氧化铝与二氧化硅在高温下的反应

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电热铝硅合金的冶炼原理

（）Ａ＋Ｃ＝Ｉ￣ＡＣ４６Ｉ３ＯＡ２－Ｌ３－０
【白德奎，１】朱霞萍，王艳艳，曾美兰．氧化锰、氧化铁、氧化铝对砷（的吸附行为研究叨岩矿测 Ⅲ）．试，００（）５６２１，１５－００－－．［韩秀山．２］铝柱撑蒙脱．实现工业化生产矿产石
ＡＧＴＡＨ— ｏ＝Ｔ△ 一（ｌ２８．１；１４８－２Ｔ＝）５
６０这一反应中，我们认为铝硅合金中铝含量Ｃ正常温度下恒为负值，￣Ｏ反应能自发不应超过７％，ＳＡ＞３（１ｉ．，，ＡＧ＜，２即￣ｌ９Ａ／＜５）０Ｓ２７否则 △ △ Ｈ＿Ｓ３３７０５０ＴＴ△ ：１９Ｏ．８５５进行，Ｃ１Ｏ－Ｏ，如＋／￣２－Ｃ就无法避免炭化物的生成。最理想的合金含铝当ＡＧ０，－０ａ，在此温度以下％时Ｔ２３℃ △ＧＴ △ＨＴ一１２７ — ６２，ｏ＝－ △Ｓ８７８．Ｔ正常温量是在５－４１５９６％，这—含量能保证Ａ、具有最ｌｉＳＡＧｒ，不能进行。￣０反应＞度下也为负值，自发进行反应。会低的活度，炭化物生成的可能性最小，氧化铝具（２ｌ￣９ｏｈ — Ｃ２Ａ￣，＝Ｃ６０Ｔ）ＯＣＡ（ｓ日Ｏ－ｉ２（５１１０，熔点以有最低的初始反应温度。２ｉ２Ｏ（２℃～４０：硅）＋Ｓｓ）（
ＣｈｉａＮｅＴｅｈｎｏｇｅｎｄＰｒｄｔｎｗｃｏｌｉｓａｏｕｃｓ

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1，未变。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应

