关于氯气和水的反应课件
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氯与水的反应解读
THE
END
离子：H+,Cl-，ClO-, OH- 离子:H+，Cl- ，OH-
注意： 1、实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中 2、自来水最好放置一会儿，以除去对人体有害的 氯气和次氯酸。还应烧开后饮用。
问题 ：含有次氯酸的氯水能和有色物质反应并使之褪色吗？
猜想：能，有可能是氯水的氯气或者次氯酸，还有可能这两 者都具有漂白性。
离子反应方程式：
Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
HClO是弱酸
消毒原理：HClO（次氯酸）具有强氧化性， 能使的病菌的酶变性，导致病菌死亡，从而达 到灭菌的效果。
2HClO=光照=2HCl+O2↑
HClO不稳定
新制的氯水和久置的氯水在组成上有什么不同？ 新制氯水 久置氯水
成分 分子：Cl2 ，HClO， H2O 分子:H2O
漂白应方程：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+2CO2=CaCO3↓ + 2HClO 总结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成的HClO
在氯与水反应的原理上经过实验、改进，得到 了今天常用的漂白液和漂白粉。
漂白液制法：将氯气通入稀冷的NaOH溶液中。 反应方程:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有效成分：NaClO （比HClO 稳定）
漂白原理: 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
反应生成HClO ，发挥漂白杀菌的作用。 酸性比较：H2CO3>HClO
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
氯气和水反应现象
氯气和水反应现象嘿，你们知道吗？我觉得氯气和水反应可神奇啦！有一天呀，我在科学课上听到老师讲氯气和水会发生反应。
我就特别好奇，这到底是怎么一回事呢？老师给我们做了一个实验。
她拿了一瓶黄绿色的气体，告诉我们这就是氯气。
然后，又拿了一杯清水。
接着，老师把氯气慢慢地通入到清水中。
哇，我们看到了好多奇怪的现象呢！一开始，那黄绿色的氯气一进到水里，就像一条小蛇一样在水里游来游去。
水的颜色也慢慢发生了变化，从透明的变成了有点淡淡的黄绿色。
这时候，教室里的同学们都瞪大了眼睛，看着这个神奇的变化。
接着，老师让我们凑近去闻一闻。
哎呀，那个味道可不好闻呢！有点刺鼻，就像我们在医院里闻到的消毒水的味道。
老师说，这就是氯气和水反应后产生的一种新的物质的味道。
老师还告诉我们，氯气和水反应会生成盐酸和次氯酸。
虽然我们不太懂什么是盐酸和次氯酸，但是我们知道，这个反应很厉害呢！我回家后，还跟爸爸妈妈讲了这个神奇的实验。
爸爸妈妈也觉得很有趣。
他们还告诉我，氯气在我们的生活中有很多用处呢。
比如说，氯气可以用来消毒水，让我们喝的水更干净。
但是，如果氯气太多了，也会对我们的身体不好。
我想，科学真是太神奇啦！一个小小的氯气和水的反应，就能让我们看到这么多有趣的现象。
以后我一定要好好学习科学，去发现更多神奇的事情。
我还知道，在我们的生活中，还有很多像氯气和水反应这样的神奇现象。
比如说，铁会生锈，那是因为铁和空气中的氧气发生了反应。
还有，我们吃的苹果切开后，过一会儿就会变色，那是因为苹果里的物质和空气中的氧气发生了反应。
这些神奇的现象都让我觉得，世界真的好有趣呀！我要去探索更多的科学奥秘，让自己变得更聪明。
嘿，你们是不是也觉得氯气和水反应很神奇呢？快来和我一起探索科学的世界吧！。
氯气和水的反应
氯气和水的反应氯气和水的反应，是指在一定条件下，氯气和水进行化学反应的过程。
这个反应过程非常重要，因为产生了不同的产物和反应物，可以被用于各种化学应用，例如：医学、水处理等等。
下面我将探讨氯气和水的反应的过程、反应机理和应用。
一、反应的过程氯气和水的反应是一种剧烈的化学反应。
当氯气和水结合后，它们会形成氢氯酸和次氯酸，这是利用氯气消毒水的基本原理。
这个反应可以用如下方程式表示：Cl2 + H2O → HCl + HClO上述方程式描述了氯气和水的化学反应的过程。
当氯气和水结合时，它们会形成氢氯酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
HCl 是一种强酸，它有刺激性气味。
而HClO 是一种氧化剂，它具有多种应用，例如：漂白剂、水处理剂和药物等等。
二、反应的机理氯气和水的化学反应过程非常复杂，因为它涉及到多个反应的中间产物。
下面我们就来分析这个反应的机理。
1、氯离子的生成首先，氯气在水中会形成一种叫做氯离子的物质。
当氯气进入水中，它会与水中的氢氧离子(H+OH-)结合，形成两种不同的离子：Cl2 + H2O → HClO + H+ + Cl-在上述反应过程中，氯气的两个氢原子被水分子的一个氧原子取代，形成了氢氯酸和次氯酸。
这两种物质是在反应过程中的中间产物。
2、次氯酸的生成接下来，氢氯酸会与氢氧离子和氧离子结合，形成了次氯酸：HCl + OH- → H2O + ClO-在上述反应过程中，氢氯酸和氢氧离子相遇，形成了水分子和次氯酸，这时次氯酸成为反应的主要产物。
3、次氯酸的分解次氯酸是一种相对不稳定的物质，会很快地分解成氯离子和氧气：2ClO- → 2Cl- + O2↑在上述反应过程中，次氯酸分解成氯离子和氧气，这样就保证了氯气和水反应的连续性。
由此可以看出，氯气和水的反应过程包含了多个化学反应的中间产品，这使得这个反应的机理非常复杂。
