案例47 《 比较二氧化碳密度与空气大小的趣味实验》
证明二氧化碳密度比空气大的现象
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二氧化碳的趣味实验
现象 分析
气球变鼓 二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
二氧化碳的趣味实验
请利用实验台上的药品和仪器，设计实验验证： ①CO2的密度比空气的密度大 ②CO2能溶于水
集气瓶
试管
烧杯
蜡烛
托盘天平
软塑料瓶 带玻璃导管的橡胶塞 小气球
证明二氧化碳密度比空气大-------方法一：
步骤 现象 分析
将一支点燃的蜡烛放在小烧杯中，并 将二氧化碳气体沿烧杯壁倒入
蜡烛熄灭
试管中形成一段水柱
二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
证明二氧化碳能溶于水-------方法二：
水
步骤
将收集满二氧化碳的集气瓶中加水，盖上 玻璃片振荡，然后将集气瓶倒置在空中，
现象
玻璃片不掉落
分析
二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
证明二氧化碳能溶于水
CO2
--------方法三：
水
步骤
将收集二氧化碳的集气瓶中加水，并 塞上带有导管和气球的橡皮塞，
说明二氧化碳密度比空气大
证明二氧化碳密度比空气大- 空
CO2
-------方法一：
气
步骤
将相同的塑料瓶中分别收集空气和二氧化碳， 天平调平后，分别将塑料瓶放到两个托盘上
现象 指针向放置二氧化碳的一边偏转
分析
二氧化碳密度比空气密度大
பைடு நூலகம்
证明二氧化碳能溶于水-------方法一：
步骤 现象 分析
将试管中收集一试管二氧化碳，并将 试管倒放入盛水的烧杯中
【原创】奇妙的二氧化碳说课稿
《奇妙的二氧化碳》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！我是来自xx中学的xxx，今天我说课的内容是上教版九年级化学第2章身边的化学物质《奇妙的二氧化碳》的第一课时。
下面我将从教材分析、学情分析、教法分析、学法分析、设计思路、教学过程、板书设计六个方面进行阐述。
一、教材分析1.课程标准要求能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途2.教材内容、地位和作用本节课主要内容是学习和研究二氧化碳的性质和用途，为学生后续学习二氧化碳的实验室制法埋下知识铺垫。
二氧化碳不仅仅作为与日常生活及生产关系密切的典型物质，是培养学生探究能力和运用知识解决问题能力的好素材；更由于它作为元素（碳）在物质衍变关系中的特殊地位，是建立元素及化合物转化关系的认知结构中重要的代表物。
在学生学科知识的建构及认知发展中具有十分重要的教育价值。
另外，它既承接前面氧气的知识，又联系了后面水和酸碱盐的知识，有承上启下的作用。
3.教学目标【知识与技能】（1）掌握CO2的性质和用途。
（2）能用所学知识从学科的角度解释与解决一些与二氧化碳性质相关的问题。
（3）认识化合反应和分解反应的特点。
【过程与方法】（1）通过二氧化碳性质的实验探究，学会归纳和提炼二氧化碳的物理性质、化学性质。
（2）从学生已有的知识基础入手，通过教师讲解及引导学生亲历问题探究，学习讨论研究物质性质的基本方法。
【情感态度与价值观】（1）保持和增强对化学的好奇心和探究欲，激发学习兴趣。
（2）形成科学严谨的求知态度。
