离子反应发生的条件PPT教学课件
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离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
离子反应及其发生条件(课件PPT)
加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
离子反应及其发生的条件教学课件.ppt
实验２-３
实
验
现象及离子方程式 生成蓝色沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 溶液由红色变为无色
H+ + OH- = H2O
1、向盛有２mlCuSO4溶液的试管 中加入２mlNaOH溶液。 2、向盛有２mlNaOH稀溶液的试 管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴 管向试管里慢慢滴入稀盐酸，到 溶液恰好变色为止。 3、向盛有２mlNa2CO3溶液的试管 里加入２ml稀盐酸。
四、酸碱中和反应实质
实验２-２ 化学方程式 离子方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 &# = H2O H+ + OH- = H2O
（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NO3３、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3４、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等,系数约成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
离子方程式的书写中应注意的问题 １、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
△ 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
实
验
现象及离子方程式 生成蓝色沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 溶液由红色变为无色
H+ + OH- = H2O
1、向盛有２mlCuSO4溶液的试管 中加入２mlNaOH溶液。 2、向盛有２mlNaOH稀溶液的试 管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴 管向试管里慢慢滴入稀盐酸，到 溶液恰好变色为止。 3、向盛有２mlNa2CO3溶液的试管 里加入２ml稀盐酸。
四、酸碱中和反应实质
实验２-２ 化学方程式 离子方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 &# = H2O H+ + OH- = H2O
（难溶或难电离物以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NO3３、删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3４、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等,系数约成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
离子方程式的书写中应注意的问题 １、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
△ 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
离子反应及其发生的条件课件
2.无色溶液中,哪些离子不会存在? 答案:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等。 3.哪些离子在溶液中不能大量共存? 答案:能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体
等的离子不能大量共存。
思维建模
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反 应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,故D项错误。 答案:C
离子共存的判断
问题探究
1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有
哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-等;不能
和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 OH-、CO32-、HCO3- 等。
素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为
无色透明的是( )
A.K+、MnO4- 、Cl-、SO42B.Na+、CO32-、SO42-、ClC.NO3- 、Na+、HCO3- 、Ba2+ D.Na+、NO3- 、H+、SO42解析:A 项含 MnO4- 的溶液为紫红色;C 项 HCO3- 与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-与 Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+==BaCO3↓;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-,Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,Fe3+、Ca2+与 OH-等。
等的离子不能大量共存。
思维建模
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反 应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,故D项错误。 答案:C
离子共存的判断
问题探究
1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有
哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-等;不能
和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 OH-、CO32-、HCO3- 等。
素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为
无色透明的是( )
A.K+、MnO4- 、Cl-、SO42B.Na+、CO32-、SO42-、ClC.NO3- 、Na+、HCO3- 、Ba2+ D.Na+、NO3- 、H+、SO42解析:A 项含 MnO4- 的溶液为紫红色;C 项 HCO3- 与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-与 Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+==BaCO3↓;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-,Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,Fe3+、Ca2+与 OH-等。
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• 重点:南方地区和北方地区主要的人文特征.
• 难点:南方地区和北方地区的差异性与自然 因素的关系.
《晏子使楚》
• 齐国的晏子到楚国,楚王想戏弄他,故意将一 个犯人从堂下押过.楚王问:此人犯了什么 罪 .回答:一个齐国人犯了偷窃罪.
• 楚王就对晏子说,你们齐国人是不是都很喜 欢偷东西
• 晏子回答:淮南有橘又大又甜,一移栽到淮北, 就变成了枳,又酸又小,为什么呢 ?因为土壤 不同也.
