2020~2021学年人教版化学九年级上册 3.3 元素课件

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3.3元素第一课时-2024-2025学年九年级化学人教版上册

探究新知
二、特点：
元素：是一个宏观概念。只讲种类，不讲个数。
原子：是一个微观概念。既讲种类，也讲个数。
辨析正误：例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组
成
×
探究新知
1. 判断正误
•过氧化氢（H2O2）中有两种元素
（）
•过氧化氢（H2O2）中含有氢元素和氧元素（）
总结：1、物质由——元素组成. 2、物质由——（分子或原子离子）构成.
随堂训练判断
1.水是由氢气和氧气组成的 2.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 3.水是由两种氢元素和一种氧元素组成的 4.水是由氢元素和氧元素两种元素组成的 5.水是由两个氢原子和一个氧原子构成 6.水是由水分子构成 7.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 8.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
探究新知
随堂训练
1.下列物质哪些是由分子构成 ①③⑧⑨ 。
2.哪些是由原子直接构成 ②④⑥⑦
。
3.哪些是由离子直接构成
⑤
。
①氧气 ② 氖气 ③水 ④铜 ⑤氯化钠 ⑥硫 ⑦金刚
石 ⑧氮气 ⑨过氧化氢
三、化学变化中的元素
思考与讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
随堂练习
课题三元素
探究新知
无处不在的元素
食品、药品、保健品中所含的钙、铁、锌、硒、碘等，是指其对应的元素 .
探究新知
课堂活动
将分子进行拆分，所得到的原子进行分类？你分成了几类？
氧分子 O2
二氧化碳分子 CO2
（1）氧分子由氧原子构成。（2）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。（3）水分子由氢原子和氧原子构成。

3.3元素教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

3. 元素周期律的理解与应用
4. 元素化合价的计算与理解
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已掌握了化学式的基本知识，对物质组成有一定的了解。
2. 学生已学习过原子结构，能够理解元素的概念。
3. 学生已掌握了一定的数学知识，能够进行简单的计算。
教学设计将结合学生的已有知识，通过讲解、演示、练习等方式，使学生掌握元素的性质、元素周期表的应用、元素周期律的理解以及元素化合价的计算。同时，注重培养学生的实践操作能力、思维能力及解决问题的能力。
二、核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过观察、实验、分析等方法，使学生能够自主探究元素的性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 证据推理能力：通过学习元素周期表的构成和运用，使学生能够运用所学的知识对物质的组成进行推理，培养学生的逻辑思维能力。
3. 模型建构能力：通过学习元素周期律的理解和应用，使学生能够建立元素周期表的知识体系，培养学生的知识整合能力。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括元素的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调元素在化学反应中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素知识。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期表的应用的短文或报告，以巩固学习效果。
六、学生学习效果
1. 学生将掌握元素的基本概念，包括元素的定义、特点和分类。他们能够理解元素周期表的构成和功能，以及元素周期律的基本原理。
2. 学生将能够应用元素的知识解释化学反应中的现象，分析不同元素在化学反应中的作用和相互关系。

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是：氧元素（2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个别 3、微观角度描述分子的数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③）；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

第三单元课题3 元素(2课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

区别
是一种宏观概念,只表示种类, 不讲个数,不能说“几个元素”
是一种微观概念,既表示种类,又表示个数,ห้องสมุดไป่ตู้说“几个原子”
①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,即原子和元素是个体和总体的关系;
联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类;
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质; ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化
离子
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直
接构成的是 ①④⑧
；由原子直接构成的是 ②⑤⑥⑦ ；
由离子直接构成的是 ③
。（填序号）
①氮气
②铁
③氯化钠
④二氧化碳
⑤汞
⑥金刚石
⑦氦气
⑧水
☞知识点二元素符号
【引导自学】阅读教材P61~P62,了解元素符号的书写。 1.元素符号的书写:第一个字母要大写 ,如H、K、C;
3. 元素的分类
①金属元素: “钅”，汞除外（如铁、铜、银）
根据元素名称
②非金属元素
固态：“石”（碳、硅、硫）液态：“氵”（溴）气态：“气”（氧、氢、氮）
③稀有气体元素氦、氖、氩、氪、氙、氡
4.物质、元素、分子、原子、离子之间的联系
分子
元素
原子
物质和元素之间用“组成”，其他之间用“构成”。
学业要求
1.能对元素进行简单分类; 2.能识记并正确书写常见元素的名称和符号
【课题导入】 1.下列说法正确的是（）D A.任何原子都是由质子、中子、电子构成的 B.原子是由不带电的粒子构成的 C.相对原子质量就是原子的质量 D.原子是不停地运动着的
2.某元素的一种粒子的结构示意图为 +11 2 8 1 ，下列说法错误

