常用滴定液配制的原理及注意事项

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标准滴定溶液基础知识

间接标定法

有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂，只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它经过两次标定，所以这种方法的系统误差比直接法要大些。

四、标准滴定溶液配制的一般规定
（课本41页）

称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天平，精确到0.1mg。
m 0.1 m ol / L 物质的量体积盐酸摩尔质量 1000mL

V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定

蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而且还关系人体的健康。
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1

酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容

沉淀滴定用标准溶液及应用：
沉淀滴定法的条件：1、反应生成沉淀的溶解度要小。2、生成沉淀的速度要快。3、反应要按照一定的化学反应式定量的进行。4、选择合适的指示剂确定终点。沉淀滴定要控制的几个因素：1、合适的酸度2、溶液的离子强度3、沉淀要紧密，且避光

反应式：
AgNO3+NaCl→AgCl↓（白色）+NaNO3 CrO4-+2Ag+→Ag2 CrO4↓（红色）

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。

为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。

本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。

二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。

其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。

三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。

2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。

3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。

4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。

5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。

四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。

一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。

五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。

2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。

3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。

4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。

5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。

六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。

2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。

3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。

硫酸滴定液的配制与标定

硫酸滴定液的配制与标定一、硫酸滴定液的概述硫酸滴定液是一种常用的化学试剂，用于分析中测定不同物质的浓度。

通常情况下，硫酸滴定液是由浓硫酸和稀硫酸配制而成。

在实验室中，硫酸滴定液通常用于测定碳酸盐、氢氧化物和氯离子等物质的浓度。

二、硫酸滴定液的配制1. 配置稀硫酸首先需要配置稀硫酸，以便将其与浓硫酸混合配制成所需的浓度。

具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。

（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。

（3）逐渐加入稀硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。

（4）冷却后可以使用。

2. 配置浓硫酸接下来需要配置浓硫酸，具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。

（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。

（3）逐渐加入浓硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。

（4）冷却后可以使用。

3. 配制硫酸滴定液最后需要将稀硫酸和浓硫酸按比例混合配制成所需的浓度。

具体操作步骤如下：（1）取出一定量的稀硫酸和浓硫酸，按比例混合并搅拌均匀。

（2）将混合后的液体倒入干净的容量瓶中。

（3）用纯净水洗涤容量瓶和滴定管，然后用纯净水洗涤干净。

（4）将干净的滴定管插入容量瓶中，然后缓慢滴加标准氢氧化钠溶液至中性为止。

三、硫酸滴定液的标定标定是指确定硫酸滴定液的实际浓度。

在实验室中，通常采用氢氧化钠溶液作为标准溶液进行标定。

具体操作步骤如下：1. 配制氢氧化钠溶液（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。

（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。

（3）逐渐加入氢氧化钠固体，并搅拌均匀，直到溶解完全。

（4）冷却后可以使用。

2. 进行滴定（1）取出一定量的氢氧化钠溶液，然后用滴定管缓慢滴加硫酸滴定液，直到出现颜色变化。

（2）记录滴定过程中所用的硫酸滴定液的体积和所用的氢氧化钠溶液的浓度。

（3）根据反应方程式和滴定结果计算出硫酸滴定液的实际浓度。

四、注意事项1. 在配制和使用硫酸滴定液时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

常见标准滴定液的配置及标定

1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。

按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。

同时做空白试验。

表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式中 :m 一无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。

常用滴定液配制、标定、使用、储存方法(药典2020版))

常用滴定液配制、标定、使用、储存方法（中国药典2020年版）*******药业有限公司常用滴定液配制、标定、使用、储存方法1目的:制定滴定液的配制、标定、使用、储存等方法，规范滴定液的管理。

