共价化合物一个分子中化学键数目的求法
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物化合价数值
共价化合物化合价数值【引言】在化学领域中，共价化合物是指由原子通过共享电子来形成的化合物。
在化合物的化学式中，每个原子的化合价数值决定了其在共价键中的电子数目。
化合价数值的理解对于分子的结构、化学性质以及反应机制的解释至关重要。
本文将全面评估共价化合物的化合价数值，并对其进行深入探讨。
【主体】1. 什么是共价化合物？共价化合物是由两个或多个原子通过共享电子来形成化学键的化合物。
在共价键中，原子通过共享电子对来实现电子配置的稳定。
这种共享使原子围绕中心原子形成稳定的分子构型。
2. 什么是化合价数值？化合价数值指的是一个原子通过共享电子参与共价键时的电子数目。
化合价数值决定了原子在共价键中的电荷分布和化学键的属性。
氧气分子（O₂）中的每个氧原子的化合价数值为2，表示每个氧原子共享了2个电子对。
3. 如何确定化合价数值？化合价数值的确定涉及到电子亲和性、电子亲合力以及共享电子对的数量。
一般来说，元素的化合价数值等于其单个原子所能形成的共价键的数量。
然而，也有一些特殊情况需要考虑，例如键长、离子性等因素。
4. 化合价数值对化合物的特性的影响化合价数值的改变会导致化合物的性质发生变化。
氮气（N₂）和一氧化氮（NO）都是氮的共价化合物，但它们的化合价数值不同。
氮气中氮的化合价数值为3，而一氧化氮中氮的化合价数值为2。
由于化合价数值的差异，氮气具有稳定性，而一氧化氮则具有较强的活性。
5. 共价化合物化合价数值的应用共价化合物的化合价数值对于预测和解释化学反应具有重要意义。
它可以用来确定反应物和产物之间的电子转移、电荷分布以及电子密度的变化。
通过了解化合价数值，我们可以更好地理解和解释化学反应的速率、选择性以及产物的稳定性。
6. 我对共价化合物化合价数值的理解在我的理解中，共价化合物化合价数值不仅是描述化学键性质的一种方式，也是解释化学反应的基础。
化合价数值的变化会影响原子之间电荷的分布和电子共享的程度，从而影响分子的结构和性质。
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算(选择题)
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算（选择题）1.现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是A. 为直线型分子B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子C. NaHS中含离子键和非极性键D. 硫单质为原子晶体2.下列说法正确的是A. 和空间构型都是正四面体形B. 存在两个手性碳原子C. 、、的键角依次增大D. 、都是含有非极性键的极性分子3.下列“理论”的说法不正确的是A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成 键和容纳孤电子对D. 通过配合物理论可知是配位化合物4.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个 键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：5.下列实验事实解释不合理的是A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示其中N的立体结构是平面五元环。
下列说法正确的是A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子B. 氮氮键的键能：C. 两种阳离子是等电子体D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键7.下列说法中正确的是A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 在分子中含有2个手性C原子8.下列关于、、三种微粒的说法不正确的是A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：-9.下列微粒中，含有孤电子对的是A. B. C. D.10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.11.膦又称磷化氢，化学式为，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
化学 共价键
③影响分子间作用力大小的因素
组成与结构相似的物质，相对分子质 量越大分子间作用力越大。 如 I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 分子间作用力比化学键弱得多,它主要 影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质, 而化学键主要影响物质的化学性质.
八、氢键
1、氢键是一种特殊的分子间作用力， NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键 2、氢键不是化学键，也不是范德华力， 其能量大小介于而者之间。 3、氢键具有方向性、饱和性。
意义：1、粗略地衡量键的牢固程度。一般 说来，键长越短，键越牢固。化学反应中 断裂此键所需的能量越大。 2、与键角一起决定分子的构型。
3、键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O H
H H C H H
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（弯曲形型）
N H H H
109°28′（正四面体）
拆开1 mol共价键所吸收的能量或 生成1 mol共价键所吸收的能量
物理意义：键能越大，键越牢固， 分子越稳定。单位：kj/mol 应用：比较分子的稳定性
2、键长 分子中两原子核间的平均距离 称为键长。。
H－H C－C N－N Cl－Cl 0.74×10-10 1.54×10-10 1.15×10-10 1.98×10-10 m m m m
3、非金属氧化物 CO2
