高考考前化学回归课本知识精要记忆篇
高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。
为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。
本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。
一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。
此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。
化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。
此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。
三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。
化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。
此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。
四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。
此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。
分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。
五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。
平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。
此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。
六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。
氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。
此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。
七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)
秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
巧记高中化学知识点精华(打印背诵版)
巧记高中化学知识点精华(打印背诵版)备战2020高考，巧记高中化学知识点精华。
以下是一些有用的口诀和提示，帮助你更好地备考化学。
1.元素周期表结构口诀：十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全。
2.元素周期律中化合价奇偶性口诀：价奇序奇，价偶序偶"，谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。
3.同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。
4.地壳中排位前10的元素口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)5.溶解性口诀：钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。
6.常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。
7.化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
8.中和滴定口诀：水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
9.烷烃的命名口诀：碳链最长称某烷，*近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
10.常见化学药品的贮存口诀：硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。
碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
11.物质的量浓度溶液配制口诀：算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
12.重要实验现象口诀：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
高三化学必背知识点口诀
高三化学必背知识点口诀一、元素周期表及相关知识1. 元素周期表：基础千变万化，118个元素分类，周期升级电子层，周期增加原子序。
2. 元素周期表分区：左边金属多，右边非金属；中间过渡金属厉害，最后稀有气体。
3. 周期表周期性：元素性质变化定，周期数增加，原子半径递减；电负性增强，电离能升高；原子量增大，金属性增强；一周期消失，周期表规律掌握。
4. 具有相似性质的元素：同一族一样好，元素周期中垂直排；1A组氢、3A组硼砷氮；7A组氟氯溴，即为同一族。
二、化学键和化学方程式1. 化学键：金属与非金属求结合，电子给予与接受。
金属无定形态，非金属形成线。
金属一电子，非金属一外壳。
2. 离子键：金属氧化，非金属还原。
金属成阳离子，非金属成阴离子。
阴阳相吸引，离子间结结实。
3. 共价键：非金属施共价，共享外层电子。
共价成化合物，稳定性更有増。
4. 离子方程式：电离全写出，电子替定不漏。
5. 共价方程式：共享外层写，较共价键更好。
三、物质的物理性质和化学性质1. 物理性质：气-液-固有三态，物理性质还要掌握。
密度质轻质量小，熔沸点低且融；硬度大小要考虑，容易变形要呵护。
2. 化学性质：生子氧氨嗫，吸氧氧化升；物质蚀侵质漂剥，以酸还是碱来考。
四、酸碱中和反应及氧化还原反应1. 中和反应：酸碱结合成盐，氧化还原消失。
氢氟盐不中和，一中和全部消。
2. 氧化还原：氧化让步还原牵，原子电荷转交换。
