【课时练习】专题二第二单元第四课时_溴、碘的提取
【精品】课时作业12溴碘提取
【关键字】精品课时作业12溴、碘的提取时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。
)1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是( )A．碘化钾B．碘酒C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液解析：碘单质遇淀粉溶液变蓝色。
答案：B2．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )(相对原子质量：O—16；K—39；I—127)A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1 kg此食盐中含碘元素(35±15)gD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析：此食盐是混合物，其中的“碘”是以KIO3的形式存在，KIO3受热易分解，所以应在菜熟后再加碘盐最佳，1 kg此食盐中含碘元素(35±15)mg。
答案：D3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素 B．氯元素C．碘元素 D．铁元素解析：患甲状腺肿大是因为缺少碘元素。
答案：C4．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是( ) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④解析：先将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤，向滤液中通入足量Cl2，置换出碘，再加CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。
答案：B5．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是复原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应属于氧化复原反应。
其中Br－表现复原性，氧化剂(Cl2)的氧化性强于氧化产物(Br2)。
答案：D6．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀，加入氯水后三种溶液的颜色不同。
高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取(含解析)苏教版必修1
高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取（含解析）苏教版必修1溴、碘的提取1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是( )A．升华B．溶解C．过滤 D．萃取2．[双选]下列变化属于化学变化的是( )A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B．氯水久置后变为无色C．碘受热后升华D．漂白粉用于环境消毒杀菌3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是( )A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②4．[双选]下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是( )A．NaOH溶液 B．NaCl溶液C．KI溶液 D．Zn粉5．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。
其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①_______________________________________________________(写化学方程式)：②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3HO2。
高中化学必修1-专题2-单元1-节4-溴和碘的提取
化学期中考试主要知识点： 1.物质的类别判断，酸性氧化物，碱性氧化物的定义及他们与非金属氧化物金属氧化物之 间的联系，几个特例SiO2, Mn2O7, Na2O2, NO2
2.物质的量及相关物理量之间的换算公式：要求熟练应用n=N/NA=m/M=V气/Vm= cV溶液, 注意点：阿佛加德罗常数即NA的定义，Vm=22.4L/mol的成立条件（标况下），C在计算 过程中的注意点（单位，体积）
3Br2 + 3CO32- === 5Br - + BrO3- + 3CO2↑
【思考】每吸收1mol Br2 转移 几mol电子？Na2CO3过量要怎 么写？ 5/3 mol
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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⑤ 用SO2吸收，则用Cl2氧化： Cl2 + 2NaBr - === 2NaCl + Br2 (所得Br2浓度较大) 用Na2CO3吸收，则用硫酸酸化归中：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4
溴水和溴的CCl4溶液
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五、从海产品中提取碘 （海带、紫菜）
干海带
①加水 浸泡
② NaOH (aq)
浸泡液
③ H2SO4 ④ H2O2或Cl2氧化
滤液 ⑤ 结晶 ⑥ 过滤
粗碘
(1) 灼烧
(2) 溶解
无机灰 (3) 过滤
滤液
有机物沉淀
……
② 加碱的目的是破坏并沉淀海带中的有机质
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【思考2】H2O2作为氧化剂的好处是什么？操作上要注意什么？ 2NaI + H2O2 + H2SO4 === I2 + 2H2O+Na2SO4
高中化学-溴、碘的提取练习
高中化学-溴、碘的提取练习一、选择题1．取四份碘水于试管中，依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列对现象的描述正确的是( )A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色解析：Ⅰ中溶液分层，由于汽油的密度比水小，故汽油层在上层，上层呈紫红色，A项错误；Ⅱ中溶液分层，由于CCl4的密度比水大，故CCl4层在下层，下层呈紫红色，B项正确；酒精溶于水，Ⅲ中溶液不分层，C项错误；Ⅳ中溶液不分层，溶液呈黄色，D项错误.答案：B2．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( )A．汽油B．水C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液解析：溴容易挥发，保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封.不可加入有机溶剂，因为Br2在有机溶剂中溶解度大，对Br2的挥发起不到封盖作用，况且CCl4密度大，沉在液体底部；不能加入NaOH溶液，因为Br2易与NaOH发生反应：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；应加入少量水.答案：B3．下列叙述正确的是( )A．碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘解析：根据保存方法可知B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发；碘片要放在玻璃塞瓶密闭存放以防止挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)综上可知A不正确；淀粉－碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所有使I－氧化成I2的都有此现象，如O3、O2、Br2、HNO3等，所以不是Cl2的专用试纸，C不正确；萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶(当然密度不能与水相同才便于分层)；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；三萃取液应易挥发，以便得到固体碘.