·O ·＋ · · ＋ · · O C ‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ︰ ︰ O ︰C︰ O ‥ ‥
4、H2O
‥ O H· ＋ · · ＋ · H ‥ ‥ H ︰O︰ H ‥
5、 CH4
4 H ·＋ ·C ·
‥ ‥ H ︰C ︰ H ‥
H H
6、 NH3
· 3 H · ＋ ·三种化学键的比较（参考）
共价键课堂用
分子对称性与分子的许多性质如极性、 旋光性及化学性质都有关
2.手性分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
手性异构体和手性分子
概念：如果一对分子，它们的构成和原子 的排列方式完全相似，但犹如左手和右手同 样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对 分子互称手性异构体。有手性异构体的分子 称为手性分子。
由于每个轨道中都含有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
14
27
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的 四个sp3杂化轨道互相重叠后，就形成了四个 性质、能量和键角都完全相似的S-SP3σ键， 形成一种正四周体构型的分子。
①形成分子时，由于原子间的 互相作用，使同一原子内部能量 相近的不同类型原子轨道重新组 合形成的一组新的能量相似的杂 化轨道。有多少个原子轨道发生 杂化就形成多少个杂化轨道。
( ) OH
Cl H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br
C.HOOC—CH—C—C—Cl
Br Br CH3
D.CH3—CH—C—CH3
CH3
思考
根据电荷分布与否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子与否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来鉴定呢？
3.等电子原理
含有相似价电子数和相似原子数的分子或 离子含有相似的构造特性。
符合等电子原理的分子或离子互为等电子 体。
等电子体有相似的性质。
等电子原理的某些应用：
（1）判断某些简朴分子或离子的立体构型：等电子体 普通有相似的立体构型。
（2）制造新材料方面的应用。
[练习]
第30讲4.8共价键(教师版)-2024年高中化学同步精品讲义(必修一)
5．（2023 年天津市河北区期末）下列物质中，只含有极性共价键 是
A．Cl2
B．CO2
C．MgCl2
D．Cuቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4
【答案】B
的 【解析】A 项，氯气分子只含有非极性共价键，错误；B 项，二氧化碳分子只含有极性共价键，正确；
C 项，氯化镁只含有离子键，错误；D 项，硫酸铜既含有离子键又含有极性共价键，错误。 6．（2023 年河南省洛阳市期末）下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 【解析】A 项，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，正确；B 项，形成
预习检测
1．（2023 年北京市延庆区期末）下列物质含有非极性共价键的是
A．NaOH
B．Cl2
C．H2S
D．KCl
【答案】B
【解析】A 项，NaOH 中含有离子键和极性键，不符合题意；B 项，Cl2 只含有非极性键，符合题意；C
项，H2S 只含极性键，不符合题意；D 项，KCl 只含离子键，不符合题意。
3．（2023 年北京市延庆区期末）下列电子式书写不．正．确．的是
A．Cl∶Cl
B．H∶H
C．
D．
【答案】A 【解析】A 项，氯原子最外层有 7 个电子，氯气形成一对共用电子对，氯气还有孤对电子，其电子式
，错误；B 项，氢原子最外层有 1 个电子，氢气形成一对共用电子对，其电子式 H∶H，正确；C 项，氢原子最外层有 1 个电子，氯原子最外层有 7 个电子，氯化氢形成一对共用电子对，氯原子还有孤对电
共价键知识与规律
盘点共价键知识与规律一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
评注：通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
评注：知道共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
分子的立体结构一、分子的立体结构多原子的分子中原子的空间关系，称为“分子的立体结构“常见分子的立体结构，见表：五原子分子109°28′CH4 （正四面体形）四原子分子60°白磷：P4（正四面体形）120°CH2O ( 平面三角形 )107°NH3 三角锥形三原子分子105°H2O V(折线型)180°CO2二、价电子对互斥模型预测分子立体结构的基本方法1.中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测：AB n立体结构示例n=2 直线形CO2n=3 平面三角形CH2O ，BF3等2.中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，如H2O有2对孤对电子，互相排斥，结构为 V(折线型)，NH3 有1对孤对电子，互相排斥结构，结构为三角锥形。
三、杂化轨道类型掌握分子空间构型与杂化类型的关系（1）sp杂化—直线型是由一个ns轨道和一个np轨道杂化而成的两个轨道，轨道间的夹角为180℃，是直线型。
有机化合物中的共价键课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
3.根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
Ω=
技巧：
O不管，
(2n+2) －m
卤素当H看，
m
=
(n+1)－
见N划NH，
2
2
C+1减一半H
思考
苯(C6H6)中含有多少个不饱和度？ 4
苯的同系物的通式为 CnH2n-6 。
