大学化学考试试卷
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
大学有机化学试题和答案
试卷一一、命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1.C C H C(CH 3)3(H 3C)2HCH（Z ）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3.OCH 3(S)－环氧丙烷4.CHO3，3-二甲基环己基甲醛5.邻羟基苯甲醛OHCHO6.苯乙酰胺 7.OHα－萘酚8.对氨基苯磺酸9.COOH4－环丙基苯甲酸10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分） 1.CH CH 2ClCHBrKCN/EtOH答BrCN2.OHCCHCH 2CH 2CH 2CHOC1C1；答 3. 答 4.+CO 2CH 3答CO 2CH35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc)2,H 2O-THF 2, NaBH 4答OH OH(上面）（下面）6.OOOOO答 NH 2NH 2, NaOH,(HOCH 2CH 2)2O7. CH 2ClClNaOH H 2OCH 2OHCl8.ClCH 3+H 2OOH －SN 1历程答CH 3OH+CH 3OH9.答OO CH 3CH 2CH 2C CH 3OOCH 3O10.BrBrZnEtOH答11.CH = C H 2CH 3COCH 3H 2O ①②HBrMg 醚H+C O CH 3+Cl 2H +答CO CH 2Cl12.三. 选择题。
（每题2分，共14分）1、与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ A ）2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ B ）3. 下列化合物中酸性最强的是（ D ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ A ） C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( C ) C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 5OHC 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 与HNO 2作用没有N 2生成的是( C )A 、H 2NCONH 2B 、CH 3CH （NH 2）COOHC 、C 6H 5NHCH 3D 、C 6H 5NH 2 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( D ) CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH 四、鉴别下列化合物（共6分） 苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五、从指定的原料合成下列化合物。
化学大学考试题库及答案
化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。
答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。
答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。
4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。
答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
吉林大学化学期中考试
三、简答题 (共12分)
1、请用动力学理论解释，在其他条件一定时,为什 么升高温度化学平衡会向吸热反应方向移动？
T2 T1 当 一定时，k2/k1与Ea成正比。 T1T2 k2 （吸） 对可逆反应，Ea(吸)>Ea(放)，所以
k2 Ea T2 T1 ln k1 R T1T2
8. 下列方程式中，能正确表示AgCl (s)的ΔfHmӨ的是 ( B ) A Ag (s)+1/2Cl2( l )→ AgCl (s) B Ag (s)+1/2Cl2 (g)→AgCl (s) C 2Ag (s)+Cl2 (g)→ 2AgCl (s) D Ag+(aq)+Cl-(aq)→ AgCl (s) 9. 在300℃时反应CH3CHO → CH4+CO的活化能为190 kJ· -1。 mol 当加入催化剂后，反应的活化能降低为136.0 kJ· -1。问加 mol 入催化剂后的反应速率是原来的几倍 ( C ) A 2.53×109倍 B 2.53×108倍 C 8.35×104倍 D 8.35×106倍 10. 增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是( B ) A 反应物的活化分子百分数增加 B 反应物活化分子的数目增加 C 活化能降低 D 化学反应的速率常数增加
5. 已知298.15K时，Zn + 2H+( a mol· -1)→ Zn2+ (1.0 L mol· -1) +H2 ( 1.00×105Pa )，组成原电池，测得其电 L 动势E为 0.46 V，已知 E Ө (Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电 极溶液中pH为 ( D ) A 10.2 B 2.5 C 3.0 D 5.1 6. 电极电势与pH无关的电对是 ( D ) A H2O2/H2O B IO3-/I C MnO2/Mn2+ D MnO4-/MnO427. 下列过程中，ΔG = 0的是 ( B ) A 理想气体向真空膨胀 B 氨在水中解离达平衡 C 炸药爆炸 D乙醇溶于水
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
化学大学考试题目及答案
化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。
大学化学---期末考试题
姓名：专业班级：一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（本大题分10小题，每小题2分，共20分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。
（）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
（）4. φΘ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
（）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
（）6. 配合物的K fΘ越大，表明内界和外界结合越牢固。
（）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。
（）8. 标准状态下，元素稳定单质S mΘ=0。
（）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。
（）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。
二、选择题（每题1分，共20分）（1）以下各函数不是状态函数的是：a．H b．W c．S d．G（2）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（3）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δf H mΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（5）已知电极反应Cu2++2e = Cu的φΘ为，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的φΘ值为：a．－b．c．－d．（6）下列物质中，哪个是非极性分子：a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：a ．沸点降低b ．熔点升高c ．蒸气压升高d ．蒸气压下降（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：a ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＞0b ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＜0c ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＜0d ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＞0 （9）极性共价化合物的实例是：a ．KClb ．HClc ．CCl 4d ．BF 3（10）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a ．p 区ⅦA 族b ．s 区ⅡA 族c ．ds 区ⅡB 族d ．p 区Ⅵ族 （11）某温度时，反应)(g NH (g)H 23(g)N 21322=+，K Θ= 5108⨯则在相同温度下，反应2NH 3(g)=N 2(g)+3H 2(g) 的K Θ为：a ．