化学第三单元知识点

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

如：铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：①质量和体积都很小；②分子在不停的运动；注意：

温度越高，运动越快。③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。④分子相同其化学性质相同，分子不同其化学性质不同。

3、分子的构成：分子由原子构成。如：水分子由氢原子和氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。

本质区别：化学变化中，分子分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1．从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2．各类物质的微观构成：（由分子构成的物质）

混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子（+）

+）

一、原子的构成中子（不带电）

-）

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中在原子核上；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的 。离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Ca 2+、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+

阴离子：带负电荷的离子。O 2-、S 2-、Cl -、OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、PO 43-

3、离子符号的意义：Mg 2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg 2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量

3 相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素

一、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。

3 元素分为：金属元素、非金属元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。

注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素

2、一个原子。

3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示

单质.

三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、原子序数==核电荷数==质子数。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。