构成物质的微粒
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+9 2 7 +9 2 8
+10 2
8
+11
2 8 1
A
B
C A、B D B F。 C ，
D B、C 。
（1）电子层排布相同的是
（2）属于同种元素的是
（3）属于金属元素的是 （5）属于阴离子的是
。 。
（4）属于稀有气体元素的是 其离子符号是
。
4.元素的化学性质，跟它的原子的 最外层电子 非常密切。带电荷的 原子 叫做离子。 ____ 阴离子 。 5.带正电的离子叫做_ 阳离子 ___，带负电的离子叫_______ 6.下列原子结构示意图推断属于金属元素的是（ B ），属于非金属元 素的是（ AD ），属于稀有气体元素的是（ C ）。
五. 分子的定义
分子是保持物质化学性质的一种微粒。 1.微粒：可讲种类，讲质量，讲个数。 2 .一种：不是唯一一种，保持物质化学性质 的微粒还有原子或离子。
保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒。
3 .化学性质：不是物理性质或性质。 4 .物质：不是所有的物质，仅指由分子构成 的物质。 5 .保持：意味着分子种类变，物质的化学性 质就会变。
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
四、表示方法：
1、离子结构示意图 2、离子符号
+11
28
+17 2 8 8 Cl-
Na+
（1）写法 离子符号歪戴帽，先写数字后写号。 （2）表示的意义（1）表示一种离子 （2）表示一个离子 （3）表示一个离子所带的电荷数及电性
6
8 11 17
质子数不一定等于中子数。
原子中不一定有中子（如氢原子）
（4）质量关系：m（质）＝m（中）＝1836m（电）
原子质量由质子数和中子数决定
回顾原子的构成
原子是由居于原子中心带正的电 原子核 和 核外带负电的 电子 构成的。 原子核又是由 质子 和中子 构成的
原子的质量主要集中在 原子核 上，但其相 对于原子来说，体积非常的小。
弧线上的数字该层电子数
数字总和
电子（总）数
1～18号元素的原子结构示意图
+1 1 +2 2
H
+3 21 +4 22 +5 23 +8 26 +9 27
He
+6
24
+7
25
+10 2 8
Li
+11 2 8 1
Be
+12 2 8 2
B
+13 2 8 3
C
+14 2 8 4
N
O
F
+17 2 8 7
Ne
+18 2 8 8
B
A． 7
B． 9
C．10
D．19
3. 铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13,则铝原子由( 13 )个质子和( 14 )个 中子构成一个原子核，核外有13 ( 作高速运动而构成。 )个电子
离子
1、概念：带电的原子或原子团。
2、分类
分类 阳离子 结构 质子数＞电子数 质子数＜电子数
得电子 失电子
元素的化学性质由 最外层电子数 决定。
稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数 为2的结构 （与是否是原子无关） 元素的类别由 原子的最外层电子数 决定
相对原子质量
1、概念：
4、M（质）＝M（中）＝1 2、计算公式： 相对原子质量≈质子数＋中子数 3、注意事项：
（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 （3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克” 等。 （4）相对原子质量与原子的实际质量成正比
+7
2 5
+3
2 1
+10
2 8
+8
2 6
A
B
C
D
7.金属元素在化学反应中 （ A.
C）
D易导电
不易得失电子 B 易得电子 C 易失电子
8.与元素的化学性质主要决定于原子的是 （ C ）
A. 中子数 B 电子数 C 最外层电子数 D 核外电子层数
9下列原子结构示意图所表示的原子，最不容易失去电子的是（ A ）
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个） 8 个电子 1.第一层最多容纳 2 个电子;第二层最多容纳 最外层最多容纳 8 个电子;
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
钠 +11 Na
5 6
+18
2 8 6
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
练习：说出符号中数字2的意义
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
硫离子
S23S2-
一个硫离子
一个硫离子带了2个单位的负电荷 表示3个硫离子
常见的原子团或离子
硫酸根离子
氢氧根离子 硫离子 镁离子
硝酸根离子
铵根离子 钙离子 锌离子
离子
1.【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
B
）
2.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰 富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中 子数为1，则氦原子的核外电子数为（ A． 1 B. 2 C．3 D. 4
B）
核外电子分层运动－－分层排布
一. 化学变化的实质
分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
二. 原子的定义
原子是化学变化中的最小微粒。 ③ （1）微粒： ② ①
（2）最小：原子在化学变化中不可再分。
（3）化学变化：意味着原子在物理变化中 可再分。
三. 原子的性质
（1）（2）（3）（4）
四. 分子和原子的区别与联系
分子 1.概念 2 .本质区别 3 .相同点 4 .构成 5 .联系 在化学变化中能否再分 （1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒 原子 质子、中子和电子 原子
（ 2）
原 子
原子的结构
质子（1个质子带1 个单位正电荷）
原 子 不 显 电 性
原子核
（带正电）