2 范围:所有在容量分析中用于滴定被物质含量的标准溶液的配制、标定、使用、储存等。

3职责:滴定液配制人员对此制度的实施负责。

4内容:4.1简述4.1.1滴定液系指在容量分析中用于滴定被测物质含量的标准溶液，具有准确的浓度。

4.1.2滴定液的浓度以“mol/L”表示，其基本单元应根据药典规定。

4.1.3滴定液的浓度值与其名义值之比，称为“F”值常用于容量分析中的计算。

4.1.4本法适用于中国药典2020年版四部“8006 滴定液”的配制与标定。

4.2仪器与用具4.2.1分析天平其分度值应为0.1mg或小于0.1mg;毫克组砝码需经校正,并列有校正表备用。

4.2.2滴定管10、25和50ml滴定管应经校正。

4.2.3移液管10、15、20和25ml移液管应经校正。

4.2.4量瓶250ml和1000ml量瓶应符合国家A级标准，或附有校正值。

4.3试药与试液4.3.1均应按照中国药典2020年版四部“8006 滴定液”项下的规定取用。

4.3.2基准试剂应有专人负责保管与领用。

4.4配制滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。

4.4.1所用溶剂“水”系指纯化水，在未注明有其他要求时，应符合中国药典“纯化水”项下的规定。

4.4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并使制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95-1.05范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。

当配制量大于1000ml 时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。

4.4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。

滴定的基本操作手法以及注意事项

滴定的基本操作手法以及注意事项
以滴定的基本操作手法以及注意事项为标题，本文将为大家介绍滴定的基本操作手法以及注意事项。

一、滴定的基本操作手法
1. 准备工作：首先需要准备好所需的试剂和仪器，包括滴定管、容量瓶、移液管、计时器等。

2. 标定滴定管：将滴定管放在容量瓶中，用移液管将试剂加入滴定管中，直至液面接近刻度线，然后轻轻敲击滴定管，使气泡排出，最后将液面调整至刻度线上。

3. 滴定操作：将需要滴定的溶液加入容量瓶中，加入适量的指示剂，然后用滴定管滴加标准溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定体积。

4. 计算结果：根据滴定体积和标准溶液浓度计算出被滴定溶液的浓度。

二、滴定的注意事项
1. 选择合适的指示剂：指示剂的选择应根据被滴定溶液的性质和滴定剂的性质来确定，以保证指示剂的变色点与滴定终点相一致。

2. 滴定管的清洗：滴定管在使用前应先用去离子水清洗干净，以避
免对滴定结果的影响。

3. 滴定过程中的注意事项：滴定过程中应注意滴定速度的控制，避免滴定过快或过慢，同时应注意滴定管的垂直度和液面的调整。

4. 记录数据的准确性：滴定结果的准确性取决于数据的准确性，因此在记录滴定体积时应注意读数的准确性。

5. 实验室安全：在进行滴定实验时，应注意实验室的安全，避免发生意外事故。

滴定是一种常用的分析方法，掌握滴定的基本操作手法和注意事项对于实验结果的准确性和实验室安全都有着重要的意义。

滴定液的配制与标定

滴定液的配制与标定0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g ，加水1000ml 振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml ，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

【标定】取在105C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2 滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml 氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 加新沸过的冷水稀释制成。

必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2 孔，孔内各插入玻璃管1 支,1 管与钠石灰管相连，1 管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L 和 1.0mol/L 氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L 量取10ml1000 中摇匀0.5mol/L 量取26ml1000 中摇匀1.0mol/L 量取52ml1000 中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4 +NO出KNaC8H4O4 + H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn —In -+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml。

滴定液及标准溶液的配制与标定操作规程

目的：建立滴定液及标准液的配制与标定操作规程，确保检验数据的准确。

适用范围：滴定液及标准溶液。

责任：配制、标定及复核人。

内容：1.配制：滴定液是用来滴定被测物质的溶液，标准溶液是用于鉴别检查或含量限度的标准物质，溶液制备由专人管理具体操作参照中国药典。

1.1直接法：根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量，准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。