氧化铝与氢‎氧化钠溶液‎反应：Al2O3‎+ 2NaOH‎= 2NaAl‎O2 + H2O氢氧化铝与‎氢氧化钠溶‎液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO‎2 + 2H2O二氧化硅与‎氧化钙高温‎反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO‎3二氧化硅与‎氢氧化钠溶‎液反应：SiO2 + 2NaOH‎= Na2Si‎O3 + H2O(常温下强碱‎缓慢腐蚀玻‎璃；瓶塞不用玻‎璃塞)往硅酸钠溶‎液中通入二‎氧化碳1：Na2Si‎O3 + CO2 + 2H2O = Na2CO‎3 + H4SiO‎4↓往硅酸钠溶‎液中通入二‎氧化碳2：Na2Si‎O3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHC‎O3 + H4SiO‎4↓硅酸钠与盐‎酸反应：Na2Si‎O3 + 2HCl = 2NaCl‎+ H2SiO‎3↓氯气与金属‎铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl‎3(Cl2具有‎强氧化性能‎将F e氧化‎三价Fe )氯气与氯化‎亚铁反应：Cl2 +2FeCl‎2＝2FeCl‎3氯气与金属‎铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2‎氯气与金属‎钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl‎氯气与氢气‎反应：Cl2 + H2 点燃或光照‎ 2HCl氯气与水反‎应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反‎应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢‎氧化钠反应‎: HClO + NaOH = NaClO‎+ H2O氯气与氢氧‎化钠溶液常‎温下反应：Cl2 + 2NaOH‎= NaCl + NaClO‎+ H2O氯气与氢氧‎化钠溶液加‎热反应：3Cl2 + 6NaOH‎△5NaCl‎ + NaClO‎3 + 3H2O碘气与铁反‎应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反‎应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石‎灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2‎+ Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备‎漂白粉;漂白粉成分‎：C aCl2‎和Ca(ClO)2;漂白粉有效‎成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期‎置露在空气‎中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3‎↓+ 2HClO‎次氯酸光照‎分解：2HClO‎光照2HCl + O2↑硫与氧气反‎应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与‎氧气在催化‎剂的作用下‎反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与‎水反应：SO3 + H2O = H2SO4‎二氧化硫与‎水反应：SO2 + H2O = H2SO3‎二氧化硫与‎氧化钙反应‎: SO2 + CaO = CaSO3‎次氯酸钙与‎氧气反应: 2CaSO‎3 + O2 △2CaSO‎4二氧化硫与‎氧化钠反应‎: SO2 + Na2O = Na2SO‎3二氧化硫与‎碳酸氢钠反‎应: SO2 + 2NaHC‎O3 = Na2SO‎3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与‎高锰酸钾在‎水中反应: 2KMnO‎4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4‎+2MnSO‎4+2H2SO‎4亚硫酸分解‎：H2SO3‎= H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解‎: 2H2O2‎MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木‎炭反应：C + 2H2SO‎4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木‎炭反应：C+4HNO3‎=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜‎反应：3Cu + 8HNO3‎(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜‎反应：Cu + 4HNO3‎(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜‎反应：Cu + 2H2SO‎4(浓) △CuSO4‎+ 2H2O + SO2↑氨水受热分‎解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化‎氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl‎氯化铵受热‎分解：NH4Cl‎△NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受‎热分解：NH4HC‎O3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验‎室制取：2NH4C‎l + Ca(OH)2 △CaCl2‎+ 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回‎收：NO2 + NO + 2NaOH‎= 2NaNO‎2 + H2O硅单质的实‎验室制法：粗硅的制取‎：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为‎纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4‎SiCl4‎+ 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反‎应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O‎金属钠放在‎空气中表面‎变暗钠与氧气反‎应2: 2Na ＋O2 △Na2O2‎氧化钠与氧‎气反应: 2Na2O‎+O2 △2Na2O‎2氧化钠与水‎反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH‎钠于氯气反‎应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl‎火焰为黄色‎，产生大量白‎烟钠与硫反应‎: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与‎水反应: 2Na2O‎2＋2H2O = 4NaOH‎＋O2↑过氧化钠与‎二氧化碳反‎应: 2Na2O‎2＋2CO2 = 2Na2C‎O3 ＋O2↑（Na2O2‎为CO2的‎吸收剂和供‎氧剂）过氧化钠与‎盐酸反应：2Na2O‎2 + 4HCl = 4NaCl‎ + 2H20 + O2↑氧化钠与二‎氧化碳反应‎: Na2O+CO2＝Na2CO‎3钠与水反应‎:2Na ＋2H2O = 2NaOH‎＋H2↑钠浮在水面‎上；钠融化成小‎球；产生的气体‎可以燃烧；反应后溶液‎使酚酞变红‎色(注：钠与盐溶液‎反应，钠先与水反‎应再与盐溶‎液反应）碳酸钠与稀‎盐酸反应1‎: Na2CO‎3＋2HCl（过量）= 2NaCl‎＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀‎盐酸反应2‎: Na2CO‎3（过量）＋HCl = NaHCO‎3＋NaClNaHCO‎3Na2CO‎3之间能相‎互转化NaHCO‎3→Na2CO‎3①固体加热；②溶液加Na‎O H 溶液Na2CO‎3→NaHCO‎3①溶液加Ca‎(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化‎碳碳酸氢钠分‎解: 2NaHC‎O3 = Na2CO‎3＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受‎热都会分解‎。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na ＋O2 △Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋2CO2 = 2Na2CO3 ＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3钠与水反应: 2Na ＋2H2O = 2NaOH ＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋HCl = NaHCO3 ＋NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。

氧化铝与二氧化硅强度_概述说明以及解释

氧化铝与二氧化硅强度概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在探讨氧化铝和二氧化硅的强度相关性，并比较其性能和应用领域。

