化学平衡教学设计2

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡（2）

主备教师：课时：5课时

一、内容及其解析

本节课要学的内容包括浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，其核心内容是浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响，理解它关键是利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化。学生已经在必修2中学习过化学平衡的内容，本节课的内容就是在其基础上的发展。由于它还与后续学习的电离平衡、水解平衡等有着密切的联系，并有承上启下的作用。教学重点是浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。解决重点的关键是利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想，从而培养学生的思维能力。

二、目标定位及其解析

1、目标定位

（1）掌握浓度对化学平衡的影响；

（2）掌握压强对化学平衡的影响；

（3）掌握温度对化学平衡的影响。

（4）掌握催化剂对化学平衡的影响。

（5）理解勒夏特列原理，会用勒夏特列原理来解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

2、目标解析

（1）浓度对化学平衡的影响：①增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正反应方向移动。②减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对化学平衡的影响：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：①、增大压强，会使化学平衡向着总体积减小的方向移动。②、减小压强，会使化学平衡向着总体积增大的方向移动。

（3）温度对化学平衡的影响：如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。

（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。

（5）夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、问题诊断与分析

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不能正确理解化学平衡的移动的原因，不能很好的利用化学平衡的移动图像分析问题。，产生这一问题的原因是这一部分知识比较抽象，难懂。要解决这一问题，就要从溶解平衡导入化学平衡，利用数据、图片、演示实验引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想，从而培养学生的思维能力和知识迁

移能力。

四、教学支持条件分析

在本节课教学中，准备使用数据、图片、演示实验。因为使用数据、图片、演示实验有利于引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生的联想。

五、教学过程设计

第一部分自学

一、知识回顾：必修4第2章第2节影响化学反应速率的因素

二、教材梳理：

（一）、化学平衡的移动

1、定义：

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2、图示表示：

（二）、外界条件对化学平衡的影响

1、浓度：

2、温度：

3、压强：

（三）、勒夏特列原理

1、原理

2、注意事项：

三、学生发现问题及相互探讨

第二部分本讲学习

问题一、浓度是怎样影响化学平衡的？

设计意图：让学生理解浓度对化学平衡的影响。

【问题1】【演示实验2-5】观察试验，得到什么结论？

答：在其他条件不变的情况下，①、增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向正反应方向移动。②、减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向逆反应方向移动

【注意】：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

浓度与化学平衡移动图像如下：

平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线

任一平衡体系增大反应物的浓度

v正增大、v逆不变，且

v正>v逆

正向移动减小反应物的浓度

v正减小、v逆不变，且

v逆>v正

逆向移动增大生成物的浓度

v正不变、v逆增大，且

v逆>v正

逆向移动减小生成物的浓度

v正不变、v逆减小，且

v正>v逆

正向移动

【例题1】：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（AD ）

(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动

(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色

变式训练：对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3如果温度保持不变，下列说法中正确的是( A D )。

A．增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后减小，最后保持不变

B．增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

C．增加SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动

D．增加SO2的浓度，平衡向正反应方向移动

【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对

问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑

问题二、压强是怎样影响化学平衡的？

设计意图：让学生理解压强对化学平衡的影响。

【问题1】对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，化学平衡是怎样移动的？ 答：对于3H 2（g ）+N 2(g) 2NH 3(g) 在反应中1体积的N 2与3体积的H 2反应生成2体积的NH 3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。

压强/MPa

1 5 10 30 60 100 NH 3/% 2.0 9.

2 16.4 35.5 53.6 69.4

由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：①、增大压强，会使化学平衡向着总体积减小的方向移动。②、减小压强，会使化学平衡向着总体积增大的方向移动。

【思考1】：对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，2HI(g)

H 2(g)+I 2(g)，压强改变时，化学平衡会移动吗？

答：在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

【思考2】平衡混合物都是固体或液体 ，压强改变时，化学平衡会移动吗？

答：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

压强与化学平衡移动图像如下： 正反应方向气体

体积增大

增大压强

v 正、v 逆均增大，且v 逆>v 正 逆向移动 减小压强 v 正、v 逆均减小，且v 正>v 逆

正向移动

【例题2】： 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H 2+N 2

2NH 3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ C ）

（A ） 恒温恒压充入氨气 （B ） 恒温恒压充入氮气

（C ） 恒温恒容充入氦气 （D ） 恒温恒压充入氦气

变式训练：压强变化不会使．．．

下列化学反应的平衡发生移动的是（ A ）。 A. )

()(22g I g H +)(2g HI B. )()(322g N g H +)(23g NH C. )()(222g O g SO +)(23g SO D. )

()(2g CO s C +)(2g CO