1.2间接法：根据所需滴定液的浓度，计算并称取一定重量试剂，溶解或稀释成一定体积，并进行标定，计算滴定液的浓度。

2.标定：用间接法配制好的滴定液，必须由专人进行滴定度测定。

标定份数是指同一操作者，在同一实验室，用同一测定方法对同一滴定液，在正常和正确的分析操作下进行测定的份数，不得少于3份。

3.复标：滴定液经第一人标定后，必须由第二人进行重复标定，其标定份数也不得少于3份。

4.计算：WF=V×T式中：F为滴定液的校正因子。

W为基准物的取样量。

T为该滴定液的滴定度。

V为该滴定液的体积。

4.1标定和复标计算的相对偏差均不得超过0.1%。

4.2误差限度：以标定计算所得的平均值和复标计算所得平均值为各自测定值，计算二者的相对平均偏差，不得超过0.15%，否则应重新标定。

4.3计算结果：如果标定与复标结果满足误差限度的要求，则将二者的算术平均值作为结果。

5.使用期限：滴定液必须规定使用期，除特殊情况另有规定外，一般规定为一到三个月，过期必须复标，出现异常情况必须重新配制及标定。

6.滴定液、标准溶液配制及标定完毕，应在贮液瓶贴上标签，标示其品名、浓度、配制日期、有效期配制人等。

配制及标定时应做好记录，并安善保存。

记录内容应有品名、浓度、标化时温度、日期、标化人及复核人签名。

7.注意事项：滴定液浓度的标定值应与名义值相一致，若不一致时，其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间。

滴定分析实验的流程操作要领及注意事项

滴定分析实验的流程操作要领及注意事项滴定分析是化学实验室中常见的定量分析方法之一，主要用于测定溶液中其中一种物质的浓度。

该实验流程操作要领及注意事项如下：一、滴定分析实验流程操作要领：1.准备滴定液：根据实验要求，准确称取需要滴定的溶液中的物质，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到滴定液。

2.准备标准溶液：如果需要测定的物质有标准品可用，可以准备标准溶液。

称取适量标准品，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到标准溶液。

3.预处理样品：如果需要测定的物质没有标准品可用，可以通过预处理样品的方式得到可滴定的物质。

预处理方式包括沉淀、萃取、气化等。

根据不同的预处理方式，可采取不同的实验操作。

4.设备准备：将滴定管、容量瓶、分液漏斗、烧杯等实验器具洗净，用所需的溶液清洗干净，避免实验过程中的杂质污染。

5.实验操作：取一定量的样品溶液或预处理后的样品溶液，加入滴定瓶中，加入适量的指示剂。

将标准溶液溶液滴加进滴定瓶中，同时轻轻摇动瓶身，直到指示剂变色。

6.记录数据：记录所滴定的标准溶液体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出所测定物质的质量或浓度。