中子 （不带电） （核外）电子（1个电子带1 个单位负电荷）
（ 3）
原子不显电性的原因
核电荷数=质子数=电子数
原子种类 氢
质子数 1
中子数 0
核外电子数 1
碳
氧 钠 氯
6
8 11 17
6
8 12 18
三. 用分子的观点区分物质的变化
在物理变化中，分子本身不发生变化。 在化学变化中，分子本身发生变化。 判断物质变化的微观依据：
看变化中是否有新分子生成。
四. 用分子的观点区分纯净物和混合物
纯净物由同种分子构成。 混合物由不同种分子构成。 判断纯净物和混合物的微观依据：
看构成物质的分子种类是否只有一种。
分子的特性及其应用
分子的特性
解释常见现象
闻到气味、蒸发、扩散、 不断地运动 分子总是_________ 挥发 间隔 分子之间存在____ 分子的质量 ____和体积 ____都 很小 物质的三态变化,体积变化 （热胀冷缩、10 mL酒精 和10 mL水混合后体积小 于20 mL） 一滴水含有很多水分子
12. 氯原子和氯离子属于 （ D ） A.同一物质B 同一种分子C 同一种原子D 同一种元素
13.同种元素的原子和离子，具有相同的 （ A ） A.核电荷数 B电子数 C 电子层数 D 化学性质 14. 下列说法中错误的是 （ B ） A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B. 阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C.原子失去电子后变成阳离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质
碳酸根离子
磷酸根离子 钠离子 亚铁离子
氯离子 铝离子
铁离子
钾离子
铜离子
氢离子
源自文库
银离子
钡离子
真题演练
1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示 意图。下列说法正确的是（ D ）
A. X是金属元素
B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子表示阴离子
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
1---20号元素顺序
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
青海犁皮盆 碳氮羊服奶 那美铝桂林 枊绿氩钾钙
元素种类 名称偏旁 最外层电子数 元素（化学） 性质
金属元素 钅 ＜ 4个
非金属元素 石、气、氵 4-7个
稀有气体元素
有氦、氖、氩、
气 氪、氙、氡
稳定
8个 (He为2)
易失电子 易得电子
A B C D
+18
2 8 8
+11
2 8 1
+17
2 8 7
+6
2 4
10.某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒 （ B ） A.是稀有气体原子 B 是阳离子 C是阴离子 D 无法确定 11.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ D ） A.
2
+2
B
+12
2 8
C
+17
2 8 8
D
+8
2 6
电性 ＋ －
阴离子
三、相互转化
阳离子
失电子 得电子
原子
阴离子
物质由微粒构成
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
E ,属 15.下列粒子中,属于原子的是 ACDF ,属于阳离子的是 AG，EF ,(将其编 于阴离子的是 BG ,属于同一种元素的是 号填入横线内.) A . +8 2 6 B. +9 2 8 C. +10 2 8 D. +11 2 8 1
2 8
E.
+12
2 8
F.
Mg
+12
2 8 2
G.
+8
民乐二中 姚正林
一. 构成物质的微粒
1.分子（如：水）
2 .原子（如：铁）
3 .离子（如：氯化钠）
水分子
铁原子
氯离子、钠离子
氯化钠
二. 分子的性质
1.分子在不断运动着 2 .分子之间有间隔 （大多数物质：固体<液体<气体）
3 .分子的质量和体积都很小
4 .同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
分子
化分
构成
原子
五、原子的结构
（1）发现史
英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认 为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国物理学家汤姆逊发现电子 英国 物理学家卢瑟福通过实验证明原子是由 居于原子中心的带正电的原子核和核外带负 电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高 速运动。
1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗 肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子 质量是125，下列有关这种原子的说法错误的 是（ ）
C
A、质子数是53 B、核外电子数是53 C、中子数为53 D、质子数与中子数之和为125
2.【2012· 北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保 护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和 10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符 合条件的粒子，填在相应的横线上。 ⑴带正电荷的粒子是 质子、原子核 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、原子、分子 ； ⑷在同一原子中数目相等的是 质子、电子； ⑸化学变化中的最小粒子是 原子 ； ⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 。
原子结构示意图
如： Na 电子层
质子数
原子核
该层电子数
圆圈
原子核 原子核带正电
圆圈内数字 质子数 ＋号 弧线
电子层
次外（电子）层 最外（电子）层