3.教学重难点（1）重点：二氧化碳的化学性质；（2）难点：二氧化碳与水反应及科学探究能力的培养。
二、学情分析二氧化碳是学生比较熟悉的物质。
从生活基础上，学生知道二氧化碳可生产汽水、是光合作用的原料。
过量的二氧化碳会导致温室效应，由此提及的“低碳生活”，学生早已从多种渠道知晓。
在知识承接上,学生已经学习了氧气的性质与用途，懂得二氧化碳的实验室制法，对二氧化碳的颜色、状态、密度、水溶性等物理性质已经了解，知道用澄清石灰水检验二氧化碳，但是对二氧化碳与水等反应了解的并不多。
案例44《 比较二氧化碳密度与空气大小的趣味实验》
利用K2CO3粉末和稀H2SO4反应生成的二氧化碳，在透明塑料管内上下扩散，因其密度比空气大，向下扩散的较向上的多，使浸有紫色石蕊试液的棉球下面的比上面的颜色更深红。
棉球、2个干燥管、紫色石蕊试液稀NaOH溶液、K2CO3粉末、稀H2SO4。
实验
装置
实验
步骤
及现象
如图1所示,透明塑料管内装有一根细铜丝,铜丝上等距离系有11个棉球,两端铜丝与干燥管相连。透明塑料管上段和下段的5个棉球均用紫色石蕊试液润湿,干燥管内塞入用稀NaOH溶液润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末,用注射器通过管壁向0号棉球内缓慢注入稀H2SO4。可观察到0号棉球下方的5个棉球由紫色变为红色,0号棉球上段的1号棉球也由紫色变为红色,但相对下部的棉球颜色较浅。塑料管内下部的棉球颜色较深,上部的棉球多数不变色,有力证明了二氧化碳的密度比空气大。
创新
设计
后的
优点
1、现象明显。
2、趣味性强。
3、操作方便。
案例44《比较二氧化碳密度与空气大小的趣味实验》
实验名称
《比较CO2密度与空气大小的趣味实验之一------“节节开花”》
实验目的
利用生活素材,根据学生实际对教材中的实验进行优化设计,能够挖掘教师潜能,激发学生兴趣,使师生关系融洽,课堂气氛活跃,教师教得愉快,学生学得快乐。促进知识点的掌握，启发学生的创新思维。
比较二氧化碳和空气密度的实验探究
(
a) (
b) (
c)
图 ７ 实验过程
４．
２ 实验优点
实验 中 涵 盖 了 多 种 情 况 下 杠 杆 平 衡 时 的 数
据,既能得 出 杠 杆 的 平 衡 条 件 也 能 验 证 教 材 中 杠
材料,减小误差,使 实 验 效 果 更 明 显. 学 生 进 行 分
组实验,优化实验步 骤,使 实 验 简 单、高 效,提 高 了
大 量 气 泡 产 生. 反 应 方 程 式:Na２CO３ ＋
２CH３COOH＝２CH３COONa＋CO２ ↑＋H２O.
(
２)中心点以下,下１、下２、下３、下４ 棉球依次
变红.
(
４)如果没有塑料软管,也可以用塑料直管、有
机玻璃直管代 替,但 一 定 是 管 壁 透 明 度 高 的 管 子,
管,以防止实验过程中操作不慎,玻璃管破裂,出现
究杠 杆 平 衡 条 件 两 个 重 难 点. 课 堂 通 过 演 示 实
验,使学生 理 解 力 臂,对 杠 杆 有 了 更 深 刻 的 认 识.
不同的情况下“杠 杆 平 衡 条 件”的 得 出 渗 透 物 理 学
中解决 问 题 的 思 想,培 养 学 生 科 学 的 思 维 方 式.
笔者在细节上,选择 不 同 颜 色 的 线,选 取 宽 杠 杆 的
成实验失败;如 果 二 氧 化 碳 产 生 速 度 过 慢,中 心 点
以下的棉花变 色 所 需 要 的 时 间 比 较 长. 二 氧 化 碳
图 １ 实验装置
气体缓慢且平稳地产生,可以明显缩短实验时间.