3.3 元素(知识解读)(教师版) 2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题(人教版)

3.3 元素（知识解读）（解析版）•知识点1 元素的概念•知识点2 元素的符号•知识点3 元素的分类及在地壳中的分布•知识点4 元素周期表•作业巩固训练1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。

3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。

（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。

（如钠原子Na 、钠离子Na +属于同种元素）5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H 2O 和氖原子Ne 都具有10个质子，但不是同种元素。

同种元素要求质子数相同，且均是原子。

【典例1-1】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是A ．质子数不同B ．中子数不同C ．电子数不同D ．最外层电子数不同【答案】A【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。

故选A。

【典例1-2】建构微观模型是学习化学的一种科学思维，观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是；具有相对稳定结构的原子是；三种原子中，质量最小的是。

【答案】甲和乙丙甲【详解】质子数相同的原子为同种元素的原子，则甲和乙属于同种元素的原子。

因为图中原子核外只有一层电子，所以核外电子数为2就达到相对稳定结构，甲、乙核外是1个电子，不是稳定结构，丙核外是2个电子，达到相对稳定结构。

相对原子质量≈质子数+中子数，故质量最小的是甲。

【变式1-1】2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。

碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。

下列有关碳-14原子说法正确的是A．不属于碳元素B．质量比碳-12原子大C．核外电子数是14D．中子数与碳-12原子的相同【答案】B【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14的质子数为6，也属于碳元素，不符合题意；B、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳-14原子的质量比碳-12原子大，符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子的核外电子数是6，不符合题意；D、中子数≈相对原子质量-质子数，故碳-12的中子数≈12-6=6，碳-14的中子数为8，故碳-14原子的中子数与碳-12原子的不相同，不符合题意。

第13讲元素(教师版)2021-2022学年九年级上册化学讲义(人教版)

课前引入第13讲元素知识导航按照宇宙大爆炸标准模型，宇宙在大爆炸初期是一个高温高密的火球，其中包含着极大的能量。

在宇宙的极早期，先后形成了暗能量和暗物质，这些东西一直保留到宇宙的终结。

根据爱因斯坦的质量能量公式，宇宙大爆炸中的能量可以产生出成对的正物质和反物质，而正物质和反物质又碰在一起而“湮灭”，将能量放出来。

这时的宇宙像一锅煮沸的汤，正物质和反物质不停地生生灭灭，这被称之为“粒子汤”。

随着宇宙的膨胀，温度不断地下降。

到了宇宙大爆炸发生后的一秒钟时，温度下降到一百亿度，这时成对的正物质和反物质都湮灭成了能量，形成了光。

然而，由于正物质比反物质略微多了亿分之一，因此宇宙中最终留下了极少量的正物质，就是质子、中子和电子。

宇宙大爆炸后的三分钟，温度下降到七亿度，这时中子和质子结合形成氨原子核，剩余的质子即是氢原子核。

此时，宇宙中包含了75%的氢元素、25%的氦元素和极少量的锂元素。

一、元素的定义1. 利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。

例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙(图3-12)，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。

再如，氧气(O2)、二氧化碳(CO2)的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。

2. 氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。

3. 化学上将质子数(即核电荷数)为8的一类氧原子统称为氧元素。

同样，将质子数为1的一类氢原子统称为氢元素，将质子数为6的一类碳原子统称为碳元素。

4. 元素是_________(即_________)相同的一类原子的总称。

【答案】质子数核电荷数思考与交流二、化学变化中元素、原子的变化在物质发生化学变化时，原子的_________不变，_________也不会改变。

【答案】种类元素知识预习在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?三、地壳中各种元素的含量1. 各种元素在地壳里的含量如图3-13所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。