5108⨯b ．×10-6c ．8×105d ．(8×105)2 （12）在醋酸溶液中加入固体NaAc 后，醋酸的离解度：a ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（13）BaSO 4的K sp Θ＝×10－8，把它放在 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液中，它的溶解度是： a ．不变，因K sp Θ是常数 b ．×10－5c ．×10－2d ．×10－6 （14）以下各组物质具有缓冲作用的是：a ．Na 2HPO 4—Na H 2PO 4b ．HCl —NaClc ．NaOH —NH 3·H 2Od ．HAc —HCl （15）当n =2，l 的取值为：a ．1，2b ．-1，0c ．0，1d ．2，3（16）φΘ(Cl 2/Cl －)＝，φΘ(Cu 2+/Cu)＝，反应Cu 2+(aq)+2Cl －（aq ）＝Cu(s)+Cl 2 (g)的εΘ值是：a ．b ．c ．d ．+（17）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：a ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：a ．1sb ．3dc ．4pd ．2f （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：a ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）某难溶电解质M 2A 的溶解度s=×10-3mol ·L -1，其K sp Θ为：a ．×10-5b ．×10-9c ．×10-6d ．×10-9三、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（）；对不同反应（A 1=A2），其活化能越大，速率常数k将（）。
《大学化学基础》课程试卷(6)
《大学化学基础》试卷（6）学院 专业 班级学号 姓名题号 一 二 三 四 五 总 分阅卷 教师得分………………………………………………………………………………………………………………一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11121314151617181920答案1. H 2S 的第二级电离HS -H ++S 2-，其平衡常数K a2=[H +]·[S 2-]/[HS -]，则式中[H +]为（ ）A. 第二级电离产生的H +浓度B. 第一级电离产生的H +浓度C. 电离达到平衡时溶液中总的H +浓度D. [H +]= K a22. 已知△f H m θ（CO, g ）= a kJ·mol -1，△f H m θ（Fe 2O 3, s ）=b kJ·mol -1，△f H m θ（CO 2, g ）= d kJ·mol -1，则反应：3CO(g)+ Fe 2O 3(s)=2Fe(s)+3 CO 2(g)的△r H m θ应为 ( )A. (3d-3a-b) kJ·mol -1B. (3a+b-3d) kJ·mol -1C. (d-a-b) kJ·mol -1D. (a+b-d) kJ·mol -1 3. φθ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，φθ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu +Cu 2+ + Cu 的K θ为.( )A. 6.93×10-7B. 1.98×1012C. 1.4×106D. 4.8×10-13 4. 在公式ln K θ=nFE θ/RT 中，下列有关描述正确的是 ( ) A. K θ是标准状态的标准平衡常数 B. E θ是标准状态的电动势 C. E θ是任意状态的电动势 D. K θ是298K 时的标准平衡常数 5. 下列电对中，当H +浓度增大时，电极电势不变的是（ ）A.Cl 2/Cl -B.Cr 2O 72-/Cr 3+C.MnO 4-/Mn 2+D. AsO 43-/AsO 33- 6. 下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是（ ）A. n=3, l =1, m=1, m s =+1/2B. n=2, l =1, m=1, m s =-1/2得分______________，其[H +]为______________。
化学大学考试题目汇总及答案
化学大学考试题目汇总及答案一、选择题1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为电能B. 化学能转换为热能C. 电能转换为化学能D. 机械能转换为化学能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数。
2A + B → C + D已知B的摩尔数为10 mol，求A的摩尔数。
答案：20 mol二、填空题4. 将1 mol的气体从标准状况下的体积变为2倍，如果温度保持不变，那么气体的压强将变为原来的 _______。
答案：1/25. 有机化合物中，含有碳-碳双键的烃被称为 _______。
答案：烯烃三、简答题6. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7. 解释什么是化学平衡，并说明其特征。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。
其特征包括：反应是动态平衡，平衡状态的建立与反应物的初始浓度和温度有关，平衡位置可能受外部条件如浓度、压力和温度的影响。
四、计算题8. 一个化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，如果反应开始时只有反应物A，其初始浓度为1.0 M。
求10分钟后A的浓度。
答案：使用一级反应的浓度衰减公式：[A]t = [A]0 * e^(-kt)，代入数据得：[A]10min = 1.0 * e^(-0.05 * 10) = 1.0 * e^(-0.5) ≈ 0.61 M。
9. 一个混合溶液中包含X和Y两种溶质，已知X的浓度为0.2 M，Y 的浓度为0.3 M，混合后溶液的总体积为500 mL。
如果从混合溶液中取出50 mL溶液样本，求样本中X和Y的浓度。
(完整版)大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)(2)
一 . 命名以下各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H3C)2HCC(CH 3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5.CH 3 CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必需时，指出立体结构），达成以下各反响式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = CH 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2OCl8.CH 3+ H 2O OH－SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反响活性最强的是（）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核代替时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 以下化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH(B) H 2O(C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E)CHOH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 以下化合物拥有旋光活性得是：（）COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C,(2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 以下化合物不发生碘仿反响的是 ( ) A 、 C 65 3、2 5H COCH3B CHOHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH6. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是()A 、H 22NB3 2 NCONH、CHCH （ NH ）COOHC 、C 6 53D6 52H NHCH、CHNH7. 能与托伦试剂反响产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOHB、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴识以下化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成以下化合物。
