请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分
10.11常见的酸
液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验 一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家， 为了获得丰富、准确的第一手资料，他还 采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树 皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的 罗伯特· 波义耳 不同浸液，有些浸出液遇酸变色，有些浸 (1627~1691)（英） 有些浸液遇碱变色，他从石蕊苔藓中提取 的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是 最早的石蕊试液。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸 透、烘干制成纸片，使用时只要将待检测的溶液滴在小纸 片上，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性 还是碱性。今天，我们使用的石蕊试纸、pH试纸等，就是 根据波义耳的发现原理研制而成的。 后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示 剂也相继被另一些科学家所发现。
现象
铁锈+盐酸
化学方程式
铁锈逐渐消 失,溶液由 Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 无色变黄色
铁锈逐渐消 铁锈+硫酸 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 色变黄色 黑色粉末逐渐 氧化铜+硫酸消失,溶液由 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 无色变蓝色
. .
【想一想】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行这样的处理？为什么？ 答：也要这样处理。防止稀硫酸水分蒸 发后也会变浓。
盐酸和硫酸的用途
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工原料。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮 （除锈、制药、助消化） 助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。 （除锈、干燥、化工原料）
稀硫酸和铁锈反应的方程式
稀硫酸和铁锈反应的方程式
铁锈与稀硫酸反应化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕。
氧化铁制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成氧化铁。
其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
2025届浙江省台州地区高中毕业班第一次模拟(化学试题文)试卷含解析
2025届浙江省台州地区高中毕业班第一次模拟（化学试题文）试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是温度/°C20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40° C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液C．80 °C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 °C有结晶现象D．60° C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液2．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。
钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（）A．属于有机化合物B．钛元素化合价为+4C．由两种金属和一种非金属组成D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：13．下列实验不能达到实验目的的是A．鉴别氯化钾和氯化铵B．探究可燃物的燃烧条件C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D．探究铁生锈的条件4．从下图所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大5．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④6．结合微观示意图回答。
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】
能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
科学版九年级化学下册第六章综合素质评价 附答案
科学版九年级化学下册第六章综合素质评价(100分，90分钟)可能用到的相对原子质量：O —16 Fe —56 Zn —65 Ag —108一、选择题(本题包括12小题，1～6题每题2分，7～12题每题3分，共30分)1. 《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的( )A. 磁性B. 延展性C. 导热性D. 导电性2. 下列防锈措施合理的是( )A. 经常用水冲洗铁制品表面B. 为汽车外壳烤漆C. 用“钢丝球”打磨铝制品D. 自行车上的铁锈不用及时清除3. 我国古代制取黄铜的原理是C ＋ZnCO 3＋Cu 2O=====高温2CO 2↑＋2Cu ＋Zn 。
下列说法正确的是( )A. 黄铜的硬度比纯铜小B. 反应中Cu 2O 发生氧化反应C. 气体产物中可能含有COD. 黄铜是锌、铜组成的复合材料4. 下列说法正确的是( )A. 铁是地壳中含量最多的金属元素B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 多数合金的硬度高于它的成分金属D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼5. 下列有关金属材料的说法不正确的是( )A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱6. 下列关于金属的说法正确的是( )A. 波尔多液(原料含CuSO 4)的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O47. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在8. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
第七单元 第一节 酸及其性质 学案(教师版)—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质常见的酸1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。
2．浓硫酸(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。
浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸__不变__ __变大__ __变大__ __变小__ 【概念辨析】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
【漫画助学】敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都会减小，但原因不同。
酸的化学性质1．实验探究——盐酸能与哪些物质发生化学反应(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象__紫色石蕊试液变红__ __没有变化__(2)和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应。
加入稀盐酸后的现象反应的化学方程式镁条__产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__碳酸钠粉末__产生大量气泡____Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__生锈__铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋2.常用概念(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__氢离子(H＋)__的化合物。