酒精与水无限互溶，不符合萃取剂原则，D不正确；本题答案为B.答案：B4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2.而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应.则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2.答案：B5．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl和NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2解析：通入过量的氯气后发生如下反应：Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼烧后，单质氯气、溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl.答案：A6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，手指纹线就由棕色变成黑色.则这三种物质是( ) A．①硝酸银；②溴化钠；③溴化银B．①硝酸银；②氯化钠；③氯化银C．①氯化银；②硝酸银；③氯化钠D．①硝酸银；②碘化钠；③碘化银解析：抓住主要信息，汗渍中的物质②为NaCl，故①为AgNO3(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)，③为AgCl沉淀.答案：B7．下列实验方法中不正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，液体分层，下层CCl4显橙红色，原溶液中存在Br－B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，原溶液中存在I －C．用淀粉溶液直接检出I－D．根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl－解析：A正确，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，Br2溶于CCl4显橙红色；B正确，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色；C不正确，淀粉遇I－不变色；D正确，CO2－3也能与Ag＋反应产生白色沉淀，所以用稀硝酸酸化.答案：C8．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A．曲线Ⅲ代表Fe2＋的物质的量的变化情况B．曲线Ⅰ代表Br－物质的量的变化情况C．a等于6D．原溶液中n(FeBr2)＝4 mol解析：本题的疑难点是不明确图像的含义.向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，因为还原性：I－>Fe2＋>Br－，故首先发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，再发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，所以曲线Ⅰ代表I－物质的量的变化情况，曲线Ⅱ代表Fe2＋物质的量的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－物质的量的变化情况.由通入氯气的物质的量，再结合反应的离子方程式可知，溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2×(3 mol－1 mol)＝4 mol，根据溶液中电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，即a－3＝3，得a＝6，n(FeBr2)＝12n(Br－)＝3 mol. 答案：C9．加碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的.已知在酸性溶液中IO－3和I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O.现有下列物质：①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液.利用上述反应，可用来检验加碘食盐中含有IO－3的是( )A．②④ B．②③C．①③ D．①④解析：检验IO－3，需I－和H＋，故用①③.答案：C10．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①氯化钠②盐酸③氯酸钾④氯水⑤四氯化碳⑥三氯化磷的水溶液A．①②④ B．①②③C．③⑤⑥ D．全部解析：①②中含有Cl－，能达目的；③中KClO3电离出K＋和ClO－3，无Cl－，故③不能与Ag＋反应生成AgCl沉淀；④中Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－，能达目的；⑤中是CCl4分子，⑥中是PCl3分子，均不与水反应，氯元素没有以Cl－的形式存在，不能形成AgCl沉淀.答案：A11．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )A.12B.13C.14D.18解析：n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，要使n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)变成4∶3∶2，则n(Br－)不变，通入Cl2，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4.答案：C二、非选择题12．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查).实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生的黄绿色气体是__________.(2)烧瓶中试纸现象是_____________________________________________，能证明_________________________________________________________.(3)B中溶液发生的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________.(5)过程Ⅲ实验的目的是__________，装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：装置A中制取Cl2，并发生系列反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2.为防止Cl2外逸污染环境，用浸有NaOH溶液的棉花团吸收.答案：(1)Cl2(2)淀粉－KI试纸变蓝氧化性：Cl2>I2(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C 的黄色溶液中无Cl 2 排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰，并吸收外逸Cl 2，防止污染13．(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，该反应的化学方程式为：2K 2MnF 6＋4SbF 5===4KSbF 6＋2MnF 3＋F 2↑ 反应中________元素被还原.(2)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素单质(X 2)很相似，化学上称为拟卤素.如 (CN)2＋H 2O===HCN ＋HCNO它们阴离子的还原性强弱顺序为： Cl －<Br －<CN －<SCN －<I －试写出：①(SCN)2与KOH 溶液反应的化学方程式：__________________________.②NaBr 和KSCN 混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________. 答案：(1)Mn(2)①(SCN)2＋2KOH===KSCN ＋KSCNO ＋H 2O ②2SCN －＋(CN)2===(SCN)2＋2CN －。
