氧化还原反应导学案(第二课时)

高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）

氧化还原反应

学习目标：

1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。

2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。

预习案

知识回顾：

1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO3

3、下列说法错误的是（）

A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应

C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-

4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。

课前预习：

1、氧化还原反应的特征与本质

（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。

（2）特征：反应前后元素的发生变化。

2、氧化还原反应中的有关概念

（1）氧化反应和还原反应

氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

（2）氧化剂和还原剂

氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

（3）氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。

（4）氧化性和还原性

氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越强。

还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。失电子能力越强，还原性越强。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法

a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。

b、线桥上标出的情况及化合价的、被或被等内容。

氧化反应与还原反应，既对立又统一，在反应中化合价和的总数相等，电子和电子的总数相等。

（2）单线桥法

箭头从反应物中的元素指向的元素，线桥上只标明电子转移的数目。

探究案

一、氧化还原反应的本质

1、钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______________________________。

钠元素的化合价由0价变为____价，被______（填氧化或还原），氯元素的化合价由0价变为______价，被______。在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说物质______电子的反应为氧化反应，物质_____电子的反应为还原反应。

2、氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为

_____________________，

在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________，因而共用电子对_______于氯原子而_______于氢原子，使氢元素的化合价从0价___________，被______，氯元素的化合价从0价______________，被___________。在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。

二、常见的氧化剂和还原剂

1、常见氧化剂

（1）活泼非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；

（2）含高价元素的化合物，如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2、常见的还原剂

（1）活泼金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、Mg等；

（2）非金属单质，如C、H2、S、I2等；

（3）含低价元素的化合物，如CO、H2S、Na2SO3、FeSO4等。

三、氧化性、还原性强弱的判断

1．根据物质活动性顺序比较判断

(1)根据金属活动性顺序进行判断：

(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：

2．根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂> ；还原性：还原剂> 。

3．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低的，氧化剂的氧化性就越强。例如：根据反应F2＋H2===2HF，Br2+H2===2HBr（条件为加热），Cl2+H2===2HCl（条件为光照），I2+H2===2HI（持续加热）

可知氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断：根据反应2Fe+3Cl2===2FeCl3（加热），Fe+S===FeS（加热）可知氧化性：Cl2>S

习题案

1、我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它()

A．被氧化B．被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．由高价态变为零价2、下列变化过程需要加入还原剂的是()

A．S→SO2B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2

3、在4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3反应中，发生氧化反应的元素有（）

A只有氧B只有铁C只有硫D铁和硫

4、下列微粒不具有氧化性的是（）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O2

5、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是() A、Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

6、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法，正确的是()

C．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂

7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A、CO+H2O===CO2+H2

B、3NO2+H2O===2HNO3+NO

C、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O==4HF+O2

8标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：

(1)Cl2+H2O===HCl+HClO (2)2KClO3===2KCl+3O2↑