2018-2019学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷
2018-2019学年高二下学期期末考试生物试题(解析版)
2018-2019学年高二下学期期末考试试题一、单项选择题1.蝎毒“染色剂”氯代毒素是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，它可以选择性地绑定在癌细胞上，使癌症手术更加容易、有效，下列说法错误的是A. 组成蝎毒“染色剂”的化学元素有C、H、O、N等B. 这种染色剂的合成、加工和分泌需要的膜性细胞器有内质网、高尔基体和线粒体C. 患者可以通过口服的方法摄入这种“染色剂”D. 氯代毒素能够选择性地绑定在癌细胞上，可能与癌细胞表面的糖蛋白有关[答案]C[解析][详解]蝎毒“染色剂”是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，说明这种染色剂属于分泌蛋白，因此组成蝎毒“染色剂”的化学元素有C、H、O、N等，这种染色剂的合成、加工和分泌需要的膜性细胞器有内质网、高尔基体和线粒体，A、B正确；蝎毒“染色剂”的化学本质是蛋白质，口服后会被消化道中的蛋白酶水解而失去作用，因此患者不能通过口服的方法摄入这种“染色剂”，C错误；氯代毒素能选择性地绑定在癌细胞上，说明氯代毒素能被癌细胞特异性地识别，可能与癌细胞表面的糖蛋白有关，D正确。
2.如图是几种物质进出细胞方式中，运输速度与影响因素间的关系曲线图，下列与图相关的叙述中，正确的是()A. 与甘油进出细胞相符的图有①③⑤B. 与葡萄糖进入红细胞相符的图有②④⑥C. 与K＋进入丽藻细胞相符的图有②④⑤D. 与蛋白质进出细胞相符的图有②③⑥[答案]A[解析][详解]根据题意和图示分析可知：甘油分子进出细胞属于自由扩散，其动力是浓度差，与能量和载体无关，因此与水进出细胞相符的图有①、③、⑤，所以A正确。
葡萄糖进入红细胞属于协助扩散，与浓度差和载体有关，与能量无关，因此与葡萄糖进入红细胞相符的图有②、③、⑥，所以B不正确。
K＋进入丽藻细胞，属于主动运输，与浓度无关，与能量和载体有关，因此与K＋进入丽藻细胞相符的图有④、⑥，所以C不正确。
蛋白质是大分子物质，其进出细胞的方式是胞吞和胞吐，与上述图都无关，所以D不正确。
陕西省咸阳市武功县普集高中2017-2018学年高二第二学期第一次月考化学试卷
普集高中2017-2018学年度第二学期高二年级第一次月考化学试题 命题范围:化学选修5（第一章） 考试时间：90分钟 总分值：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 32 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个答案，共17题51分）1．第一位人工合成有机物的化学家是 （ ）A ．门捷列夫B ．维勒C ．拉瓦锡D ．牛顿2.现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质。
下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( )3．下列基团中，-CH 3、－OH 、–COOH 、-C 6H 5，任意取两种结合可组成的有机物有 （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．它是一种芳香烃，不易溶于水B ．它的分子式为C 38H 30C ．它的一氯代物有三种同分异构体D ．在同一平面上的原子最多有14个5．科学家发现铂的两种化合物(如图)有不同的特性，a 具有抗癌作用，而b 没有．则a 和b 属于( )A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质6．下列分子式只能表示一种物质的是( )A ．C 2H 4Br 2B ．C 3H 8 C ．C 4H 9ClD ．C7．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) ( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种8．结构简式为的化合物，正确的名称是( ) A ．3，4-二甲基-2，3-戊二烯 B ．2，3-二甲基-2，3-戊二烯C ．2，3-二甲基-1，3-戊二烯D ．2，3-二甲基-2，4-戊二烯C C9．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷B．分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个C．化合物是苯的同系物D．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种10. 科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做 Janusene。
陕西省西安中学2018-2019学年高二上学期期末考试政治(文)试卷
西安中学2018—2019学年第一学期期末考试高二政治（文科）试题一、选择题：（每题2分，只有一个正确答案，共35小题，计70分）1.博士学位的英文是Ph.D.，即DoctorofPhilosophy，也就是“哲学博士”，表示任何一门专业的学科，学到最后所抵达的境界都是哲学的层次。
这是说A. 哲学是科学的世界观和方法论B. 具体科学的进步推动哲学的发展C. 哲学是对各门具体科学的概括和总结D. 哲学是在具体科学之上的“科学之科学”答案：C解析：具体科学是哲学的基础，哲学是对具体科学知识的概括和总结，为具体科学提供世界观和方法论的指导。