氧化铝和二氧化硅是常见的陶瓷材料，在工业生产、建筑材料以及电子设备等领域广泛应用。

了解它们的强度特性对于合理选择、设计和使用这些材料具有重要意义。

1.2 文章结构本文分为五个部分进行论述。

首先是引言部分，概述文章内容及结构。

其次是氧化铝强度部分，介绍了氧化铝的基本信息以及其力学性能。

然后是二氧化硅强度部分，详细说明了二氧化硅的特点和力学性能。

接着进行比较与分析，对比两种材料的异同点，并解释造成差异的原因。

最后是结论部分，总结全文主要观点和结论。

1.3 目的本文旨在通过研究和分析，深入了解氧化铝与二氧化硅的强度特性，并明确它们在实际应用中的选择依据和考虑因素。

通过对两种材料进行比较与分析，可以帮助读者更好地理解它们的优势、弱点以及适用领域。

此外，本文也旨在为材料科学领域的研究工作提供参考和指导，促进材料技术的发展和应用。

2. 氧化铝强度：2.1 概述氧化铝：氧化铝（Al2O3），也被称为刚玉，是一种常见的无机物质。

它具有高硬度、高熔点和优异的耐磨性，在工程应用中广泛使用。

氧化铝可分为晶体型和非晶体型两种结构，其中晶体型的氧化铝在强度方面表现出更好的性能。

2.2 氧化铝的力学性能：氧化铝具有优异的力学性能，表现出高强度和硬度。

它的抗拉强度通常在100到400兆帕之间，取决于氧化铝材料的制备工艺和晶体结构。

此外，氧化铝还具备较高的屈服强度和压缩强度。

在正常温度下，最大屈服强度可达200至400兆帕。

2.3 影响氧化铝强度的因素：氧化铝的强度受多个因素影响，以下是其中几个主要因素：- 晶体结构：晶体型氧化铝比非晶体型表现出更好的力学性能。

- 晶粒尺寸：较小的晶粒尺寸通常意味着更高的强度。

- 纯度：高纯度的氧化铝材料具有更好的力学性能。

- 制备工艺：不同的制备工艺会对氧化铝的强度产生影响。

混凝土的水泥熟料烧成原理

混凝土的水泥熟料烧成原理一、引言混凝土是建筑中常用的一种材料，它的主要成分是水泥、砂、石和水。

其中水泥是混凝土中最重要的一种原材料，它能够让混凝土变得坚固耐用。

水泥是由熟料、石膏和矿物质混合而成的，其中熟料是水泥的主要成分。

那么，水泥熟料是如何烧成的呢？下面将对水泥熟料烧成的原理进行详细介绍。

二、水泥熟料的组成水泥熟料是由多种矿物质混合而成的。

其中主要的成分包括石灰石、粘土、石膏、铁矿石等。

石灰石是水泥熟料的主要成分，它的化学式为CaCO3，含有大量的钙元素。

粘土是水泥熟料的辅助成分，它含有较多的铝元素和硅元素。

石膏则是水泥熟料中的调节剂，它能够调节水泥熟料的硫酸盐含量，使得水泥熟料的性能更稳定可靠。

三、水泥熟料烧成的过程1. 原料的预处理在水泥熟料的烧成过程中，首先需要对原料进行预处理。

预处理的目的是去除原料中的杂质和水分，使得原料更加纯净。

预处理的方法主要有破碎、磨粉、筛分等。

2. 造粒在水泥熟料的烧成过程中，需要将原料造成合适的颗粒大小。

颗粒大小的合理控制能够提高水泥熟料的热传导性能，使得熟料的烧成更加均匀。

造粒的方法主要有湿法造粒和干法造粒两种。

3. 熟料的烧成熟料的烧成是水泥熟料制备过程中最为重要的一步。

熟料的烧成需要在高温下进行，烧成温度一般在1300℃左右。

在高温的条件下，原料中的矿物质会发生化学反应，生成新的矿物质。

4. 熟料的冷却熟料烧成后需要进行冷却。

冷却的目的是使得熟料均匀地冷却，避免出现因温度不均匀而导致的熟料开裂、变形等现象。

熟料的冷却方法主要有空气冷却和水冷却两种。

四、水泥熟料烧成的原理水泥熟料的烧成是一种复杂的化学反应过程。

在高温的条件下，原料中的石灰石和粘土会发生化学反应，生成新的矿物质。

具体来说，石灰石和粘土在高温下分别发生以下反应：（1）石灰石发生分解反应，生成氧化钙（CaO）：CaCO3 → CaO + CO2（2）粘土发生脱水反应，生成氧化铝（Al2O3）和二氧化硅（SiO2）：Al2O3·2SiO2·2H2O → Al2O3 + 2SiO2 + 2H2O在高温下，氧化钙和氧化铝、二氧化硅会发生以下反应，生成新的矿物质：（3）氧化钙和氧化铝、二氧化硅发生反应，生成三钙硅酸盐（C3S）：3CaO + Al2O3 + 3SiO2 → C3S（4）氧化钙和二氧化硅发生反应，生成二钙硅酸盐（C2S）：2CaO + 2SiO2 → C2S熟料的烧成过程中，还会产生大量的CO2气体。

