高中化学步步高二轮复习全套课件专题一

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2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第一节第1课时

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第一节第1课时

第一节元素周期表第1课时元素周期表一、认识元素周期表1. 元素周期表的历史2. 现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

原子序数与原子结构的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)编排原则3. 元素周期表的结构(1)周期①数目:元素周期表有7个横行, 即有7个周期。

②分类a. 短周期:第一、二、三周期, 每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。

b. 长周期:第四、五、六、七周期, 每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。

(2)族①数目:元素周期表有18个纵列, 但只有16个族。

②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数=电子层数, 主族序数=最外层电子数。

②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外):碱金属元素。

第ⅦA族:卤族元素。

0族:稀有气体元素。

(1)周期表中共有7个周期, 其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×)(2)元素周期表有18个纵列, 共18个族(×)(3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×)(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×)(5)过渡元素有10个纵列, 且都是金属元素(√)(6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×)1. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。

2. (1)钠、钾元素分别在三、四周期, 所在周期元素种数分别为8、18, 都在ⅠA族, 钠与钾元素的原子序数之差为8。

(2)氯、溴元素分别在第三、四周期, 所在周期元素种数分别为8、18, 都在ⅦA族, 氯与溴元素的原子序数之差为18。

(3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。

提示钠、钾是ⅠA族元素, 在过渡元素的左边, 氯、溴是ⅦA族元素, 在过渡元素的右边, 第四周期比第三周期多10种过渡元素, 所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。

高中化学步步高二轮复习全套课件选择题热点题型排查练题型十

高中化学步步高二轮复习全套课件选择题热点题型排查练题型十

题型十能量转化型1.参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值为()A.-989.2 kJ·mol-1B.+989.2 kJ·mol-1C.-61.2 kJ·mol-1D.-245.2kJ·mol-1答案 A【解析】硅和二氧化硅均是原子晶体,其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键,在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则该反应的反应热ΔH=2×176 kJ·mol-1+498.8 kJ·mol-1-4×460 kJ·mol-1=-989.2 kJ·mol-1,答案选A。

2.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na+向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应:ClO-+2H2O-4e-===ClO-3+4H+答案 A【解析】根据OH-移向,X为正极,Y为负极,其电极反应式分别为X:ClO-+2e-+H2O===Cl -+2OH-;Y:Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)。

C项,废液为NaCl,所以废液的pH应小于NaClO2溶液的pH。

3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A. b 极为负极B.a 极的电极反应式为2NH 3+3O 2--6e -===N 2+3H 2OC.反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D.该传感器在工作过程中KOH 的物质的量不变 答案 D【解析】 根据a,b 两极参与反应的物质可以判断a 为负极,b 为正极,其电极反应式分别:a(负极)2NH 3-6e -+6OH -===N 2↑+6H 2O, b(正极)32O 2+6e -+3H 2O===6OH -,C 项,反应消耗NH 3与O 2的物质的量之比为2∶32=4∶3。

高中化学 步步高 二轮复习课件 有机化学基础

 高中化学 步步高 二轮复习课件 有机化学基础

2.同分异构体
(1)同分异构体的概念:分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体的特点
①同分异构体必须分子式相同而结构不同。
②同分异构体可以属于同一类物质,如CH3CH2CH2CH3与

可以属于不同类物质,如CH3CH2OH与CH3—O—CH3;也可以是有机物 和无机物,如NH4CNO与CO(NH2)2。 (3)同分异构体的物理性质不同,化学性质不同或相似。
“苯”。如:
为甲苯、
为乙苯、
为异丙苯;
为邻二甲苯或1,2-二甲苯;
为间二甲苯或1,3-二甲
苯;
为对二甲苯或1,4-二甲苯。
②对较复杂的苯的同系物命名时,可把侧链当作母体,苯环当作取代基。
如:
可命名为2,4-二甲基-3-苯基戊烷。
2.烃的衍生物的命名 (1)卤代烃:以相应的烃为母体,把卤素原子当作取代基。给主链上的碳 原子编号时,从离卤素原子近的一端开始编号,命名时一般要指出卤素 原子的位置。如果是多卤代烃,用二、三、四等表示卤素原子的个数。
CnH2n+2O(n≥2) 饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO(n≥3)
CH3CH2CHO、CH3COCH3、 醛、酮、烯醇、 CH2==CHCH2OH、
环醚、环醇

