化学方程式大赛初赛

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(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。

CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。

第32届化学竞赛初赛试题_解答与评分标准

第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答与评分标准第1题( 8分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。

关于第1题的总体说明：方程式中，1) 反应物与生成物之间联系，用等号“=”亦可；2) 不要求气体和沉淀标注相应的上下箭头，若正确标注“↑”或“↓”，亦可；3) 若虽配平，但系数不是最简整数比，得1.5分；4) 若反应物或生成物有错，或未配平，得0分；5) 其他答案不得分。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50 o C水溶液中, 单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4 ·8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题( 8分)2-1 ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。

2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。

EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F聚乙烯G聚丙烯腈H反式聚异戊二烯I 聚异丁烯分其他答案不得分。

第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案)

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

化学反应方程式大赛

化学反应方程式大赛（时间：40分钟满分：140分）1、钠在空气中燃烧（黄色火焰）的化学方程式2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）的离子方程式3、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是（用化学方程式表示）4、向纯碱溶液中逐滴加入盐酸，至过量的离子方程式5、小苏打受热分解的化学方程式6、氯气溶于水的离子方程式7、氯气溶于氢氧化钠溶液的离子方程式8、工业制漂白粉的原理的化学方程式9、实验室制氯气的离子方程式10、二氧化氮溶于水的离子方程式11、铁与氧气加热反应的化学方程式12、二氧化硫制三氧化硫的化学方程式13、铜与浓硫酸反应的化学方程式14、碳与浓硫酸反应的化学方程式15、工业制粗硅的化学方程式16、二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式17、工业合成氨的化学方程式18、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）的化学方程式19、铜与浓硝酸反应的化学方程式：20、铜与稀硝酸反应的离子方程式：21、Fe与足量的稀HNO3反应的化学方程式22、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式（总方程式）23、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式（总方程式）24、氨的催化氧化的化学方程式25、碳酸氢铵受热分解的化学方程式26、用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式27、用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式28、用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式29、工业上制水煤气的化学方程式30、向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：31、浓硝酸受热分解的化学方程式32、碳与浓硝酸反应的化学方程式33、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式34、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）的化学方程式35、氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式36、硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式37、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式38、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式化学方程式大赛（第1页共4页）化学方程式大赛（第2页共4页）39、高温下铁与水反应的化学方程式40、氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式41、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式42、氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式43、氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式44、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：45、盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：46、氟气和水的反应的化学方程式：47、氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：48、漂白粉在空气中漂白粉失效的原因（用化学方程式表示）49、二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：50、向次氯酸钙溶液通入过量CO2反应的离子方程式：51、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液反应的离子方程式：52、工业冶炼铝的反应方程式：53、氢氧化铁胶体的制备方程式：54、双氧水在二氧化锰的催化下分解：55、实验室制氨气的反应原理的化学方程式：56、溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：57、溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式：58、溴化亚铁溶液中按1∶1通入氯气的离子方程式：59、碘化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：60、碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式：61、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应离子方程式：62、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合反应的离子方程式：63、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：64、碳酸钠溶液和氯化铝溶液混合的化学方程式：65、氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式：66、吸氧腐蚀的正极反应式：67、氢氧根放电的电极反应式：68、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合的离子方程式：69、碳酸氢根的电离方程式：______________________________________________________70、碳酸氢根的水解方程式：______________________________________________________化学方程式大赛（第3页共4页）化学方程式大赛（第4页共4页）化学反应方程式大赛参考答案2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）的离子方程式2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是（用化学方程式表示）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3+O24、纯碱溶液中滴加盐酸，至过量的离子方程式CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H + ＝H2O ＋CO2↑5、小苏打受热分解的化学方程式2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑6、氯气溶于水的离子方程式Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO7、氯气溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O8、工业制漂白粉的原理的化学方程式2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O9、实验室制氯气的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O12、二氧化硫制三氧化硫的化学方程式2SO2＋O2催化剂加热2SO313、铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑14、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑15、工业制单质硅的化学方程式（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑16、二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O17、氮气和氢气反应（工业合成氨）的化学方程式N2＋3H2催化剂高温高压2NH319、铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4HNO3△Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3 Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O23、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体的化学方程式4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO324、氨的催化氧化的化学方程式4NH3＋5O24NO ＋6H2O25、碳酸氢铵受热分解的化学方程式NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑26、用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式2Cu2++ 2H2O2Cu +4H++ O2↑28、用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑29、工业上制水煤气的化学方程式C+H2O CO+H230、向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：SiO32-+CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－31、浓硝酸受热分解的化学方程式：4HNO3（浓）2H2O＋O2↑＋4NO2↑32、碳与浓硝酸的反应:C＋4HNO3（浓）＝2H2O＋CO2↑＋4NO2↑33、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑34、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）的化学方程式2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O335、氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O36、硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋37、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O38、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式2NaAlO2+CO2 +3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO339、高温下铁与水反应的化学方程式3Fe ＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H240、氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)341、氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－42、氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋43、氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2＋44、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O45、盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：HCO3－+ H+＝H2O ＋CO2↑47、氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+ +SO42-＋2Cl-48、在空气中漂白粉失效的原因（用化学方程式表示）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O2↑化学方程式大赛（第5页共4页）化学方程式大赛（第6页共4页）49、二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O52、工业冶炼铝的反应方程式：2Al2O 34Al+3 O2↑53、氢氧化铁胶体的制备方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl54、双氧水在二氧化锰的催化下分解：2H2O 22H2O＋O2↑55、实验室制氨气的反应原理的化学方程式：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O56、溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式：2 Fe2+ + 4Br—+3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2+6Cl-57、溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式：2 Fe2++Cl2= 2 Fe3++2Cl-58、溴化亚铁溶液中按1∶1通入氯气的离子方程式：2 Fe2+ +2Br—+2Cl2 = 2 Fe3+ +Br2+4Cl-61、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－62、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O63、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH －NH3 ＋CO32－＋2H2O66、吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-67、氢氧根放电的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑68、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合的离子方程式：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓O H3O ++ CO32-69、碳酸氢根的电离方程式：HCO3-+H270、碳酸氢根的水解方程式：HCO3-+H2O H2CO3+ OH-化学方程式大赛（第7页共4页）化学方程式大赛（第8页共4页）。