第一条弧线 第一（电子）层
第二条弧线 第二（电子）层 第三条弧线 第三（电子）层 弧线总数 2、8、1
电子层总数
第一层电子数为2 第二层电子数为8 第三层电子数为1 次外层电子数为8 最外层电子数为1
+10 2
8
+11
2 8 1
A
B
C A、B D B F。 C ，
D B、C 。
（1）电子层排布相同的是
（2）属于同种元素的是
（3）属于金属元素的是 （5）属于阴离子的是
。 。
（4）属于稀有气体元素的是 其离子符号是
。
4.元素的化学性质，跟它的原子的 最外层电子 非常密切。带电荷的 原子 叫做离子。 ____ 阴离子 。 5.带正电的离子叫做_ 阳离子 ___，带负电的离子叫_______ 6.下列原子结构示意图推断属于金属元素的是（ B ），属于非金属元 素的是（ AD ），属于稀有气体元素的是（ C ）。
五. 分子的定义
分子是保持物质化学性质的一种微粒。 1.微粒：可讲种类，讲质量，讲个数。 2 .一种：不是唯一一种，保持物质化学性质 的微粒还有原子或离子。
保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒。
3 .化学性质：不是物理性质或性质。 4 .物质：不是所有的物质，仅指由分子构成 的物质。 5 .保持：意味着分子种类变，物质的化学性 质就会变。
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
四、表示方法：
1、离子结构示意图 2、离子符号
+11
28
+17 2 8 8 Cl-
Na+
（1）写法 离子符号歪戴帽，先写数字后写号。 （2）表示的意义（1）表示一种离子 （2）表示一个离子 （3）表示一个离子所带的电荷数及电性
6
8 11 17
质子数不一定等于中子数。
原子中不一定有中子（如氢原子）
（4）质量关系：m（质）＝m（中）＝1836m（电）
原子质量由质子数和中子数决定
回顾原子的构成
原子是由居于原子中心带正的电 原子核 和 核外带负电的 电子 构成的。 原子核又是由 质子 和中子 构成的
原子的质量主要集中在 原子核 上，但其相 对于原子来说，体积非常的小。
弧线上的数字该层电子数
数字总和
电子（总）数
1～18号元素的原子结构示意图
+1 1 +2 2
H
+3 21 +4 22 +5 23 +8 26 +9 27
He
+6
24
+7
25
+10 2 8
Li
+11 2 8 1
Be
+12 2 8 2
B
+13 2 8 3
C
+14 2 8 4
N
O
F
+17 2 8 7
Ne
+18 2 8 8
B
A． 7
B． 9
C．10
D．19
3. 铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13,则铝原子由( 13 )个质子和( 14 )个 中子构成一个原子核，核外有13 ( 作高速运动而构成。 )个电子
离子
1、概念：带电的原子或原子团。
2、分类
分类 阳离子 结构 质子数＞电子数 质子数＜电子数
得电子 失电子
元素的化学性质由 最外层电子数 决定。
稳定结构：最外层电子数为8或第一层作为最外层电子数 为2的结构 （与是否是原子无关） 元素的类别由 原子的最外层电子数 决定
相对原子质量
1、概念：
4、M（质）＝M（中）＝1 2、计算公式： 相对原子质量≈质子数＋中子数 3、注意事项：
（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 （3）相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克” 等。 （4）相对原子质量与原子的实际质量成正比
+7
2 5
+3
2 1
+10
2 8
+8
2 6
A
B
C
D
7.金属元素在化学反应中 （ A.
C）
D易导电
不易得失电子 B 易得电子 C 易失电子
8.与元素的化学性质主要决定于原子的是 （ C ）
A. 中子数 B 电子数 C 最外层电子数 D 核外电子层数
9下列原子结构示意图所表示的原子，最不容易失去电子的是（ A ）
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个） 8 个电子 1.第一层最多容纳 2 个电子;第二层最多容纳 最外层最多容纳 8 个电子;
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
钠 +11 Na
5 6
+18
2 8 6
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
练习：说出符号中数字2的意义
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
硫离子
S23S2-
一个硫离子
一个硫离子带了2个单位的负电荷 表示3个硫离子
常见的原子团或离子
硫酸根离子
氢氧根离子 硫离子 镁离子
硝酸根离子
铵根离子 钙离子 锌离子
离子
1.【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
B
）
2.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰 富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中 子数为1，则氦原子的核外电子数为（ A． 1 B. 2 C．3 D. 4
B）
核外电子分层运动－－分层排布
一. 化学变化的实质
分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
二. 原子的定义
原子是化学变化中的最小微粒。 ③ （1）微粒： ② ①
（2）最小：原子在化学变化中不可再分。
（3）化学变化：意味着原子在物理变化中 可再分。
三. 原子的性质
（1）（2）（3）（4）
四. 分子和原子的区别与联系
分子 1.概念 2 .本质区别 3 .相同点 4 .构成 5 .联系 在化学变化中能否再分 （1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒 原子 质子、中子和电子 原子
（ 2）
原 子
原子的结构
质子（1个质子带1 个单位正电荷）
原 子 不 显 电 性
原子核
（带正电）
