第六章 溶解现象
沪教版化学第六章 《溶解现象》 知识点梳理
第六章《溶解现象》6.1 物质在水中的分散一．溶解与乳化1.泥土以细小固体颗粒形式分散到水中，形成悬浊液2.食用油以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液3.溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物⑴均一、稳定的液体不一定是溶液。
如：水⑵溶液不一定无色。
如：KMnO4溶液紫红色，含Fe2+溶液浅绿色，含Fe3+溶液黄色，含Cu2+溶液蓝色5.乳化：乳化剂（洗洁精、肥皂）作用下，油以小液滴形式均匀的分散在水中,形成稳定的乳浊液。
[汽油去除油脂的原理是溶解]二．物质溶解过程中的能量变化1.氢氧化钠（NaOH）溶于水，放热，温度升高2.硝酸铵（NH4NO3）溶于水，吸热，温度降低3.氯化钠（NaCl）溶于水，温度不变三．水溶液的某些性质1.水溶液的凝固点降低（低于0℃）、沸点升高（高于100℃）2.某些水溶液具有导电性，因为溶液中含有自由移动的离子示例：稀硫酸能导电，因为溶液中含有自由移动的H+和SO42-；氯化钠溶液能导电，因为溶液中含有自由移动的Na+和Cl-[蔗糖溶液不能导电：蔗糖以分子形式分散在水中；氯化钠固体不能导电：Na+和Cl-不能自由移动]6.2 溶液组成的表示一．溶液的组成1.溶液组成溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质，溶质可以是固体、液体、也可以是气体溶解溶质的物质称为溶剂，最常用的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂1.溶质质量分数计算公式：（溶质质量÷溶液质量）×100%注：饱和溶液的溶质质量分数可以根据溶解度计算：S÷（100+S），S越大，值越大2.溶液配制⑴步骤：计算、称量、溶解⑵仪器：天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶操作注意①称固体时，注意遵循左物右码。
[若颠倒，实际称量= 砝码质量-游码质量] ②量水时，视线与凹液面最低处相平。
[仰视量取量多，俯视量取量少] ③溶解不可用量筒 3.溶液稀释含义：向溶液中加水，使浓溶液变成稀溶液 ⑴步骤：计算、量取、溶解计算方法：①稀释前后，溶质质量不变②加入水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 ⑵仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒6.3 溶解性一．溶解性的影响因素1.溶质的性质。
沪教版初中化学《第六章-溶解现象》基本知识点总结
沪教版初中化学《第六章 溶解现象》基本知识点总结1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特点：均一、稳定、透明、混合物2．溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其它物质的物质。
水是常用的溶剂。
酒精、汽油也是溶剂，通常量多的为溶剂3．盐酸溶质是：氯化氢（HCl ） 溶剂是水氨水溶质是：氨气（NH 3） 溶剂是水碘酒溶质是：碘（I 2） 溶剂是酒精4．悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体，相同是均不溶于水。
悬浊液如泥沙水、乳浊液如：食用油溶于水5．洗涤剂（洗衣粉、肥皂）通过乳化作用去油污，形成乳浊液。
洗涤剂称为乳化剂。
6．溶于水温度升高有：氢氧化钠（NaOH ）、浓硫酸（H 2SO 4）溶于水温度降低有：硝酸铵（NH 4NO 3）氯化铵（NH 4Cl ）7．少量固体溶于水中，使溶液凝固点降低、沸点升高。
8．溶液导电是因为产生自由移动的离子金属导电是因为有自由电子9．溶质的质量分数（w ）=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量+×100% 溶质的质量分数越大，溶液越浓，反之越稀10．用固体与水配制溶液：步骤：计算、称量、溶解仪器：药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液：需NaCl 固体多少克，量取多少毫升水。
NaCl 的质量：m=5%×50g=2.5g需水的体积：m lg g g /15.250-=47.5ml 11．用浓溶液加水配成稀溶液：步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题：用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm 3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升，加水多少毫升？浓盐酸的体积=%37/18.1%204003⋅⨯cm g g =182ml水的体积=33/1/18.1182400cmg cm g ml g ⨯-=185ml 12．例题：13g 锌与100g 稀H 2SO 4恰好完全反应，求稀H 2SO 4的溶质质量分数？ 解：设13g 锌与100g 稀H 2SO 4完全反应需H 2SO 4的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑xg 981365= x=19.6g 答：略 65 9813g xH 2SO 4的溶质质量分数=gg 1006.19×100%=19.6% 13． 饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
《第6章 溶解现象》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；（如面粉、泥土分散到水中，不均一、不稳定）若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
(如植物油分散到水中，不均一、不稳定)溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液紫红色、CuSO4溶液蓝色、FeSO4为浅绿色、FeCl3溶液黄色。
溶液的特性：均匀性、稳定性乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
洗涤油脂的三种方法：1、热的纯碱溶液------化学反应;2、洗涤剂-------乳化作用; （★洗洁精洗油污用了乳化的原理）3、汽油或酒精------溶解油脂，形成溶液。
2、在物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。
不变NaCl 升高NaOH、浓H2SO4降低NH4NO33、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，食盐水能导电。
水溶液的特性；（1）凝固点的降低：如在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。
（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。
（3）有的溶液有导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
第二节溶液组成的表示1、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。
它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。
（2）溶剂：能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
判断溶质、溶剂的方法：根据最终溶液中有什么成分来判断，而不是看向液体中加进了什么物质；如铁粉加到硫酸铜溶液中恰好完全反应，反应后溶液中只有硫酸亚铁和水，所以溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。
第六章溶解现象第一节
第六章溶解现象第一节物质的溶解溶液的概念及应用 浊液与乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液概念二.重点、1. 溶液的概念。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
三.教学过程：（一）物质在水中的分散1. 溶液——相互溶解的物质间可形成溶液。
（1） 溶解：一种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。
（2） 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、 稳定的混合物。
（3） 溶液的特征：① 均一性：指溶液各部分性质一样。
② 稳定性：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀的现象，稳定性是 相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生变化；外界条件是指温度和压强不改 变，溶剂不蒸发。
2. 溶解与热量的关系物质溶于水形成溶液的过程中，往往伴随有热量的变化。
有些物质的溶解促 使溶液的温度升高，如固体NaOH 、浓H 2SO 4溶解，称为放热。
