第六章《溶解现象》专题练习卷

第六章《溶解现象》专题练习卷

1．（2010．汕头）下列有关溶液的说法正确的是( ) A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 2．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两瓶溶液的是( ) A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体

C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

3．把ag某物质加入到足量的水中，充分溶解后得到100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数( ) A．等于a% B．小于a%

C．大于a% D．以上三种都有可能

4．（2010．广州）把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是( ) A．把溶剂蒸发掉一半B．加入2 g CaCl2固体

C．加入20 g 15%的CaCl2溶液D．把溶剂蒸发掉20 g

5．(2010．宁波)木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代

品，如图所示为木糖醇的溶解度曲线。据此判断，下列

说法正确的是( )

A．木糖醇的溶解度随温度降低而增大

B．木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量分数不变

C．木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出

D．30℃时，75 g木糖醇可以完全溶解在1()0 g水中

6．(2010．宽甸)配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A．用量筒量取水时俯视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

7．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。工业生产、科学探究的许多化学反应都是在溶液中进行的，其原因是( ) A．反应物分子（或离子）容易接触碰撞，使反应进行得快

B．固体物质间不能直接反应

C．设备简单，操作方便

D．可以不进行加热，节约能源

8．下列关于溶液的说法中正确的是( ) A．不饱和溶液增加溶质一定转变成饱和溶液

B．饱和溶液转变成不饱和溶液其溶质的质量分数一定减小

C．固体溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质的质量分数大

D．降低温度无晶体析出，原溶液不一定不饱和

9．(2010．滨州)如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是( )

A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液10．（2010．济宁）室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到两者的混合溶液，请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是( )

A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．20℃时，未溶解的固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

11．(2010．徐州)根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是( ) A．50℃时A物质的溶解度最大

B．升温可使C物质的不饱和溶液变饱和

C．50℃时把90 g A物质放入100 g水中能得到190 g溶液

D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓

12．在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是( ) A．溶质质量不变B．溶液质量增加

C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大

13．取一定质量某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4g氯化钾固体，剩余溶液中还含16 g氯化钾，则所取溶液的质量为( ) A．40g B．50g C．56g D．70g 14．(2010．镇江)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4的质量分数为( ) A．20% B．25% C．85% D．80%

15．把少量的白磷放入二硫化碳液体中，振荡后固体消失，所得溶液

中溶质是________，溶剂是________，这种溶液叫做________溶液。

16．（2010．大连）如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)随着温度的升高，溶解度减小的是____。

(2) t1℃时，B、C的_________相等。

(3)从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是_________。

(4) t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的

一种方法是_________。

17．(2010．泸州)25℃时，将a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100 g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_________，此温度下碳酸钠的溶解度为_________g。向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为__________________。18．下图是利用海水提取食盐的过程：

(1)根据右边的溶解度曲线（图乙）推断：图甲中①是

_________（填“蒸发”或“冷却”）池。

(2)下列分析正确的是_________（填序号）。

A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变

B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变

C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小

D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液

E．海洋中蕴藏着丰富的资源

(3)从海水中结晶出来的粗盐，粗盐中的杂质主要是氯

化镁（能溶于水），工业上常把粗盐粉碎后用饱和食

盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是____________

_________。浸洗前后，被浸洗粗盐中氯化镁的含量

_________（填“增加”、“减少”或“不变”），食盐水中氯化钠的质量分数_________ 填“增大”、“减小”或“不变”）。

19．0℃～30℃时氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度如下表所示：

(1)从表中可以获取的信息有_________________________________________________

______________________________________________________________（写2条）。

(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是_______________

_____________________________________________________________________。

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐’：

________________________；“冬天捞碱” __________________________________。20．（2010．常州）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

(1) ___________ ℃时，甲和乙的溶解度相等：

(2) 40℃时，若将40 g乙（不含结晶水）放入160 g水中充分溶解，

所得溶液的溶质质量分数为________，该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。