“学到最后所抵达的境界都是哲学的层次”说明哲学是对各门具体科学的概括和总结，故C选项符合题意；A说法错误，哲学有科学与非科学之分，科学的哲学才是科学的世界观与方法论的统一，排除；B不符合题意，材料强调的是哲学与具体科学的关系，而不是具体科学与哲学的关系，排除；D说法错误，哲学与具体科学具有明确界限，不能说哲学是“科学之科学”，排除。
故本题答案选C。
2.2018年5月5日，习近平在纪念马克思诞辰200周年大会上强调：“马克思主义始终是我们党和国家的指导思想，是我们认识世界、把握规律、追求真理、改造世界的强大思想武器。
”这是因为马克思主义哲学①在科学基础上实现了唯物主义和自然观的有机结合②在科学基础上实现了科学性和革命性的统一③全部理论来自实践又经过实践的反复检验④坚持了从实际出发认识世界和改造世界A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④答案：D解析：详解：马克思主义哲学是科学的，其全部理论来自实践又经过实践的反复检验，坚持了从实际出发认识世界和改造世界，③④正确且符合题意；马克思主义哲学在科学基础上实现了唯物主义和辩证法的有机结合，①错误；马克思主义哲学实现了在实践基础上科学性和革命性的统一，②错误。
故答案为D。
3.2018年9月，某大学新生报到宿舍分配现场，有家长在发现孩子的宿舍门牌号“424”“454”等带有两个“4”的数字后，声称宿舍号码不吉利，拒绝让孩子入住并坚决要求负责安排新生宿舍的辅导员调换宿舍。
2018-2019学年第一学期期末高二语文试卷(2021年整理)
2018-2019学年第一学期期末高二语文试卷(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年第一学期期末高二语文试卷(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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苏州市2018-2019学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高二语文2019.1注意：本调研卷共6页，20小题，满分160分。
答题时间150分钟.请按照题号将答案填涂或书写在答题卡相对应的答题区域内，将答案直接书写在本卷上无效.一、语言文字运用（15分）1．在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（ 3分）鲁迅先生以▲的笔力，将那个黑暗的时代所造成的人性与社会的阴暗描画得▲，不仅悲天，而且悯人。
带给我们的绝非只有▲，而是更多的思考。
A．力透纸背入木三分震撼B．力透纸背鞭辟入里震惊C．苍劲有力入木三分震惊D．苍劲有力鞭辟入里震憾2．下列诗句中，没有．．使用借代手法的一项是（3分 )A．男儿何不带吴钩,收取关山五十州。
B．浔阳地僻无音乐,终岁不闻丝竹声。
C．绿杨烟外晓寒轻，红杏枝头春意闹. D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流. 3．在下面一段文字横线处填入语句,衔接最恰当的一项是（ 3分）孔子治学的目的是要建立一个理想的、和谐的、公平的社会制度▲ . ▲，▲ . ▲，▲。
①因此，孔子的社会学说是从改造和培养人着手②因此，儒家思想的落实必然要求在现实生活中有一个可以承担这一理想的社会群体③而孔子认为,任何社会制度的建立都有赖于一批具有高尚道德人格的人④正是由于儒家的道德实践旨在成就一种圣人的品格⑤以塑造具有高尚的道德情操为人格目的的A．②④①⑤③B．③①⑤④②C．④②⑤③①D．③⑤①④②4．下列对联中，写白居易的一项是（ 3分）①辞帝阙远谪蛮荒,情系孤舟，高吟钓雪；视民瘼伤如己疾,气吞猛虎，敢说捕蛇。
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
全椒县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
全椒县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高3．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7．轴烯是一类独特的星形环烃。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
炎陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．103．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
陕西省咸阳市西北农林科大附中2018-2019学年高二上学期第二次月考文科数学试卷Word版含解析
陕西省咸阳市西北农林科大附中2018-2019学年高二上学期第二次月考文科数学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．命题“若A=B，则cosA=cosB”的否命题是（）A．若A=B，则cosA≠cosB B．若cosA=cosB，则A=BC．若cosA≠cosB，则A≠B D．若A≠B，则cosA≠cosB2．椭圆的焦距是（）A．B．C．2 D．3．抛物线y=2x2的焦点坐标是（）A．（0，）B．（0，）C．（，0）D．（，0）4．已知命题p：2＜3，q：2＞3，对由p、q构成的“p或q”、“p且q”、“￢p”形式的命题，给出以下判断：①“p或q”为真命题；②“p或q”为假命题；③“p且q”为真命题；④“p且q”为假命题；⑤“￢p”为真命题；⑥“￢p”为假命题．其中正确的判断是（）A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤5．