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷(一)(含解析)
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1. 酿酒的过程中发生了如下变化，其中属于化学变化的是( )A. 粉碎粮食B. 地缸发酵C. 出缸蒸馏D. 勾兑调味2. 面粉加工厂内必须张贴的图标是( )A. B. C. D.3. 下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯化钠B. 空气C. 自来水D. 矿泉水4. 下列图示的实验操作中，正确的是( )A. 量取液体体积B. 取用块状固体C. 加热液体D. 连接仪器5. 下列物质的性质与对应用途错误的是( )A. 氧气具有助燃性，可作炼钢B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气6. 研究化学发展史是学习化学的重要途径，下列有关化学史的叙述中，错误的是( )A. 英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的B. 科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表C. 物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核D. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分7. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。
以下说法正确的是( )A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成8. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是( )A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点9. “证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。
下列推理正确的是( )A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态物质一定是溶液C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易腐蚀10. 利用物质性质的差异能对物质进行区分。
酸的性质
《酸的性质》教学设计（一）教学内容分析教材分析: 本课题为第十单元课题一:《常见的酸和碱》的第三课时。
在前两节：酸碱盐的电离和酸碱指示剂的学习中，学生已经知道了酸、碱、盐的概念，知道酸溶液中存在H ＋，能使紫色石蕊试液变红。
酸还有哪些性质？如何探究这些性质？在前面的知识学习中，学生已经接触到不少关于酸的性质，如稀盐酸和大理石的反应，活泼金属和稀酸的反应等。
从学生熟悉的事物和现象中逐步引出酸的性质，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。
学情分析：经过近一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本课题的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
所教授的班是学校的平行班，学生的基础较为薄弱，因此在教学过程中，主要还是要求学生掌握基础，如识记相应性质的反应的化学方程式等。
（二）教学目标设计知识与技能：1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、认识两种常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质。
从结构的角度（H+）认识酸的化学性质，归纳酸的共性。
过程与方法：1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
2、积极参与探究活动的全过程。
主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感、态度与价值观：1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
4、通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质。
（三）教法、学法化学学习中，实验能给学生带来直观的认识。
为了鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节课采用实验探究法，发挥实验对学生认知、情感、意志、以及态度、方法的激励和引导作用，最终做到实验引导和启迪思维相统一。
[中考必杀技]酸的化学性质中考点击
![[中考必杀技]酸的化学性质中考点击](https://img.taocdn.com/s3/m/1277b7dc6529647d272852d7.png)
[中考必杀技]酸的化学性质中考点击【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
变色情况可以简记为：“石红酚无”。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。
例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。
例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水。
例如，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O、H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋2H2O。
5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。
例如，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋HNO3。
有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈和稀盐酸和稀硫酸的反应现象
铁锈是由铁与空气中的氧气和水蒸气发生氧化反应而产生的，主要成分是氢氧化铁。
稀盐酸（盐酸溶液）是氯化氢气体和水的混合物，而稀硫酸（硫酸溶液）是硫酸和水的混合物。
当铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，会产生一系列化学变化和现象。
首先，当铁锈与稀盐酸发生反应时，会产生气体的释放。
这是因为盐酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成氯化铁和水，同时释放氢气。
这种反应会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
其次，当铁锈与稀硫酸发生反应时，也会产生气体的释放。
硫酸会与铁锈中的氢氧化铁发生化学反应，生成硫酸亚铁和水，同时释放二氧化硫气体。
这种反应同样会产生气泡并伴随着气体的冒泡现象。
另外，这些反应都会伴随着溶液的颜色变化。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应后，溶液的颜色会发生变化，变得浑浊或产生沉淀。
这是因为产生了新的化合物，导致了溶液的颜色变化。
总的来说，铁锈和稀盐酸或稀硫酸的反应会产生气体释放、溶
液颜色变化以及气泡冒出等现象。
这些反应都是由于化学物质之间的相互作用所导致的，反映了化学反应的特征和性质。
人教版九年级化学下册第十单元学情评估 附答案 (2)
人教版九年级化学下册第十单元综合素质评价时间：60分钟满分：50分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cl：35. 5Cu：64 一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)1. 室温时，下列液体的pH小于7的是()A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水2. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是()A. SO2B. Na2CO3C. H2SO4D. Ba(OH)23. 下列图示的实验操作，正确的是()4. 下列说法正确的是()A. 苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐B. 浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性C. 使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。
