2014中考化学复习- 酸和碱的性质及用途(讲练)

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【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》

【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》一、选择题1．下列化学反应属于复分解反应是（）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 【答案】C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

2．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A ．降低土壤的酸性，改良土壤B ．建筑工业上制三合土C ．干燥气体D ．处理工厂中含硫酸的废水【答案】C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】A 、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A 正确；B 、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B 正确；C 、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C 不正确；D 、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D 正确。

故选C 。

【点睛】熟石灰的主要成分是氢氧化钙。

3．一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。

鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第10课时酸和碱的性质(查漏补缺+专题专练,29ppt)

第10课时┃ 归类示例
实验二：如图10－5乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：升高 (1)实验二中若观察到U形管左端的液面________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能水排除________对实验的干扰。
与氯化铜 2NaOH＋ CuCl2=== 溶液反应 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ 与二氧 2NaOH＋ CO2=== 化碳反应 Na2CO3＋H2O 干燥剂易潮解，可做__________，其他需密封保存
第10课时┃ 考点聚焦
2.碱的共性 OH－氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有______，相似所以具有________的化学性质：
各方案的操作如下：图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量氢氧化钠溶液。
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。
图C：挤压胶头滴管，滴下少量氢氧化钠溶液。
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠溶液，振荡。
第10课时┃ 归类示例请回答下列有关问题。 (1)对于图A～D你认为能达到实验目的的装置有(填字母编 ABCD 号)________，并从中任选一种按要求填充，该装置的编号以 A：水倒吸进圆底烧瓶中(或B：水槽中及对应的实验现象是____________________________________ NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大； D：塑料瓶变瘪) ___________________________________________________。 (2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法_____ 戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞 __________________________________________；对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠反应呢？请你告诉他，只要补充做个 CO2与H2O反应的对比 ________________________实验，就可消除他的疑虑。

化学九年级下册《酸和碱》全章复习与巩固(基础) 巩固练习

《酸和碱》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是( )A.ZnB.CuOC.Fe2O3D.Fe2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用( )A.食用醋B.洗洁精C.食盐水D.食用油3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.烧碱、火碱、NaOH4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B.CO2C.COD.O25.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是( )A.稀盐酸和氢氧化钠B.稀硫酸和锌C.一氧化碳和氧化铜D.甲烷和氧气7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是( )A.食盐B.汽水C.食醋D.发酵后的牛奶8.下列物质中，pH小于7的是( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水9．（2014·广东中考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3C．CO2 D．NaOH10．（2014·广东中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水。

A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是()A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.番茄12.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。

正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是( )A.食盐B.氢化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠二、填空题14.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是。

中考化学酸碱盐的性质与应用

中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。

本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。

一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。

2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。

以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。

二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。

1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。

2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。

三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。

1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。

2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。

2014中考化学一轮实验活动复习九下酸、碱的化学性质(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件新人教版

实验活动
酸、碱的化学性质
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。
1.仪器:试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 2.药品:稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、
硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH试纸、
生锈的铁钉。
1.酸和碱与指示剂的作用: 【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,
(2)取样,滴入石蕊溶液,变蓝色为碱性废液;
(3)取样,滴入硫酸铜溶液,生成蓝色沉淀为碱性废液。
Байду номын сангаас
1.某溶液可以使酚酞溶液变红,则该溶液可以使石蕊溶液 ( A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 )
【解析】选C。该溶液可以使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,
而石蕊在碱性溶液中变蓝色。
2.(2013·临沂中考)下列各组物质的反应,需要加入酸碱指
反应无明显现象;CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用
稀盐酸的是 ( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈【解析】选C。稀盐酸不仅与石灰石反应,也与熟石灰反应,
所以不宜使用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。
小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验,请你参与并完成下表: 实验操作步骤取样,加适量的水,搅拌,过滤 ①取少量滤渣于试管中,加入 ②取少量滤液于试管中,滴入溶液实验现象有气泡产生 ______ 实验结论粉末变质氢氧化钙粉末部分变质
【解析】久置的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀,所以取氢氧化钙粉末溶于足量水中 ,如果出现白色沉淀,说明药品变质;由于碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体,所以向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生, 可以判断粉末变质,氢氧化钙的溶液呈碱性,向溶液中滴加酚