Hale Waihona Puke (１)取透明塑 料 软 管 ６０cm 左 右,用 细 铁 丝 穿
过塑 料 软 管 一 端. 然 后 把 塑 料 软 管 垂 直 悬 挂 在
《二氧化碳性质》的教学案例
《二氧化碳性质》的教学案例【教学设计思路】本节课以教师现场开启一瓶可乐时出现大量气泡这一现象引入课题，分外的增添了几分乐趣和兴致，加强化学知识与社会生活的联系，让学生从品“可乐” 出发去探究二氧化碳的性质，轻松自然，引人入胜。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。
为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？” ，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。
二氧化碳能和澄清的石灰水反应这一知识点同学们并不陌生，实验操作的方法也知道一些，在讲解这一知识点时，我采用了开放式教学，让学生根据自己手上的器材和药品，自己设计多个二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的实验，充分锻炼了学生的设计实验以及动手实验的能力，真正做到了学生变被动为主动，成为学习的主人。
在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设一科学探究一概括整合T拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】1. 知识与技能：①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：①会对实验现象进行观察分析和归纳；②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3. 情感、态度与价值观：培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质【教学难点】二氧化碳与水的反应【教学方法】采用“引导一一探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设-科学探究一概括整合一拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
有关二氧化碳的趣味实验
选修课：游戏中的化学，第二节有趣的二氧化碳、二氧化碳的性质:二氧化碳是空气中常见的化合物，其化学式为为CO?, 一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
1、简介二氧化碳（厂•_）中文别名：碳酸气；碳酸酐；碳酐；干冰英文名称：Carbonic acid gas; Carbon dioxide; dry ice ⑴另S名：碳酸气相对密度：1.101 （-37 C）沸点（摄氏度）：-78.5 （0.52MP2）[3]熔点（摄氏度）：-56.6（升华）相对分子质量：44收集方法：因其密度比空气大，且与水反应生成碳酸^所以常用向上排空气法收集二氧化碳。
二氧化碳微溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。
二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。
空气中二氧化碳的体积分数为1%寸，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%寸感到眩晕。
6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。
空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。
2、特点:没有闪点，不可燃，不助燃（镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁）；无色无味，无毒性。
固态二氧化碳压缩后又叫干冰，零下75干冰升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca（OH ?）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的实验都可以用到。
还可以支持镁带燃烧。
3、物质用途二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
二氧化碳的趣味实验
请利用实验台上的药品和仪器，设计实验验证： ①CO2的密度比空气的密度大 ②CO2能溶于水
集气瓶
试管
烧杯
蜡烛
托盘天平
软塑料瓶 带玻璃导管的橡胶塞 小气球证明二Biblioteka 化碳密度比空气大-------方法一：
步骤 现象 分析
将一支点燃的蜡烛放在小烧杯中，并 将二氧化碳气体沿烧杯壁倒入
蜡烛熄灭
现象 分析
气球变鼓 二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
说明二氧化碳密度比空气大
证明二氧化碳密度比空气大- 空
CO2
-------方法一：
气
步骤
将相同的塑料瓶中分别收集空气和二氧化碳， 天平调平后，分别将塑料瓶放到两个托盘上
现象 指针向放置二氧化碳的一边偏转
分析
