化学平衡常数.ppt
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K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向 反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应 物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应 物转化率越小．
2．判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．
3．计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平 衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率．
温度使平衡正移时平衡常数增大．当只改变浓度或
压强使平衡正移时，平衡常数不变．
3．对于一个可逆反应，只要平衡常数增大，平衡一定
正移
()
提示：正确．因为平衡常数的大小只受温度的影响，
对于放热反Baidu Nhomakorabea，降低温度，平衡正移．此时平衡常
数增大；对于吸热反应，升高温度，平衡正移，平
衡常数也增大．
一、化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度
转化浓度(mol/L)
x
nx m
px m
qx m
平衡浓度(mol/L) a－x b－nmx c＋pmx d＋qmx
3．有三种计算公式 反应物的转化浓度
(1)转化率＝ 反应物的起始浓度 ×100% 反应物的转化物质的量
(2)转化率＝ 反应物的起始物质的量 ×100% 气体反应物转化的体积
(3)转化率＝ 气体反应物起始体积 ×100%
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
3．K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化 无关 ．
4．对只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓 度视为“1”．
在平衡常数的表达式中，表示出的浓度幂是什么状态下 的物质？ 提示：由于固体或纯液体，其浓度可视为不变的值，故
在平衡常数的表达式中只表达出气体或溶液中溶质的浓
度，而不体现固体或纯液体.
一定条件下达到平衡状态后，其浓度关系为：
反应物：起始浓度－变化浓度＝平衡浓度
生成物：起始浓度＋变化浓度＝平衡浓度
各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比：
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q
2．计算模式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始浓度?mol/L? a b c d
4．判断平衡移动的方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压 强对化学平衡移动的影响． 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在 任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的 关系用 Q＝ccmp??CA??··ccqn??DB??表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q<K时，反应正向进行； 当Q>K时，反应逆向进行．
4．生成物产率的计算
实际产量
实际浓度
产率＝理论产量 ×100%＝理论浓度 ×100%
5．化学平衡计算的一般步骤
(1)写出有关平衡的化学反应方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量；
(3)根据已知条件列方程计算．
考查点一 化学平衡常数及其应用
[例1] (2010·金华质检)在一定温度下的密闭容器中，加
第三课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋
cp?C?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态
下的浓度，不能用任一时刻的浓度值． (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，
K值不一定大． (3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数．
二、化学平衡的计算
1．浓度关系
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
CO2(g)＋H2(g)
0
0
反应(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
平衡(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正
确．平衡常数与反应温度有关，B项错．
[答案] B
[关键一点 ]
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
(1)若反应方向改变，则平衡常数改变．
[例2] 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原 料，其燃烧产物为SO2和Fe3O4. (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的 密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条 件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L.该条件下反应的 平衡常数K＝________，SO2的平衡转化率为________．
入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列
说法不正确的是
()
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
[解析] CO(g)＋H2O(g) 起始(mol) 1 1
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
1．对于一个可逆反应，升高温度，平衡常数一定增大 ()
提示：错误．因为升高温度，放热和吸热反应的平衡 移动方向相反，故升高温度，吸热反应的平衡常数增 大，放热反应的平衡常数减小．
2．对于一个可逆反应，平衡正移时，平衡常数一定增
大
()
提示：错误．因为平衡常数只与温度有关，当改变
2．判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．
3．计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平 衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率．
温度使平衡正移时平衡常数增大．当只改变浓度或
压强使平衡正移时，平衡常数不变．
3．对于一个可逆反应，只要平衡常数增大，平衡一定
正移
()
提示：正确．因为平衡常数的大小只受温度的影响，
对于放热反Baidu Nhomakorabea，降低温度，平衡正移．此时平衡常
数增大；对于吸热反应，升高温度，平衡正移，平
衡常数也增大．
一、化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度
转化浓度(mol/L)
x
nx m
px m
qx m
平衡浓度(mol/L) a－x b－nmx c＋pmx d＋qmx
3．有三种计算公式 反应物的转化浓度
(1)转化率＝ 反应物的起始浓度 ×100% 反应物的转化物质的量
(2)转化率＝ 反应物的起始物质的量 ×100% 气体反应物转化的体积
(3)转化率＝ 气体反应物起始体积 ×100%
(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小， 尽管是同
一反应，平衡常数也会改变．
如 N2＋3H2 2NH3 K＝a 则有
2NH3 N2＋3H2 K′＝1/a
12N2＋32H2
1
NH3 K″＝a 2
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) 衡常数的表达式为 A．K＝cc?F?Fee3O?·c4??H·c?2HO2?? C．K＝cc4?4H?H2O2??