下列反应的现象或化学方程式错误的是()A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuB. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O6. 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是()A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B. 该雨水对农作物的生长没有影响C. 若在17：40测定，pH一定小于4. 85D. pH＝4. 95与某些工厂排放的酸性气体有关7. 恰好中和100 g溶质质量分数为8. 0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸。
2017年中考化学专题训练《化学方程式》
中考化学专题训练《化学方程式》一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2P +5O 2P 2O 5 B ．Fe 2O 3+3CO=2Fe +3CO 2 C ．H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑2．以下化学方程式书写正确的是（ ）A ．Fe +O 2Fe 3O 4B ．2H 2O=2H 2↑+O 2↑C ．2Fe +3CuCl 2=2FeCl 3+3CuD ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O +CO 2↑3．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe +3O 22Fe 2O 3 B ．实验室制备CO 2：CaCO 3CaO +CO 2↑C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2OD ．CO 2通入CaCl 2溶液中：CO 2+CaCl 2+H 2O ═CaCO 3↓+2HCl4．下列化学方程式的书写，完全正确的是（ ）A ．CaCO 3CaO +CO 2↑B ．Cu +2AgNO 3=2Ag +Cu （NO 3）2C ．2Fe +6HCl 2FeCl 3+3H 2↑D ．2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 25．下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（ ）选项用途化学反应原理（用方程式表示） 基本反应类型 AH 2作燃料 2H 2+O 22H 2O 化合反应 B 石灰石制生石灰 CaCO 3CaO +CO 2↑ 分解反应C CO用于炼铁3CO+FeO32Fe+3CO2置换反应2D Al（OH）3用于治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D6．化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2S04═CuSO4+H2↑B．2H2+O22H2OC．HgO Hg+O D．NaOH+H2SO4═NaSO4+H2O7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．Fe2O3+CO Fe+3CO2D．2S+3O22SO38．下列化学方程式书写正确的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O B．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．H2O2═H2+O29．下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是（）A．用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2（置换反应）B．将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液CuSO4+BaCl2═BaSO4+CuCl2（复分解反应）C．盐酸与氢氧化铜反应Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O（复分解反应）D．铁与盐酸反应2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑（置换反应）10．下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3CaO+C B．CO2+C COC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．NaOH+FeCl3=NaCl+Fe（OH）2↓11．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（）A．CO2+C CO B．Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2OC．Ba（OH）2+2KCl=BaCl2+2KOH D．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑12．下列化学方程式书写错误的是（）A．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．3CO+Fe2O32Fe+CO2D．CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4二、填空题13．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）碳在氧气中完全燃烧，（）反应．（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气，（）反应．14．写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧：；（2）高温下，用焦炭还原氧化铁：；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：；（4）服用含有氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症：．15．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）镁条在氧气中燃烧：；其基本反应类型是：．（2）高温煅烧石灰石：；其基本反应类型是：．（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：；该反应中气体的化学计量数之比为：．（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：；小苏打的用途有．（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：；研磨用的器皿是：．16．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）2ZnO+C2Zn+CO2↑ （3）．17．现有O2、H2、H2SO4、CH4、Zn、MgO、CuO、AgNO3八种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）（1）有红色固体生成的置换反应：（2）燃烧后生成两种氧化物的反应：（3）酸和氧化物发生的反应：（4）金属和盐发生的反应：．18．为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO 和NO转化为N2和CO2，写出该转化的化学方程式．19．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是；（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条复燃的气体，起反应的化学方程式是．20．根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．21．请用化学方程式表示下列变化：（1）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：．（2）向澄清石灰水中通人二氧化碳气体，石灰水变浑浊：．22．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、（2）工业上用电解水的方法制取氢气：、（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：、．三、解答题23．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）24．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？25．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．26．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．27．铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式．28．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为．（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为．（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（填序号）．29．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合；（3）水在通电条件下分解．30．玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式．参考答案一、选择题1．D；2．D；3．C；4．B；5．C；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．CD；二、填空题13．C+O2CO2；化合；2KClO32KCl+3O2↑；分解；14．2Mg+O22MgO；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；2KClO32KCl+3O2↑．；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；15．2Mg+O22MgO；化合反应；CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：1；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；可用作发酵粉等；（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；16．C+2Cu2O4Cu+CO2↑；17．CuO+H2H2O+Cu；CH4+2O2CO2+2H2O；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；18．2CO+2NO2CO2+N2；19．2H2O22H2O+O2↑；CO2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；20．N2+O22NO；H2O；21．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；22．4P+5O22P2O5；化合反应；2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；复分解反应；三、解答题23．佝偻病；24．H2SO4；过滤；25．化合反应；用砂纸打磨；4；=；26．能吸收水但不吸收二氧化碳；（ρ2﹣ρ1）V；27．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；28．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③；29．C+O2CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2H2O2H2↑+O2↑；30．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2024年沪教版初二上学期期中化学试卷及答案指导
2024年沪教版化学初二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、题目：下列关于水的描述，正确的是：A、水在液态时分子间距最小，分子间作用力最强。
B、水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H2O。
C、水在常温下为无色、无味、无臭的液体。
D、水是一种极性分子，其分子内部分子间作用力为氢键。
2、题目：下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）3、下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 液氧D. 食盐水4、下列变化属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 蜡烛燃烧C. 冰融化成水D. 燃放烟花5、下列关于化学式的说法正确的是：A. 化学式表示了物质的元素组成B. 化学式表示了物质的分子组成C. 化学式表示了物质的分子和原子的质量比D. 化学式表示了物质的分子和原子的数量比6、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂7、下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 液氧D. 大理石8、下列反应属于置换反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2B. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CuC. H2CO3 → H2O + CO2D. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO39、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠B. 氧气C. 水银D. 硫磺 10、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 原子核由质子和中子组成C. 电子的质量与质子的质量相等D. 原子的电子层数与元素的化学性质无关11、下列物质中，属于纯净物的是：A、海水B、空气C、氧气D、土壤12、下列变化中，属于物理变化的是：A、铁生锈B、水蒸发C、纸张燃烧D、食物腐烂二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的组成和结构的描述，正确的是：A、水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
用于除铁锈主要成分化学式
用于除铁锈主要成分化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：用于除铁锈的主要成分化学式，指的是被用于去除铁锈的化学物质的化学式。
铁锈，即氧化铁，是指铁在空气中或水中受氧化的产物，具有腐蚀性和颜色不美观等特点。
人们需要通过一些化学物质来去除铁锈，以保持物体表面的光洁和使用寿命。
下面介绍几种常用的化学物质及它们的化学式。
一、稀盐酸（HCl）稀盐酸（氢氯酸）是一种无色透明的液体，呈酸性。
其化学式为HCl。
在除铁锈中，稀盐酸可以与氧化铁发生反应，生成氯化铁和水，从而达到除锈的效果。
但需要注意的是，稀盐酸具有一定的腐蚀性，使用时应注意安全防护措施。
二、草酸（H2C2O4）三、醋酸（CH3COOH）醋酸是一种具有酸性味道的液体，常见于家庭厨房中。
其化学式为CH3COOH。
在除铁锈中，醋酸可以与氧化铁进行化学反应，生成乙酸铁盐和水，从而溶解铁锈。
醋酸相对来说比较温和，而且易于获取，是一种家庭常用的去除铁锈的化学物质。
四、漂白粉（NaClO）漂白粉是一种漂白和除臭剂，呈白色粉末状。
其主要成分为次氯酸钠，化学式为NaClO。
漂白粉可以与铁锈中的氧化铁产生化学反应，将铁锈漂去。
漂白粉使用时要注意避免与其他化学物质混合，避免产生有毒气体。
除铁锈的化学物质主要是通过与铁锈中的氧化铁发生化学反应，从而溶解或漂去铁锈。
在选择化学品时，应根据需要和具体情况选择合适的化学品，并严格按照说明书和安全操作规程进行使用，确保安全有效地去除铁锈。
希望上述介绍对您有所帮助，谢谢阅读！第二篇示例：除铁锈剂主要成分是一种化学物质，其化学式为Fe2O3。
铁锈，也称为氧化铁，是一种由铁和氧元素形成的化合物。
当铁物品暴露在空气和水中时，铁和氧气发生反应，生成Fe2O3，即铁锈。
铁锈不仅使铁制品表面失去光泽，而且还会导致铁制品生锈和腐蚀。
为了除去铁锈，人们开发了各种除铁锈剂，其中主要成分就是Fe2O3。
除铁锈剂通常采用含有活性成分的化学溶液或漆涂剂，能够与Fe2O3发生化学反应，将其分解或溶解，从而去除铁锈。
7.2 常见的酸和碱
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变 减小
增大 不变
增大 减小
减小 减小
通过前面的学习我们已经 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
玻璃棒的 ①使浓硫酸和水混合均匀。 作用： ②使产生的热量迅速散失。 为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞 溅。
你能得出答案吗？ 下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C ）
A
B
C
D
1、打开浓盐酸，常看到瓶口产生 “白雾”，这 是因为： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合生成盐酸小液滴。 这说明浓盐酸具有（ 挥发）性。
作业：练习册P21-23 基础过关（交）
你能得出答案吗？
泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀 木头，它分泌的蚁酸一种酸，还能腐蚀 许多建筑材料。下列建筑材料最不容易 被白蚂蚁腐蚀的是（ B ） A钢筋 C大理石 B铜制品 D铝合金
你能得出答案吗？
烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主 要成分碳酸钙），用适量的稀盐酸可以 将它出去，其化学方程式：
（选做题）
7.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是 ( )
A.铝
B. 碳酸钠
C.铁锈
C D. 石灰石
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸是一种常用的化学试剂，在工业上经常用于除去铁锈。
铁锈是由于铁制品与氧气和水发生氧化反应而产生的一种褐色锈层，不仅影响美观，还会降低材料的强度和使用寿命。
稀盐酸具有强酸性，可以轻松快速地将铁锈溶解，从而恢复原来的光滑金属表面。
下面将介绍工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
稀盐酸的化学式为HCl，是由氢气和氯气发生反应形成的氢氯酸。
稀盐酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，具有强酸性，可以和多种金属产生反应。
在工业上，稀盐酸除铁锈是一种常用的方法，能够有效去除表面的氧化铁。
工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式如下：Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O在这个化学方程式中，Fe2O3代表铁锈，6HCl代表6个氢氯酸分子，2FeCl3代表两个氯化铁分子，3H2O代表3个水分子。
这个反应是铁锈和稀盐酸之间的化学反应，通过这个反应，稀盐酸可以将铁锈溶解成氯化铁和水。
稀盐酸分子与铁锈中的氧化铁分子发生化学反应，氢氯酸的氢离子与氧化铁的氧离子结合形成氯化铁分子。
反应结束后，形成了氯化铁和水的产物，铁锈被完全溶解，金属表面恢复了原来的光滑。
在工业上，稀盐酸除铁锈的方法通常是将稀盐酸直接涂在铁锈表面，等待一段时间后再用清水冲洗干净。
由于稀盐酸具有强酸性，除锈的效果非常显著，可以快速去除表面的氧化铁，恢复金属的亮度和光滑度。
需要说明的是，稀盐酸是一种腐蚀性强的化学试剂，使用时需要注意安全。
在操作时应戴上防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
稀盐酸在通风良好的环境下操作，避免产生有害气体对人体造成危害。
工业上用稀盐酸除铁锈是一种常用的方法，能够有效去除金属表面的氧化铁，恢复金属的亮度和光滑度。
通过化学方程式我们可以了解到，稀盐酸与铁锈发生反应的过程，以及产生的产物。
在使用稀盐酸除铁锈时，需要注意安全，避免造成伤害。
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请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分
常见的酸常见的碱你已经知道哪些酸和碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用? 讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸? 一、常见的酸讨论: 1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象;闻一闻是否有气味? 注意:闻气体的方法探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较) 打开瓶口的现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象;闻一闻是否有气味? 一、常见的酸通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。
你还知道酸与哪些物质能发生反应?请将你所知道的与同学们交流、讨论。
探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用稀盐酸与石灰石作用用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题: 问题:镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异?写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题: 问题:在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列? 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题: 结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
一、常见的酸活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) 盐+氢气如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑问题:铁锈的主要成分是什么?请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
一、常见的酸Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 问题:石灰石的主要成分是什么?请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
一、常见的酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”; 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (2)酸溶液与某些金属反应酸溶液+ 活动性较强的金属→盐溶液+ 氢气注意:A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸; D.该类反应属于置换反应一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (3)酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+ 金属氧化物→盐溶液+ 水注意:该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变一、常见的酸总结:酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如: (4)酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→新酸+ 新盐注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是: 酸+ 碳酸盐→新盐+ 水+ 二氧化碳一、常见的酸常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm -3 。
浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌? 浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。
稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。
浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
你能得出答案吗? 1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是( ) A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C 你能得出答案吗? 2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.Al D 你能得出答案吗? 3.下列物质不能与锌发生置换
反应生成氢气的是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸 D.浓硫酸D 你能得出答案吗? D .有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Z n ②M g ③C u ④A l ( ) A. ①或②B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④第二节常见的酸和碱课外作业(计算): 将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g 稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?。