(完整版)高一化学必背的化学方程式

1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

硅溶胶

硅溶胶的应用
文献：硅溶胶型壳经高温作用后的形态和强度变化
原料：硅溶胶、煤矸石粉砂煤矸石是铝硅系的耐火材料，主要成分为SiO2和Al2O3，
另外还含有一些氧化物杂质成分。硅溶胶中的SiO2质量分数为31.00%，硅溶胶中也含有质量分数为0.35% 的碱性氧化物Na2O。
表1 煤矸石粉砂的主要成分
量的水及羟基，因此硅溶胶的表达式为SiO2·nH2O。硅溶胶的胶体粒子非常的小，所以有着相当大的表面积。胶体粒子是无色透明的，因此不会影响覆盖物的本色。粘度较低，水能渗透的地方都能渗透，因此，和其他物质混合时，分散性和渗透性都非常好。化学性质：当硅溶胶水分子被蒸发后，胶体粒子能牢固的附着在物体表面，粒子间形成硅氧结合，是很好的粘合剂。由于硅溶胶具有较均匀的粒径范围、较大的比表面积和较丰富的表面硅醇羟基，因此表现出很高的化学活性。硅溶胶的胶粒之间可以相互作用发生脱水缩合成网状，也可以与有些物体表面作用变成无机硅膜，因而在许多工业领域得到应用。
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硅溶胶的应用
当焙烧温度为1 000℃和 1 200℃时，型壳X射线衍射分析图谱的物相衍射峰重合，含量基本一致，型壳的基本物相包括莫来石、方石英、氧化铝和玻璃相。
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硅溶胶的基本性质
当加热到110℃时，硅溶胶中的自由水已经完全失去，当加热到140~220℃时，硅溶胶脱附物理吸附水。当温度升高到400~700℃时，硅溶胶中二氧化硅粒子表面硅醇间缩聚失水，即脱出化学吸附水，失水的硅凝胶变成了无定形 SiO2 。
硅溶胶化学均匀性好﹑纯度高﹑颗粒细﹑活性高、原料廉价，且硅溶胶是阴离子骨架无机高分子化合物，对铝离子有特殊的反应能力与吸附作用。

双水解反应方程式

双水解反应方程式双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(AI3+)+3H2O = 3CO2 +AI ( OH 3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”)。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO2AI2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +3Na2SO4 +3CO22FeCI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3 J +6NaCI +3CO2T2AICI3 +3Na2CO3 +3H2O = 2AI(OH)3 J +6NaCI +3CO2T 记住只要AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-;Fe3+与HCO-、CO32-;NH4-与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了AI2S3+6H2O=2AI(OH)3+3H2S2AI(3+)+3S(2-)+6H2O=2AI(OH)3+3H2SAI2(CO3)3+3H2O=2AI(OH)3+3CO22AI(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2AI(OH)3+3CO2AI(HCO3)3=AI(OH)3+CO2AI(3+)+3HCO3(-)=AI(OH)3+CO2AI(AIO2)3+6H2O=4AI(OH)3AI(3+)+3AIO2(-)+6H2O=4AI(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2- )+2H2O=2NH3 H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：AI3 + 与HCO-、CO32—、HS-、S2-、CIO-、ALO2-;Fe3+与HCO-、CO32-、CIO-、ALO2-;NH4+与SiO32-等。