“a+b是偶数”是“a、b都是偶数”的（）A．充分不必要条件B．充要条件C．必要不充分条件D．非充分非必要条件6．设双曲线的渐近线方程为，则a的值为（）A．4 B．3 C．2 D．17．已知点P是抛物线y2=2x上的一个动点，则点P到点（0，2）的距离与P到该抛物线准线的距离之和的最小值为（）A． B．3 C．D．8．若抛物线y2=2px的焦点与双曲线﹣y2=1的右焦点重合，则该抛物线的准线方程为（）A．x=﹣1 B．x=﹣2 C．x=1 D．x=49．与椭圆共焦点且过点P（2，1）的双曲线方程是（）A．B．C．D．10．若椭圆过抛物线y 2=8x 的焦点，且与双曲线x 2﹣y 2=1有相同的焦点，则该椭圆的方程为（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题（本大题有5小题，每小题5分，共25分）11．命题“∃x ∈R ，x 2﹣x ＞0”的否定是 ．12．在抛物线y 2=2px 上，横坐标为4的点到焦点的距离为5，则p 的值为 ．13．若方程表示双曲线，则实数k 的取值范围是 ．14．已知点P 是圆C ：x 2+y 2=16上一动点，线段PQ 垂直于x 轴于Q 点，点M 为线段PQ 的中点，则点M 的轨迹方程为 ．15．设F 1，F 2是椭圆的两个焦点，点P 在椭圆上，且F 1P ⊥PF 2，则△F 1PF 2的面积为 ．三、解答题（本大题共4小题，共45分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）16．写出命题，则x=2且y=一1”的逆命题、否命题、逆否命题，并判断它们的真假．17．设p ：实数x 满足x 2﹣4ax+3a 2＜0，其中a ＞0，命题q ：实数x 满足； （1）若a=1且p ∧q 为真，求实数x 的取值范围；（2）若q 是p 的充分不必要条件，求实数a 的取值范围．18．设椭圆C ：过点（0，4），离心率为 （1）求C 的方程；（2）求过点（3，0）且斜率为的直线被C 所截线段的长度．19．已知过抛物线y 2=2px （p ＞0）的焦点，斜率为的直线交抛物线于A （x 1，y 1）和B （x 2，y 2）（x 1＜x 2）两点，且|AB|=9，（1）求该抛物线的方程；（2）O 为坐标原点，C 为抛物线上一点，若，求λ的值．陕西省咸阳市西北农林科大附中2018-2019学年高二上学期第二次月考文科数学试卷参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．命题“若A=B，则cosA=cosB”的否命题是（）A．若A=B，则cosA≠cosB B．若cosA=cosB，则A=BC．若cosA≠cosB，则A≠B D．若A≠B，则cosA≠cosB【考点】四种命题．【分析】对所给命题的条件和结论分别否定，即：A≠B、cosA≠cosB，作为否命题的条件和结论．【解答】解：“若A=B，则cosA=cosB”的否命题：“若A≠B，则cosA≠cosB．”故选D．2．椭圆的焦距是（）A． B． C．2 D．【考点】椭圆的简单性质．【分析】直接利用椭圆的简单性质求解即可．【解答】解：椭圆可知a2=5，b2=3，可得c2=2，所以2c=2．椭圆的焦距是2．故选：A．3．抛物线y=2x2的焦点坐标是（）A．（0，）B．（0，）C．（，0）D．（，0）【考点】抛物线的简单性质．【分析】先把抛物线的方程化为标准形式，再利用抛物线 x2=2p y 的焦点坐标为（0，），求出物线y=2x2的焦点坐标．【解答】解：∵在抛物线y=2x2，即 x2= y，∴p=， =，∴焦点坐标是（0，），故选B．4．已知命题p：2＜3，q：2＞3，对由p、q构成的“p或q”、“p且q”、“￢p”形式的命题，给出以下判断：①“p或q”为真命题；②“p或q”为假命题；③“p且q”为真命题；④“p且q”为假命题；⑤“￢p”为真命题；⑥“￢p”为假命题．其中正确的判断是（）A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】复合命题的真假．【分析】先判断命题p、q的真假，进而判断出由p、q构成的“p或q”、“p且q”、“￢p”形式的命题的真假．【解答】解：∵2＜3正确，2＞3错误，∴命题p是真命题，命题q是假命题，￢p为假命题，∴“p或q”为真命题，“p且q”为假命题．因此正确的判断是①④⑥．故选A．5．“a+b是偶数”是“a、b都是偶数”的（）A．充分不必要条件B．充要条件C．必要不充分条件D．非充分非必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】由“a、b都是偶数”可得：“a+b是偶数”；反之不成立，例如a，b都为奇数时．即可判断出关系．【解答】解：由“a、b都是偶数”可得：“a+b是偶数”；反之不成立，例如a，b都为奇数时．∴“a+b是偶数”必要不充分条件．故选：C．6．设双曲线的渐近线方程为，则a的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】双曲线的简单性质．【分析】路双曲线的渐近线方程，求出a即可．【解答】解：双曲线的渐近线方程为：，又曲线的渐近线方程为，可得a=2．故选：C．7．已知点P是抛物线y2=2x上的一个动点，则点P到点（0，2）的距离与P到该抛物线准线的距离之和的最小值为（）A． B．3 C．D．【考点】抛物线的简单性质．【分析】先求出抛物线的焦点坐标，再由抛物线的定义可得d=|PF|+|PA|≥|AF|，再求出|AF|的值即可．【解答】解：依题设P在抛物线准线的投影为P'，抛物线的焦点为F，则，依抛物线的定义知P到该抛物线准线的距离为|PP'|=|PF|，则点P到点A（0，2）的距离与P到该抛物线准线的距离之和．