二氧化碳密度比空气密度大
证明二氧化碳能溶于水-------方法一：
步骤 现象 分析
将试管中收集一试管二氧化碳，并将 试管倒放入盛水的烧杯中
试管中形成一段水柱
二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
证明二氧化碳能溶于水-------方法二：
水
步骤
将收集满二氧化碳的集气瓶中加水，盖上 玻璃片振荡，然后将集气瓶倒置在空中，
现象
玻璃片不掉落
分析
二氧化碳溶于水，使试管内压强减小
证明二氧化碳能溶于水
CO2
--------方法三：
水
步骤
将收集二氧化碳的集气瓶中加水，并 塞上带有导管和气球的橡皮塞，
证明二氧化碳密度比空气大的实验创新
证明二氧化碳密度比空气大的实验创新作者：胡海铭来源：《中学教学参考·理科版》2014年第04期如何用实验证明二氧化碳的密度比空气大。
原人教版是用向纸筒内倾倒二氧化碳的方法来证明二氧化碳的密度比空气大（如图1），该装置的灵敏度有限，实验效果不甚理想。
现行人教版2012年版的化学教材中没有设计专门的实验来验证二氧化碳的密度比空气大，而是通过第117页实验6-3（如图2）“二氧化碳熄灭蜡烛火焰”的实验来说明二氧化碳能倾倒，进而说明二氧化碳的密度比空气大。
图1向纸筒内倾倒二氧化碳图2倾倒二氧化碳“二氧化碳熄灭蜡烛火焰”的实验，由于烧杯中空间有限且燃有2支蜡烛，烧杯中气体易被加热。
因此在倾倒二氧化碳时上升的热气流会阻碍二氧化碳的下沉，甚至会冲散二氧化碳，致使实验成功率不高。
为此，我巧用注射器，设计了几种方案证明二氧化碳的密度比空气大，并在实验中取得了理想的效果。
这些实验不仅可用于教师课堂演示，也可作为学生实验进行推广，现介绍如下。
方案设计一：用2支10毫升的注射器，分别抽取实验室中空气和二氧化碳10毫升，然后将注射器针头分别蘸取肥皂水再吹两个大小相当的肥皂泡，让学生观察两个肥皂泡下降的速度（如图3）。
充满二氧化碳的肥皂泡下降的速度明显比充满空气的肥皂泡下降的速度快得多，这说明二氧化碳的密度比空气大。
方案设计二：取一个烧杯充满二氧化碳，然后用1支10毫升的注射器抽取空气，将注射器针头蘸取肥皂水插入烧杯底部再吹肥皂泡（如图4）。
肥皂泡迅速上升，这也能说明二氧化碳的密度比空气大。
图3图4方案设计三：1.实验仪器及试剂：50毫升的注射器1支、T型导管1支、滴定台1个、烧杯2只、弹簧夹1个、澄清石灰水若干。
2.实验装置：如图5所示。
图53.实验操作及现象：用50毫升的注射器抽取二氧化碳，然后用注射器的针头插入一端封闭的橡皮管，再向T型导管内慢慢注入二氧化碳。
与T型导管上方导管连接的烧杯中的澄清石灰水没有变浑浊，而与T型导管下方导管连接的烧杯中的澄清石灰水变浑浊，这说明二氧化碳的密度比空气大。
梳理归纳 注重方法
梳理归纳 注重方法《二氧化碳和一氧化碳》中蕴含着丰富的方法和规律性知识，这些知识对于同学们学习化学非常重要，现将其总结出来，供同学们学习时参考。
一、证明二氧化碳的密度比空气的密度大的方法方法1： 向纸袋里倾倒二氧化碳，如图1（a ）所示，盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2： 将二氧化碳气体慢慢倒入如图1（b ）所示的烧杯中，烧杯下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。
方法3： 向气球中通入二氧化碳气体，将其放在空中，气球迅速向下落。
二、证明二氧化碳能溶于水的方法方法1：取一软饮料瓶，装满二氧化碳气体，再向里面倒入一定量的水，旋紧瓶盖振荡，结果瓶子变瘪了。
方法2：将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升。
方法3：将盛满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的水中，一段时间后，水柱上升且变成浅红色。
以上实验中，由于二氧化碳溶于水并与水反应后，造成了瓶内或试管内压强减小，在外界大气压的作用下，使软饮料瓶变瘪或使试管内的水或紫色石蕊溶液上升，反应原理为：CO 2+H 2O==H 2CO 3。
这些实验均可说明二氧化碳能溶于水。
三、证明空气及呼出气体中有二氧化碳的方法把澄清石灰水露置在空气中，一段时间后会形成白膜；若将人体呼出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
其共同反应原理为：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。
四、证明某气体是一氧化碳的方法方法1：点燃气体，先用干冷的小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现白色浑浊物，则原气体为一氧化碳。
反应原理为：2CO+O 点燃2CO 2，CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 。
方法石灰水变浑浊，则原气体为一氧化碳。
反应原理为：CO+CuO △Cu+CO 2，CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。
