酸和碱化学性质的复习
【一遍过 中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)
考点一、常见酸的性质及用途
3. 浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性 ，有强烈的腐_蚀__性_____，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用大量水冲洗 __________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
A．
B．
C．
D．
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成： 金属离子 + OH- 。2. 盐酸
和硫酸的物理性质及用途
俗称
氢氧化钠（NaOH） 火碱、__烧__碱__或_苛__性__钠___
氢氧化钙（Ca(OH)2） _熟__石__灰__或消石灰
物 色、态
白色固体
白色固体
理 性
溶解性
__易__溶于水并放出大量的热
均变__小___
溶剂质量增加 溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ ）
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
质
实质： H++OH-=H2O
中
用熟石灰改良酸性土壤
和
肥皂水涂抹蚊虫叮咬
应用
反 应
含碱药物治疗胃酸过多
酸和碱
碱的构成：金属离子+ OH-
常 见
氢氧化钠：吸水性
的
氢氧化钙
碱
氢氧化钾、氨水
碱 1.与酸碱指示剂作用
的 化
2.碱+非金属氧化物→盐+水
人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
酸和碱的性质专题复习
酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
酸和碱复习
3.用稀盐酸除水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
4.氢氧化钠敞口放置在空气中发生变质的原因
5.用熟石灰处理硫酸厂的污水中含有的硫酸
6.用熟石灰和碳酸钠反应制烧碱
• 下列关于溶液的pH说法，正确的是（
）
A.氢氧化钠溶液加水后，pH降低
练一练
• 1.有3瓶无标签的试剂，分别是盐酸，氢氧 化钠，水。请把它们鉴别出来。 • 2.如何区分一瓶溶液是否显酸性？ • 3.指出实验中的两个错误： • 某同学在配制一定量的稀H2SO4时，先在 量筒里准确的加入一定量的浓硫酸，然后 小心地加入一定量的水，并且搅拌。错误1 • 错误2为
自学指导2
• 2．小王测得生活中一些物质的PH如下表， 下列说法不正确的是 • 肥皂水PH=10.2 雨水PH =5.8 蔗糖水 PH =7.0 食醋PH =3.3 纯碱水PH =8.1 柠檬汁PH =2.0 • A．蔗糖水是中性物质 • B．肥皂水的碱性比纯碱水弱 • C．柠檬汁的酸性比食醋强 • D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
• （2011．苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） • A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都 有白雾 • B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 • C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 • D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白 色沉淀 • （2011．广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶 液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺 序是 （ ） • A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色— —红色 • C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色
NaOH Ca(OH)2
酸和碱2复习教案
课 题学科组 九年级化学组主备人 何宏涛 执教人 课 题 第十单元酸和碱复习教案课 型 复习课时 间 2012.3课时 教学 目标1、知道常见碱的主要性质和用途。
2、认识酸和碱的腐蚀性。
3、会用酸碱指示剂和PH 试纸检验溶液的酸碱性。
4、初步学会稀释常见的酸碱溶液.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学 设想重点：常见碱的主要性质和用途 难点：对酸和碱知识的综合运用。
教法学法指导：归纳法、总结法教 学 程 序 与 策 略个性化修改一、碱的定义和分类● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
● 如：CaO+H 2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2 工业制Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOHCaCO 3CaO+CO 2↑，金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH 3·H 2O （氨水） 弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）d)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓e)红白沉淀3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓f)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质问题：1、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
酸和碱的知识点总结
酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。
以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。
2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。
- 酸味：酸物质通常有酸味。
- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。
2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。
- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。
- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。
它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。
常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。
- 通过酸碱中和反应可以制备盐。
- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。
需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。
酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。
同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。
初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 酸和碱的化学性质专题复习PPT
HCl
① Ag CO2 NaCl Fe
入
口
② Cu SO2 Fe2O3 H2SO4
出
③ Ag NaOH H2SO4 NaCl 口
④ Na2CO3 H2SO4 ZnCl2 CO2
⑤ CO2 Cu NaCl H2SO4
NaOH
入 口
① Cu CO2 NaCl Ca(OH)2
② HCl CuO Ag NaCl
物质反应关系图
知识再建构
设计酸碱两类物质反应关联图，图中短线“——” 表示相连的两种类别物质能在一定条件下发生反 应，将酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属 氧化物、酸碱指示剂分别填入七个圆圈内。
金属
酸
金属 氧化 物
酸碱 指示 剂
盐
非金 属氧 化物
碱
物质反应关系图
例1、从稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、铁、 铜、氧化铜、二氧化碳、石蕊试液九种物质中选出七 种不同类别的物质分别填入下图的圆圈内。图中短线 “—”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。
实验现象
溶液不变色/溶液变红 溶液变红/溶液变蓝 PH<7 PH>7 出现气泡 无明显现象 固体消失，溶液变成蓝/黄色 无明显现象 固体消失，溶液变成蓝/黄色
无明显现象 出现气泡 出现浑浊现象/无明显现象 无明显现象 出现浑浊现象
实验结论
该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4
该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2 该液体为H2SO4 该液体为Ca(OH)2
酸和碱的性质复习课教学设计
酸和碱的性质复习课教学设计一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。
第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质、物质的除杂及中和反应的实质；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
二、教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、物质的除杂。
三、教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
中考化学酸和碱的化学性质复习
酸和碱的化学性质一、选择题1．推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（）A．向某固体物质中加入稀盐酸,生成无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂,溶液变成红色,说明碳酸钠属碱类C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D．某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态化肥2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe3．下列有关酸和碱的说法错误的是（）A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C．食盐可以用来改良酸性土壤D．常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定显酸性4．天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是（）A．铜8克,氧化铜8克B．氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克C．氧化铜4克,碳酸镁8.4克D．铁5克,铝5克5．在一定量的稀硫酸中加入足量的镁,如图所示图象中对应关系正确的是（）A．B．C． D．6．电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸）,没有氢气产生．根据以上信息,下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中,Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③7．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是（）A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精8．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质,下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH10．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质11．下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C．在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液12．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲）,生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A 稀硫酸氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C 氯化钙溶液碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．下列说法中,正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH314．下列措施或事故处理方法不正确的是（）A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用甲醛浸泡海产品防止变质C．炒菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液15．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个16．在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是（）A． B．C．D．17．酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气18．下列物质之间不能发生化学反应的是（）A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水19．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HCl NaClOA．