《第二单元__醇_酚》之《醇的性质和应用》PPT课件

焰，上下几次。观察
铜丝的变化。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
醇氧化机理:
②①
R1
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
①-③位断键
在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去 氢原子或加入氧原子的反应叫氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入 氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
学与问 能发生消去反应的醇，分子结构特点是什 么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生 烯烃的是(BD )
A CH3-CH-CH3 OH
C CH3-CH-CH2-CH3 CH2OH
B CH3OH CH3
D CH3-C-CH2OH CH3
思结考论：：①有金什属么钠事可以实取说代明羟该基反中应的H断，裂而O不—能H和键烃基而中不的是HC反—应。H
键？并设②计乙实醇羟验基证中明H水的活和性醇小中于羟水基分氢子中的H活的性活强性弱。
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若②处C—O键断
开，又会如何？
HH
B.与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O (可逆程度较大)
醇
【练习】下列有机化合物哪些属于醇类？
E.
A C DE
F.
醇的性质和应用
醇的性质和应用
1. 醇的分类
（1）根据羟基的数目分
（2）根据烃基是否饱和分
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
饱和醇 不饱和醇
脂肪醇
（3）根据烃基中是否含苯环分 芳香醇
= =
知识拓展
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
小结：跟羟基连接的C相邻的C上无H则不能发生消 去反应
【课堂练习】
判断下列醇反应能否发生消去反应，若能 请写出产物。
⑴
注意：
--C上有氢原子
（2）
（3）
醇的性质和应用
3. 氧化反应
②①
HH
若①③处均会断
④
R—C —C—O—H
③
催化氧化 H H
开，又会如何？
铜丝放在酒精灯外 焰灼烧，慢慢移向内
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
课堂练习 写出下列醇的名称
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
4，5—二甲基—3—己醇
3，3，4—三甲基—2，4—己二醇
交流与讨论 3. 醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 相对分子质量
甲醇
32
乙烷
30
乙醇
46
丙烷
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若①②处均会断
开，又会如何？
HH
C.分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O 思考：C2H5OH与C3H7OH分子间脱水能得到几种醚？
醇的性质和应用
②①
HH R—C —C—O—H
若①②处均会断
开，又会如何？
观察与思考 自然界中醇和酚
维生素A
胆固醇
肌醇 维生素E
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。
分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子 直接相连的有机化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
②
OH ④
OH ⑤
CH3
CH3CHCH3
OH 醇
酚 酚
饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O
思考与练习 试将下列醇分类
① C H3CH2O H ② CH2= CHCH2O H
（1）属于脂肪醇的为： ① ② ③ ⑤ ⑥
③
OH
④
CH2O H
（2）属于芳香醇的为： ④
CH
⑤
2 -OH
CH 2பைடு நூலகம்OH
CH 2 -OH ⑥ CH-O
CH 2 OH
资料卡片
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-丙二醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
3. 醇的物理性质
（1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有 特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气 味变为无味。 （2）随碳原子的增加，醇的沸点增大；相同碳原子数 羟基数目越多沸点越高。 （3）脂肪饱和醇的密度比水的密度小；同分异构体： 支链越多，密度越小。
44
丙醇
60
丁烷
58
沸点/℃ 64.7
－88.6 78.5
－42.1 97.2 －0.5
结论：相对分子 质量相近的醇比 烷烃的沸点高得 多。因为醇分子 间可以形成氢键。
H
H
O
O
H HH
O
C2H5
交流与讨论 3. 醇的物理性质
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目 沸点/℃
CH3CH2OH CH3CH2OH
P2O5
△
浓硫酸
170℃
CH2=CH2+H2O CH2=CH2+H2O
学与问 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
2.醇的命名
1.选主链。选含—OH的最长 碳链作主链，根据碳原子数 目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近的一 端开始编号。 3.定名称。在取代基名称之 后，主链名称之前用阿拉伯 数字标出—OH的位次，且主 链称为某醇。羟基的个数用 “二”、“三”等表示。
同分异构体的书写方法
①官能团的类别异构②碳链异构③官能团的位置异构 按上述异构类别书写丁醇的所有同分异构体并命名。
HH
D.酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
注意：
浓硫酸
△
①酯化反应本质取代反应，该反应 CH3CH2OOCCH3+H2O
为可逆反应
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
醇的性质和应用
(2). 消去反应 ②①
HH
④
R—C —C—O—H
③
HH
分子内脱水
若②④处均会断
开，又会如何？
4．乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH
醇的性质和应用
5、醇类的化学性质—乙醇
①
(1). 置换反应H H
R—C —C—O—H HH
①处O—H
键断开
A.与活泼金属(Na、K、Ca、Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
练习：试写出2-丙醇与Mg反应的方程式。