专题2第一单元第4课时：溴、碘的提取
碘的提取
碘在海水中含量太低,仅有60μg/L目前还不能 直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马 尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海 水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以 通常从海带或马尾藻中提取碘。
从海带中提取碘的流程
水
过 滤
双氧水
过 滤
提 纯
碘
单 质
干海带
浸泡液
滤液
粗碘
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1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？
碘水 （棕黄色）
上层：
碘的苯溶液 （紫红色）
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Cl2 > Br2
非金属性:Cl2 > I2 非金属性:Br2 > I2
非金属性： Cl2 > Br2 > I2
可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使 海带中的碘的化合物完全溶于水中
2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 用四氯化碳萃取后分液
检漏
装液
振荡
静置
分液
四、Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
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AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
用双线桥表示这些反应中的电子转移和数目，并指 出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
高中化学-溴、碘的提取练习
高中化学-溴、碘的提取练习知识点一：溴、碘的性质1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性.答案：B2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( )A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错.答案：B3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误.答案选A.答案：A4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B.答案：B5．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色.检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液解析：淀粉溶液遇碘变蓝，故可检验稀碘水和稀溴水，A正确；氯水、NaBr溶液与稀碘水和稀溴水均不反应，无明显现象，B、D不能检验；NaOH溶液与稀碘水和稀溴水均反应，溶液变为无色，不能检验，C错.答案：A知识点二：溴、碘的提取6．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海带，需要下列仪器中的________(填字母).A．试管B．烧杯C．坩埚D．泥三角E．铁三脚架F．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________.(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________.A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________.萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈(5)小组用CCl4________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是____________________________________________________________.(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________.(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________，最后晶态碘在________里聚集.解析：(1)灼烧海带需要的仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此选CDEF.(2)反应①得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应③得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液.(3)选择的萃取剂：①不能与原溶剂互溶；②被萃取物质在萃取剂的溶解度大于在原溶剂；③被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确.(4)整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗.(5)四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中显紫红色，因此下层为紫红色，分液漏斗使用时为了使液体顺利流下，分液漏斗需要打开活塞或活塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准，现在未流下，分液漏斗的活塞未打开.(6)①蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；②蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；③冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了.(7)水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶.答案：(1)CDEF (2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶7．查阅资料知：Br的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3微溶于水，2有毒.Br2能氧化I－，SO2－3等还原性离子.Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________.Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法.其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d；打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴.(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束.(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用______(填序号).a．H2O b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液(4)蒸馏时应该选择________，操作中应控制的关键实验条件为________.解析：Ⅰ.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封.Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色.(3)溴能够与亚硫酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr.(4)蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形管，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78 ℃，则应该控制温度在59 ℃(或58.8 ℃).答案：Ⅰ.(1)液水Ⅱ.(2)黄绿色(3)d c(4)①③⑤⑥⑦控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)1．下列说法不正确的是( )A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去解析：因需要两次氧化溴离子，若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，A正确；金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B正确；富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C正确；卤素单质都能与NaOH 溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D错误.答案选D.答案：D2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图示装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的描述中，正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析：3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生的Cl2分别与NaBr、KI、NaOH反应：Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O.由此可知①②③④处的颜色分别是黄绿色、橙色、蓝色、白色.答案：A3．在a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合后瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( )A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：a、d两瓶混合见光爆炸，必为H2和Cl2；a、b混合出现暗红色小液滴，必为Cl2和HBr(发生Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)；则a为Cl2，b为HBr，d为H2，c中只能为HCl.答案：B4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量是原溶液I－的物质的量的( )A．1/2 B．1/4C．1/6 D．1/8解析：还原性：I－>Br－>Cl－，通入一定量的Cl2，Cl－、Br－、I－三者物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明溶液还有剩余的I－，则溶液中的Br－不反应，设开始Cl－、Br－、I－三者物质的量分别是2 mol、3 mol、4 mol，则反应后分别为4 mol、3 mol、2 mol，则Cl－增加4 mol－2 mol＝2 mol，由方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－可知参加反应的Cl2为：2 mol×12＝1 mol，所以通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量之比为：1 mol4 mol＝14，故选项B正确.答案：B5．(1)欲分离出固体NaCl中的I2，应采用________的方法，这是利用了碘的________性质；欲提取出碘水中的碘，应采用________的方法，这是利用了碘_______的性质；欲证明碘水中的碘提取完全，应采用的方法是_______________这是利用了________________________的性质.(2)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：a．无色→b.棕黄色→c.蓝色→d.无色依据溶液颜色的变化回答下列问题：①加入以上药品的顺序是________.②写出a→b的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目____________________.③写出c→d的化学反应方程式____________.解析：(1)本小题主要考查碘易升华、易溶于有机溶剂、遇淀粉变蓝的性质.(2)溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故a为KI溶液，b为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故c为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故d为NaOH溶液.答案：(1)加热易升华萃取、分液易溶于有机溶剂取样品加入淀粉溶液，观察是否变蓝色碘遇淀粉溶液变蓝(2)①ADBC②③I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O。
高中化学--溴、碘的提取练习
高中化学--溴、碘的提取练习一、选择题1．下列关于物质的保存不正确的是( ) A ．AgI 、AgBr 应保存在棕色瓶中 B ．氯水保存在棕色广口瓶中 C ．液溴应用水封存D ．漂白粉不可露置于空气中，应密封保存 答案 B解析 AgI 、AgBr 见光易分解，应避光保存，A 正确。
氯水中Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此氯水应保存在棕色细口瓶中，B 错误。
液溴易挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，C 正确。
漂白粉露置于空气中Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，长久放置失效，应密封保存，D 正确。
2．检测发现保存已久的无色KI 晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中最有可能使KI 变质的物质是( )A ．H 2OB ．CO 2C ．N 2D ．O 2 答案 D解析 紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI 变成碘单质，碘元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI 晶体中的I －氧化成碘单质。
3．(双选)向某溶液中通入Cl 2后，若溶液中只有Br 2生成，则原混合溶液一定不含有( ) A ．I － B ．Cl 2 C ．Br － D ．Na ＋ 答案 AB解析 通入Cl 2后有Br 2生成说明原溶液中有Br －，则一定不存在Cl 2，而I －的还原性强于Br －，通Cl 2后，如果有I －应先生成I 2，Cl 2过量后才生成Br 2，既然通Cl 2时只有Br 2生成，则原混合液中一定不含I －。
4．能使溴水因发生化学反应而变为无色溶液的是( ) A ．酒精 B ．CCl 4 C ．KI 溶液 D ．KOH 溶液答案 D解析酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会褪色。
CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。
溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈棕黄色。
Br2＋2KOH===KBr＋KBrO＋H2O，产物均无色。
最新高中化学必修一课时练习：2.4溴、碘的提取含答案
