2013年盐类的水解精品课件【上课用】

总反应：NH4Cl+H2O
NH3· 2O + HCl H
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3· 2O + H+ H
弱酸阴离子 １．盐类水解的概念 或弱碱阳离子 溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（1）实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故， 盐类水解的本质是破坏呢水的电离平衡，而使溶液呈现一 定的酸性或碱性。 （2）盐类水解的特点
【网络搜索】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中 存在如下平衡： H2CO3 H+ + HCO3－ 医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常 起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血 液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊 愈.
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方 法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性 物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有 的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
属于盐类！
【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐
溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】
总反应：
CH3COONa+H2O CH3COO- +H2O
离子方程式：
【思考时间】
请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分 析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？
以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl=== NH4+ + H 2O OH由于NH4+与OH-结合生 + Cl- 结论：强酸弱碱盐溶液 呈酸性原因是由于盐电 成弱电解质NH3· 2O，打破 H 水的电离平衡，使平衡右 离产生的弱碱阳离子与 + + H 移，随之溶液中c(H+)增 水电离产生的阴离子 大，当达到新平衡时， （OH-)结合生成弱电解 c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸 质，导致溶液中 NH3· 2O H 性。 c(H+)>c(OH-)而使溶液 呈酸性。
2. 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
3. 强酸强碱盐的水溶液——显中性
【谁强显谁性，同强显中性】
1. 下列溶液PH小于7的是（
）
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
Ⅲ:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因 1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处 理？
被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
【思考与交流】
①.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛 呢？ ②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的 痛楚说明了什么？ ③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪 类物质？
HCO3-＋ H2O 3+ Al +3H2O
H2CO3 ＋ OH+ Al(OH)3 +3H
多元弱酸的盐分步水解，以第一步 为主，水解方程式一般只写第一步。
多元弱碱的阳离子水解过程较为 复杂，通常写成一步完成。
【课堂练习】
习题1：向水中加入下列物质，哪些对水 的电离平衡有影响？平衡怎么移动？
H2SO4 BaSO4
A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
B: 盐类的水解一般比较小 C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。
【随堂练习】
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
2、盐类水解的规律
有弱才水解，
谁弱谁水解； 谁强显谁性，
=7 <7 <7 >7
中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性
盐的类别
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
弱离子
无
弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
NaCl
AlCl3
NH4Cl
NaHCO3 Na2CO3 NaAC
>7
>7
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
【归纳总结】
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1. 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
【温故知新】
＞
【思考】
往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受 到怎样的影响？【H2O H++OH-】
(同离子效应：抑制了水的电离.)
＞
【设疑激趣】
中性
H2 O
某 盐 些
?
酸性
？
【刨根问底】
？
碱性
中性
盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其 酸碱性又是否相同呢？
盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐） NH3· 2O + HCl = NH4Cl + H2O H （强酸弱碱盐） NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐） NH3· 2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O H （弱酸弱碱盐）
同强显中性； 都弱都水解，
3.盐类水解方程式的书写
盐类水解是可逆反应，反应方程式 中要写“ ”符号 一般盐类水解的程度很小，水解产物 很少。通常不生成沉淀或气体，也不发 生分解。一般不标“↓”或“↑”，也 不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写 成分解产物的形式。
NH4＋ ＋ H2O NH3·2O ＋ H+ H
2013届高二理科课件
《水溶液中的离子平衡》
【在线学习】
被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山 上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家 后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人 急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.
【思考与交流】
请同学们试着判断下列盐的类别：
Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类
PH 试纸
PH值 酸碱性
总反应：
CH3COONa+H2O CH3COO- +H2O
离子方程式：
CH3COONa溶液呈酸性的原因？
CH3COONa === CH3COO+ H 2O H+ 结论： CH3COONa的溶液 + Na+ 呈碱性原因是由于盐电 离产生的弱酸阴离子与 + OH水电离产生的阳离子 （H+)结合生成弱电解 CH3COOH 质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液 呈碱性。 CH3COOH + NaOH CH3பைடு நூலகம்OOH + OH-
总反应：NH4Cl+H2O
NH3· 2O + HCl H
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3· 2O + H+ H
2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因
CH3COONa === CH3COO+ H 2O H+ 结论：强碱弱酸盐溶液 + Na+ 呈碱性原因是由于盐电 离产生的弱酸阴离子与 + OH水电离产生的阳离子 （H+)结合生成弱电解 CH3COOH 质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液 呈碱性。 CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
物质 NaCl Na2CO3 NH4Cl pH试纸颜色 pH 物质 NaHCO3 AlCl3 NaAC pH试纸颜色 pH
=7 >7 <7
>7 <7 >7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？ 2、有规律可循！ 用什么方法总结现象背后的规律？
KOH FeCl3 NaClO
？
NH4Ac
习题2：判断下列溶液的酸碱性
HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH
习题3：完成下列水解过程的离子方程式
NaCN
NaClO Na2SO3
？
FeCl3
D 习题4：下列水解离子方程式正确的是
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性. 推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.
2.对比实验:
实验Ⅰ: H2Ｏ＋酚酞. 实验Ⅱ: CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.
实验Ⅲ: 实验Ⅱ混合液＋H2O. 无色 无色
红色
3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:
Ⅰ CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否 结合成难电离的弱电解质物质？ Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？