【中考备战策略】2014年中考化学教材梳理第13讲酸、碱及其性质 (含13年中考典例)课件鲁教版

(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中
滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质
是____________。解析：(1)(2)分析各实验出现的现象：有气泡产生的是 B 铁与盐酸反应、 D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、C变为黄色、E 由无色变为红色；G、H中都出现白色沉淀。
记忆技巧：稀释浓硫酸：沿器壁，酸入水，缓注入，棒搅拌。
5．化学性质 (1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子(或 H )。 (2)通性 ①与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
＋
②酸＋金属― →盐＋氢气铁和盐酸：(写化学方程式，下同) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 ③酸＋金属氧化物― →盐＋水氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。氧化铁和硫酸： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
液的金属单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的金属
氧化物是氧化铜；(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；(3) 与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以④为硝酸钡或氯化钡，反应类型为复分解反应，其化学方程式为 H2SO4 ＋ BaCl2==BaSO4↓ ＋ 2HCl( 或 H2SO4 ＋
Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2HNO3)。
(2)氢氧化钙 ①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。 ②Ca(OH)2 对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
③Ca(OH)2 可由 CaO 和水反应生成，化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。 ④工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程式为 CaCO3=====CaO＋CO2↑。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。

(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

中考化学专题常见的酸和碱

[例 3] (2014 年广州)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，
溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是( )。
A.5
B.9
C.12
D.13
解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞的
NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可
能是酸性也可能是中性，pH≤7。
答案：A
温馨提示 1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。 2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以 2∶1 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。
考点二稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 (1)酸能使紫色石蕊溶液变___红_____色。 (2)酸__不__能____使无色酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应酸＋活泼金属→___盐_____＋____H_2___，属于__置__换____反应。 3.酸与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→___盐_____＋___H_2_O____，属于_复__分__解___ 反应。
________________________________________。
答案：(1)BADC (2)过滤蒸发 (3)Mg(OH)2 C (4)CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。答案：A
题型二常见碱的主要性质和用途 [例 2] (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。
(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______________，________________。

2014中考化学一轮复习九下酸和碱的中和反应(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件新人教版

酸和碱的中和反应
学习主题一
中和反应
【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是什么? 1.中和反应: 酸与碱作用生成_______ 盐和水的反应。 (1)概念:_______ H+ 和碱中的____ OH- 结合生成___ 水的过程。 (2)实质:酸中的___ 金属离子和_________ 酸根离子构成的化合物。 (3)盐:由_________
3.(2013·临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最强的是物质 ( ) 苹果汁雨水西瓜汁鸡蛋清
pH
A.苹果汁
3.1
B.雨水
5.8
C.西瓜汁
5.9
D.鸡蛋清
7.6
【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其 pH关系的认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。
4.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表
。
(3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_______ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,
溶液呈
色。
【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水; (2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中; (3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl; (4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变
用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿对测量结果有何影响?
提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。
若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。

本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。

一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。

（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。

（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。

2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。

（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。

（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。

二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。

（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。

（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。

2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。

（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。

（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。

三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。

（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。

2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。

（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。

（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。

以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。

通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。

初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。

中考化学专题复习：酸碱盐化学性质及应用

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
Fighting!
能力有限努力无限
总结归纳
一、物质的分类二、酸的化学性质三、碱的化学性质四、盐的化学性质五、离子的检验六、混合物的分离和物质的提纯
通过复习，查漏补缺，你有什么收获？
Fighting!
能力有限努力无限
复分解反应
复分解反应的特征： AB+CD=AD+BC(化合价不变)
酸、碱、盐在水溶液中的存在情势：
酸 →H++酸根离子；碱→金属离子+OH盐→金属离子+酸根离子
Fighting!
能力有限努力无限
①酸与碱
复分解反应
②酸与盐 ③ 酸与金属氧化物
④碱与盐
⑤盐与盐
1、常见的离子反应酸： H+ + OH- = H2O
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
能力有限努力无限
A 正确的是
A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4 C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba(NO3)2
Fighting!
能力有限努力无限
六、混合物的分离和物质的提纯
物质提纯的思路和原则
思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水↑↓），便于分离

2014年中考化学一轮复习：专题19 常见的酸和碱课件

蓝紫色石蕊溶液变______
红无色酚酞变______
CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2==___________
②与非金属氧化物反应 ③与酸反应生成盐和水 ④与某些盐反应
Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2==________
CaSO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2==___________
其水溶液可用于除去二氧化碳；固体用其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制用途作干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠 ) 多液；建筑材料
红色 ______
[注意] ①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。 ②在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取的汁液能跟酸溶液或碱的溶液起作用而显示不同的颜色即可。
考点2 浓盐酸、浓硫酸的性质
1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____________ ，白雾有腐蚀性。吸水性、________ 脱水性、 2．浓硫酸易溶于水，具有________ 腐蚀性。
Fe2O3＋
红紫色石蕊溶液变______
不变色无色酚酞______
ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===____________
Fe2O3＋
6 3 2SO4===____________ 2FeCl3＋3H2O ____
Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋____HCl===____________ CaCl2＋2H2O 2 2 ____NaOH ＋H2SO4===__________