氧化铝和氧化硅更稳定_解释说明以及概述

氧化铝和氧化硅更稳定解释说明以及概述1. 引言1.1 概述在材料领域，氧化铝和氧化硅作为常见的无机材料，在许多应用中具有重要地位。

它们被广泛应用于催化剂、电子元件、陶瓷制品等领域。

其中，其稳定性是决定材料在特定环境下是否能够保持良好性能的关键因素之一。

1.2 文章结构本文将分析氧化铝和氧化硅的稳定性，并对两者进行比较分析。

首先会介绍氧化铝的特性、结构和晶体缺陷，以及其稳定性机制和原因。

然后会详细阐述氧化硅的特性、结构和晶体缺陷，以及其稳定性机制和原因。

接着，将从物理和化学性质对比、结构对比与相变行为影响分析，以及实际应用影响等方面来探讨氧化铝和氧化硅稳定性差异产生的原因和影响。

最后，通过总结实验数据分析结果，展望了进一步研究氧化铝和氧化硅稳定性的意义，并提出了未来研究方向的建议。

1.3 目的本文的目的是全面解释和说明氧化铝和氧化硅更稳定的原因，并通过对比分析揭示两者之间的稳定性差异。

同时，希望能够为相关领域的研究提供参考和启示，为进一步探索氧化铝和氧化硅在材料应用中的潜力提供指导。

2. 氧化铝稳定性解释和说明2.1 氧化铝的特性氧化铝是一种无机化合物，由氧和铝元素组成。

它具有高熔点、高硬度和良好的化学稳定性等特点。

此外，氧化铝还具有良好的绝缘性能和热导率，使其在许多领域中被广泛应用。

2.2 氧化铝的结构和晶体缺陷氧化铝的结构主要由Al3+离子和O2-离子组成。

它可以形成不同晶体结构，包括α-Al2O3（蓝宝石）、γ-Al2O3（贵重石）等。

此外，氧化铝晶体中也存在着各种晶体缺陷，如空位、误配位等。

2.3 氧化铝的稳定性机制及原因氧化铝具有较高的热稳定性和抗溶解性。

这主要归因于两个方面原因：首先，由于氧化铝具有高结晶度和致密的晶格结构，阻碍了外界物质（如水、酸碱等）与其发生反应；其次，氧化铝表面形成了一层致密的氧化铝疏水性膜，进一步增强了其化学稳定性和抗溶解性。

这层氧化铝疏水性膜可以阻止溶剂分子的扩散，降低晶体表面活性位点的暴露程度，从而减少与外界反应的可能性。

二氧化硅和氧化铝的相似性和区别

二氧化硅和氧化铝的相似性和区别二氧化硅（SiO2）和氧化铝（Al2O3）是两种常见的无机物质。

这两种物质在化学性质上有许多相似之处，但也存在一些不同之处。

本文将探讨二氧化硅和氧化铝的相似性和区别。

1. 相似性1.1 结构相似二氧化硅和氧化铝的分子结构很相似。

它们都是由离子键和共价键组成的晶体。

晶体中的离子键由阳离子和阴离子之间的电荷吸引力形成，而共价键由共用原子间的电子互相吸引而形成。

在这两种物质中，阳离子（硅或铝）都有四个键，而阴离子（氧）则有两个键。

1.2 物理性质相似二氧化硅和氧化铝都是白色固体，无味无臭。

它们具有相似的密度和熔点。

二氧化硅的密度约为2.65 g/cm3，熔点为1713 ℃，而氧化铝的密度为3.97 g/cm3，熔点为2072 ℃。

1.3 应用领域类似二氧化硅和氧化铝都是广泛应用的材料。

二氧化硅常用于制造玻璃、陶瓷、水晶、电子元件、化学试剂等。

氧化铝则主要用于制造陶瓷、涂料、耐火材料、阻燃材料、催化剂等。

2. 区别2.1 化学性质不同虽然二氧化硅和氧化铝的结构很相似，但它们的化学性质有很大区别。

二氧化硅是一种酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，如：SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O氧化铝则是一种无机氧化物，不具有酸性，不会和碱反应。

相反，它具有很强的酸性，可以和碱反应生成盐和水，如：Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O2.2 耐热性不同虽然二氧化硅和氧化铝的熔点都很高，但氧化铝的耐热性比二氧化硅高得多。

二氧化硅在高温下会发生相变，并且易于变形和熔化；而氧化铝即使在高温下也能保持稳定，不会熔化。

2.3 物理性质不同虽然二氧化硅和氧化铝的密度和熔点相似，但它们的导电性却截然不同。

由于其分子结构中没有自由电子，二氧化硅是一种不导电的绝缘体。

而氧化铝具有较好的导电性，因为它的分子结构中含有自由电子。

3. 结论二氧化硅和氧化铝的相似性和区别都非常明显。

铝热还原二氧化硅

铝热还原二氧化硅是一种将铝和二氧化硅反应得到金属铝和二氧化碳的过程。

这个过程被称为铝热法（Aluminothermic process）或铝热还原（Aluminothermic reduction）。

下面是一些关于铝热还原二氧化硅的基本信息：
1.反应方程式：
2Al + SiO2 →Al2O3 + Si
在该反应中，铝（Al）与二氧化硅（SiO2）在高温条件下发生反应，生成氧化铝（Al2O3）和硅（Si）。