五、一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法可根据二氧化碳和一氧化碳的不同性质进行鉴别，主要方法有以下四种：方法1：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，一个瓶中气体燃烧，则该气体是一氧化碳，另一个瓶中木条火焰熄灭，则该气体是二氧化碳。
人教版化学九年级上册6.3CO2妙不可验优秀教学案例
在教学过程中，我以生活实例和实验为载体，引导学生探索二氧化碳的奥秘。首先，我通过展示二氧化碳的固态形式——干冰，让学生直观地感受到二氧化碳的密度比空气大，并能升华吸热的特性。接着，我设计了一个简单的实验，让学生观察到二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸的过程。最后，我以二氧化碳的用途为切入点，让学生了解到二氧化碳在自然界和人类生活中的重要作用。
4.创设问题情境，如“二氧化碳为什么能灭火？”“二氧化碳对环境有哪些影响？”引导学生主动探究、思考。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生逐步深入探究二氧化碳的性质，如“二氧化碳的密度是多少？”“二氧化碳能否溶解于水？”“二氧化碳与水反应生成的是什么？”等。
2.引导学生运用已学的知识解决实际问题，如“如何用二氧化碳制作碳酸饮料？”“二氧化碳在温室种植中的应用"""等。
2.实验教学与探究能力的培养：本案例注重实验教学，通过设计实验让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的观察能力和动手能力。同时，教师引导学生提出问题，运用已学的知识解决实际问题，培养学生的思考能力和问题解决能力。例如，设计实验验证二氧化碳的溶解性，让学生通过实验发现二氧化碳与水的反应现象，从而加深对二氧化碳化学性质的理解。
人教版化学九年级上册6.3CO2妙不可验优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版化学九年级上册第六章第三节“CO2妙不可验”的教学内容。该章节主要介绍了二氧化碳的性质，包括它的物理性质和化学性质。教学目标是让学生掌握二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，以及二氧化碳与水反应生成碳酸等性质。同时，通过实验和观察，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。
化学人教版九年级上册比较二氧化碳与空气密度大小的实验设计
创新实验
比较二氧化碳与空气密度大小的实验设计郁南县连滩镇初级中学黄健明
一、实验设计意图
在进行书本倾倒二氧化碳的实验中，许多学生因为倾倒二氧化碳过快或空气气流过大的原因，导致上层蜡烛先熄灭，或上下层蜡烛同时熄灭。
这样的实验结果在一定的程度上减低了学生学习化学的兴趣，同时使学生对二氧化碳的密度作出错误的认识。
通过带领学生查阅资料可知，湿润的蓝色石蕊试纸遇到二氧化碳会变红，我们利用这一点性质对书本的实验进行了改进。
二、实验用品
矿泉水瓶（已用灼热的玻璃棒在矿泉水瓶中间烫一个小孔），蒸馏水，胶头滴管，烧杯，锥形瓶，长颈漏斗，带导气管的双孔橡皮塞，洁净的玻璃棒，镊子，升降台，稀盐酸，
大理石，蓝色石蕊试纸。
三、实验步骤
1、在矿泉水瓶小孔的上下两端各放一张湿润的蓝色石蕊试纸（此操作可借助镊子和玻璃棒完成），然后将矿泉水瓶放在升降台上。
2、将导管口插入矿泉水瓶的小孔处，并用升降台调整好矿泉水瓶与发生装置的相对高度。
3、向已装好大理石的装置中倒入稀盐酸，观察上下两部分试纸的变色情况。
四、实验现象
下端的蓝色石蕊试纸先自下而上变红，紧接着上端的蓝色石蕊试纸也自下而上变红。
五、实验结论
二氧化碳的密度比空气大。
六、实验改进的优点
1、实验成功率高，实验现象明显，容易操作。
2、与书本实验对比，本实验能将无形的气体流动成有形，学生能感知到二氧化碳比空气重，从矿泉水瓶的底部慢慢往上升，从而得到二氧化碳的密度比空气大的实验结果。
3、在实验教学过程中，培养了学生探究实验和改进实验的兴趣和能力。
同时学会将生活中的材料变废为宝，拓展了学生的视野。
二氧化碳比空气密度小还是大
二氧化碳比空气密度小还是大根据阿伏伽德罗定律，同温同压下的气体的密度之比等于其摩尔质量之比所以相对分子质量大的气体，其密度也就大空气的平均相对分子质量是29，而二氧化碳的是44所以密度二氧化碳的大于空气的二氧化碳大一点。
1.气体二氧化碳密度为1.977kg/m³，液体二氧化碳密度1.1克每立方厘米。
2.空气密度是指在一定的温度和压力下，单位体积空气所具有的质量就是空气密度。
在标准条件下（0℃，1个标准大气压（1atm）），空气密度约为1.29kg/m³。
1、二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为co2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
中文别名：碳酸气；碳酸酐；碳酐；干冰英文名称：carbonic acid gas; carbon dioxide; carbon dioxide; dry ice别名：碳酸气einecs:204-696-9相对密度：1.101（-37 ℃）沸点（摄氏度）：-56.6（0.52mpa）熔点（摄氏度）：-78.5(升华）cas号：124-38-92.空气密度是指单位体积的空气质量是一定温度和压力下的空气密度。