有些物质的溶解 促使溶液的温度降低，如NH 4NO 3溶解，称之为吸热；还有些物质溶解时，溶液 的温度没有明显变化，如 NaCI 溶解，此过程中既没有吸热也没有放热。
例：如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U 型管中滴有红墨水的液面发生明显变化的是（ ） 11^ra 水压向右边，使U 型管内红墨水右边液面比左边高。
.教学内容:（1） （2） （3）（4） 难点: A.浓 H 2SO 4答案：A 、D 此题要从物质溶解的热效应入手，H 2SO 4与CaO 跟水混合都放热。
由于放热，瓶内空气膨胀，压强增大，将红墨B. NaCI 固体C.蔗糖固体D. CaO 固体NaCI 、蔗糖固体溶于水没有热现象，而浓3.浊液与乳化（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
如泥土（或粉笔灰）放入水中振荡后得到的浑浊液体。
（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如食用油放入水中振荡后得到浑浊液体。
（3）乳化：油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。
第六章 溶解现象复习课件
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 (3) 透明性 均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在
混合物：凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质
气体的溶解度与温度和压强有关， 随温度升高而减小，随压强增大而增 大
规律
知识回顾
三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯 净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混 有的固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、 漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
日常生活中的 溶液
矿
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
二、乳浊液：
定义:小液滴分散到液体里形成的混合物
叫做乳浊液（或乳状液）
乳浊液的特征：不均一、不稳定 例：牛奶 植物油分散到水中 三、悬浊液：
定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成 的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）
例：泥土 面粉 粉笔灰 等分散到水中
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的 质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸 6．5g 钠的实际质量为_____g。 （4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时， 先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定， 则测的溶液的pH值_ _（选填“偏大”、 偏小 “偏小”或“不受影响”）。 （5）用pH试纸测定所配制溶液的pH， 正确操作方法为___________________。 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上
两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂
化学九年级下沪教版第六章溶解现象基础知识点
第六章溶解现象一、物质在水中的分散：溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；显黄色的溶液中一般存在Fe3+，高锰酸钾（紫红色）、2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒二、水溶液的性质：1、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高；※冬天厨房中最易结冰的是（）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？※为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？※沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？三、溶液的组成：1、溶液是由溶质和溶剂组成的：m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)；V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) ——分子间有间隙；2、溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液，氨水（）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。
沪教版化学九年级全册课件：第六章 溶解现象(共28张PPT)
少量的固体物质溶于水，使稀溶液的 凝固点 降 低，沸点 升高。 自由移动的离子 某些固体物质在水中溶解时能生成 ， 所以这些物质的水溶液能够导电。
小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的 白色固体，老师告知是 NaOH 、 CuSO4 、 NaCl 、 CaCO3 中 的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入 水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_____。 （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是____ __。 （3）若溶于水溶液温度升高，则是________。 （4）若溶于水溶液温度基本不变，则是___。 （ 5 ）分析后，小华认为他还可以再检验出另外的一些 白色固体，你认为可以是 ① ，溶于水的现象是 ， ② ，溶于水的现象是 。
①不能将乳化作用与溶解混淆。乳化之后的混合物中分散颗粒 是细小的液滴，它是许多分子的集合体；而溶解后的混合物中 分散颗粒是分子或离子等。
②乳化后得到的混合物虽然比较稳定，但它不属于溶液，而
属于乳浊液。
[练习] [2007成都]各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( B ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
溶液二、组成及表示方法 (一)溶液组成: 溶质和溶剂的判断： ①固体、气体与液体形成溶液，一般将 固体、气体 当作 液体 当作溶剂。 溶质， ②由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是 溶剂 。 ③根据溶液的名称判断，名称中前面的物质是溶质，后 酒精 是溶剂。 面的物质是溶剂，如碘酒中 碘 是溶质， 注意： ①没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。如硫酸铜溶液中， 溶质是硫酸铜，溶剂是水。 ②未溶解掉的物质不能视为溶质。
第六章 溶解现象 第一节 物质的溶解
第六章溶解现象第一节物质的溶解第六章溶解现象第一节物质的溶解教学目标：1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。
溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
新课讲授：阅读P153活动与探究1．悬浊液、乳浊液、溶液。
阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。
振荡后观察四种物质在水中的分散现象。
泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。
引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。
引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
第六章 溶解现象
讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间有怎样的关系？
结论： 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀 溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓 溶液. 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不 饱和溶液浓.