电子失弃为氧化，电子汲取为还原。
五、酸和碱的性质及酸碱的溶液1. 酸的性质：溶液酸味充溢，红色石酸易溶；浸泡蓝青花，淡黄气体立。
2. 碱的性质：苦苹咸恶碱，溶液不怕光；纤细红色试剂，转蓝即为明。
3. 酸性溶液：纯碱不酸，有硷则表碱。
4. 碱性溶液：硷土识别好，中和色草查。
六、化学式、离子式和分子式1. 化学式：离子氧前写，以化合物为首。
原子键结原子尾。
2. 离子式：阴阳交换写，金属与非金属合。
带电看，符号省。
3. 分子式：共价键写，共享电子铺。
高考教学前半个月化学回归课本必记知识点总结
高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反响原理：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2SO2，发生反响的化△Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
2024年高考化学知识点记忆法则总结范本(2篇)
2024年高考化学知识点记忆法则总结范本随着时间的推移，高考化学知识点的筛选和总结已经成为学生备考的一个重要环节。
那么，对于2024年高考化学知识点的记忆法则总结，我将从以下几个方面提出建议：1. 基础知识点记忆法则总结：- 将化学知识点划分为不同的模块进行记忆，如酸碱盐、氧化还原反应等。
- 制定合理的学习计划，每天花几小时进行系统学习和记忆。
- 将复杂的概念和公式进行归纳总结，形成层次清晰的知识框架。
- 利用思维导图、总结表格、关联记忆等记忆方法，提高记忆效果。
- 多做相关练习题，提高运用知识的能力。
2. 反应类型和性质记忆法则总结：- 对于不同的反应类型，要注意记忆其特征和反应条件。
- 理解反应机理和反应过程，通过练习题加深记忆。
- 学会利用化学方程式和离子方程式表示反应过程。
- 掌握常见反应类型的实验操作和结果判断。
3. 元素和化合物的性质记忆法则总结：- 对于元素周期表上的元素，要了解其原子结构、性质和化合价等相关知识。
- 对于常见的无机化合物，要掌握其命名规则和性质特点。
- 多进行实验操作，观察化合物的性质和反应现象。
4. 酸碱盐的性质和反应记忆法则总结：- 对于酸碱盐的定义和性质，要掌握其酸碱性质、溶解度和与金属的反应等。
- 熟记常见酸碱盐的命名规则和重要性质。
- 多进行实验操作，观察酸碱盐的酸碱性和反应现象。
5. 化学方程式记忆法则总结：- 对于化学方程式，要了解其表示物质种类和数量的规则。
- 熟记常见离子化合物的离子方程式和中和反应方程式。
- 多做化学方程式的推导和配平练习，提高方程式化简的能力。
6. 离子和离子反应的记忆法则总结：- 对于离子的概念和性质，要了解其电荷、电荷数和电离能等相关知识。
- 熟记离子的命名规则和常见离子的性质。
- 学会利用离子方程式表示离子反应，包括沉淀反应、酸碱中和反应等。
总之，对于2024年高考化学知识点的记忆可以采取分模块记忆、定期复习和多种记忆方法相结合的方式。
2020年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
hao高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总一、记住下列化学反应的转化关系1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca（OH）2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg（OH）2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ Al（OH）3→ Al2（SO4）3→ Al（OH）3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al（OH）3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应4、Fe →Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→ FeSO4→Fe（OH）2→Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe（SCN）35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu（OH）2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu（NH3）4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca（HCO3）2→ CO2→ Al（OH）37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→Si（粗硅）→ SiCl4→ Si（纯硅）→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O →（NH4）2SO4→ NH3→ NO → HNO3→Cu (NO3) 2→ NO2→ HNO3→NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca（ClO）2→ HClO → O2金属＋Cl2、、卤素间的置换、H2S＋Cl2二、记住有关气体制备的反应和实验装置（见高考密码）三、容易写错的字：酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯酚．．、铵．离子、三角锥形．．、萃．取、过滤．、蘸．取、砷．、锑．、硒．、碲．、坩埚．．、金刚．石、坩埚钳、酚酞．。
高考化学知识点记忆法则总结（2篇）
高考化学知识点记忆法则总结一、理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。
如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。
特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。
二、口诀记忆由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。