三、应用氯气和水的反应在许多应用中都有所应用，例如：医学、水处理和制药等等。
氯气与水的反应
氯水和液氯有什么区别跟联系呢？
3.液氯：液态的氯。
液氯
分 类
成 分
氯水
混合物 新制 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
纯净物
只有Cl2
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
实验探究：
实验现象
实验内容 与干燥有色布条 不褪色
与湿润有色布条
褪色
结论：氯气与水反应生成了新的物质。
1.氯水：氯气的水溶液。 •具有漂白性
大胆推测
氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
2.次氯酸(HClO): •一元的弱酸； •具有强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl+HClO
氯气与水的反应
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕
氯气与水反应(黄平)
漂白性 HClO的性质
1 、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( c ) A、变成红色 C、先变红后褪色 B、呈紫色 D、先变蓝后褪色
2、下列关于氯水的说法中正确的是：D
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒， 能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
苏教版必修一
氯气与水的反应
Cl2
授课人：黄平
合肥应急演练“氯气泄漏事故” 150人 参加
各地氯气泄漏时的救助场面
氯气和水可以反应吗
【实验3】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：氯水中有 Cl- 。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
【实验4】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL50%氢氧化钠溶液 ，观察实验现象。 实验现象：溶液由黄绿色变无色
实验结论：氯气溶于氢氧化钠后消失了， 氯气很可能和氢氧化钠反应生成新物质
1 、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( c ) A、变成红色 C、先变红后褪色 B、呈紫色 D、先变蓝后褪色
2、下列关于氯水的说法中正确的是：D
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒， 能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
苏教版必修一
氯气与水的反应
Cl2
授课人：黄平
合肥应急演练“氯气泄漏事故” 150人 参加
各地氯气泄漏时的救助场面
氯气和水可以反应吗
【实验3】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：氯水中有 Cl- 。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
【实验4】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL50%氢氧化钠溶液 ，观察实验现象。 实验现象：溶液由黄绿色变无色
实验结论：氯气溶于氢氧化钠后消失了， 氯气很可能和氢氧化钠反应生成新物质
《氯气和水的反应》课件
如果有人员出现氯气中毒症状，应立即将其转移到安全区域，并给予必 要的急救措施，如人工呼吸、心肺复苏等。同时联系医疗机构进行救治 。
05
实验探究
实验目的
探究氯气和水的反应过程及产物。 了解氯气在化学反应中的性质和作用。 培养实验操作技能和观察能力。
实验器材和试剂
烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶 、烧瓶、导管等。
反应机理
01
总结词：反应过程
02
详细描述：氯气首先与水发生非均相反应，生成盐酸和次氯酸。次氯 酸不稳定，容易分解成氧气和氢离子，同时氯气和水反应生成的氢离 子与氯离子结合生成盐酸。
反应现象
总结词：实验现象
详细描述：氯气与水反应时，会观察到黄绿色的气体逐渐消失，同时产生浅黄色 浑浊物，这是次氯酸钙的沉淀。此外，还会闻到刺激性气味，这是由于生成了盐 酸和次氯酸。
实验结果和结论
结果
氯气通入蒸馏水中后，溶液变为 黄绿色，有刺激性气味；pH试纸 呈酸性；加入硝酸银溶液后，产 生白色沉淀。
结论
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；盐酸具有酸性，次 氯酸具有氧化性。
THANKS
03
氯气与水的反应在生活中 的应用
自来水的消毒
01
氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，能够破坏细菌的细胞 膜结构及功能，从而实现杀菌消 毒的目的。
02
自来水中的余氯量需符合国家相 关标准，以确保饮用水的安全。
漂白剂的生产
氯气与水反应生成的次氯酸盐在酸性 条件下可以释放出次氯酸，次氯酸具 有强氧化性，能够漂白纸张、织物等 。
套等。
实验过程中要保持通风良好，确保氯气 不会在室内积累。
05
实验探究
实验目的
探究氯气和水的反应过程及产物。 了解氯气在化学反应中的性质和作用。 培养实验操作技能和观察能力。
实验器材和试剂
烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶 、烧瓶、导管等。