2024年化学竞赛初赛试题

2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。

这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。

铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。

2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。

氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。

而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。

A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。

在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。

二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。

这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。

方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。

2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。

在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。

越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。

三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。

潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。

铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。

2023化学竞赛初赛试题

2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。

解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。

解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。

解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。

解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。

5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。

解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。

6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。

2024化学竞赛初赛试题

2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。

例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。

- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。

在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。

- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。

这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。

- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。

这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。

- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。

- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。

这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。

- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。

- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。

- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。

- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。

对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。

二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。

- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。

化学竞赛(初赛)试题及答案

全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。

写出配平的离子方程式。

2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。

请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。

三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。

四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

答案： Am 24395+ 4820Ca =288115+3n （2分）不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He （2分）质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类时，属于晶体。

这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。

答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N 2释放大量能量。

（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体呼出气体79274 7584821328 1546340 3732 667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。

3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。

答案：气体吸入气体呼出气体N279274 75848O221328 15463CO240 3732H2O 667 6265（每空1分，共4分）呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。

2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。

3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。

（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。

这个反应的主要产物是Ni2B 是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。

已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。

试写出配平的化学方程式。

【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分）2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分）4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。

有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。

这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。

这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。

方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。

写出反应方程式。

2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。

写出反应式。

3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。

写出仅应式。

按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。

问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。

四、如图装置。

钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。

给金属丝通电加热使硫起反应。

反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。

1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。

分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。

说明原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。

－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。

请说出原因。

－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。

－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。

请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。

2023年第37届中国化学奥林匹克竞赛初赛试题及答案

第37届中国化学奥林匹克（初赛）试题（2023年9月3日9:00~12:00）提示：1）凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。

2）可能用到的常数：法拉第常数 .·-=⨯41F 9648510Cmol 气体常数 . ··--=11R 83145J K mol 阿伏伽德罗常数 .-=⨯231A N 6022110mol 玻尔兹曼常数kB =R/N A第1题（14分，占7%）镓的化合物1-1半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN 是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。

写出利用Ar-Cl 2混合气体放电刻蚀GaN 的化学方程式．1-2金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga 。

1990年，科学家将液态Ga 和l 2在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal 的物质。

该物质中含有多种不同氧化态的Ga ，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga 4I 4(A)和Ga 6I 6(B)，二者对应的阴离子分别为C 和D ，两种阴离子均由Ga 和I 构成且其中所有原子的价层均满足8电子。

写出示出A 和B 组成特点的结构笱式并标出Ga 的氧化态，画出C 和D 的结构。

1-3GaI 常用于合成低价Ga 的化合物。

将GaI 与Ar ’Li （Ar ’基如图所示，解答中直接采用简写Ar ’）在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E ，E 中含有2个Ga 原子：E 在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F,X 射线晶体学表明，F 中的Ga-Ga 键长比E 中短0.028nm 。

关于F 中Ga-Ga 的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F 中的Ca 价层满足8电子.基于该观点，画出E 和F 的结构式。

第2题（12分，占6%）复盐的组成在NH 4Cl-CuCl-H 2O 体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A ，其组成可表示为xNH 4Cl ·CuCl 2·yH 2O 。