H5CH2COOC2H5 + H2O苯甲酸还可以被氧化成苯甲酸酐。

例如，苯甲酸和过氧化氢反应可以生成苯甲酸酐和水：C6H5CH2COOH + H2O2 → C6H5CH2COOCH3 + H2O总之，苯甲酸是一种重要的有机化合物，它在化学工业中有广泛的应用。

通过计算，我们可以得出苯甲酸的摩尔质量为122.12 g/mol，这个数字对于化学实验和计算非常重要。

除了摩尔质量，苯甲酸还有其他一些重要的物理化学性质，例如熔点、沸点、溶解度和反应性。

物化实验

1.氧气瓶，2.减压阀，3.导气管，4.接头，5.减压阀旋转手柄，6.总阀门，7.高压表，8.低压表。

习题1、某一液体的密度经多次测定为①1.082②1.079③1.080④1.076,平均误差、平均相对误差、标准误差和精密度。

)/(3cm g 2、以苯为溶剂，用沸点升高法测定萘的摩尔质量是按下式计算 bA B T W W M Δ×=100053.2 已知纯苯的沸点在贝克曼温度计上的读数为 2.975℃005.0±℃。

溶液（含苯87.0g ,含萘1.054g 的沸点其读数为3.210℃)(1.0A W g ±)(001.0B W g ±005.0±℃。

试计算萘的摩尔质量，估计其平均误差和标准误差，并讲座影响该实验的主要误差是什么？3、试用误差分析方法解释为什么用X 射线粉末法求晶胞常数时，为准确起见，常选取θ比较大的衍射线来计算（试以立方晶系为例说明之）。

对于这种晶系的晶常数a 是利用如下两公式计算：λθn d hki =sin 2和222l k h d a ++=，式中是晶面符号为（h，k,l）的面间距。

hkl d 4、不同温度下测得氨基甲酸铵的分解反应： )()(2)(2322气气固体CO NH CONH NH +↔其数据如下表所示。

T（K） 298303 308 313 318 K lg-3.638 -3.150 -2.717 -2.294 -1.877 试用最小二乘法求出，对K lg T1的关系式。

并求出平均热效应H Δ（设H Δ在此测定温度范围内为一常数）。

第3章化学热力学实验3．1 恒温水槽的装配及性能测试3．1．1 实验目的1．了解恒温槽的构造及恒温原理，初步掌握其装配和调试的基本技术。

2．绘制恒温槽灵敏度曲线并测定恒温槽的灵敏度。

3．了解水银接点温度计、继电器等仪器的基本测量原理和使用方法。

3．1．2 实验原理恒温技术在物理化学实验中使用是非常常见且及其重要的，由于待测的数据如粘度、密度、蒸汽压、电导、折射率、化学反应速率常数等都随温度而变化，因此，这些实验都均须在恒温下进行。

2019高二化学实验6苯甲酸的重结晶学案.doc

苯甲酸的重结晶苯甲酸的重结晶1、学会分离提纯固态有机物的方法2、掌握重结晶的操作3、提纯苯甲酸采用冷却或蒸发将利用被提纯物质和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，被提纯物分离出来。

烧杯、酒精灯、漏斗、石棉网、三脚架、玻璃棒、铁架台（带铁圈）资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水中的溶解度：0.17 (25 ℃ ) ，0.95g (50 ℃ ) ， 6.8g (95 ℃ ) 。

资料2：粗苯甲酸中主要杂质为砂子，NaCl ，苯甲醇( 可溶于水，20℃的溶解度为4g/100gH 2O，易溶于有机溶剂，沸点205.7 ℃ ) 等。

资料3：实验操作注意事项（ 1）关键：选择适当的溶剂；溶剂的条件：杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（ 2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解加热溶解：将粗苯甲酸1g 加度受温度的影响较大。

到100mL的烧杯中，再加入此实验中选择水做溶剂，苯甲酸在水中的50mL 蒸馏水，在石棉网上边搅溶解度随温度变化大（高温溶解度较大，拌边加热，使粗苯甲酸溶解，低温溶解度较小），杂质沙子不溶于水，全溶后再加入少量蒸馏水。