中子 （不带电） （核外）电子（1个电子带1 个单位负电荷）
（ 3）
原子不显电性的原因
核电荷数=质子数=电子数
原子种类 氢
质子数 1
中子数 0
核外电子数 1
碳
氧 钠 氯
6
8 11 17
6
8 12 18
三. 用分子的观点区分物质的变化
在物理变化中，分子本身不发生变化。 在化学变化中，分子本身发生变化。 判断物质变化的微观依据：
看变化中是否有新分子生成。
四. 用分子的观点区分纯净物和混合物
纯净物由同种分子构成。 混合物由不同种分子构成。 判断纯净物和混合物的微观依据：
看构成物质的分子种类是否只有一种。
分子的特性及其应用
分子的特性
解释常见现象
闻到气味、蒸发、扩散、 不断地运动 分子总是_________ 挥发 间隔 分子之间存在____ 分子的质量 ____和体积 ____都 很小 物质的三态变化,体积变化 （热胀冷缩、10 mL酒精 和10 mL水混合后体积小 于20 mL） 一滴水含有很多水分子
12. 氯原子和氯离子属于 （ D ） A.同一物质B 同一种分子C 同一种原子D 同一种元素
13.同种元素的原子和离子，具有相同的 （ A ） A.核电荷数 B电子数 C 电子层数 D 化学性质 14. 下列说法中错误的是 （ B ） A.质子数小于核外电子数的微粒是阴离子 B. 阴离子的总数与阳离子的总数一定相等 C.原子失去电子后变成阳离子 D.分子、原子、离子都可以构成物质
碳酸根离子
磷酸根离子 钠离子 亚铁离子
氯离子 铝离子
铁离子
钾离子
铜离子
氢离子
源自文库
银离子
钡离子
真题演练
1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示 意图。下列说法正确的是（ D ）
A. X是金属元素
B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子表示阴离子
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
1---20号元素顺序
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
青海犁皮盆 碳氮羊服奶 那美铝桂林 枊绿氩钾钙
元素种类 名称偏旁 最外层电子数 元素（化学） 性质
金属元素 钅 ＜ 4个
非金属元素 石、气、氵 4-7个
稀有气体元素
有氦、氖、氩、
气 氪、氙、氡
稳定
8个 (He为2)
易失电子 易得电子
A B C D
+18
2 8 8
+11
2 8 1
+17
2 8 7
+6
2 4
10.某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒 （ B ） A.是稀有气体原子 B 是阳离子 C是阴离子 D 无法确定 11.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ D ） A.
2
+2
B
+12
2 8
C
+17
2 8 8
D
+8
2 6
电性 ＋ －
阴离子
三、相互转化
阳离子
失电子 得电子
原子
阴离子
物质由微粒构成
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
E ,属 15.下列粒子中,属于原子的是 ACDF ,属于阳离子的是 AG，EF ,(将其编 于阴离子的是 BG ,属于同一种元素的是 号填入横线内.) A . +8 2 6 B. +9 2 8 C. +10 2 8 D. +11 2 8 1
2 8
E.
+12
2 8
F.
Mg
+12
2 8 2
G.
+8
民乐二中 姚正林
一. 构成物质的微粒
1.分子（如：水）
2 .原子（如：铁）
3 .离子（如：氯化钠）
水分子
铁原子
氯离子、钠离子
氯化钠
二. 分子的性质
1.分子在不断运动着 2 .分子之间有间隔 （大多数物质：固体<液体<气体）
3 .分子的质量和体积都很小
4 .同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
分子
化分
构成
原子
五、原子的结构
（1）发现史
英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认 为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国物理学家汤姆逊发现电子 英国 物理学家卢瑟福通过实验证明原子是由 居于原子中心的带正电的原子核和核外带负 电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高 速运动。
1.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗 肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子 质量是125，下列有关这种原子的说法错误的 是（ ）
C
A、质子数是53 B、核外电子数是53 C、中子数为53 D、质子数与中子数之和为125
2.【2012· 北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保 护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和 10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符 合条件的粒子，填在相应的横线上。 ⑴带正电荷的粒子是 质子、原子核 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、原子、分子 ； ⑷在同一原子中数目相等的是 质子、电子； ⑸化学变化中的最小粒子是 原子 ； ⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 。
原子结构示意图
如： Na 电子层
质子数
原子核
该层电子数
圆圈
原子核 原子核带正电
圆圈内数字 质子数 ＋号 弧线
电子层
次外（电子）层 最外（电子）层
第一条弧线 第一（电子）层
第二条弧线 第二（电子）层 第三条弧线 第三（电子）层 弧线总数 2、8、1
电子层总数
第一层电子数为2 第二层电子数为8 第三层电子数为1 次外层电子数为8 最外层电子数为1