3.3元素(元素符号+元素周期表)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

课堂小练 2．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( C )
A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g
课堂小练 3. 有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见图,则下列说法错误的是( C )
新知讲授问题二：氧元素符号-O表示什么？
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
新知讲授
知识点二：元素符号的意义
1、宏观意义：表示一种元素 2、微观意义：表示该元素的一个原子
说出以下元素符号的意义
3、宏观意义：表示一种物质。(由原子构成的物质) 说出以下元素符号的意义
新知讲授
在元素符号前面加上系数后，就只能表示（若干）原子，不再表示某元素。
人教版九年级上册
课时2 元素符号元素周期表
第三单元课题3 元素
学习目标
1.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 2.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
新知讲授
问题一：怎样表示元素呢？国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
新知讲授
新知讲授元素周期表的起始：
新知讲授【小结】
1.周期：每一横行叫一周期，共7个横行，7个周期。
2.族：每一纵列叫一族，共18个纵行，16个族。（其中8，9，10三个纵列共同组成一个族）
3.元素周期表的起始：
金属
非金属
稀有气体
0族元素
新知讲授

3.3元素(第1课时元素及元素符号)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

B．铍 Pe
C．流 S
D．镁 Mg
3．（2023秋乐山期末）凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少
（C ）
A．氧元素
B．氧原子
C．氧分子
D．氧离子
化学
第1课时元素及元素符号
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一
种物质的是
（B ）
A．O
B．Al
C．N2
D．2C
5．（2023随州中考）与元素的化学性质关系最密切的是（ D ）
能力提升
化学
第1课时元素及元素符号
14．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
（ D）
A．原子结构
B．元素、原子、离子关系
C．地壳中元素含量
D．物质的组成与构成
化学
第1课时元素及元素符号
15．（2023秋运城期末）阅读下面的短文，回答有关问题。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，由宇宙射线撞击空气中
化学
第1课时元素及元素符号
9．（2023秋汕头期中）下列关于O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的说
法正确的是
（ D）Biblioteka A．都含有氧气B．都含有氧分子
C．都含有2个氧原子
D．都含有氧元素
10．（教材习题改编）下列关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是（ A）
A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
化学
化学
第1课时元素及元素符号
（1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图：___________。（2）作为相对原子质量标准的碳－12原子与碳－14原子相比，它们结构上的不同是___中__子__数__不__同_____。（3）碳－14被植物吸收的途径是___光__合__作__用___。（4）下列说法正确的是___A_B____（填序号）。 A．碳－14属于碳元素 B．碳－14原子比普通碳原子的质量大 C．只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”

3.3.1元素及元素符号课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

谢谢！
导入
提出问题：AD钙奶有怎样的营养功能? 补充的“钙”指的是什么? 什么是元素?
一、元素的概念
提出问题：这些分子中都含有的原子是什么?
氧原子。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些氧原子的质子数(即核电荷数)相同,均为8。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些碳原子的质子数(即核电荷数)相同,均为6。
提出问题：在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化? 元素是否发生了变化?
在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子发生了变化,而原子和元素没有发生变化。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：为什么元素不发生变化呢? 在化学反应中,原子的最外层电子发生得失,但是原子核内的质子数不发生变化,因此元素不发生变化。当物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
氧、硅、铝、铁。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：氧气是由氧元素组成的,水是由氢元素和氧元素组成的, 那么过氧化氢是由哪些元素组成的呢?
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。提出问题：通过什么样的化学反应,能将氧气、水和过氧化氢三种物质联系在一起呢? 过氧化氢可以发生分解反应生成水和氧气。
二、化学反应前后元素种类不变
课堂评价
1.碳元素与氧元素的本质区别是 ( A )
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
2.“2H”表示的意义是（ B ）
A.2个氢元素
B.2个氢原子
C.氢分子
D.氢离子
课堂评价
3.如图表示地壳中元素的含量（质量分数），图中 y 区域代表的元素是（ A）

第三单元课题3元素元素符号及元素周期表-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

元素周期表的规律 2.同一主族：
①同一主族，从上到下，电子层数依次递增 ②同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似。
主族数 = 原子的最外层电子数
元素周期表的拓展
1.同一周期：
①金属元素的原子，电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失电子，金属活动性越强 ②非金属元素的原子，电子层数相同时，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属活动性越强
导入新课不同国家同种元素的表示方法
不统一为了便于交流，国际化学界需要一种简单、易于交流的符号来表示元素。
一、元素符号国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。 1.元素符号书写原则
观察与思考：观察下列元素符号有什么特点和规律?
C O N Mg Al Cu Na
• 由一个字母表示的元素符号要大写。 • 由两个字母表示的元素符号，族，共有16个族。
Ⅶ
Ⅷ
零族
认识元素周期表的结构 3.元素周期表每个单元格所含有的信息
原子序数
=质子数 =核外电子数 =核电荷数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称相对原子质量单位是“1”，省略
元素周期表的规律 1.同一周期：
①同一周期，电子层数相同。周期数 = 原子的电子层数 ②同一周期，从左到右，质子数和最外层电子数依次递增。 ③每一周期以金属元素开头（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，以稀有气体元素结尾。
这说明随着原子序数的递增，原子最外层电子数由1递增到8(或2)，达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种周期性的变化就是“元素周期表”名称的由来。
元素周期表的意义
学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据。