故选A．8．若抛物线y2=2px的焦点与双曲线﹣y2=1的右焦点重合，则该抛物线的准线方程为（）A．x=﹣1 B．x=﹣2 C．x=1 D．x=4【考点】双曲线的简单性质．【分析】求出双曲线的右焦点坐标，即为抛物线的焦点，可得p=4，进而得到抛物线的准线方程．【解答】解：双曲线﹣y2=1的右焦点为（2，0），则抛物线y2=2px的焦点为（2，0），即有=2，即p=4，则抛物线y2=8x的准线方程为x=﹣2．故选：B．9．与椭圆共焦点且过点P（2，1）的双曲线方程是（）A．B．C．D．【考点】双曲线的标准方程．【分析】先根据椭圆的标准方程，求得焦点坐标，进而求得双曲线离心率，根据点P在双曲线上，根据定义求出a，从而求出b，则双曲线方程可得．【解答】解：由题设知：焦点为a=，c=，b=1∴与椭圆共焦点且过点P（2，1）的双曲线方程是故选B．10．若椭圆过抛物线y2=8x的焦点，且与双曲线x2﹣y2=1有相同的焦点，则该椭圆的方程为（）A．B．C．D．【考点】圆锥曲线的共同特征．【分析】求出抛物线的焦点坐标，求出双曲线的两焦点坐标，即为椭圆的焦点坐标，即可得到c的值，然后根据椭圆的基本性质得到a与b的关系，设出关于b的椭圆方程，把抛物线的焦点坐标代入即可求出b 的值，得到椭圆方程．【解答】解：抛物线y2=8x的焦点为（2，0），双曲线 x2﹣y2=1的焦点坐标为（，0），（﹣，0），所以椭圆过（2，0），且椭圆的焦距2c=2，即c=，则a2﹣b2=c2=2，即a2=b2+2，所以设椭圆的方程为： +=1，把（2，0）代入得： =1即b2=2，则该椭圆的方程是：．故选A二、填空题（本大题有5小题，每小题5分，共25分）11．命题“∃x∈R，x2﹣x＞0”的否定是∀x∈R，x2﹣x≤0 ．【考点】命题的否定．【分析】命题P的否定就是把存在性的量词改成全称性的量词，并把量词作用范围进行否定即可．【解答】解：含存在性量词的否定就是将“∃”改成“∀”，将x2﹣x＞0改成x2﹣x≤0故答案为∀x∈R，x2﹣x≤012．在抛物线y2=2px上，横坐标为4的点到焦点的距离为5，则p的值为 2 ．【考点】抛物线的简单性质．【分析】确定抛物线的准线方程，利用抛物线的定义，考查结论．【解答】解：由题意，抛物线的准线方程为x=﹣由抛物线的定义，可得+4=5，∴p=2．故答案为：213．若方程表示双曲线，则实数k的取值范围是1＜k＜3 ．【考点】双曲线的简单性质．【分析】利用双曲线的简单性质，推出不等式求解即可．【解答】解：方程表示双曲线，可得（k﹣1）（k﹣3）＜0，解得：1＜k＜3．故答案为：1＜k＜3．14．已知点P 是圆C ：x 2+y 2=16上一动点，线段PQ 垂直于x 轴于Q 点，点M 为线段PQ 的中点，则点M 的轨迹方程为 ． 【考点】轨迹方程． 【分析】利用中点坐标公式，确定P ，M 坐标之间的关系，将P 的坐标代入圆的方程，即可求得M 的轨迹方程．【解答】解：设M （x ，y ），则P （x ，2y ）∵P 在圆x 2+y 2=16上，∴x 2+4y 2=16，∴．故答案为：．15．设F 1，F 2是椭圆的两个焦点，点P 在椭圆上，且F 1P ⊥PF 2，则△F 1PF 2的面积为 1 ．【考点】椭圆的简单性质．【分析】由已知得|PF 1|+|PF 2|=4，|F 1F 2|=2，由勾股定理得|PF 1|•|PF 2|=2，由此能求出△F 1PF 2的面积．【解答】解：∵F 1，F 2是椭圆的两个焦点，点P 在椭圆上，且F 1P ⊥PF 2，∴|PF 1|+|PF 2|=4，|F 1F 2|=2，∴|PF 1|2+|PF 2|2+2|PF 1|•|PF 2|=16，∴|F 1F 2|2+2|PF 1|•|PF 2|=16，∴12+2|PF 1|•|PF 2|=16，∴2|PF 1|•|PF 2|=4，∴|PF 1|•|PF 2|=2，∴△F 1PF 2的面积S=|PF 1|•|PF 2|==1． 故答案为：1．三、解答题（本大题共4小题，共45分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）16．写出命题，则x=2且y=一1”的逆命题、否命题、逆否命题，并判断它们的真假．【考点】四种命题的真假关系．【分析】将原命题中的条件、结论互换得到逆命题；将原命题的条件、结论同时否定得到否命题、将原命题的条件、结论否定再交换得到逆否命题．【解答】解：逆命题：若x=2且y=﹣1，则；真命题否命题：若，则x ≠2或y ≠﹣1；真命题逆否命题：若x ≠2或y ≠﹣l ，则；真命题17．设p：实数x满足x2﹣4ax+3a2＜0，其中a＞0，命题q：实数x 满足；（1）若a=1且p∧q为真，求实数x的取值范围；（2）若q是p的充分不必要条件，求实数a的取值范围．【考点】复合命题的真假；必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】（1）p∧q为真，则p真且q真．分别求出p，q为真命题时x的范围，两者取交集即可．（2）q是p的充分不必要条件，即q⇒p，反之不成立．，设A={x|2＜x＜3}，B={x|a＜x＜3a}，则A⊊B，转化为集合关系．【解答】解：由x2﹣4ax+3a2＜0，（x﹣3a）（x﹣a）＜0，又a＞0，所以a＜x＜3a…．由满足；得2＜x≤3，即q为真时，实数x的取值范围是2＜x≤3，…..…．（1）当a=1时，1＜x＜3，即p为真时实数x的取值范围是1＜x＜3．若p∧q为真，则p真且q真，所以实数x的取值范围是2＜x＜3…（Ⅱ）q是p的充分不必要条件，即q⇒p，反之不成立．，设A={x|2＜x＜3}，B={x|a＜x＜3a}，则A⊊B，则0＜a≤2，且3a＞3所以实数a的取值范围是1＜a≤2…18．设椭圆C：过点（0，4），离心率为（1）求C的方程；（2）求过点（3，0）且斜率为的直线被C所截线段的长度．