首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。
如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
越热越水解，越弱越水解”。
三、趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。
比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。
特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。
四、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。
这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。
短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
五、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。
如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
六、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。
再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
总结高考化学的重点记忆知识
总结高考化学的重点记忆知识高考化学是许多学生头疼的科目，不仅需要掌握一定的理论知识，还需要具备实验操作技能。
在备考高考化学时，我们需要重点记忆一些关键知识点。
下面，本文将就高考化学的重点记忆知识进行总结。
1. 化学元素周期表元素周期表是高考化学的基本理论，它是由俄国化学家门捷列夫于1869年发现的。
在学习元素周期表时，我们应该掌握元素周期表的组成结构、各个元素的基本性质、元素周期律及其物理化学特性。
2. 化合物化学式化学式是描述化学物质的最基本的形式。
在高考中，我们需要掌握化合物的化学式的表示方法及各种不同的化学式的情况。
例如，常见的离子化合物和共价化合物的化学式等。
3. 化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应的最基本的形式。
在学习化学反应方程式时，除了知道它的基本表示方法外，还需了解各种不同类型的常见反应的示例（例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应等），以及反应的速率、平衡状态及其恒定律等。
4. 化学反应的能量变化化学反应的能量变化是描述化学反应的重要指标之一，它直接关系到反应的热力学方面。
在学习化学反应的能量变化时，我们应该掌握热力学相关的量的表示方法（例如焓、熵和自由能等），了解不同类型化学反应的能量变化情况，并能够根据实验数据计算反应的热力学参数。
5. 溶液化学溶液化学是高考化学中的重要知识点之一。
我们应该掌握各种不同类型溶液的特性、常见的溶液反应、溶解度及其相关的计算方法，以及常见的酸碱指示剂和酸碱滴定的方法和原理等。
6. 无机化学无机化学是高考化学中占主导地位的一部分。
我们应该熟悉主要的无机化学元素及其性质、离子反应、配合物化学及其相关的计算方法，同时掌握重要的无机化学实验操作及其安全注意事项。
7. 有机化学有机化学是高考化学中较为复杂的部分之一。
我们应该熟悉重要的有机化学元素及其性质，了解有机化学反应的各个类型、有机合成方法及其应用、结构分析的基本方法以及常见的有机化合物的属性及其相关的探究方法。
高考化学知识点归纳熟记（高三）
高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。
下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同"定"一同"。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
高考化学 考前回归 知识点整理 从实验学化学 新人教版必修1
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
2024高考临考化学重点知识考前强化速查
2024高考临考化学重点知识考前强化速查在高考化学考试前，强化对以下知识点的掌握是非常重要的：1. 离子反应：离子反应发生的条件，如生成沉淀、生成气体或水。
同时，要掌握离子方程式的书写方法，包括写、拆、删、查四个步骤。
具体来说，要写出正确的化学方程式，易溶的强电解质应写成离子形式，其他物质保留化学式，删除不参加反应的离子，检查原子个数和电荷数是否守恒。
2. 原子结构和元素周期律：理解原子结构模型，掌握元素周期律，了解元素周期表的结构及其应用。
3. 化学键与物质结构：理解化学键的类型和形成原理，掌握分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
4. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念和规律，了解常见的氧化剂和还原剂及其应用。
5. 化学反应速率与化学平衡：理解化学反应速率的概念及影响因素，掌握化学平衡的原理及应用，了解化学平衡常数的计算和意义。
6. 有机化学：掌握常见有机物的结构和性质，了解有机反应的基本类型和机理。
7. 电化学：理解原电池和电解池的工作原理，掌握电化学腐蚀和防护的原理及方法。
8. 实验操作与实验设计：熟悉常见的化学实验操作和实验器材的使用方法，掌握实验设计的基本思路和方法。
9. 化学计算：掌握基本的化学计算方法和技巧，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算。
10. 环境保护与绿色化学：了解环境保护的重要性，了解绿色化学的概念和原则，掌握常见环境污染的防治措施。
在考试前进行针对性的复习和练习是非常重要的，可以通过做题、总结知识点、回顾错题等方式来加强复习效果。
同时，也要注意保持良好的心态和状态，合理安排时间，保持充足的睡眠和饮食。
祝您高考取得好成绩！。
高三化学回归课本必记知识点和常考...
