离子浓度大小比较专题

题5. （全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨 水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： [解析]两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓 度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸 A.c( NHCOO-的水解程度小于CHOH ) c(Cl ) c( H ) c( COOH的电离 性说明CH3 4 3 程度，所以c(CHc(Cl )- c(OH- ) c( H 3COOH)， B.c( NH 4 ) 3COO )＞c(Cl )＞c(CH ) 但CHcCOOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)， C . 3 (Cl ) c( NH 4 ) c( H ) c(OH ) 故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可 D.c(Cl ) c( NH 4 ) c(OH ) c( H ) 知选项D也正确。答案选B、D。 题6. (2001年上海高考题)将0.1mol· -1 醋酸钠溶液 L 20mL与0.1mol· -1盐酸10mL混合后，溶液显酸性， L 则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
AC
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
10.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发 生一级和二级电离： H2A HA-+H+， HAA2- +H+。设 有下列四种溶液：①0.01mol/L的H2A溶液；② 0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl与 0.04mol/L的NaHA等体积混合液；④0.02mol/L 的NaOH与0.02mol/L的NaHA等体积混合液。据 此，填写下列空白（填序号） ④ +)最大的是 ① ⑴c(H ，最小的是 。 ⑵c(H2A)最大的是 ③ ，最小的是 ④。 ⑶c(A2-)最大的是 ④ ，最小的是 ① 。
3 3
又CO32-（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液 题2. 水解以第一步为主， 呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的 故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒， 是 有c(Na+)＝2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，) A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)+ 2-)＋c(HCO3-)； 故c(Na+)＞c(CO3c(C2O42-)=0.1mol/L B．c(HC2O4 C．c(C2O42-)＞c(H2C物质的量相等， 因由水电离出H+和OH- 2O4) D．c(K+)= c(H2+)+O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-) 可得c(OH-)= c(H C2 c(HCO3-)+ 2c(H CO3)， 故c(OH-)≠2c(H+)。综合上述，正确答案为C。
｛ 不过量
粒子浓 度的守 恒关系 电荷守恒
质子守恒 电解质溶液中， 不论存在多少 种离子，溶液 总是呈电中性， 即阳离子所带 正电荷总数一 定等于阴离子 所带负电荷总 数。 物料守恒
电解质溶液 中粒子电离 出的氢离子 总数等于粒 子接受的氢 离子总数加 游离的氢离 子数。
电解质溶液 中某一组分 的原始浓度 （起始浓度） 应等于该组 分在溶液中 各种存在形 式的浓度之 和。
9、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离 子，下列说法错误的是（） A．溶液中四种粒子之间不可能满足： c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) B．若溶液中粒子间满足： c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)， 则溶液中溶质一定为：NH3· 2O和NH4Cl。 H C．若溶液中粒子间满足： c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)， 则溶液中溶质一定只有NH4Cl。 D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。
三种守恒关系在解题中的运用
①电荷守恒
如0.1mol/L Na2CO3溶液中 c(CO3
2-)＋c(OH-)。
②物料守恒：
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2
①
某些特征性的原子是守恒的
c(Na+) =2n(C) ＝ 0.1mol/L 2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]= c(Na+) ② ③质子守恒 质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。
(如题3) (如题4) (如题5)
③盐与碱(酸)反应型 (如题6)
④不同物质同种离子浓度比较型
(如题7)
从以上不同类型的关于离子浓度的解题过程中， 你能总结出比较离子浓度大小的一般方法吗？
离子浓度大小比较的一般思路：
1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱 的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中， c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-)
2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：
关键
2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：
电 解 质 溶 液
单 一 溶 液
｛
反应
酸或碱溶液------考虑电离
盐溶液------考虑水解 不反应------同时考虑电离和水解 过量
｛
｛｛
混 合 溶 液
根据过量程度考虑电离或水解 生成酸或碱------考虑电离 生成盐------考虑水解
题7. (上海高考题)物质的量浓度相同的下 列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
B
[总结]有关离子浓度大小比较试题分类：
①溶质单一型 ②酸碱中和型： Ⅰ、恰好中和型 Ⅱ、pH等于7型 Ⅲ、反应过量型 (如题1.2)
①-②得
c(OH-)＝ c(H+) ＋ c(HCO3-)＋2 c(H2CO3)
总结
考纲要求 考向指南
掌握电解质溶液中离子浓 以选择题题型呈现离子浓 度大小比较方法 度大小比较
思维能力训练
8、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小 于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（） A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2O H3O+ + Y2 B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+ C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) BC
高考考点回顾：
1、近三年全国高考试卷中有关离子浓度试题 分数比例
年 份 题 号 2006年 11 2007年 12.26 2008年 9.18
分 数
6
15
16
[说明] 重点知识年年必考。从数据分析，有 关离子 浓度的内容。从近几年涉及此类问题的高考 试题来看，主要有以下几种类型：
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度 2、近5年“离子浓度大小比较”试题归类解析： 大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O-1),所以C正确 题1. (2001年全国春招题)在0.1mol· 4 Na2CO3溶液中， L 又依据物料平衡， )。 下列关系正确的是( c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42--)所以D正确， A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH )＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) 又根据电荷守恒， D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(OH-)+2c(C O 2-)，所以A错 +)+c(H+)=c(HC O - )+c(HCO3 ) c(K 2 4 2 4 [解析]由于CO 2-水解，故c(Na+)＞2c(CO 2-)；
题3.(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol· -1NaOH溶液 L 本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生 中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒 成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现 的浓度关系错误的是( )。 在pH=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) 恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO))＋c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+ 因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有 C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。 D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 题4.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠 两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题 溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。 + 型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：故有c(Na ) A．c(HCOO-)＞c(Na+) +)，根据物料守恒C正确，根 ＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H B．c(HCOO-)＜c(Na+) 据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。 C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系