反应机理
01
总结词：反应过程
02
详细描述：氯气首先与水发生非均相反应，生成盐酸和次氯酸。次氯 酸不稳定，容易分解成氧气和氢离子，同时氯气和水反应生成的氢离 子与氯离子结合生成盐酸。
反应现象
总结词：实验现象
详细描述：氯气与水反应时，会观察到黄绿色的气体逐渐消失，同时产生浅黄色 浑浊物，这是次氯酸钙的沉淀。此外，还会闻到刺激性气味，这是由于生成了盐 酸和次氯酸。
实验结果和结论
结果
氯气通入蒸馏水中后，溶液变为 黄绿色，有刺激性气味；pH试纸 呈酸性；加入硝酸银溶液后，产 生白色沉淀。
结论
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；盐酸具有酸性，次 氯酸具有氧化性。
THANKS
03
氯气与水的反应在生活中 的应用
自来水的消毒
01
氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，能够破坏细菌的细胞 膜结构及功能，从而实现杀菌消 毒的目的。
02
自来水中的余氯量需符合国家相 关标准，以确保饮用水的安全。
漂白剂的生产
氯气与水反应生成的次氯酸盐在酸性 条件下可以释放出次氯酸，次氯酸具 有强氧化性，能够漂白纸张、织物等 。
套等。
实验过程中要保持通风良好，确保氯气 不会在室内积累。
《氯气和水的反应》课件
实验结果
总结实验结果，归纳其中的规 律和发现。
应用前景
总结氯气和水反应的应用前景 和潜力。
进一步研究
展望未来的研究方向，并提出 可能的改进和创新。
了解氯气和水反应对环境的影响，包括水净化和消毒等方面。
应用领域
探讨氯气和水反应在工业和日常生活中的广泛应用。
实验介绍
在这一部分，我们将详细介绍如何进行氯气和水的反应实验，并讲解实验的目的和注意事项。
实验材料
了解进行氯气和水反应实验所需 的材料和设备。
实验步骤
按照特定的步骤和顺序进行氯气 和水的反应实验。
《氯气和水的反应》PPT 课件中，我们将深 入探讨氯气和水之间的化学反应，揭示其中的神秘和有趣之处。
说明
在这个部分，我们将简要介绍氯气和水的反应以及其对环境和人类的重要性。
化学反应
探索氯气和水之间的化学反应过程，了解反应原理和产物。
环境影响
实验安全
探讨进行氯气和水反应实验时的 安全注意事项和措施。
实验结果
让我们来看看氯气和水反应后的实验结果，并对结果进行分析和解释。
1 产物
了解氯气和水反应后产生 的物质，并分析其性质和 用途。
2 观察
观察实验过程中产生的变 化和现象，并解释其背后 的化学原理。
3 数据分析
收集实验数据，对结果进 行统计和分析，揭示反应 的规律和特点。
讨论和分析
让我们来深入探讨氯气和水反应的机制和影响，并对实验结果进行进一步的讨论和分析。
1
反应机制
详细介绍氯气和水反应的化学机制和反应路径。
2
影响因素
探索影响氯气和水反应速率和产物选择的因素，如温度和浓度等。
3
应用前景
高中化学氯水ppt课件
（1）氯气与金属反应
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
现象
ห้องสมุดไป่ตู้铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生————色的——
棕黄
烟
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——色，生成—— 晶体
白色
黄
（2）氯气与非金属反应
氢气在氯气中燃烧
自来水处理的一般过程:
混凝--沉淀--过滤--消毒。
自来水厂有关消毒的生产流程
思考
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯水成分。
Cl2+H2O==HCl+HClO
（2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
（1）氯水的成分：
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
C
4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
CD
1. 人在“死海”中为什么不会下沉? 2. 到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 3. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。
（新制氯水必须避光密封保存）
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
氯气与水反应的实验探究赛课课件
H2O
O HH
反应实质
分子的分解 与重新组合
Cl2
Cl Cl
H－Cl H－O－C+1l
强 氧
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
次氯酸
化 性
三、 Cl2与碱的反应
Cl2＋NaOH =
Cl2 + H2O = HCl + HClO NaOH + HCl = NaCl + H2O
连 续 反
+） NaOH + HClO = NaClO + H2O 应
一、氯气的物理性质
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性：有毒
性
质
密度： 比空气大
易液化： 液化成液氯
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
关键问题 氯气溶于水以哪些物质形式存在？这
些物质具有什么性质？（看书查阅资料）
氯气与水反应的实验探究
一、 Cl2与H2O的反应
提出问题 作出假设 设计实验 完成实验
请设计一个较简单的实验方案确定是哪一 种可能。