3.3.2元素符号元素周期表PPT—九年级化学人教版上册精品课件

C. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B 【解析】
弱B电解．质硒冰元醋酸素、氨属气、于水非金属元素
【答案】C
C．硒元素的相对原子质量为（3）根据已知的热化学方程式①Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH=+532.36 kJ· mol-1和②Na2CO3·10H2O（s）
【点拨】相对原子质量可以用来比较原子实际质量的大小，由此可知一个碳原子的质量最小，一个氧原子的质量最大，因此等质量三种元素中碳原子数目最多。
【答案】B
12．[2021·合肥42中三模]镧是稀土金属中的一员，可制合金、催化剂和昂贵的照相机镜头等；镧原子核内中子数为82，如图为镧元素的残留信息，下列说法中正确的是 ( D) A．镧元素符号LA B．镧的相对原子质量为139 g C．镧原子核外电子数为82 D．镧的原子序数为57
提升训练
10．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( C ) A．①③属于同种元素 B．②表示的元素易失去电子 C．硒的相对原子质量是34 D．③④具有相对稳定结构
11．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) A．原子序数为7的元素符号为N2 B．相对原子质量从左到右依次增大 C．等质量的三种元素中含原子数最多的是氧 D．氧原子的结构示意图为
【答案】(1)氧 (2)Cl－
(3)
；得
(2)降低温度到可燃物的着火点以下
荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。 (28)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价)
3. 非金属氧化物与水的反应 (2)解:该药片中西达苯胺的质量分数是(19/(19" " 500)×100"%" )/(19/390×100"%" )×100%=2%。 13.小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH

3.3.1 元素元素符号-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

点燃
S +O2
SO2
H2O2 MnO2 H2O+O2
分化子学是反否发应生前了后变分化子？的种原子类是发否生发变生化了，变化？元素是原否子发的生种了类变、化元? 素的种类不变
探究新知
3.了解元素与物质、微粒间的关系
物二氧化碳
构成
组成
金刚石
构成
质氯化钠
构成
探究新知
4.元素在地壳里的含量和分布
探究新知
探究新知
N O P S Ne Na Mg 氮氧磷硫氖钠镁
探究新知
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠Na 铝AL
Cu Zn Ag Mn Ca 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
探究新知
例：说出下列符号表示的意义（1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。（2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子；也表示钠这种物质。（3）表示两个氧原子。（4）表示五个碳原子。
O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.
课后作业
完成练习与应用 1~6题。
第三单元物质构成的奥秘课题3 元素
第1课时元素元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法

元素周期表(教师版)-2021-2022学年九年级上册化学讲义(人教版)

第15讲元素周期表知识导航课前引入——那些设计感爆表的元素周期表美国Life杂志1949年5月发布的螺旋形元素周期表迪斯尼制作的元素周期表周期表手环知识预习思考与交流超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。

我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。

可以怎么有序地进行排列呢？一、元素周期表（图）科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表(如下图)。

二、元素周期表的结构1. 元素周期表共有____个横行，____个纵行。

2. 每一个横行叫做一个________，每一个纵行叫做一个____(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。

【答案】7 18周期族三、原子序数1. 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做____________。

2. 原子序数与元素原子____________在数值上相同。

【答案】原子序数核电荷数四、从元素周期表中挖掘信息试一试图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息、图乙为锌原子结构示意图，根据这两个图回答：（1）锌的原子序数为______，核电荷数为______，锌原子的质子数为______，核外电子数为______；（2）锌的相对原子质量为______；（3）锌在周期表中位于第______周期；（4）锌在化学反应中容易______电子；（5）写出锌离子的离子符号________。