验证: 从有机物结构计算： Ω=单键环数×1+双键数×1+三键数×2+ ……
例：写出下列有机物的键线式：
CH3CH=CHCH3
CH3CHClCH2CH3
Cl
对点训练
练习1、写出下列有机物的键线式：
H3C CH
（1）
练习2、写出下列有机物的结构简式：
CH2 CH CH CH3
CH3
（5） CH3COOCH2CH3
（1）
（2）
（3）
O
Cl
=
（2） CH3 – CH – C≡C – CH3
2.试从键的极性强弱角度比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性强弱？
甲酸>乙酸>丙酸
【解释】烃基为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基
中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
对点训练
判断正误
(1)有机物分子中均有σ键和π键。(× )
(2)含有π键的有机物一般容易发生加成反应。( √
)
(3)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × )
（3）含卤素衍生物(CnHmClx)的不饱和度的计算
(m+x)
Ω= (n+1)－
2
思考:计算以下三种物质的不饱和度
C2H5Cl
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共价化合物一个分子中化学键数目的求法
山西晋城泽州一中李玏邮编:048000共价化合物除原子晶体外，都是分子晶体。
因此绝大部分共价化合物都存在单个分子，如果能够通过原子中电子云的伸展方向推导出一个分子的形状，从而画出此分子的结构模型图的话，我们便很容易能得出一个分子中所含有的化学键的个数，并能得出此分子中极性键和非极性键分别有多少。
然而电子云的形状和伸展方向在高中阶段是比较难理解的内容，而且有时根据以上理论也很难画出分子的结构模型图，那么在不画出分子的结构模型图的情况下怎样得出一个分子中含有几个化学键，并得出极性键和非极性键各有多少呢？下面介绍一种根据元素化合价进行推导的方法。
一、一个分子中非极性共价键数目的计算：
如果一个化合物分子中所有元素的化合价与其常规化合价相同，则此分子中只有极性共价键，而没有非极性共价键；如果一个化合物分子中某元素的化合价与其常规化合价不相同，则此分子中的此元素原子间存在极性共价键，而且相差几个数值，每两个原子间就存在几个非极性共价键。
例如：在H2O2分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则两个氢原子间不存在非极性共价键，而氧原子的化合价为-1价，与其常规化合价-2价不相同，两者相差一个数值，则两个氧原子间存在一个非极性共价键。
再如：在C2H6分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-3价，与其常规化合价-4价不相同，两者想差一个数值，则两个碳原子间存在一个非极性共价键；在C2H4分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-2价，与其常规化合价-4价不相同，两者
想差两个数值，则两个碳原子间存在两个非极性共价键，即碳与碳之间的双键；在C2H2分子中，氢原子的化合价与其常规化合价相同，则氢原子间不存在非极性共价键，而碳原子的化合价为-1价，与其常规化合价-4价不相同，两者想差三个数值，则两个碳原子间存在三个非极性共价键，即碳与碳之间的叁键；
二、一个分子中极性共价键数目的计算：
非金属原子间形成的化学键称作共价键，相同的非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子间形成的共价键为极性共价键。
在以上的叙述中我们已经讨论了一个分子中非极性共价键数目的计算方法。
以下我们来讨论极性共价键的计算方法。
如果一个化合物分子中某元素的化合价与其常规化合价不相同，则观察其它元素的原子，这些元素的原子的化合价的数值是几，则表明此元素的一个原子形成了几个极性共价键，则此分子中形成的极性共价键的数目就等于这些元素的化合价与这些元素原子个数的乘积。
例如：在H2O2分子中，氧原子的化合价为-1价，与其常规化合价-2价不相同，则观察氢原子，由于氢原子的化合价为+1价，则此分子中的极性共价键的数目为1×2=2；
再如：在C2H6分子中，碳原子的化合价为-3价，与其常规化合价-4价不相同，则观察氢原子，由于氢原子的化合价为+1价，则此分子中的极性共价键的数目为1×6=6；
在C2H4分子中，碳原子的化合价为-2价，与其常规化合价-4价不相同，则观察氢原子，由于氢原子的化合价为+1价，则此分子中的极性共价键的数目为1×4=4；
在C2H2分子中，碳原子的化合价为-1价，与其常规化合价-4价不相同，则观察氢原子，由于氢原子的化合价为+1价，则此分子中的极性共价键的数目为1×2=2。
三、一个分子中共价键总数目的计算：
一个分子中存在的化学键都是共价键，因此一个分子中存在的化学键总数等于此分子中极性共价键和非极性共价键的数目之和。
例如：在H2O2分子中，极性共价键的数目为2；非极性共价键的数目为1，则此分子中的共价键总数为3；
在C2H6分子中，极性共价键的数目为6；非极性共价键的数目为1，则此分子中的共价键总数为7；
在C2H4分子中，极性共价键的数目为4；非极性共价键的数目为2，则此分子中的共价键总数为6；
在C2H2分子中，极性共价键的数目为2；非极性共价键的数目为3，则此分子中的共价键总数为5。
例题：已知在P4S3分子中，所有原子均满足最外层为8电子的稳定结构，求此分子中的化学键数目。
解：由分子式，硫元素在后，可得知硫应显负价，因其原子满足最外层为8电子的稳定结构，可得知硫元素显6-8=-2价，符合硫元素的常规化合价，因此此分子中的极性共价键数目为2×3=6个；根据化合价的代数和为零，计算可得出磷元素在此物质中的化合价为+1.5价；而磷原子也满足最外层为8电子的稳定结构，因此磷元素此时的常规化合价为8-5=3价，3与1.5之间相差1.5个数值，表明每两个磷原子间存在1.5个非极性共价键，
因此此分子中存在1.5÷2×4=3个，由此得出P4S3分子中共存在3+6=9个共价键。
据此我们还可以推导出此分子的结构式，并画出其电子式。