7.处理废液：将废液处理妥当，不要直接倒入下水道或处理不当。

二、滴定分析实验注意事项：1.实验器具的清洁：保证实验器具的洁净，避免杂质对滴定结果的影响。

2.仪器的校正：使用前应检查和校正所使用的仪器设备，确保其准确性和精确性。

3.滴定液和指示剂的选用：选择合适的滴定液和指示剂，以确保所滴定的物质与滴定液能发生定量且明确的化学反应，并且指示剂能准确显示滴定终点。

4.滴定过程的控制和观察：在滴定过程中，要适时调整滴定液的滴加速度，避免超滴或欠滴，以保证滴定结果的准确性。

同时要注意观察指示剂的颜色变化，及时停止滴定操作。

5.数据记录和计算：实验过程中要认真记录所滴定的标准溶液体积，避免遗漏或错误。

根据滴定反应的化学方程式，进行准确的计算，得出所测定物质的质量或浓度。

常用滴定液配制的原理及注意事项

常用滴定液配制的原理及注意事项！1、配制EDTA滴定液：①可加热促使溶解，先浓配后稀释，摇匀后放24h为好，使其充分稳定。

②标定前氧化锌炽灼一定要到800℃，色泽应达鲜黄绿色，否则其中二氧化碳难以除尽。

③注意pH值变化，先滴加氨试液中和盐酸后加水稀释。

④铬黑T粉末放置不能过久，否则灵敏度差，指示液应逐滴加，充分振摇。

2、配制醇制氢氧化钾滴定液：①因AR级KOH标示含量为82''实际上均为80左右，所以应为理论量355g。

②乙醇中醛类受光线作用呈深浅不同黄色故乙醇需精制无醛乙醇，精制后应立即放冷配制，制法见中国药典2000年版附录。

③防止二氧化碳与乙醇挥发，光照影响，应贮存于橡皮塞棕色玻璃瓶中，而且临用新标定。

3、配制四苯硼钠滴定液①加新制AlOH3凝胶''使滤液澄清，强力振摇使溶解完全，先滤上清液。

②做好空白，滴定中特别是近终点速度要很慢，注意观察色泽变化，贮存期间出现浑浊应重新标定。

4、配制亚硝酸钠滴定液①加无水碳酸钠作稳定剂用，使pH值保持在10左右，铂电极应临用前活化好。

②在试样加入前加KBr以促进反应。

③室温应30℃''用胶管连接滴定管插入到液面下2/3处''避免硝酸分解''计算好理论量''先快后慢''特别是近终点，逐滴加入，并搅拌。

5、配制草酸滴定液①酸化应用硫酸，不可用硝酸或盐酸（硝酸有氧化性而盐酸易被高锰酸钾氧化）。

②近终点前加速反应加热可用水浴，直火加热温度难以控制，且温度太高草酸分解而使结果不准确。

6、配制氢氧化钠滴定液①用饱和氢氧化钠液制备应新沸冷水制成而且应陈化6小时左右。

排除碳酸钠干扰与二氧化碳。

②制备饱和氢氧化钠时应分多次加入氢氧化钠固体，过饱和后应放置三天后取上清液，应一次取出避免倒流而冲浑液体。

③也可用新制热蒸馏水，但制好后应放至室温，尽量避免二氧化碳干扰。

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制与标定实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。

待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。

此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。

最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。

滴定液的配制与标定

0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g，加水1000ml振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

【标定】取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。

必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L和1.0mol/L氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