课时 4 溴、碘的提取【基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( )A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤 D．加热使其升华2．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 ( ) A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳3．溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A．溴单质只具有氧化性 B．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C．溴单质可以和烧碱溶液反应 D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( ) A．氯化氯 B．溴水 C．氯气 D．碘的酒精溶液5．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 ( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I26．已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。
下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是( )A B C D加萃取液放出苯层放出水层处理废液7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是 ( )①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④8．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 1-4 溴、碘的提取课时作业(含解析)苏教版必修1-苏教版
课时作业13 溴、碘的提取时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。
已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是( AC )A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。
2．下列性质的递变规律不正确的是( B )A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强3．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( C )A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析：A项，操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B项，操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B 项正确；C项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。
4．下列物质与其用途对应正确的有( D )①Cl2—作消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．仅②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅②③④⑤D．全部解析：①Cl2和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以Cl2可以作消毒剂，正确；②AgBr不稳定，见光易分解生成Ag，所以AgBr可用来制胶卷、感光纸，正确；③正确；④缺碘易引起甲状腺肿大，正确；⑤淀粉遇I2变蓝，故用淀粉可以检验I2的存在，正确；⑥NaClO具有强氧化性，可漂白纺织物，正确。
专题二一2溴、碘的提取及氧化还原反应
点拨归纳
1. 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。溴是常温下唯一呈液态的非金属， 保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减 少挥发。碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性，保存在棕色广口瓶中。 2.氯、溴、碘单质氧化性的强弱 实验探究氯、溴、碘氧化性的强弱。
实验项目
题型一
对应训练
1.在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产 单质碘。
④稀H2SO4浸洗
Ag
丙
⑤加HNO3溶液 I-
①加AgNO3溶液
②过滤，水洗 卤水 弃去母液
甲
③适量Fe 屑，搅拌
Ag 乙 ⑥通入 适量Cl2 ⑦提纯
丁 溶液 I2
I2
试回答下列问题： （1）乙、丁中溶质的化学式：
ne氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物
讲练结合
从海水中提取Br2、I2 【例1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。 操作是：将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 __________ B、E、F （填代号，限填3项） 。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯H.量 筒 （2）第2步：I-溶液的获取。 操作是：将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 ________________________________________________________。 （3）第3步：氧化。 D （填代号）。 操作是：依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用____ A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 理由是___________________________________________________________ （不会进一步氧化单质碘） ______________________。 （4）第4步：碘单质的检验。 操作是：取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含 碘。
高考化学溴和碘的提取专项练习(带答案)
高考化学溴和碘的提取专项练习（带答案）2019高考化学溴和碘的提取专项练习（带答案）溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。
以下是溴和碘的提取专项练习，请考生仔细练习。
1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，可判断出甲中含Br-，所以否定C和D项。
假设丙溶液中含I-，加入丙溶液后，I-应被Br2氧化成I2，遇淀粉会显蓝色，这与实验现象无明显变化相矛盾，说明丙中不含I-。
因此丙中只能含Cl-，乙中含I-。
答案 B2.将氯水注入KI溶液中充分反应后，再加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是()A.液体均一，呈紫红色B.液体分两层，上层为紫红色，下层无色C.液体分两层，下层为紫红色，上层无色D.液体均一、无色解析：向KI溶液中加入氯水后，可发生如下反应：2KI+Cl2===2KCl+I2.再加入CCl4，因为CCl4是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液体，而且I2在CCl4中的溶解度大，所以会发生萃取，上层是水层，下层是I2的CCl4溶液。
答案：C3.在a、b、c、d四个集气瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a、b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A.Cl2、HBr、HCl、H2B.HBr、HCl、Cl2、H2C.Cl2、HCl、HBr、H2D.H2、Cl2、HBr、HCl解析：a、d气体混合见光爆炸，说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气，a、b混合，有暗红色小液滴出现，结合题中的已知物质可知，暗红色液滴应为Br2，则a必为Cl2，b为HBr，d为H2，c则为HCl。
高中化学 专题二 第一单元 第四课时 溴、碘的提取备课参考 苏教版必修1
第四课时溴、碘的提取
教学片断:溴、碘的提取原理
教师提出问题:
溴元素在海水中以溴离子(Br-)的形式存在,碘元素在海带中以碘离子(I-)的形式存在。
生产中如何将溴、碘离子分别转变为溴、碘单质呢?