【考点】直线与圆锥曲线的综合问题．【分析】（1）利用椭圆经过的点列出方程，离心率列出方程，利用a、b、c关系式，即可求出a、b的值，即可求C的方程；（2）利用直线过点（3，0）且斜率为，写出直线方程，联立方程组，利用写出公式求出被C所截线段的长度．【解答】解：（1）将（0，4）代入C的方程得，∴b=4，又，得即，∴a=5∴C 的方程为．（ 2）过点（3，0）且斜率为的直线方程为， 设直线与C 的交点为A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），将直线方程代入C 的方程，得， 即x 2﹣3x ﹣8=0，∴x 1+x 2=﹣3，x 1x 2=﹣8．∴．19．已知过抛物线y 2=2px （p ＞0）的焦点，斜率为的直线交抛物线于A （x 1，y 1）和B （x 2，y 2）（x 1＜x 2）两点，且|AB|=9，（1）求该抛物线的方程；（2）O 为坐标原点，C 为抛物线上一点，若，求λ的值．【考点】抛物线的标准方程；直线与圆锥曲线的综合问题．【分析】（1）直线AB 的方程与y 2=2px 联立，有4x 2﹣5px+p 2=0，从而x 1+x 2=，再由抛物线定义得：|AB|=x 1+x 2+p=9，求得p ，则抛物线方程可得．（2）由p=4，4x 2﹣5px+p 2=0求得A （1，﹣2），B （4，4）．再求得设的坐标，最后代入抛物线方程即可解得λ．【解答】解：（1）直线AB 的方程是y=2（x ﹣），与y 2=2px 联立，有4x 2﹣5px+p 2=0，∴x 1+x 2= 由抛物线定义得：|AB|=x 1+x 2+p=9∴p=4，∴抛物线方程是y 2=8x ．（2）由p=4，4x 2﹣5px+p 2=0得：x 2﹣5x+4=0，∴x 1=1，x 2=4，y 1=﹣2，y 2=4，从而A （1，﹣2），B （4，4）．设=（x 3，y 3）=（1，﹣2）+λ（4，4）=（4λ+1，4λ﹣2）又[2（2λ﹣1）]2=8（4λ+1），解得：λ=0，或λ=2．。
富宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
富宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：26．“保护环境”是我国的基本国策。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2018-2019学年上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷(B)(解析版附后)
2018-2019学年上学期金太阳好教育高二化学期中考试仿真测试卷（B）（解析版附后）相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②③④⑤⑥2．可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是A．v(A)= 0.5mol·(L·min) -1B．v(B)= 0.01mol·(L·s) -1C．v(C)=0.35mol·(L·min) -1D．v(D)= 0.4mol·(L·min) -13．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY34．下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ===2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s) ===NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2D．CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH1>06．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
2022-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷
2018-2019 学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3 分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A．△S＞0 B．△S＜03．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）C．△S＝0 D．无法判断A．含H+的溶液C．pH＜7 的溶液B．加酚酞显无色的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3 分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3 分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3 分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3 分）向10mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3 分）COCl2 俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2 的转化率C．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3 分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu 为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3 分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）3A ．