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应20．下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl二、填空题21．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别）．（1）已知X是金属单质,则X可以是．（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：．22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：．（3）写出一个符合图中③的化学方程式．（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．三、解答题23．如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是,反应①的实验现象为．24．请回答下列化学与人类生活相关的问题：（1）人们的生活离不开金属,若铁制品已锈蚀,应及时除去,请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：；（2）人们的生活离不开燃烧,可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是；煤块粉碎后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为．25．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．（1）工业上常选用来除去铁锈．（写出一种具体物质）（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能由哪几种情况？．26．科学促进技术发展,技术为科学发展提供有力支撑．随着研究技术的发展,人类对物质的认识经历着从宏观到微观,从现象到本质的过程,以下对酸的认识由先到后的排序是（填序号）．①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物③有酸味的物质就是酸．27．盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：,,．③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）．A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．28．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：．（3）它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：．29．化学无处不在．（1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢,其反应类型属于．（2）下列化肥属于复合肥料的是（填数字序号）．①硝酸钠②硝酸钾③硫酸铵④磷矿粉（3）胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,用化学方程式说明原因：．（4）用铁粉处理含盐酸的废水,反应的化学方程式为：．30．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是,B物质是．（2）C物质的另一个俗称是．它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象．（3）在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是（填序号）．参考答案一、选择题1．D；2．C；3．C；4．AC；5．C；6．D；7．A；8．C；9．C；10．B；11．D；12．B；13．D；14．B；15．C；16．A；17．C；18．C；19．A；20．C；二、填空题21．锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）；22．偏大；石蕊变红；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；复分解；盐酸除铁锈；三、解答题23．Cu（OH）2、CO2；Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生；24．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；温度达到着火点；增大了煤与氧气接触面积；25．稀盐酸；Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn；26．③①②；27．氯化氢分子之间的间隔；固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生；H+；Cl-；Fe2+；BC；28．＜；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；29．复分解反应；②；Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；30．Fe2O3；铁；火碱；放热；④；3。
初三化学中考专题复习 酸和碱
考点二
中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 (2)与碱反应生成 和
。 。 和 和 和 。 。 。
(3)与金属氧化物反应生成 (4)与活泼金属反应生成 (5)与某些盐反应生成
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是 稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它 们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是( ) 2005年 2006年 4.66 4.80
化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计
《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。
三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。
欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。
今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。
瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。
好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。
生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。
师：好，描述的非常准确。
请坐。
不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。
【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。
他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。
在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
复习课题 12 酸和碱的性质
第12课时 │ 归类示例
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸(或加氯化钙溶液) 有气泡产生(有沉淀生成) _____________________，观察到_____________________现 象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 A ④你认为两实验中存在安全隐患的是______(填代号)， 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 理由是___________________________________。
·山东教育版
第12课时 │ 考点聚焦
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
OH－ 氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的______，所 以化学性质相似。 化学性质 ①与酸碱指示 剂作用 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
蓝 蓝 紫色石蕊溶液变______ 紫色石蕊溶液变______ 红 红 无色酚酞溶液变______ 无色酚酞溶液变______ 2 _______NaOH+CO2=== CO2+Ca(OH)2===____ Na2CO3+H2O CaCO3 +H2O _________________ _________________ 2 ________NaOH+SO2== SO2+Ca(OH)2===____ Na2SO3+H2O =____________________ CaSO3 +H2O ___________________ ·山东教育版
Zn+______HCl=== 2 Fe+H2SO4===______ FeSO4 +H2 __________ Zn+H2SO4===______4 ZnSO +H2 ______
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我们请同学学过们哪回些忆:碱?
碱都有哪些共同的化学性 质呢?
精品课件
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
它们具有共同的化学性质。
如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。
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2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
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快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
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一、酸的概念 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合 物，叫酸
2H2O；
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（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
精品课件
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
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二、碱的概念 1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2 1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以
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1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 1）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子
2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。
如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
精品课件
酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
精品课件
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
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补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
精品课件
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
精品课件
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
精品课件
归纳与小结
实验内容
物理性质的 比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性 易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
酸.碱.盐性质的复习
张林
张玲
精品课件
我们请同学学过们哪回些忆:酸?
酸都有哪些共同的化学性 质呢?
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浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
状态
粘稠油状的液体
液体
气味
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发
98
%
精品课件
易挥发 37%～ 38%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将 水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着 器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
精品课件
➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。
稀硫酸
红色
无色
精品课件
(2)酸与金属的反
应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCMg+H2SO4=H2+Mg
l2
SO4
锌
铁
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 +
FeSO4
精品课件
(3)酸与金属氧化物反应
精品课件
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收
CO氢2氧）化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）