学生作出假设:
在将溴离子转变为溴单质和碘离子转变为碘单质的过程中,溴离子和碘离子将分别失去电子,这就需要一种得电子能力更强的物质。
氯气是活泼的非金属单质,它极容易得到电子而转化为Cl-,所以可以分别与溴离子和碘离子反应生成溴、碘单质。
学生进行实验探究:
【实验1】在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水,观察实验现象。
【实验2】在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水,观察实验现象。
实验探究活动:
学生交流讨论并形成结论:
(1)将溴离子转变为溴单质的方法是。
(2)将碘离子转变为碘单质的方法是。
苏教版高中化学必修一课时练习-溴、碘的提取
专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是A．碘化钾 B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧片刻，最后残留的物质是A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI3．在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是A. 氯化氢B. 溴水C. 氯气D. 碘的酒精溶液4、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．水溶液为橙色5．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H2D.Cl26．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．溴水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸7．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。
将它们两两混合，产生的现象如下表所列：①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式8．往盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，反应方程式为；再加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象；往盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，再加少量的CCl4振荡、静置，观察到的现象；反应方程式为。
9．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
苏教版高中化学必修一2.1.4溴、碘的提取及性质练习
2.1.4 溴、碘的提取及性质练习知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
溴碘的提取习题
溴碘的提取习题溴碘的提取习题溴、碘的提取学案组题人：王彩云日期：2013.10. 班级：姓名：【学习目标】1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
【重点、难点】重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
【学习内容】一、溴、碘第一文库网的物理性质及其特性注：①溴溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。
②在不同溶剂中的颜色二、Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)试剂瓶①中现象：无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层___ _色，下层________色。
反应：___________ _______。
(2)试剂瓶②中现象：无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层__ __色，下层___ ___色。
反应：_________ _________。
(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：____ _______。
三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验1．根据卤化银的不同颜色检验：AgNO3溶液－稀HNO3法－－－1取少量溶液于洁净的试管中，加入_______酸化，再加入_______溶液。
若产生____________，则证明原溶液中有Cl；若产生________________，则证明原溶液中有Br；若产生____________，则证明原溶液中有I。
2．利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同：氯水－CCl4法取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。
若下层显______色，则证明原溶液中有Br；若下层显______色，证明原溶液中有I。
3．利用碘的特性：氯水－淀粉法分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I。
四、溴、碘的重要应用(1)________常被用作感光材料。
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溴、碘的提取
一、选择题
1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()
A．碘元素B．铁元素
C．钾元素D．锌元素
2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()
A．氧化剂是甲醇
B．氧化产物是二氧化氯
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()
A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
5．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是()
A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B．已经制得I2O5等碘的氧化物
C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋
的化合物 D ．碘易溶于KI 等碘化物溶液中形成I 3－
6．已知Br 2跟NaOH 溶液的反应类似于Cl 2跟NaOH 溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A ．水、汽油、酒精
B ．AgNO 3、NaOH 、KI
C ．NaCl 、NaBr 、NaI
D ．汽油、酒精、NaOH
7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A ．浓H 2SO 4→SO 2
B ．Fe 2＋→Fe 3＋
C ．H 2S →SO 2
D ．HCO 3－→CO 2
8．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4
B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
二、非选择题
9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
(1)Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2
________是氧化剂，________是还原剂。
(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
________元素被氧化，________元素被还原。
(3)HgS ＋O 2===Hg ＋SO 2
O 2是________剂，________元素被还原。
(4)H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O
氧化剂是________，还原剂是________。
10．在2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，
降低了______价；氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1 mol Mg 反应时转移电子的物质的量为________。
11．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl 3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl 2溶液。
则在Cl 2、Cl －、H ＋
中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑______________；
②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O________；
③2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
12．(能力提高)氧化还原反应是一类重要的反应。
回答下列问题：
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。
已知人和动物呼吸作用的反应为：C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O 。
在该反应中，作为还原剂的是________。
(2)有些氧化还原反应却有危害。
例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。
因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。
根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明)：_
_____________________________________________________________________ ________________________________。
1、A
2、BC
3、C
4、A
5、C
6、BD
7、A
8、B
9、
10、－224444 2 mol
11、(1)Cl2、H＋Cl2 (2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性
(3)
12、(1)C6H12O6(2)①还原②钢铁用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免与氧气接触，可起到防止锈蚀的效果(其他答案合理均可)。