中考化学专题复习讲练酸和碱的性质及用

酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。

●初步认识中和反应以及中和反应的应用。

●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。

●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。

浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-化学性质1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe 203+6HCl==2FeCl 3+3H 20 CuO+2HCl==CuCl 2+H 203．与金属氧化物反应Fe 203+3H 2S04==Fe 2(S04)3+3H 20CuO+H 2S04==CuS04+H 204．与CaC03等含有CO 32-的物质反应 CaC03+2HCl==CaCl 2+ CO 2↑+H 20BaC03+2HCl==BaC l 2+ CO 2↑+H 20 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+ H 204．与CaC03等含有CO 32-的物质反应 Na 2CO 3+H 2S04==Na 2S04+CO 2↑+ H 20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

2014年全国各地中考化学真题分类汇编：第十单元常见的酸和碱

2014年中考化学真题按单元分类汇编第十单元常见的酸和碱1.（2014,河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式_____________________________。

2．（2014,邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）3A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6 4．（11分）（2014•南京）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）5．（5分）（2014•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为NaOH（或HCl），写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．6．（1分）（2013•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.57．（2分）（2014•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水8．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红9．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化10．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化11．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液12．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6%（写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．13．（6分）（2014•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中气球变大（合理说法均可）．（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；14．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（）A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性15．（2分）（2014•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失16．（8分）（2014•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是Cu、Cu2O的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于A（填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．（2）此实验中，CuSO 4受热分解生成CuO 和 SO 3 （填化学式）．17．（1分）（2014•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）甲乙丙丁 A碱烧碱氢氧化钾纯碱 B合成材料塑料合成纤维合成橡胶 C溶液糖水生理盐水泥浆 D化石燃料石油煤酒精18．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液 ②食盐水 ③，食醋，pH 大小关系为（）A ． ②＜①＜③B ． ③＞②＞①C ． ①＞②＞③D ． ③＜①＜② 解：①纯碱溶液显碱性，pH ＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH ＜7．则三种溶液pH 大小关系为：①＞②＞③．故选：C ．19．（2分）（2014•扬州）下列说法正确的是（）A ．生石灰制成的食品干燥剂可以食用B ．直接品尝实验室药品的味道C ．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D ．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源20．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．A ． AB ． BC ．C D ． D方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．21．（2分）（2014•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体22．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于合金（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁，小苏打的化学式是NaHCO3．24．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象．（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl225．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）26．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（）15．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．27．（2014•遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_________．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：。

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》一、选择题1．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。

下列有关叙述正确的是( )A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【答案】D【解析】【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

【详解】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

故选D。

2．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag【答案】B【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【详解】在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。

中考化学复习常见的酸和碱名师课件

常见的酸和碱
一、常见酸和碱的特性和用途二、酸和碱的化学性质三、酸、碱与指示剂作用
一、常见酸和碱的特性和用途 1、常见酸的特性和用途
盐酸(HCl) 颜色状态气味打开瓶盖后的现象
无色液体有刺激性气味瓶口有白雾
常用浓盐酸
硫酸(H2SO4 )
无色粘稠油状液体
无味
无明显现象
常用浓硫酸 1.84g
2.碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞
溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。（2）碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 )
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ( 除去CO2 ) (氢氧化钠变质原理)
HCl H+ + Cl— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。碱
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+3NaCl 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应）
【小结】碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂反应，碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2、碱能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 3、碱能和酸反应，生成盐和水。 4、碱能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
碳酸钠
氯化钡硝酸银
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论：生成物都是新盐和新酸
酸 + 碱 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
【小结】酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸
能紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》一、选择题1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl【答案】B【解析】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。

故A错误。

B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。

故B正确。

C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。

故C错误。

D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。

点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。

2．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。

A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系3．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断【答案】B【解析】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。

【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》

【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》一、选择题1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO -【答案】B 【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

2．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（） A ．Cu B ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag【答案】B 【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》

【化学】中考化学总复习--《酸和碱》一、选择题1．下列图示的实验操作中，错误的是（）A ．检查装置气密性B ．CO2验满C ．稀释浓硫酸D ．干燥氧气【答案】D【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着的木条放在集气瓶口，正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；D、干燥氧气时，气体要“长进短出”，错误。

故选D。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

2442 Mg+H SO= MgSO+H981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%yg ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。

【详解】A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误；B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确；C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C 错误；D 、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D 错误。

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