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性
Cl2＋2NaOH = NaC漂l＋白N液aClO＋H2O
有效 成份
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉
(HClO＜H2CO3 )
Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 ↓ + 2HClO
漂白粉应保存于密封的塑料袋或玻璃瓶中，存 放在阴凉处，严防潮湿。
设计实验
让红色纸条分别与干燥的氯气 和氯水作用观察颜色变化。
氯气第二课时课件08
漂白性实验
实 验 证 明
氯水中起漂白作用的不是盐酸，也不是氯气，而 是氯气与水反应生成的HClO 信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具 有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒 作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、 纸张等的漂白剂。 思考: HClO具有漂白性的实质是什么? 次氯酸的强氧化性
二、3、5三、1、2、3、4
氯 气 的 用 途
3.29液氯泄漏事故后,当地的有些群众不明白， 氯气既然有毒，为什么又要把它制造出来呢？
NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯 水中的次氯酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全。
总式：
Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO（次氯酸钠）+ H2O 离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl - + ClO- + H2O
反馈 写出将氯气通入石灰水的化学方程式 练习
分析：Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉的制取与性质
反馈 练习
1、为什么要将次氯酸转化为漂白粉？漂
白粉应如何保存？为什么？
次氯酸不稳定易分解，不方便贮存和运输； 漂白粉应保存在干燥密闭的容器中，因为在潮湿的 空气中次氯酸钙会转化为易分解的次氯酸而失效。
通过两节课的学习我们了解有关氯气 一些性质方面的知识，下面让我们再一起 来回顾一下发生在2005、3、29的液氯泄 露事件，并做一些思考
氯
气
（第二课时）
京 沪 高 速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件
氯气与水的反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（歧化反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂 )
强氧化性:能杀死自来水中的细菌、病毒，起到消毒作用。
数字化·实验
自来水养金鱼的水需要阳光晒几天是为何？若用强光照射氯水，利用 数字化传感器技术对氯水的pH变化、O2浓度变化进行测定。
课堂小结
新制氯水的性质：在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。 因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
氯气与水的反应
为什么可以 用氯气杀菌 、消毒呢？
用氯气杀菌消毒，余氯的味道
你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？
氯气与水的反应
思考·讨论
资料卡片： 在25℃时，1体积的 水可以溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶液称 为氯水。
氯气溶于水是简单溶解 还是既溶解又反应？
氯气与水的反应
猜想预测 实验验证 解释与结论
课后讨论 新制氯水与久置氯水，其成分有什么不同？
感谢聆听！
希望老师给予批评和指正！
生成白色沉淀 先变红后褪色
Cl-
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
含有H+ 和漂白性物质
溶液具有酸性 和漂白性
氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概 的推测：
失去e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O — HCl + HClO 次氯酸 强氧化性、漂白性
得到e-，化合价降低，被还原
实验·验证
猜想预测 【实验1-2】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干 燥的氯气的集气瓶。
实验验证
实验操作
干燥的有色纸条与 干燥的氯气
强氧化性:能杀死自来水中的细菌、病毒，起到消毒作用。
数字化·实验
自来水养金鱼的水需要阳光晒几天是为何？若用强光照射氯水，利用 数字化传感器技术对氯水的pH变化、O2浓度变化进行测定。
课堂小结
新制氯水的性质：在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。 因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
氯气与水的反应
为什么可以 用氯气杀菌 、消毒呢？
用氯气杀菌消毒，余氯的味道
你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？
氯气与水的反应
思考·讨论
