离子浓度大小比较专题

一、相关知识点梳理:

１、电解质的电离

强电解质在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在

水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H

2ＣO

３

还要考虑分步电离：

H 2CＯ

3

H++HCＯ

3

-;HCO

3

－H+＋ＣＯ

3

2－。

２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离, H

2

O H＋＋OH-。水电离出的[Ｈ+］=［OH-］

在一定温度下，纯水中[H+]与[ＯH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw＝[H+]·［OH-]，在2５℃时，Ｋw=1×10-１4。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大。

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或ＯH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解,谁强显谁性”

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO

32-＋Ｈ

2

O HＣO

3

-＋OH－、HCＯ

3

－

+H

2O H

2

CO

3

＋ＯＨ-。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带

的负电荷数相等。

如Na

2CO

３

溶液中：[Na+]＋[H+］=[HＣＯ

3

-]＋2[ＣO

３

2-]＋[OH-]

物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na

2ＣO

3

溶液中n(Na＋)：n（c)＝2：1,推出: c(Ｎa+)=２ｃ(HＣO

3

－)+２ｃ

（CO

３2-)+2ｃ（H

２

ＣＯ

3

)

水的电离守恒（也称质子守恒):是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H+与OH－量相等。

如在0．1ｍｏl·L-1的Ｎa

2S溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c（HS－)＋2c(H

2

S)。

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相

等。例如在NH

4ＨＣO

3

溶液中H

3

O+、H

2

ＣＯ

3

为得到质子后的产物;NH

3

、OＨ-、ＣO

3

2

－为失去质子后的产物,故有以下关系：

c（Ｈ

3Ｏ+）+ｃ(H

２

CO

3

）=c(NH

3

)＋ｃ(OＨ-)+ｃ(CO

３

２-)。

列守恒关系式要注意以下三点:

①要善于通过离子发生的变化,找出溶液中所有离子和分子,不能遗漏。

②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;物料守恒要弄清发生变化的元素

各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能

得失质子的微粒,不能遗漏。

③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过

某种变式而得。

解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来

全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路:

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三,要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如:淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

离子浓度大小比较

二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：

例1、H

2

S溶液中,各离子浓度大小关系为____＿_＿______________＿____＿_＿＿＿＿_____＿＿＿,

例2、Na

2

S溶液中各离子浓度大小关系为__＿＿_____＿___＿____＿_______＿＿__________＿__＿____＿＿_，

三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：

1、两种物质混合不反应：

例、用物质的量都是0.1 mol的ＣH

3CＯOH与CH

3

ＣOONａ配成1 L混合溶液，已知

其中ｃ(CH

３

COO-)大于c（Ｎa＋),对该混合溶液下列判断正确的是( ）

A、ｃ(Ｈ+）＞ｃ（OＨ-）

B、c(CH

3COOH）+ｃ(CH

3

COO-)=0.２m

ｏl·Ｌ-１

Ｃ、c(ＣH

3COＯH)＞c(CＨ

３

COO-) D、ｃ(CH

3

ＣOＯ-)＋ｃ(ＯＨ－)＝0．1 mo

ｌ·L-1

２、两种物质恰好完全反应：

练习１5:等体积等浓度的醋酸与NaOＨ溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ）

Ａ、c(Na＋)>ｃ（Ac-)＞c(ＯH-)>c(H+) B、c(Na+）=c(Ac-)>c(OH-)＞c(H+)