(完整版)大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案).doc
一 . 命名下列各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分）1.(H3C)2HCC(CH 3 )3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.O 4.5. CH 3 CHO邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空 2 分，共 48 分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.高温 、高压①O3+ C12② H 2O Zn 粉3.HBrMgCH = C H 2醚CH 3COC14.+CO 2CH 35.1, B 2H 62, H 2O 2, OH -1, Hg(OAc) 2 ,H 2 O-THF 2, NaBH 46.OOOOO7.CH 2ClNaOH H 2O Cl8.CH 3+ H 2 O OH －SN1 历程Cl+9.OCH 3 O C 2 H 5 ONa+ CH 2=CH C 2 H 5 ONaC CH 3O10.① CH 3COCH 3② H 2O H +BrBrZnEtOH11.OH+C CH 3 + Cl 212.CH 3HNO 3Fe,HCl(CH 3CO) 2O( 2)H 2SO 4Br 2NaOHNaNO 2 H 3 PO 2H 2SO 4三 . 选择题。
（每题 2 分，共 14 分）1. 与 NaOH 水溶液的反应活性最强的是（）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3 )3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对 CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是： （ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（）(A) CH 3CCH(B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C H OH(F) p-CH C H OH6 53 6 44. 下列化合物具有旋光活性得是： （）COOHA,HOHCH 3B, HCOOHOHCH 3C, (2R, 3S, 4S)-2,4- 二氯 -3- 戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是 ( ) A 、 C 6 5 3、2 5H COCH3B C H OHC 、 CH 3 22D 、 32 3CHCOCHCH CHCOCHCH6. 与 HNO 2作用没有 2 生成的是( )A 、H 22 NB 3 2NCONH、CHCH （ NH ）COOHC 、C 6 53 D6 52H NHCH、C H NH7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是 ( )A 、 CCl 3COOH B、 3C 、 CH CHCOOHClCOOHD、 HCOOH2四 . 鉴别下列化合物（共 6 分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五 . 从指定的原料合成下列化合物。
大学本科有机化学试卷4套
第一套一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH 2.3.4.+CO2CH35.46.OOOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O OH－SN1历程+ 9.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1C 2H 5ONaOCH 3O+ CH 2=CHC CH 3O10.BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CHCO)OBrNaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A、C6H5COCH3B、C2H5OHC、 CH3CH2COCH2CH3D、CH3COCH2CH36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
有机化学测试卷（A）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C CH C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。
（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH2.3.4.+CO2CH35.46.OOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O－SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = C H2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CH3CO)2O2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。
（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 铜 (Cu)C. 锌 (Zn)D. 镍 (Ni)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 光能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氧 (O)B. 硫 (S)C. 氯 (Cl)D. 氮 (N)答案：C5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 吨答案：C6. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2C. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应C. 碱与非金属反应D. 酸与酸反应答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 氨水 (NH4OH)D. 硫酸 (H2SO4)答案：B9. 什么是质量守恒定律？A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的总质量不变C. 化学反应前后原子的数量不变D. 所有上述选项答案：D10. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C]B. K = [C]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [A][B][C]答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数的表达式为 K = __________。
答案：[生成物的浓度幂之积] / [反应物的浓度幂之积]12. 一个分子中包含6个碳原子和6个氢原子，其分子式为__________。
答案：C6H1213. 将1摩尔的葡萄糖（C6H12O6）溶解在足够多的水中，最终溶液的pH值将接近 __________。
化学大学考试题及答案大全
化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。
答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。
答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。
大学化学一考试题及答案
大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 金（Au）D. 银（Ag）答案：ABCD2. 元素周期表中，氧元素位于哪一周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 下列哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：C5. 酸的定义是：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C. 电离出的阳离子全部是金属离子的化合物D. 电离出的阴离子全部是氯离子的化合物答案：A6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪种金属与酸反应生成氢气？A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：B7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 224毫升答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A9. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C10. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 系统会保持原平衡状态不变B. 系统会向减弱这种改变的方向移动C. 系统会向加强这种改变的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是________升。