资料卡片： 在25℃时，1体积的 水可以溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶液称 为氯水。
氯气溶于水是简单溶解 还是既溶解又反应？
氯气与水的反应
猜想预测 实验验证 解释与结论
课后讨论 新制氯水与久置氯水，其成分有什么不同？
感谢聆听！
希望老师给予批评和指正！
生成白色沉淀 先变红后褪色
Cl-
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
含有H+ 和漂白性物质
溶液具有酸性 和漂白性
氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概 的推测：
失去e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O — HCl + HClO 次氯酸 强氧化性、漂白性
得到e-，化合价降低，被还原
实验·验证
猜想预测 【实验1-2】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干 燥的氯气的集气瓶。
实验验证
实验操作
干燥的有色纸条与 干燥的氯气
人教版高中化学必修一课件氯气与水.pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
氯气（第一课时）
新华网报道:2005年3月29日，京沪 高速公路淮安路段一辆满载液氯的 液罐车和对面来车相撞,大量液氯外 泄。据目击者描述 : “一股黄绿色 的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向空中，并有刺鼻的味道，眼 睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医院 救治, 28人中毒死亡，附近居民采 取应急措施，疏散到高坡上。
假设：1、氯气具有漂白性
； 设计与验证
2、另一种物质
前后4人为一组，相互讨论，共同设计
实验方案，验证你的假设是否成立？
得出结论 Cl2没有漂白性 另外一种物质（次氯酸HClO）
氯气泄漏后，附近绿油油的植物被漂白了， 有些人认为氯气具有漂白性，这句话对吗？ 为什么？
次氯酸见光分解
问题与思考： 1、若在新制氯水中滴加NaOH溶液，分析 可能发生哪些反应？并写出反应方程式。 2、若将NaOH改为Ca(OH)2，写出总反应 方程式。
打开瓶盖，用手轻 轻扇动，使少量气 体飘进鼻孔。
问 题 1 氯气溶于水后有没有发生反应？ 假 设 氯气溶于水后发生反应，有HCl生成 设计与验证
硝酸酸化的
AgNO3溶液现象 氯水白色沉淀结论来自氯水有Cl－现象
结论
镁条
气体（H2）
得出结论 有盐酸生成
有H＋
问 题 2 氯水中是什么成分起漂白作用？
假 设 你认为起漂白作用的微粒可能是：
应用练习
发现问题 提出假设
在红色的NaOH与酚酞混合液中， 滴加氯水，为什么会褪色？
你认为褪色的原因是： 假设：；
设计与验证 请设计实验方案验证你的假设是否 成立？
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
氯气（第一课时）
新华网报道:2005年3月29日，京沪 高速公路淮安路段一辆满载液氯的 液罐车和对面来车相撞,大量液氯外 泄。据目击者描述 : “一股黄绿色 的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向空中，并有刺鼻的味道，眼 睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医院 救治, 28人中毒死亡，附近居民采 取应急措施，疏散到高坡上。
假设：1、氯气具有漂白性
； 设计与验证
2、另一种物质
前后4人为一组，相互讨论，共同设计
实验方案，验证你的假设是否成立？
得出结论 Cl2没有漂白性 另外一种物质（次氯酸HClO）
氯气泄漏后，附近绿油油的植物被漂白了， 有些人认为氯气具有漂白性，这句话对吗？ 为什么？
次氯酸见光分解
问题与思考： 1、若在新制氯水中滴加NaOH溶液，分析 可能发生哪些反应？并写出反应方程式。 2、若将NaOH改为Ca(OH)2，写出总反应 方程式。
打开瓶盖，用手轻 轻扇动，使少量气 体飘进鼻孔。
问 题 1 氯气溶于水后有没有发生反应？ 假 设 氯气溶于水后发生反应，有HCl生成 设计与验证
硝酸酸化的
AgNO3溶液现象 氯水白色沉淀结论来自氯水有Cl－现象
结论
镁条
气体（H2）
得出结论 有盐酸生成
有H＋
问 题 2 氯水中是什么成分起漂白作用？
假 设 你认为起漂白作用的微粒可能是：
应用练习
发现问题 提出假设
在红色的NaOH与酚酞混合液中， 滴加氯水，为什么会褪色？
你认为褪色的原因是： 假设：；
设计与验证 请设计实验方案验证你的假设是否 成立？
氯气和水的反应ppt课件
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
精选
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
精选
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
精选
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：Gห้องสมุดไป่ตู้\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性： 生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
精选
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
2HClO = 2HCl + O2↑