这是一个放热反应，释放出大量的热能。

2.温度和反应条件：
铝热还原二氧化硅需要高温来促进反应的进行。

通常，反应温度需要达到约1800°C以上，以确保反应能够快速进行。

3.应用：
铝热还原二氧化硅主要用于工业生产中，特别是在冶金、材料科学和化学领域。

其中，铝热还原可以用于生产纯金属硅（用于半导体制造）、合金制备、陶瓷材料制备等。

4.铝热还原反应的优点：
●高温下反应速度快，反应效率高。

●无需昂贵的催化剂或特殊条件。

●可以在大规模工业生产中应用。

注意：铝热还原二氧化硅是一种专业的反应过程，需要在实验室或工业环境中进行，并且需要严格遵循安全操作和控制措施。

氧化铝与二氧化硅在青花瓷中的反应

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二氧化硅氧化铝粉末

二氧化硅氧化铝粉末
首先，二氧化硅氧化铝粉末具有优异的耐高温性能。

由于氧化
铝具有高熔点和优异的热导性，而二氧化硅具有良好的耐热性和绝
缘性能，二者复合后的粉末具有出色的耐高温性，可用于制备耐高
温陶瓷和涂层材料。

其次，二氧化硅氧化铝粉末还具有良好的机械性能。

二氧化硅
和氧化铝的复合可以提高材料的硬度、强度和耐磨性，因此在制备
耐磨材料、陶瓷制品和复合材料方面有着广泛的应用。

此外，二氧化硅氧化铝粉末还具有良好的化学稳定性。

它们在
化学性质上稳定，不易与酸、碱等物质发生反应，因此可用于制备
耐腐蚀材料和化工设备。

在应用方面，二氧化硅氧化铝粉末被广泛应用于陶瓷、涂料、
橡胶、塑料、电子材料、建筑材料等领域。

例如，它们可以用于制
备高温陶瓷、耐磨涂层、高性能复合材料、电子封装材料等。

总的来说，二氧化硅氧化铝粉末具有耐高温、良好的机械性能
和化学稳定性，广泛应用于各种工业领域，是一种重要的功能材料。

高二化学选择性必修一知识点复习

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二氧化硅助烧氧化铝

二氧化硅助烧氧化铝
二氧化硅是一种常用的助燃剂，在铝制品制造过程中扮演着重要的角色。

二氧化硅可以提高氧化铝的燃烧速度，从而加快制造过程并提高生产效率。

在铝制品制造过程中，氧化铝通常先被加热至高温，并在高温下进行燃烧反应。

二氧化硅可以加速此过程，使氧化铝更快地燃烧，从而缩短制造时间。

此外，二氧化硅还可以提高燃烧反应的温度，进一步加快燃烧速度。

同时，它还可以防止氧化铝颗粒聚集在一起，从而保证反应的均匀性。

总之，二氧化硅在铝制品制造中的应用非常广泛，它可以提高生产效率，加快制造速度，并保证产品质量的稳定性和一致性。

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铝与氧气的反映4Al

铝与氧气的反映4Al+3O2==== 2Al2O3 铝与氯气的反映2Al+3Cl2==== 2AlCl3铝与盐酸的反映2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠的反映2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑铝与水的反映2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑铝与二氧化锰的反映(铝热反映)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3氧化铝与盐酸的反映Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠的反映Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]氯化铝与一水化氨的反映AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝与氢氧化钠的反映Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]氢氧化铝与盐酸的反映Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O1.铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O50铝铝与氧气的反映4Al+3O2==== 2Al2O3铝与氯气的反映2Al+3Cl2==== 2AlCl3铝与盐酸的反映2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠的反映2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 铝与水的反映2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑铝与二氧化锰的反映(铝热反映)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3氧化铝与盐酸的反映Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠的反映Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 氯化铝与一水化氨的反映AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 氢氧化铝与氢氧化钠的反映Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]氢氧化铝与盐酸的反映Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O硅硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4硅与碳的反应Si+C==== SiC硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na +O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na +2H2O =2H2O +H2 ↑2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2 ↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O25、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O +CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +NaCl CO32-+H+= HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O +CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑7、氯气的性质:Cu +Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)8、2Na +Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2 +Cl2 2HCl11、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 +H2O =HCl +HClO Cl2+H2O=H++Cl -+HClO12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO 2HCl +O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO 2HCl +O2↑Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 +2NaBr =Br2 +2NaCl Cl2 +2Br-=Br2 +2Cl-16、铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O417、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 +2C Si +2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 +H2O SiO2 +2OH -=SiO32-+H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al +3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ 2Al +6H+=2Al3++3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH +2H2O=2AlO2-+3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al +Fe2O3 2Fe +Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 +2OH -=2AlO2 -+H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H228. 铁与盐酸反应Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ Fe +2H+=Fe2++H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3++3OH -=Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2 +O2 +2H2O =4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 2 Fe2++Cl2 =2 Fe3++2Cl-33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 +Fe =3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3++3SCN-= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2?—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32?—+CO2+H2O =CO32?—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O。