3．K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化 无关 ．
4．对只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓 度视为“1”．
在平衡常数的表达式中，表示出的浓度幂是什么状态下 的物质？ 提示：由于固体或纯液体，其浓度可视为不变的值，故
在平衡常数的表达式中只表达出气体或溶液中溶质的浓
度，而不体现固体或纯液体.
一定条件下达到平衡状态后，其浓度关系为：
反应物：起始浓度－变化浓度＝平衡浓度
生成物：起始浓度＋变化浓度＝平衡浓度
各物质变化浓度之比等于化学方程式中计量数之比：
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q
2．计算模式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始浓度?mol/L? a b c d
4．判断平衡移动的方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压 强对化学平衡移动的影响． 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在 任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的 关系用 Q＝ccmp??CA??··ccqn??DB??表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q<K时，反应正向进行； 当Q>K时，反应逆向进行．
4．生成物产率的计算
实际产量
实际浓度
产率＝理论产量 ×100%＝理论浓度 ×100%
5．化学平衡计算的一般步骤
(1)写出有关平衡的化学反应方程式；
(2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量；
(3)根据已知条件列方程计算．
考查点一 化学平衡常数及其应用
[例1] (2010·金华质检)在一定温度下的密闭容器中，加
第三课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数的含义及其表达式 1．含义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物浓度幂之积 的比值是一 个常数，简称 平衡常数 ，用符号 K 表示．
2．表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋
cp?C?·cq?D? qD(g)平衡常数的表达式为：K＝ cm?A?·cn?B?.
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态
下的浓度，不能用任一时刻的浓度值． (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，
K值不一定大． (3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数．
二、化学平衡的计算
1．浓度关系
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 ()
B．K＝cc?3F?Fe3eO?·c4?4·?cH4?2HO2?? D．K＝cc4?4H?H2O2??
解析：所给反应中，Fe 和 Fe3O4 为固体物质，其浓度为常数， 不能出现在平衡常数表达式中，则 K＝cc4?4H?H2O2??.
答案： D
考查点二 化学平衡的计算
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标
志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质 的定量体现． 2．K值越大，说明反应进行得程度越完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就越不完全 ，转化 率 就越小 ．
CO2(g)＋H2(g)
0
0
反应(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
平衡(mol) 0.5 0.5
0.5
0.5
由反应方程式及以上数据判断可得，A、C、D项均正
确．平衡常数与反应温度有关，B项错．
[答案] B
[关键一点 ]
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
(1)若反应方向改变，则平衡常数改变．
[例2] 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原 料，其燃烧产物为SO2和Fe3O4. (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的 密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条 件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L.该条件下反应的 平衡常数K＝________，SO2的平衡转化率为________．
入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列
说法不正确的是
()
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
[解析] CO(g)＋H2O(g) 起始(mol) 1 1
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
1．对于一个可逆反应，升高温度，平衡常数一定增大 ()
提示：错误．因为升高温度，放热和吸热反应的平衡 移动方向相反，故升高温度，吸热反应的平衡常数增 大，放热反应的平衡常数减小．
2．对于一个可逆反应，平衡正移时，平衡常数一定增
大
()
提示：错误．因为平衡常数只与温度有关，当改变