苯甲醇可溶于水且低温时溶解度较大（ 3）要垫石棉网，烧杯不能直接加热（ 4）全部溶解后再加少量蒸馏水，减少趁热过滤过程中损失苯甲酸（ 1）要趁热过滤。

若没有趁热过滤，则趁热过滤：用短颈玻璃漏斗趁易造成苯甲酸提前结晶在滤纸上，影响实热将溶液过滤到另一个100mL验效果。

烧杯中。

（ 2）过滤时注意一贴，二低，三靠冷却结晶：缓慢冷却结晶将滤液静置，使其自然冷却或放冰水中冷却结晶，晶，可用玻璃棒摩擦烧杯若难以结也可采用抽滤的方式得到晶体，下装置图如分离晶体：过滤分离滤液，得得到白色片状晶到晶体，洗涤1～ 2 次，将晶体体晾干。

搅拌能加速粗苯甲酸的溶解；加热可以加速粗苯甲酸的溶解边搅拌边加热的目的？也可以增大苯甲酸在溶剂中的溶解度若没有趁热过滤，则易造成苯甲酸提前结晶在滤纸上，影响为什么要趁热过滤？实验效果。

物理化学实验题参考答案3

物理化学试卷一、选择题1. 在差热分析中, 都需选择符合一定条件的参比物, 对参比物的要求中哪一点应该除外?(A) 在整个实验温度范围是热稳定的(B) 其导热系数与比热尽可能与试样接近(C) 其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致(D) 使用前不能在实验温度下预灼烧2. 在双液系气液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

下列哪种选择的根据是不对的?(A) 测定折光率操作简单(B) 对任何双液系都能适用(C) 测定所需的试样量少(D) 测量所需时间少, 速度快 3. lim c c →0ηsp ＝［η］中的［η］是：(A) 无限稀溶液的粘度 (B) 相对粘度(C) 增比粘度 (D) 特性粘度4. 在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：(A) a 2881⨯. ÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D) a 2881⨯. ÷c ×10-3 (ml) 5.具有永久磁矩μm 的物质是：(A) 反磁性物质 (B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质 (D) 共价络合物6. 超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是：(A) 既能测温, 又能控温 (B) 只能控温(C) 只能测温 (D) 以上三种说法都不对7. 在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：(A) 当作盐桥(B) 降低溶液欧姆电位降(C) 减少活化过电位(D) 增大测量电路的电阻值8. 某体系的温度约为 1500℃，欲测量该体系的温度，需选用：(A) 铂-铂铑热电偶温度计(B) 镍铬-镍硅热电偶堆(C) 铜电阻温度计(D) 以上三种温度计均可9. 对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为：(A) E x＝RRAbAB·E s(B) E x＝RRABAb·E s(C) E x＝RRABBb·E s(D) E x＝RRBbAB·E s10. 在20℃室温和大气压力下，用凝固点降低法测摩尔质量, 若所用的纯溶剂是苯, 其正常凝固点为5.5℃, 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行, 作为寒剂的恒温介质浴比较合适的是：(A) 冰-水(B) 冰-盐水(C) 干冰-丙酮(D) 液氮11. 比重瓶中注满待测液（较易挥发）后进行称量，同条件下重复操作三次，得的结果为18.39521 g，18.39390 g，18.39609 g，取三次测定的平均结果则为：(A) 18.395 g (B) 18.39507 g(C) 18.3951 g (D) 18.395066 g12. 在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表示应为:(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-113. 实验室的真空烘箱上接一压力真空表。