CnH2nO2(n≥3)
羧酸、酯、羟基 醛、羟基酮
CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、 HO—CH2—CH2—CHO与

的名称为3-甲基-2-氯丁烷。
(2)醇:选择包括连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链,并从靠近羟 基的一端给主链上的碳原子依次编号,写名称时,将羟基所连的碳原子

2012届步步高化学大二轮专题复习课件:第2部分专题1 选择题解题方案

2012届步步高化学大二轮专题复习课件:第2部分专题1  选择题解题方案

即时巩固 2 下列关于离子方程式的表述正确的是
- -
(C )
- - ①过氧化钠固体与水反应:2O2 +2H2O===4OH +O2↑ 过氧化钠固体与水反应: 2 + 2- 碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸: ②碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸: CO3 + 2H ===CO2↑ - +
+H2O
③向 100 mL 1 mol·L-1 的 FeBr2 溶液中通入 0.05 ·
解析 有机物的最简式应为各元素的原子个数的最简整数 首先排除A选项 选项; 比,乙烯的最简式应为CH2,首先排除 选项;电子式要表 乙烯的最简式应为 示出全部组成微粒的最外层电子数, 又排除C选项 选项; 示出全部组成微粒的最外层电子数,②错,又排除 选项; ③中的离子方程式正确,此时答案已确定;④中的结构示意 中的离子方程式正确,此时答案已确定; 图应为 ;⑤中写电极反应式应注意碱性环境,正 中写电极反应式应注意碱性环境,
(
)
④Cl-的结构示意图 ⑤电解液为KOH溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应 电解液为 溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应 实验室制氯气的化学方程式: 式:H2-2e-===2H+ ⑥实验室制氯气的化学方程式: MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O A.①③⑤ . B.④⑥ . C.②③⑥ . D.只有③ .只有③
用热还原法制取,C错误;水煤气为二次能源,D错误。
解题指导
解概念辨析题,首先要吃透定义, 解概念辨析题,首先要吃透定义,抓住概念的本
质内涵,它的解题方法:直选法。 质内涵,它的解题方法:直选法。
即时巩固1 下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性
(
)
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢 氧化物 D.固体物质中可能存在分子,也可能不存在分子

版步步高高中化学一轮复习课件:第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张

版步步高高中化学一轮复习课件:第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张

10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学 方程式为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下 反应:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2+,反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=== 6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613 g,经上述反应后, 共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应
后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2,Cu 和 Mg 共 4.6 g,关键是求增加的
D.115w321-w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g), 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况:
n(OH-),n(OH-)等于金属单质所失电子的物质的量,即 n(OH-)=242448000×1 mol
+22334600×2 mol=0.23 mol,故沉淀的质量为 4.6 g+0.23×17 g=8.51 g。

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案课件第一章 第一节 第2课时

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案课件第一章 第一节 第2课时

深化探究
(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素,其相对原子质量是85.5,与钠同主族, 回答下列问题: (1)铷位于第__五__周期,其原子半径比钠元素的原子半径___大_(填“大”或“小”)。 (2)铷单质性质活泼,写出它与氯气反应的化学方程式:_____2_R__b_+__C_l_2=_点=_=_燃_=_=_2_R_b_C_l。 铷单质易与水反应,反应的离子方程式为_2_R__b_+__2_H_2_O_=_=_=__2_R_b_+_+__2_O__H_-_+__H__2_↑,实验表 明,铷与水反应比钠与水反应____剧_(填烈“剧烈”或“缓慢”)。
很稳定
较稳定
不如HCl稳定 不稳定、易分解
从F2→I2与H2化合越来越难 ,氢化物稳定性逐渐减弱
(2)卤素单质间的置换反应 实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层,上层接近 _2_N__aB__r+__C__l2_=_=_=_B__r2_+__2_N_a_C__l 无色,下层呈____橙__红_ 色
静置后,液体分层,上层接近 无色,下层呈_____紫__红色
_2_K__I+__C__l2_=_=_=_2_K__C_l_+__I2_
结论
静置后,液体分层,上层接近无 __B_r_2+__2_K__I=__=_=_2_K_B_r_+__I_2_ 色,下层呈______紫_ 红色
从Cl2→I2氧化性逐渐_减__弱__
_R_b_
原子结构示 意图
______
_______
________
原子半径/nm 0.152
0.186
0.227
0.248
铯 _C_s_
0.265
碱金属原子结构特点:

高中化学步步高二轮复习全套课件专题三

高中化学步步高二轮复习全套课件专题三

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解常见的氧化还原反应。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.跳出“五大”误区(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定。

如HCl―→Cl2,氯元素被氧化,CuO―→Cu,铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原,其实不一定。

如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应,其实不一定。

如SO2具有还原性,浓H2SO4具有氧化性,但二者不发生氧化还原反应。

(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强,其实不一定,如HClO的氧化性高于HClO4。

2.理清概念线索题组一理解氧化还原反应相关概念1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。

所以Fe3+的氧化性比I2的强(√)(2016·江苏,13C)(2)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综,7C) (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综,7D)(4)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+(×)(5)化合反应均为氧化还原反应(×)2.(2016·上海,2)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴答案 C【解析】A项,海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B项,氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C项,氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D项,海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。

3.理解质量守恒定律的含义。

4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。

5.了解溶液的含义。

6.了解溶解度、饱和溶液的概念。

7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。

8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。

(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。

⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。

题组⼆物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)突破陷阱排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。

高中化学步步高二轮复习全套课件专题一

高中化学步步高二轮复习全套课件专题一

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.了解胶体是一种常见的分散系。

5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物:如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物:如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物:如CO 2、SO 3碱性氧化物:如Na 2O 、 CuO两性氧化物:如Al 2O 3不成盐氧化物:如CO 、NO 特殊氧化物:如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H +的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2(2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物题组一理解概念,准确判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第二节微专题(二)

2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第一章第二节微专题(二)

微专题(二)金属性与非金属性强弱的判断方法一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法与同种变价金属反应金属被氧化后的价态越高, 则非金属性就越强;反应越剧烈, 非金属元素的非金属性就越强气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定, 该元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱,该元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 该元素的非金属性越强二、判断非金属性强弱的“两不能”“两应该”(1)不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱, 应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断。

(2)不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱, 应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断。

1. 下列事实不能作为实验判断依据的是()A. 钠和镁分别与冷水反应, 判断金属性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中, 能置换出铜, 钠投入CuSO4溶液中, 不能置换出铜, 判断钠与铁的金属性强弱C. 酸性:H2CO3<H2SO4, 判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应, 判断溴与碘的非金属性强弱答案 B解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据;因Na的金属性太强, 与溶液反应时会先与H2O反应, 故B项不能作为判断依据;C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸, 由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强;D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。

2. 下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱答案 B解析Cl2、Br2分别与H2反应, 根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱, A项正确;MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气, MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀, AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀, 无法比较二者的金属性强弱, B项错误;H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物, 酸性越强, 元素非金属性越强, 所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱, C项正确;利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱, D项正确。

高中化学 步步高 二轮复习 化学反应“机理”图像的分析与应用

高中化学 步步高 二轮复习 化学反应“机理”图像的分析与应用
1.(2020·江西省九校高三联考)热催化合成氨面临的两难问题是:釆用高温 增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制 了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。 Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂 表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A.①为氮氮三键的断裂过程 B.①温区催化剂使合成氨反
12345
解析 由图可知生成副产物CH2O的能量变化大,即能垒高,反应进行难, 生成的量少,所以其中相对较多的副产物为CO;由图可知生成甲醇的过 程中,能垒最高的变化为*CO+*OH―→*CO+*H2O,该反应速率最慢, 所以要想提高整个反应速率,应该降低该反应的能垒。
12345
12345
3.一氧化碳甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)。下图是使 用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。 下列说法不正确的是 A.步骤①只有非极性键断裂 B.步骤②的原子利用率为100%
√C.过渡态Ⅱ能量最高,因此其
对应的步骤③反应速率最慢 D.该方法可以清除剧毒气体CO,从而保护环境
应转变为吸热反应
√D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
12345
解析 经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附,并没有变成氮原子,①过程中 氮氮三键没有断裂,故A错误; ①为催化剂吸附N2的过程,②为形成过 渡态的过程,③为N2解离为N的过程, 以上都是吸热反应,需要在高温时进行, 而④⑤为了增大平衡产率,需要在低温 下进行,故B错误; 催化剂只影响化学反应速率,化学反应不会因加入催化剂而改变反应热,故C 错误; 由题中图示可知,过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态 的转化,N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,故D正确。