答案：22.42. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比称为________。
答案：化学计量数3. 原子序数为8的元素是________。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于：A. s区B. p区C. d区D. f区5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则7. 以下哪种反应是氧化还原反应：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换8. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 毫克/摩尔（mg/mol）D. 微克/摩尔（μg/mol）9. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸：A. 氨（NH3）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钾（KOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。
2. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。
3. 电子亲和能是指原子获得电子形成______离子时释放的能量。
4. 化学键的类型包括离子键、共价键和______键。
5. 摩尔浓度的单位是______。
6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供______的物质。
7. 氧化还原反应的特征是______的转移。
8. 一个碳原子的原子序数是______。
9. 氢气在标准状态下的密度是______克/升。
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大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）A、HF (pKa=3.45)B、CH3COOH (pKa=4.75)C、NH3·H2O (pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、6k mol·L-1 ·s-1B、12k mol·L-1 ·s-1C、18k mol·L-1 ·s-1D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A →C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r H Θ的关系为△rHΘm,3=（）。
m,2A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2C、△r HΘm,1+△r HΘm,2D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2二、填空题（21分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。
该电池属于____________电池。
1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。
2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。
3、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG mΘ的值等于_______________。
4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。
如HAc溶液中加入_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。
8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。
9、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO4-/Mn2+)=1.51V。
试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。
10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？N：7Mn：25Ca2+202、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、是非题（每题1分，共计7分）1、1、反应的ΔH就是反应的热效应。
（）2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG mΘ。
（）3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。
（）4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（）5、5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。
（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。
（）五、计算题（共30分）1（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ(298.15K)。
R=8.314J•mol-1•K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)ΔfHmΘ(298.15K)/kJ•mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.3072、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。
试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。
3、（9分）已知,0.799Ag e Ag Vϕ+Θ+==，如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10《大学化学基础》试卷2（答案）1 2 3 4 5 6 7 8C B CD C D B B9 10 11 12 13 14 15 16A C C C DBC D二、填空题（21分）1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池2.ΔU = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. σ键，π键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.2×10-4mol/L。
10. φ(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn2+/(C 8H+• C MnO4-)]11.色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p3Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。
对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。
对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。
铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。
四、是非题（每题1分，共计7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×） 五、计算题（共30分）1、（6分）ΔrH m Θ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molw 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/molΔrU mΘ=ΔrH m Θ+ w 体=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始量(mol) 8.0 4.0 P 总压＝300kPaP SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPaSO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%101.6101sp spK K Ag Cl +--⎡⎤===⨯⎣⎦⎡⎤⎣⎦3、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211V ϕϕΘ-=+⨯=-=上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。