苯甲酸的物理常数

苯甲酸的物理常数
苯甲酸，又称苯甲酸酯，化学式为C7H6O2，是一种有机化合物。

苯甲酸作为一种重要的化学原料，在医药、染料、香料等领域都有广
泛应用。

在本文中，我们将着重介绍苯甲酸的物理常数。

1. 摩尔质量：12
2.12g/mol
苯甲酸的摩尔质量为122.12g/mol。

这个值指的是1个摩尔的苯甲酸分子的质量。

由于化学反应通常是以摩尔作为计量单位，因此知道化合
物的摩尔质量能够帮助我们计算反应所需的物质量。

2. 密度：1.34g/cm³
苯甲酸的密度为1.34g/cm³。

密度是物质单位体积的质量，对于材料的物理特性和化学反应有很大的影响。

苯甲酸的密度较大，因此比水重，不易挥发，也不溶于水。

3. 熔点和沸点：熔点156°C，沸点249°C
苯甲酸的熔点和沸点分别为156°C和249°C。

这两个数值是苯甲酸的相变温度，可以帮助我们预测物质的物理性质。

熔点是物质从固态到
液态相变所需的温度，而沸点是物质从液态到气态相变所需的温度。

苯甲酸的熔点和沸点较高，说明它比较稳定，不容易挥发和分解。

4. 折射率：1.5041
苯甲酸的折射率为1.5041。

折射率是介质中的光线传播速度与真空中
光线传播速度的比值。

折射率对于测定物质的光学性质以及分析物质
的成分和结构具有重要意义。

综上所述，苯甲酸的物理常数对于理解和应用该化合物都具有重
要意义。

了解这些常数可以帮助我们更好地掌握苯甲酸的性质和应用。

物理化学实验报告讲义凝固点降低法测定非挥发性溶质的摩尔质量

物理化学实验报告讲义凝固点降低法测定⾮挥发性溶质的摩尔质量实验28 凝固点降低法测定⾮挥发性溶质的摩尔质量预习要求1．理解稀溶液的“依数性”的含义。

2．理解纯溶剂和稀溶液的冷却曲线的差别。

3．凝固点降低法测定溶质的摩尔质量的适⽤条件。

4．明确本实验的技术关键。

实验⽬的1．⽤凝固点降低法测定萘的摩尔质量，加深对稀溶液依数性的理解。

2．了解液体过冷的原理及实现的⽅法。

3．掌握贝克曼温度计的特点及使⽤⽅法。

实验原理稀溶液具有依数性，包括蒸⽓压下降、沸点升⾼、凝固点降低和渗透压等四种性质。

当稀溶液凝固结晶析出的只是纯溶剂时，则溶液的凝固点⽐纯溶剂的凝固点低，凝固点降低的数值与溶质的质量摩尔浓度成正⽐。

即B f B AA f f f f Δ)(Δ2b k b H M T R T T T ***==-= （3-16）式中，T f *、T f ——分别为纯溶剂和稀溶液的凝固点；ΔT f ——溶液的凝固点降低值；M A 、ΔH A *—— 分别为纯溶剂的摩尔质量和摩尔凝固焓；k f ——为凝固点降低常量，仅与溶剂的性质有关；b B ——溶质的质量摩尔浓度。

若溶质和溶剂的质量分别为m B 和m A ，溶质的摩尔质量为M B ，则 b B =m M m B AB （3-17）将式（3-17）代⼊式（3-16）得M B =k f m B /（ΔT f m A ）（3-18）式（3-18）中，m B 可以⽤分析天平精确称量，k f 可以从有关⼿册中查到（也可以⽤已知摩尔质量的标准物质测定）。

常⽤溶剂的凝固点降低常量列于表3-2。

实验中只要测出溶液的凝固点降低ΔT f ，就可以计算出溶质的摩尔质量M B 。

因此，本实验的关键是测定纯溶剂和溶液的凝固点。

实验采⽤过冷法测定凝固点。

即把待测液体逐渐降温成为过冷液体，然后在⼏乎绝热的情况下突然搅拌待测液体，促使固体析出，放出的凝固热使系统温度逐渐回升，当放热与散热达到平衡时，即为待测液体的凝固点。

物理化学实验复习课文档

物理化学实验复习课文档-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物理化学实验(下)复习课题型及分数分布填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)实验十 5 4 3 6实验十六 5 4 3 6实验十八 4 2 3 6实验二十四 5 4 3 6实验二十六 5 2 3 6实验二十七 4 2 3 0设计实验 4 2 0 0实验十原电池电动势的测定及其应用1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势?对消法测电动势的基本原理,电位差计2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。

我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。

4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。

Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用5.在电池1和3中226.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题?（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化。

（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极进行电镀。

（3）使用盐桥，消除液接电势9. 测定过程的实验操作和注意事项10．根据测定结果进行数据处理实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好旋到什么程度为宜装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。