人教版高三考点电解质溶液含答案

人教版高三考点电解质溶

液含答案

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考点8 电解质溶液

1.弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数（25℃） K i =×10-4 K i =×10-10 K i1=×10-7、K i2=×10-11 +H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-

+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑

C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD

【解析】根据电离常数可酸性HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3-,因此，A 错误，B 正确；等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的NaOH 的量多，C 正确；根据电荷守恒，n(HCOO -)+n(OH -)=n(Na +)+n(H +),n(CN -)+n(OH -)= n(Na +)+n(H +)，

即离子总数是n(Na +)+n(H +)的2倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH -)大，n(H +)小，D 错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略实验编号 起始浓度/（mol ·L －1）

反应后溶液的pH

c （HA ） c(KOH)

① 9

② x 7

下列判断不正确．．．

的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=

mol ·L —1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>·L －1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋) 【答案】B

解析：由表中①的HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A 正确；由①中电荷守恒得[OH -]=[K +]-[A -]+[H +]=Kw/1X10-9 mol/L,故B 错误；C 中由②得X ＞L ，故C 正确；由电荷守恒得D 正确

3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是

A 、用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小

B 、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D 、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的PH 试纸测稀碱液的PH 时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B

4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A 、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变

B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)

D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②

向·L -1

的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +

) + c(Na +

) = c(HSO 3-) + c(OH -

) +

12

c(SO 32-) K W

1X10

－9

C ． 加入少量NaOH 溶液，

233(SO )(HSO )c c --、(OH )

(H )

c c -

+

的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +

) = c(SO 32-)>c(H +

) = c(OH -

)

【答案】C

【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与

3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以

2；错误；C 、加入少量NaOH ，

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=

B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）

C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -）

D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=×10-2molL -1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H ＋）=1×10—4 mol/L ，A 错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋

）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B 错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H ＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl —）符合电荷守恒的关系，C 正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=K W /1×10—12＞1×10—2 mol/L,D 错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡

7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM =－lgc(M)， pc(CO 32－)=－lgc(CO 32－)。下列说法正确的是 、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大

点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2＋)=c(CO 32－) 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2＋)＜c(CO 32－) 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)＜c(CO 32－) 【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH 的实质。

、pc(CO 32－)与pH 一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次减小。

点在曲线上，可表示MnCO 3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn 2＋)=c(CO 32－)。

点可表示CaCO 3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca 2＋)＞c(CO 32－)。 点在曲线上方，可表示MgCO 3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg 2＋

)＜c(CO 32－)。

8、（2013·广西理综·12）右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2

线上任意点均有pH ＝7 【答案】D

【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw ，A 项正确；M 区域均在XZ 直线上方，即c(H ＋)＜c(OH －)，B 项正确；根据水的电离是吸热的，升温有利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此T 1＜T 2，C 项正确；XZ 线上任意点均有c(H ＋)=c(OH －)，但并不是pH 均等于7，当温度高于25℃，pH<7，D 项错误。

9.（2013·新课标卷I ·9）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W 2-、X +

B. X +、 Y 3+

C. Y 3+、 Z 2-

D. X +、 Z 2- 【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。

【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答案选项可知W 、X 、Y 、Z 形成的简单离子分别为W 2- 、X + 、Y 3+ 、Z 2-，又知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W 为O ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为S ， Al 3

+

和S 2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O 2-不能在水溶液存在，而Na +不水解。

【答案】C

10.（2013·重庆理综·8）下列说法正确的是( ) A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质

B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成

D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)