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系注意向前走得通,倒退能否行1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 →NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO →CaOH2 → NaOH2、Mg → MgO → MgCl2 → MgOH2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg3、Al → Al2O3 → AlCl3 → AlOH3 → Al2SO43 → AlOH3 →Al2O3 → Al → NaAlO2 → AlOH3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应:4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → FeNO33 → FeOH3 → Fe2SO43 →FeSO4 → FeOH2 → FeOH3 → FeCl3 → FeSCN35、Cu → CuO → CuSO4 → CuOH2 → CuO → Cu → CuCl2 →[CuNH34]SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CaHCO32 → CO2 → AlOH37、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si粗硅→ SiCl4 → Si 纯硅→ SiO2 → SiF48、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 →NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → NH42SO4 → NH3 → NO → HNO3 →CuNO32 → NO2 → HNO3 →9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO410、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → CaClO2 → HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH?、*Zn+OH?、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
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高考考前化学回归课本知识精要记忆篇一、氧化还原反应用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
（一）氧化性、还原性强弱的判断依据①金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强②根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
③典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br2>Fe3+>I2>S 还原性：S２－＞I－＞Fe2+>Br－氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+ > Zn2+>Al3+④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；⑤根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极．．物质的还原性强．．．．。
．．．一般比．作正极．．反应的物质还原性（二）氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。
如氧化性：浓H2SO4 >SO2(H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
4．优先律在浓度相差不大的溶液中：加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
(1)同时含有几种还原剂时−−−−−→如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br−，所以Fe2+先与Cl2反应。
加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(2)同时含有几种氧化剂时−−−−−→如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。
5．归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
如以下两例：6．歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
二、离子反应1、离子反应的条件①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3②生成气体：SO2、CO2、NH3、H2S、NO2、NO、O2、H2③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH水—H2O④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。
2、书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。
（2）满足的守恒原则①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子个数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。
如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3－＋H+═CO2↑＋H2O3、离子共存问题A．同一溶液中若离子间．．．符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存．．．．．．．．．．．．．．．．.（1）生成难溶物或微溶物：Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀；OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀；（2）生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-生成氨气；H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体；（3）生成难电离物质(弱电解质)：H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；H+与OH-反应生成水。
（4）发生双水解：Al3+分别与AlO2－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解（5）发生氧化还原反应：Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；NO3-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；MnO4-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；ClO-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
B．审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：①酸性溶液—H＋,使紫色石蕊试液变红；②碱性溶液—OH－使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；③加入铝粉后放出可燃性气体的溶液——可能是酸，也可能是强碱④由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L(a>7)的溶液——可能是酸，也可能是碱。
（2）有色离子：MnO4－—紫色，Fe3＋—黄色，Fe2+—浅绿色，Cu２＋—蓝色。
（3）MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
三、化学反应中的能量变化当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
热化学方程式1、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
符号：△H ；单位：kJ/mol 。
2、热化学方程式的书写规则：（1）需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。
（2）要注明反应物和生成物的状态。
（3）放热反应：△H<0，即△H 为“-”； （4）吸热反应：△H>0，即△H 为“+”；（5）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。
3、燃烧热——在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
4、中和热——在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态H 2O 时，所表现的反应热。
四、物质的量M =nmn =Mmn M m •= 2121N N n n =气体摩尔体积： m V =n V n =mV Vn V V m •= 标准状况下， m V =22.4L/mol ρ4.22=M ①同温同压下，212121N N n n V V == 同温同压下，2121M M =ρρ=D （D 为1ρ对2ρ的相对密度） ②同温同容积下，212121N N n n P P ==物质的量浓度：Vnc = cV n = c n V =※ 溶液稀释定律：对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量．．．．．．．稀释前后不变．．，即2211V c V c ==)(质n 五、物质结构 元素周期律 晶体类型1、 原子是由居于原子中心的带 正 电荷的 原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构成的。
2、 原子序数 ＝ 核电荷数（Z ）＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。
3、 原子X AZ 中，A 代表 质量数 ，z 代表 质子数 ，则中子数（N ）＝ A － Z4、 质量数（A ）＝ 质子数（Z ）+ 中子数（N ）①在阳离子()中：核外电子数= Z － n②在阴离子()中：核外电子数= Z + m5、原子结构和离子结构示意图的认识离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图 若质子数≠电子数，则为离子结构示意图例：钠原子（Na ） 镁离子（Mg 2+） 氟离子（F －）原子：质子数=电子数；不显电性 阳离子：质子数>电子数；显正电性 阴离子：质子数<电子数；显负电性6、氧化铝（Al 2O 3）既能与 酸 反应，又能与 碱 反应，它是典型的 两性氧化物 。
如：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ； Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O 。
7、氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与 酸 反应，又能与 碱 反应，它是典型的 两性氢氧化物 。