在标况下，空气密度约为1.29kg/m3。
共有3个原子核，22个质子。
收集方法:由于其密度高于空气，且与水反应生成碳酸，通常采用向上空气排放的方式收集二氧化碳。
临界温度31.1℃ 临界压力 7.382mpa在同等状态下。
二氧化碳的密度大于空气的密度。
二氧化碳的相对分子质量为44，空气的平均相对分子质量为29.在同等状态下，二氧化碳的密度是空气密度的44/29=1.52倍。
不是的。
二氧化碳的相对分子质量是44g/mol。
而空气的平均起来是29g/mol.因为同样的都是气体。
验性质 重方法
○析重点透视 验性质 重方法本期内容蕴含着丰富的方法和规律性知识，这些知识对于同学们学习化学非常重要，现将其总结出来，供同学们参考。
一、证明二氧化碳的密度比空气大方法1： 向纸袋里倾倒二氧化碳，如下图A 所示，盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2： 将二氧化碳气体慢慢倒入图B 所示的烧杯中，烧杯下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。
注：倒入时要缓慢地倒入，不能对着火焰，最好在集气瓶和火焰之间隔一块玻璃，保证二氧化碳先倒到烧杯底部，逐渐向上填充。
防止二氧化碳大面积倒入，使蜡烛熄灭现象混乱。
方法3：如图3中红色气球充入了空气，蓝色气球充入了二氧化碳气体，向大烧杯中倒入二氧化碳气体，红色气球上浮，蓝色气球依然沉在瓶底。
二、证明二氧化碳能溶于水方法1：取一软饮料瓶，装满二氧化碳气体，再向里面倒入一定量的水，旋紧瓶盖振荡，结果瓶子变瘪了。
方法2：将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升。
以上实验中，由于二氧化碳溶于水并与水反应后，造成了瓶内或试管内压强减小，在外界大气压的作用下，使软饮料瓶变瘪或使试管内的水或紫色石蕊试液液面上升。
三、典例分析例1 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，只和它的物理性质有关的是 (填字母)。
解析 图A 实验体现了二氧化碳的化学性质：能使澄清石灰水变浑浊；图B 实验体现了二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质；图C 实验是验证二氧化碳密度大于空气密度的实验，只体现了其物理性质。
A B答案 C例2如图中，①、④是紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。
能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红解析通入二氧化碳，用石蕊试液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；而用紫色石蕊试液润湿的棉球①④都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
二氧化碳的密度比空气大还是小
二氧化碳的密度比空气大还是小
标准条件下二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳气态时密度为1.977g/L，液态时密度为1.177kg/L。
在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-
56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。
化学性质上，二氧化碳化学性质惰性，热稳定性高，不能燃烧，通常不支持燃烧。
属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般性质。
因为它与水反应生成碳酸，所以是碳酸的酸酐。
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案例47 《比较二氧化碳密度与空气大小的趣味实验》
实验名称《比较CO
2
密度与空气大小的趣味实验之四------“试纸变色”》
实验目的
利用生活素材,根据学生实际对教材中的实验进行优化设计,能够挖掘教师潜能,激发学生兴趣,使师生关系融洽,课堂气氛活跃,教师教得愉快,学生学得快乐。
促进知识点的掌握，启发学生的创新思维。
实验原理
CO
2
密度与空气大，且二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，却能使湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水生成碳酸。
实验仪器及药品
铁架台、Y形导管、湿润的紫色石蕊试纸、干燥的紫色石蕊试纸、制取二氧化碳的发生装置。
实验装置
实验步骤及现象 1. 如图4所示,在Y形导管的两个支管内分别放置湿润的紫色石蕊试纸和干燥的紫色石蕊试纸。
向Y形导管内通入二氧化碳气体。
将Y 形导管平放于桌面,可以观察到湿润的紫色石蕊试纸变红,干燥的紫色石蕊试纸无明显变化,说明二氧化碳与水能够发生化学反应。
2.再把Y形导管固定在铁架台上,a管位于上方,b管位于下方,缓缓通入二氧化碳气体,观察到两条湿润的紫色石蕊试纸均变为红色,但b 管中试纸变色明显比a管要快, 而且颜色较深。
从而证实二氧化碳的密度比空气大,通入的二氧化碳气体主要从b管中通过。