人教版新高考化学二轮复习课件 氧化还原反应

人教版新高考化学二轮复习课件 氧化还原反应

(1)常见氧化剂及其对应还原产物。
氧化剂 Cl2(X2) O2
还原
Cl-(X-) H2O/O2-/OH产物
氧化剂 HClO 浓硫酸
还原
ClSO2
产物
Fe3+
酸性KMnO4
酸性K2Cr2O7
MnO2
溶液
溶液
Fe2+
Mn2+
Mn2+
Cr3+
HNO3 H2O2
NO2(浓)、
H2O
NO(稀)
PbO2
FeO4
考向2 氧化还原反应相关概念的判断
真题示例
2- 1.(双选)(2021山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误
的是(
)。
0.1 mol KMnO4
足量浓盐酸


加热→固体→
加热→气体单质H


气体单质G
酸性MnCl2溶液
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
A.明矾净化水
B.漂白粉漂白织物
C.纯碱去油污
D.铁粉作食品脱氧剂
)。
答案 D
解析 明矾净化水是由于Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的
Al(OH)3胶体具有强吸附性,未发生氧化还原反应,A项不符合题意;漂白粉
漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性,而不是还原性,B项不符合题意;纯碱

据此可知,生成1 mol Cl2时,反应中转移20 mol e-,A项错误;根据电子转移情
况,可判断反应中碘单质作还原剂,氯酸钾作氧化剂,故氧化剂与还原剂的

高中化学 步步高 二轮复习课件 综合实验探究

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解析 称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1 g,由于CS2易挥发,开盖 时要挥发出来,称量的质量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重m2 g, 则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g,再开盖加入待测样品并计时1分钟, 又挥发出(m1-m2)g的CS2,盖紧称重为m3 g, 则样品质量为m3 g+2(m1-m2)g-m1 g=(m3+m1-2m2)g。
3.常见的气体收集装置
特别提醒 (1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排 空气法收集,导气管应“长进短出”;密度比空气小且不与空气中的成 分反应的气体则用向下排空气法收集,导气管应“短进长出”。 (2)易溶于水或能与水反应的气体,如NH3、HCl、NO2等,需用排空气法 或排其他试剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO),密度与空气接近的气体 (如N2、CO、C2H4等),都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体,可以用排饱和溶液的方法收集,如 CO2——排饱和NaHCO3溶液;SO2——排饱和NaHSO3溶液;H2S——排 饱和NaHS溶液;Cl2——排饱和NaCl溶液。
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解析 用H2还原WO3制备W,装置中不能有空气,所以先通N2,其目的 是排出装置中的空气;由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管; WO3为淡黄色固体,被还原后生成的W为银白色,所以能证明WO3已被 完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色。
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(2)WO3完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通H2;②以干燥的接 收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通 Cl2;⑥……。碱石灰的作用是_吸__收__多__余__氯__气__,__防__止__污__染__空__气__;__防__止__空__气_ _中__的__水__蒸__气__进__入__E___;操作④是_再__次__通__入__N_2__,目的是_排__出__装__置__中__的__H_2_。

高三化学总复习必考PPT课件

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F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应, 生成的HF很稳定
Cl2+H2
2HCl
Cl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合, 生成稳定的HCl
Br2+H2
2HBr
Br2跟H2在500℃时能较慢地进行反 应,生成HBr,HBr不如HCl稳定
I2+H2
I2跟H2很难化合,在不断加热的条 2HI 件下缓慢地进行,生成的HI很不稳
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2.下列关于氯水的叙述正确的是
()
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后,pH会变小
第27页/共65页
[解析]新制氯水中除含有 Cl2 和 H2O 分子外,还含有 HClO,故 A 项错误;蓝色石蕊试纸遇新制氯水中的 H+变 红,又因其中 HClO 具有漂白性,可使变红后的试纸褪色, B 项正确;光照氯水,发生反应 2HClO=光==照==2HCl+O2↑, 逸出的气体是 O2,C 项错误;氯水久置,HClO(弱酸)转化 为 HCl(强酸),溶液的酸性增强,pH 变小,D 项正确。
第18页/共65页
(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去,则溶液中还有酚酞,故 可应用验证酚酞存在的方法来证明之;若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色 褪去,则溶液中就没有酚酞了,故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之。
第19页/共65页
[答案](1)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中,加2滴NaOH溶液,振荡, 观察现象。若溶液出现红色,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;若溶液 仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
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[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.了解胶体是一种常见的分散系。