精选
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
精选
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
精选
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：Gห้องสมุดไป่ตู้\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
精选
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性： 生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
精选
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
氯和水的反应
氯和水的反应
嘿，咱来说说氯和水的反应哈。
我记得有一次，我们上化学课，老师给我们做了一个关于氯和水反应的实验。
那可真是太有意思了。
老师先拿了一瓶黄绿色的氯气，哇，那颜色可鲜艳了。
然后老师把氯气通到水里。
一开始啥也没发生，我们都等着看会有啥变化呢。
过了一会儿，就看到水的颜色有点变了，变得有点淡淡的黄绿色。
老师说，这就是氯和水开始反应了。
接着，老师又拿了一张pH 试纸，放到水里蘸了一下。
哇，试纸的颜色变了。
老师说，这说明氯和水反应生成了酸和碱。
我就想，这也太神奇了吧。
就这么一会儿，水就变成酸的和碱的了。
然后老师给我们解释，氯和水反应会生成盐酸和次氯酸。
次氯酸可是个厉害的东西哦，它能消毒杀菌呢。
我就想起我们家里用的漂白水，里面就有次氯酸。
有一次我不小心把衣服弄脏了，妈妈就用漂白水给我洗，一下子就洗干净了。
老师还说，氯和水的反应在我们生活中也有很多应用呢。
比如说，自来水厂就会用氯气来消毒水。
这样我们喝的水就更干净了。
但是如果氯气用得太多了，也不好哦。
水里的氯气太多了，就会有一股怪味，喝起来也不舒服。
总之啊，氯和水的反应还挺有趣的。
通过这个实验，我对化学更感兴趣了。
以后我要多做实验，多了解一些化学知识。
【课件】氯气与水、碱的反应++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
课堂小结 一、氯气的物理性质：通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味，能溶
于水，密度比空气大的有毒气体 二、氯气与单质的反应：
三、氯气与水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 四、氯气与碱的反应：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
B．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
AB
c
d
2、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_②____③
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
பைடு நூலகம்
④漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应
⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应 生成CaCO3。
1.会利用氯气与水的反应分析氯水的成分和性质 2.记住漂白粉和漂白液的制取、漂白原理，会书写对应的化学方程式
思考：氯气为什么能用于给自来水消毒杀菌呢？
氯气不仅溶于水（氯水，浅黄绿色），溶于水的氯气还会部分与水发生化 学反应生成次氯酸。
3、氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O ＝HCl ＋ HClO
歧化反应
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
新制氯水
放置一段时间之后的氯水
浅黄绿色
变浅
无色
久置氯水（相当于稀盐酸）
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯（纯净物） 新制氯水（混合物） 久置氯水（混合物）
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❖ 举例 化工产业上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取纯硅、 锗（半导体）和金属钛的重要中间产物。在有机化 工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
内容小结
1、氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
Hale Waihona Puke 光照◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
关于氯气和水的 反应
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
内容小结
1、氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
Hale Waihona Puke 光照◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
关于氯气和水的 反应
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液