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发生氧化还原反应
（1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具 有 氧化 性和 还原性的离子相遇时,二者能发生 氧化还原反应而使离子浓度 降低 ,从而发生 了离子反应。如
Zn + Cu2+== Cl2 + 2Br- == 2 Fe3+ +Cu == 2 Fe2+ + Cl2 == 4H+ + MnO2 + 2Cl- ==
…… ……
反馈练习（课后完成）
• 1.填空
• （1）北方地区的土地利用类型以
为主。
• （2）南方地区的土地利用类型以
为主。
• （3）北方地区的主要农作物是
、
等。
• （4）南方地区的主要农作物是
、
等。
• 2.判断
• （1）北方地区与南方地区作物熟制的差异主要是由两地的热量差异 引起的。
• （2）北方传统民居的墙体较厚，主要是因为此地冬季寒冷。
从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。
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生成弱电解质
（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 弱电解质 ,复分解反应就能 进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分 盐。如:
NaOH + HCl的反应离子方程式为：
H++OH-=H2O
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：
2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
发生氧化还原反应
（3）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性 离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有 可能是还原性最强 的离子首先被氧化。例如，向 相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯 气，通常是 Ｉ- 首先被氧化。同样，多种氧化性 离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。
• 3、青藏地区和其他地区的分界线大致与我国地势 第一二级阶梯的分界线相一致； 其主导因素是地势因素。
北方农村
南方水乡
l
h
s
q
d
n
c
x
j
m
z
农耕制度 土地利用类
型 主要农作物
作物熟制
传统运输方式
北方地区 旱地为主
小麦、大豆 等
一年一熟或 两年三熟
陆路运输为 主，多用汽 车、马车
南方地区 水田为主
南方民居屋顶坡度大， 房檐较长，墙体高，多敞口
北方以陆路运输为主 南方以水路运输为主
中国地形图
名称 界线A 界线B 界线C
主主导导因因素素
季风 气温和降水
地势
我国四大地理区域的 划分状况及其主导因素
• 1、我国西北地区与其他地区的分界线，其形成的 主导因素是看是否受夏季风的影响，即季风因素 的影响。
• 2、我国北方地区和南方地区的分界线大致与1月 0°等温线，与我国800mm等降水量线，以及秦 岭—淮河一线相似。 其主导因素与气温和降水相关，即气候因素。
• 来自哈尔滨的一位中学生说，他 们那里的寒假长达40天；来自杭 州的一位中学生说，他们那里的 暑假长达2个月，而寒假只有20 天左右。为什么北方的寒假较长， 而南方却暑假较长？
北方地区冬季寒冷，所以寒假较长。 南方地区夏季更热，所以暑假较长。
继续探讨南北方的差异
• 饮食上南甜北咸，南细北粗 • 犯罪类型上南骗北抢 • 戏曲音乐上南柔北刚 • 武术上南拳北腿 • 建筑上南敞北封 • 性格上南细北爽 • 跳水、体操奥运冠军南多北少
发生氧化还原反应
(2)原电池、电解池的反应
a、原电池
如 (－) Zn ∣CuSO4∣Cu(＋) 原电池的电极反应及总 的离子反应方程式分别是
负极 Zn－2e＝Zn2+ 正极 Cu2++2e＝Cu ；
总的离子方程式 b、电解池
：
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
如电解饱和的食盐水 阳极 2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑ 阴极 2H+ + 2e－＝H2↑ 总的离子方程式为：
CH3COO-+H+=CH3COOH
NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：
NH4++OH-=NH3·H2O
生成弱电解质
（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==
CH3COO-+Ca2++CO2+H2O
此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH 酸性弱 ，或酸性 CH3COOH 强于 H2CO3
• （3）南方传统民居墙体高，而屋顶坡度与北方地区传统民居相同。
• （4）现代化的高楼大厦在南、北方地区基本没有差异，说明自然环 境对现代建筑没有影响。
南方：温带常绿阔叶林 北方：温带落叶阔叶林
北少南多
北寒南暖
北 “火”
南 水
小麦 花生
水稻 油菜
北方旱地 南方水田
北面 南米
北方民居屋顶坡度 小，甚至没有坡度，房 檐较短，墙体厚，单面 开窗，比较封闭
生成沉淀
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在 水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一 种 难溶电解质 ，使相应的离子度 降低 ，促进原沉 淀溶解而转化为新的沉淀。如 1、MMggCCOO33与+2NOaHO-H=溶Mg液(反OH应)2的+离CO子32方- 程式为： 2、AAggCCll与+IN-=aIA溶g液I+反Cl应- 的离子方程式为：
水稻、油菜 等 一年二熟至 三熟 水运
传统民居
坡度较小、 屋顶坡度大， 墙体较厚 墙体高
运用今天所学知识解释开始上课时 候提及的下面这个现象：
• 我国古代文献《周礼·考工记》中说： “橘逾淮而北为枳……”意思是说南方 的橘树移栽到淮河以北，就会变为小 灌木，橘子也会变成不能吃的“枳”。
• 橘树是喜温作物，移栽到淮北以北， 因地理环境发生了变化，热量不足， 所以树木本身和果实就发生了变化。
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生成气体
如果两溶液能相互反应生成气体 ，则离 子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸 反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程 式为： NH4++OH-=NH3↑+H2O
实验室常用上面这个反应检验溶液中有 无 CO32-和H4+ 存在，因为中学阶段我们 学过的溶于水显碱性的气体只有 NH3 .
离子反应
离子反应发生的条件
1、生成沉淀 2、生成弱电解质 3、生成气体 4、发生氧化还原反应
生成沉淀
（1）生成沉淀 两溶液能 生成沉淀，则离子 反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且 现象明显，因此常用于 离子的检验 。
例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀 生成来检验溶液中有无 Ag+或 Cl- 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检 验溶液中有无 SO42- 或 Ba2+ 存在。
——南北方的人文差异
• 知识目标：
• 了解北方地区和南方地区受不同的自然环境的影 响，在人文方面存在的明显差异。
• 能力目标 ：
(1)培养学生的读图,用图能力. (2)通过分析南北地区人文差异产生的原因,培养学 生用联系的观点看问题,发展认识人地关系的思维 能力.
• 德育目标 ：
通过图片,资料,声频（歌曲）等了解南北方地区的 自然,人文特点,培养学生的爱国主义思想.