常用滴定液配制的原理及注意事项

常用滴定液配制的原理及注意事项1 配制EDTA滴定液：①可加热促使溶解，先浓配后稀释，摇匀后放24h为好，使其充分稳定。

②标定前氧化锌炽灼一定要到800℃，色泽应达鲜黄绿色，否则其中二氧化碳难以除尽。

③注意pH值变化，先滴加氨试液中和盐酸后加水稀释。

④铬黑T粉末放置不能过久，否则灵敏度差，指示液应逐滴加，充分振摇。

2 配制氢氧化钠滴定液①用饱和氢氧化钠液制备应新沸冷水制成而且应陈化6小时左右。

排除碳酸钠干扰与二氧化碳。

②制备饱和氢氧化钠时应分多次加入氢氧化钠固体，过饱和后应放置三天后取上清液，应一次取出避免倒流而冲浑液体。

③也可用新制热蒸馏水，但制好后应放至室温，尽量避免二氧化碳干扰。

④基准应在玛瑙乳钵中研细，利于溶解，在终点前基准应全溶解，否则结果有误。

⑤标定前贮存聚乙烯塑料瓶中，用虹吸法取用，进气管前端用钠石灰和棉花过滤，定期或钠石灰变色后更换，防止二氧化碳影响浓度。

3配制重铬酸钾滴定液① 准应先研细，在120℃干燥至恒重,放冷后立即称量配制。

②最好是棕色瓶，浓配摇匀使溶后再加水至刻度。

4配制硝酸银滴定液①宜避光配制，注意保护不要使皮肤或衣服上被污染，因为除掉较难。

②标定系吸附指示剂，所以应保护生成氯化银呈胶体状肪，应在氯化钠溶解后再加糊精。

③宜在中性或弱碱性中进行，加碳酸钙以利于形成荧光黄阴离子指示终点。

④滴定中也应避光，特别是强光照射。

5、配制硫代硫酸钠滴定液①煮沸应保持5分钟左右，利于清除二氧化碳与氧气，加碳酸钙作为稳定剂，pH值应保持在弱碱性约pH值9～10防止分解。

②放置30天以上是促反应完全，过滤除杂质，滴定过程取用50ml滴管为好。

③标定中应避光，因碘化钾为强酸性，在静置过程也释放碘，应同时作空白，若贮存滴定液出现浑浊现象，即也分解不能用。

6配制硫酸亚铁滴定液①硫酸亚铁在空气中风化、氧化现象，配制应注意量的取用。

②本溶水溶液不稳定，但在酸性条件下稳定，所以加硫酸：水40：20混合液保持稳定。

滴定液配制标准操作规程

滴定液配制标准操作规程目的：建立滴定液配制标准操作规程，以保证检验结果的准确适用范围：分析用滴定液责任人：质量管理部主任、检验员内容：1 氢氧化钠滴定液1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L）1.1 试剂1.1.1 氢氧化钠（NaOH），分子量为40.001.1.2 邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）1.1.3酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得1.2 配制氢氧化钠饱和溶液可取氢氧化钠500g，分次加入盛有水450~500ml的1000ml 的容器中，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后使碳酸钠结晶和过量的氢氧化钠沉于瓶底，而得到上部澄清的氢氧化钠饱和溶液。

氢氧化钠滴定液(1mol/L) 吸取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）吸取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）吸取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

1.3 标定氢氧化钠滴定液（1mol/L）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色，即得。

每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg邻苯二甲酸。

氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）取在105℃干燥到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法称定。

每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。

氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）取在105℃干燥到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。

每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

氢氧化钠滴定液的配制

氢氧化钠滴定液的配制
氢氧化钠滴定液是化学实验中常用的一种试剂，用于酸碱滴定反应。

正确的配制是保证实验结果准确性的重要前提。

本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制方法及注意事项。

一、实验原理
酸碱滴定反应是化学实验中常用的一种方法，用于测定样品中的酸碱度。

在酸碱滴定反应中，滴定剂（氢氧化钠滴定液）与待测溶液中的酸或碱反应，在滴定过程中，通过加入滴定剂的体积，可以确定待测溶液中酸或碱的量。

二、配制方法
1. 配置氢氧化钠标准溶液
（1）称取氢氧化钠固体，精确称取0.4mol/L的氢氧化钠溶液所需的质量，放入锥形瓶中。

（2）加入适量的去离子水，搅拌溶解。

（3）用去离子水稀释至1000ml，摇匀。

2. 配置氢氧化钠滴定液
（1）取出一定的氢氧化钠标准溶液，放入容量瓶中。

（2）加入适量的酚酞指示剂，摇匀。

（3）用去离子水稀释至1000ml，摇匀。

三、注意事项
1. 配置氢氧化钠标准溶液时需精确称取，避免误差。

2. 配置氢氧化钠滴定液时需注意控制酚酞指示剂的用量，过多
或过少都会影响滴定结果。

3. 配置过程中，所有器皿需清洗干净，避免杂质的干扰。

4. 配置好的氢氧化钠滴定液需密封保存，避免二氧化碳的干扰。

5. 在实验过程中，需严格控制滴定液的滴加速度和滴加量，以保证滴定结果的准确性。

四、结论
正确的氢氧化钠滴定液的配制方法是保证实验结果准确性的重
要前提。

在配制过程中，需注意各项细节，并严格控制实验条件，以保证实验结果的准确性和可靠性。

常用标准溶液的配制和标定保存注意事项

常用标准溶液的配制和标定、保存、注意事项常用标准溶液的配制和标定是检测人员工作中经常遇到的问题。

对试剂和水的要求(1)试剂的纯度应在分析纯以上，且性质稳定，配成的溶液不易挥发和其他变化。

标定标准溶液必须用基准试剂。

(2)配制标准溶液的实验用水应符合GB/T6682-2008中三级水的规格。

草酸标准溶液配制O.1mo1∕1草酸标准溶液，称取6.3g草酸，溶于IOOOm1水中，混匀。

标定准确量取30-35m1草酸标定液，加入50m1水和20m110mo1∕1硫酸。

用0.1mo1∕1高镒酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70C,继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。