AB ．BC ．CD ．D12．（ 3 分） 常温下， 在 0.01mol • L ﹣ 1 的 H 2SO 4溶液中， 由水电离出的氢离子浓度是 （）A ．5×10﹣13mol •L ﹣1B ．0.02mol •L ﹣1C ．1×10﹣7mol •L ﹣1D ．1×10﹣12mol •L ﹣113．（3 分）为了使 K 2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量 HCl （g ） ②适量 NaOH （s ） ③适量 KOH （s ） ④适量 NaHS （s ） ⑤适量的水．A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑤D ．②③ 14．（3 分）料电池能量利用率可高达 80%，下列说法不正确的是（）A ．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C ．H 2SO 4 作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为 H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣＝2H 2OD ．乙醇燃料电池电解质为 KOH ，负极反应式为 C 2H 5OH+16OH ﹣﹣12e ﹣＝2CO 2﹣ +11H 2O15．（3 分）在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、B 、C 的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为 aA （g ）+bB （g ）⇌xC （g ），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合4 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强）。
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）XXXX ⼤学期末考试试卷 ( B )卷2018--2019学年第⼆学期课程名称：有机化学A 考试时间： 120分钟专业年级班学号姓名⼀、命名或写出构造式有⽴体异构的要标出构型（每⼩题1分，共10分）1．2．CCH 3CHCC(CH 3)3CCH 33．CH CHCOOH4．H H HOCOOHCH 3Br5． NCH 2CH 3CH 36． C OH 3CCl7．邻苯⼆甲酸酐8β-吡啶甲酸9．反-1-甲基-3-异丙基环⼰烷（优势构象） 10．β-D-(+)-吡喃葡萄糖的Haworth 式⼆、选择题（每⼩题1分，共14分）注意：将答案填⼊下列表格中,否则不给分。
1. 下列化合物沸点由⾼到低排列正确的是:①丁酸②⼄醚③丁酮④1–丁醇A ．①＞④＞③＞②B ．④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③D ．②＞③＞④＞①2．下列四种1-甲基2-⼄基环⼰烷的椅式构象按稳定性从⾼到低排列正确的是：①CH 3CH 3CH 2②CH 3CH 3CH 2③CH 2CH 3CH 3④CH 2CH 3CH 3A ．④＞③＞②＞①B ．③＞④＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞①3、下列化合物那些具有⼿性？① 3ClH H Cl CH 3 ② CHO OH HH CHOOH ③ HOCH 2Cl H 2Cl④A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①④4、下列卤代烃与硝酸银的⼄醇溶液作⽤，⽣成沉淀最快的是（）A ． CH 3CH 2BrB ．CH 2=CHCH 2BrC ． (CH 3)3CBrD ． (CH 3)2CHBr5、下列化合物发⽣亲电取代反应活性从最⾼到最低排列正确的是：①N②O③S④A．①＞③＞②＞④B．②＞③＞④＞①C．③＞②＞①＞④D．②＞④＞①＞③6、下列化合物能使酸性KMnO4褪⾊的是：①CH2CH3②③④OHA．①②④B．①②③C．②③④D．①③④7、既有顺反异构体⼜有旋光异构体的化合物是（）。
北安市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
北安市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质3．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠4．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH的是5．下列解释事实的方程式不正确．．．高温A．焊接铁轨：2Fe + Al2O32Al + Fe2O3高温、高压B．工业固氮：N2 + 3H22NH3C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2Cl2 + 2I- 2Cl-+I26．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精7．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项8．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩9．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种10．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象催化剂B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多11．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液12．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等14．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等15．下列说法中正确的是（）。