5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物:如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物:如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物:如CO 2、SO 3碱性氧化物:如Na 2O 、 CuO两性氧化物:如Al 2O 3不成盐氧化物:如CO 、NO 特殊氧化物:如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H +的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2(2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物题组一理解概念,准确判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综,1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综,2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综,2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综,2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ,7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综,2A)题组二理清标准,辨析类别2.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A【解析】金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质,A项正确;漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质,为混合物,B项错误;氯化铵为强电解质,次氯酸为弱酸,是弱电解质,C项错误;葡萄糖是小分子化合物,蛋白质是高分子化合物,D项错误。

3.下列有关物质分类一定正确的是()A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质:液氨、二氧化硫、苯D.化合物:重水、双氧水、矿泉水答案 C【解析】A项,盐酸属于混合物;B项,纯碱、醋酸铵均属于强电解质;D项,矿泉水是混合物。

一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,在复习时,要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况,这是解这类化学题的关键。

1.认识物质的性质(1)物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。

(2)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。

2.理解物质变化的“四个方面”(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。

这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。

(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。

(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。

(4)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

3.识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”注意 ①化学变化:同素异形体之间的相互转化、CuSO 4·5H 2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。

②物理变化:金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。

③爆炸有的是化学变化引起的,有的是物理变化引起的。

题组一 “古汉语”与物质变化1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽,春风吹又生”包含了多种化学变化 答案 C【解析】 “水乳交融”时形成乳浊液,是物理变化,“火上浇油”指燃烧,包含化学变化,A 项正确;“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质,发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化),B 项正确;“滴水石穿”伴随化学反应CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2,而“绳锯木断”不包含化学变化,C 项错误;D 项,包含了燃烧、植物生长过程中的多种化学变化。

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO 3的古代文献,对其说明不合理的是( )答案 A【解析】A选项,KNO3加热后会发生分解反应产生氧气,物质不能自燃,错误;B选项,鉴别KNO3和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别,若灼烧使火焰呈黄色,就证明是Na2SO4,若灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,就证明是KNO3,正确;C选项,KNO3的溶解度随温度的升高而增大,提纯的方法是溶解后,煎炼得之(主要利用蒸发结晶的方法)正确;D选项,火药与硫黄、木炭发生化学反应时,KNO3中氮元素的化合价降低,被还原为N2,体现氧化性,正确。

题组二高考对物理变化、化学变化的考查3.(2016·四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B【解析】A项,Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO,杀菌消毒,有化学变化;B项,硅胶的内部为纳米级微孔结构,其表面存在大量羟基,通过分子间的相互引力,羟基与空气中的水分子亲和,从而实现吸水干燥的作用,无化学变化;C项,SO2与有色物质化合生成无色物质,达到漂白作用,是化学变化;D项,蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,肥皂水呈碱性,可以和蚁酸发生中和反应,是化学变化。

4.(2015·北京理综,6)下列有关我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()答案 C【解析】A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化;B项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程;C项,转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程。

5.(2014·新课标全国卷Ⅱ,7)下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案 A【解析】A项,活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱中的异味,发生的是物理变化,故正确;B项,油污属于酯类物质,可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐,属于化学变化,故不正确;C项,该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯,属于化学变化,故不正确;D 项,硅胶起吸水作用,铁粉起还原剂作用,防止食物被氧化,属于化学变化,故不正确。

有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等,它能很好地考查学生知识的积累和运用,难度中等。

近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查,备考时,要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化,以及微观粒子之间作用力的变化。

胶体知识“10”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100 nm)。

(2)胶体的物理性质:①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④布朗运动;⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。

(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。

(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。

(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。

(6)胶体的布朗运动不是分子的运动,但反映了分子也在做无规则运动。

(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。

胶体与溶液一样是电中性的。

(8)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。

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