【答案】（1）30 30 30 30（2）65.38（3）四（4）失去（5）Zn2+对点训练题型一：元素周期表的信息【例1】（2021·宜兴市实验中学九年级三模）大家都想有一口洁白美丽的牙齿，但有时遇到蛀牙需要修复较好的方法是安装牙套。

二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。

锆元素在元素周期表中的信息如图所示。

3.3元素(第1课时元素、元素符号)教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《3.3元素（第1课时元素、元素符号）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否注意过不同的物质都由哪些基本成分组成？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索元素的奥秘。
5.分析你所在地区的土壤、水体中可能存在的元素，并说明这些元素对生态环境的影响。
示例答案：土壤中可能存在的元素有氮（N）、磷（P）、钾（K）等，它们是植物生长所需的主要营养元素；水体中可能存在的元素有氯（Cl）、硫酸盐（SO4^2-）等，过量时可能导致水质恶化、影响水生生物生存。
教学反思
在本次《3.3元素（第1课时元素、元素符号）》的教学中，我发现学生们对元素的概念和元素符号的书写规则掌握程度较好，但在理解元素在物质组成中的作用和元素周期表的应用上，还存在一定的困难。因此，我思考了以下几点改进措施：
1.讨论主题：学生将围绕“元素在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都提前准备好本节课所需的化学教材，包括人教版九年级上册课本，提前预习《3.3元素（第1课时元素、元素符号）》的内容。
2.辅助材料：
-收集并整理与元素、元素符号相关的图片、图表、动画等多媒体资源，以便于课堂上展示元素符号的书写规则、元素在物质组成中的作用等。

3.3 元素第2课时元素符号及元素周期表习题课件-2021-2022学年人教版九年级化学上册

③部分元素符号还可以表示该元素组成的物质(即单质)，如 Fe 表示铁这种物质。
④若在元素符号前面加数字，则只表示几个某原子，只有微观意义。
注意：若元素符号前有化学计量数，则只有微观意义，如 2H 只表示 2 个氢原子；若元素符号前没有化学计量数，则既有宏观意义，又有微观意义。
2. 元素周期表 (1)来历：科学家根据元素的结构和性质，按照原子序数依次递增的顺序把元素科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子 Na＋(或 Mg2＋、Al3＋) ，阴离子 O2－(或 F－、N3－) 。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似
的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是
BD (填符合条件的所有标号)。
A．C 和 Ne
B．Be 和 Mg
(2)图 2 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下判断正确的是 AC 。
A．原子序数 Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y 和 Z 处于同一周期
12. (中考·湘潭)2019 年，是元素周期表问世 150 周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息以及 A、B、 C 三种粒子的结构示意图。
原子序数为 1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
(1)Al 属于金属 (填“金属”或“非金属”)元素，其原子的核电荷数为 13 。
(2)Na 原子的结构示意图核外电子数为 10 。
为，则钠离子的
(3)周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中 “30.97”所表示的含义是磷元素的相对原子质量为 30.97 。
编制元素周期表的俄国科学家是( C )

3.3+元素素的概念和元素符号+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

D．钡(bA)
2．(2023·怀化)生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”
等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是
( B)
A．单质
B．元素
C．原子
D．分子
3．钙元素、磷元素的本质区别是
( D)
A．中子数不同
B．最外层电子数不同
C．元素符号不同
D．质子数不同
4．(科学思维)下列有关物质、元素、分子和原子之间的关系的说法
化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义
叙述正确的是
( B)
①O2 ②Mg ③Mg2+ ④Fe A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④是地壳中含量最高的金属元素
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
多种多样的物质及其组成阅读课本第73页的“图3－20”，回答下列问题：
1．从宏观看：物质由_元__素___组成；从微观看：构成物质的粒子有_分___ _子__、__原__子__、__离__子_。 2．由分子直接构成的物质有：_氢__气__、__氧__气__、__水___等；由原子直接构成的物质有：_铁__、__汞__、__金__刚__石___等；由离子直接构成的物质有：_硫__酸__铜__、 _氯__化__钠__等。
1．宏观和微观：“物质”“元素”属于宏观范畴；“分子”“原子”“离子”“原子核”“质子”“中子”和“电子”属于微观范畴。在元素符号的前面加数字，只有微观意义。如“2H”只表示2 个氢原子。 2．理解“化学反应中元素种类不变”：原子是化学变化中的最小粒子，原子不变即元素也不变。
规范抄写下列易错元素符号。
气(O2)
氢__元__素__和__氧___元__素___