绵阳市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
绵阳市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色2．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d3．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构4．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃6．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种7．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应8．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
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2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（ ）A．△S＞0B．△S＜0C．△S＝0D．无法判断3．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ）A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎A．A B．B C．C D．D5．（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3分）向10mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（ ）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3分）COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2的转化率C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（ ）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4，溶液反当其他条件不变时，升高反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短应温度化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），将容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．A B．B C．C D．D12．（3分）常温下，在0.01mol•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（ ）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣113．（3分）为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（ ）①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③14．（3分）料电池能量利用率可高达80%，下列说法不正确的是（ ）A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C．H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2OD．乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式为C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣＝2CO32﹣+11H2O15．（3分）在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为aA（g）+bB（g）⇌xC（g），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。
下列说法正确的是（ ）A．Y轴指反应物B的平衡转化率B．△H＞0C．T1＞T2D．a+b＜x16．（3分）常温下，在20.00mL 0.100 0mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L﹣1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A．①溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）＝c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①D．滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c （H+）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17．（6分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上利用合成气（主要成分为CO 和H2）可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H回答下列问题：（1）已知合成甲醇反应的能量随反应进程的变化如图所示。
图中表示CO和H2的总能量的是 （填“A”或“B”），E表示（2）破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。
已知①CO的分子结构与N2相似；②相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H 键能/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的△H＝ kJ•mol﹣1（3）改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是 （填字母）。
A．增大压强B．增大反应物的浓度C升高温度D．使用催化剂18．（10分）已知铅蓄电池放电时的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。
请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的 （填“正”或“负”）极，铅蓄电池正极反应式为 （2）Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g（3）Cu电极的电极反应式是 CuSO4溶液的浓度 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表 （填字母）。
a．各U形管中产生的气体体积b．各U形管中阳极质量的减少量e．各U形管中转移电子的物质的量19．（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。
（1）配制100mL0.10mol•L ﹣1NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2﹣3滴酚酞作指示剂，用图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，使用滴定管前，首先应进行的操作是 （4）实验数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL 第一次20.000.4020.50第二次20.00 4.1024.00第三次20.00 1.0024.00①滴定达到终点的标志是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 mol•L﹣1（5）上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （填字母）。
A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失20．（12分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）化学式HCN CH3COOH H2CO3电离平衡常数K＝4.9×10﹣10K＝1.8×10﹣5K1＝4.4×10﹣7，K2＝4.7×10﹣11（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用序号表示）。
①NaCN溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为 （3）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 （填字母）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离（5）25℃，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，则高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）。
（6）用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数K sp＝2.8×10﹣9．现有一物质的量浓度为2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L21．（12分）李克强总理在（2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%．研究烟气的脱硝（除NO x）脱硫（除SO2）有着积极的环保意义Ⅰ．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝﹣746.50kJ/molT℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化关系如图所示（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中a（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“b”）。