同时作空白试验校下结果。

氢氧化钠标准溶液配制将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清澈，取上清液备用。

(1)In1O1/1氢氧化钠标准溶液：移取52m1氢氧化钠饱和溶液，注入IOOorn1不含二氧化碳的水中，混匀。

(2)O.5mo1∕1氢氧化钠标准溶液：移取26m1氢氧化钠饱和溶液，注入IOOOnI1不含二氧化碳水中，混匀。

(3)0.Imo1/1氢氧化钠标准溶液：移取5m1氢氧化钠饱和溶液，注入IOOonI1不含二氧化碳的水中，混匀。

标定(1)In1OI/1氢氧化钠标准溶液：称取105-I1OC烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g,称准至0.0002g。

溶于80m1水中，加热至沸，加入1%酚猷指示剂2-3滴。

用1mo1∕1氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。

(2)0.5mo1∕1氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g,其余同上。

(3)0.InIO1/1氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾O.6g加入水50m1,其余同上。

盐酸标准溶液配制(1)ImO1/1盐酸标准溶液：量取90m1盐酸，注入IOOOm1水中，混匀。

(2)0.5mo1∕1盐酸标准溶液：量取45m1盐酸，注入IOOOm1水中,混匀。

(3)0.1InO1/1盐酸标准溶液：量取9m1盐酸，注入IOOOm1水中,混匀。

氢氧化钠滴定液配制的原理

氢氧化钠滴定液配制的原理
氢氧化钠滴定液配制的原理是根据化学计量原理和酸碱中和反应的特性来确定配制的浓度和体积。

具体步骤如下：
1. 首先确定所需的浓度，这取决于滴定的溶液的酸碱性质和滴定反应的速率。

一般情况下，氢氧化钠滴定液的浓度为0.1M（摩尔/升）。

2. 确定所需的体积，这取决于待滴定溶液的酸量。

根据酸碱中和反应的化学计量原理，NaOH和待滴定溶液的摩尔比应满足滴定反应的化学方程式。

3. 计算所需的氢氧化钠溶液和溶剂的质量或体积。

根据溶液的摩尔浓度和所需的体积，可以使用摩尔浓度和体积的公式计算所需的质量或体积。

4. 将所需量的氢氧化钠固体或溶液称取或量取，并加入溶剂中。

充分搅拌直至氢氧化钠完全溶解。

5. 根据实验需要，可以加入指示剂来判断滴定反应的终点。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们的颜色在酸性和碱性条件下会发生变化。

6. 使用滴定锥和滴定管将氢氧化钠滴定液逐滴加入待滴定溶液中，直到滴定反应达到终点。

终点通常指颜色的突变或溶液的酸碱性质的变化。

通过以上步骤，就可以配制出所需浓度的氢氧化钠滴定液。

在实际操作中，需要注意准确称量和计量，以确保滴定结果的准确性。

常用滴定液的配置、标定及贮藏

常用滴定液的配置、标定及贮藏1、乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) C10H14N2Na2O8·2H2O=372.2418.61g→1000ml【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。

【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液 (0.05mol/L) 相当于4.069mg的氧化锌。

根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度，即得。

【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。

2、乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L) KOH=56.1128.06g→1000ml【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml,用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。

【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25ml，加水50ml稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。

根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。

本液临用前应标定浓度。

【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

3、四苯硼钠滴定液(0.02mol/L) (C6H5)4BNa=342.226.845g→1000ml【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25ml 水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g,充分搅匀，加水250ml,振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000ml，摇匀。

【标定】精密量取本液10ml,加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10ml与溴酚蓝指示液0.5ml，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。