小结：饱和溶液、Βιβλιοθήκη 饱和溶液和浓溶液、稀溶液 的关系; 以及饱和溶液和不饱和溶液的转化 （对大多数固态溶质的溶液而言）
判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶 液中加入少量同种溶 质，如果不再溶解， 则溶液是饱和溶液， 如果继续溶解，则溶 液是不饱和溶液。
想一想，做一做
我们在说某种利益是饱和溶液，还是不饱和溶 液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量 的溶剂里，”这两个条件？ 【实验探究】 向盛有剩余氯化钠固体的氯化钠溶液的烧杯中 缓缓加入水，边加边振荡。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
能力升级
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好 成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl， 得到的溶液是不饱和溶液(填“饱和”或 “不饱和”，下同)； (2)再加3克NaCl，得到的溶液是饱和溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是饱和溶液， 溶液的质量为 136 克 。
根据表中数据讨论
100克水中最多溶 解（克）
20℃ 31.6
80℃ 169
实验1：（80℃） 硝酸钾 1.10克水 + 12克硝酸钾： 振 熟石灰 荡 现象：硝酸钾溶解 浓度大 溶液类型： 硝酸钾的不饱和 溶液 2.10克水 + 0.2克熟石灰： 振 荡 现象：熟石灰未完全溶解 浓度小 溶液类型：熟石灰的饱和溶 液
第六章溶解现象知识要点
化学复习：知识要点（第六章）溶解现象1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。
溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。
常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。
悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。
乳浊液：牛奶、油水混合物等。
2.乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活中洗洁精能去油污。
3.注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。
4.物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有：硝酸铵溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
5.水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。
应用：高山上煮鸡蛋（2）使稀溶液凝固点降低。
应用：汽车水箱中加防冻液（3）具有导电性。
一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不导电。
应用：电解水7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。
所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。
所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。
仰视读数：测量值 < 实际值 俯视读数：测量值 > 实际值 （仰多俯少）9. 影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（3）温度（如：KNO 3在0℃和100℃时溶解性不同）※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。
如：温度升高，KNO 3溶解度变大影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。
如：温度升高，CO 2在水中溶解度变小；压强变大，CO 2在水中溶解度变大。
10. 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
第六章溶解现象--核心知识点总结()
第六章溶解现象--核心知识点总结1、悬浊液：物质以细小固体颗粒分散于水中形成悬浊液。
如泥土（或粉笔灰）加入水中形成的就是悬浊液。
2、乳浊液：物质以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液。
如食用油加入水中经搅拌后形成的就是乳浊液。
3、物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。
溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的基本特征：a 均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
4、影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
5、乳化（1）相溶的物质可以形成溶液，不相溶的物质可以形成浊液。
（2）乳化在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂虽然没有溶解在水中，但油脂以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
乳化后，油脂很容易用水洗净。
（3）乳化剂乳化剂是能使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。
（4）乳化作用在生活中的应用a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注意：汽油和洗涤剂除油污原理不同：利用汽油除油污是将油污溶解在汽油中，而利用洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
6、物质溶解过程中的能量变化物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。
有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠。
有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵。
有些物质溶于水时温度变化不明显，如氯化钠。
7、溶液和浊液的用途：（1）在溶液中进行化学反应（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（3）浊液在医疗上可作注射和口服药。
8、水溶液的某些性质：（1）有些物质的溶液能导电（2）水溶液的凝固点低于水的凝固点（3）少量固体物质溶于水，使溶液的沸点升高煮沸的汤比煮沸的水温度要高，是因为汤中溶解的食盐等物质使其沸点升高。
第6章 溶解现象—初中化学(沪教版)
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1. 溶解与乳化（1）物质在水中的分散①悬浊液、乳浊液与溶液悬浊液：物质以细小的固体颗粒形式分散在水（或其他液体）中，则形成悬浊液，如粉笔。
乳浊液：物质以小液滴的形式分散在水（或其他液体）中，则形成乳浊液，如植物油。
溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的特征①均一性：溶液各部分的浓度、性质完全相同；②稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
【注意】a. 溶液是均一、稳定的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫红色。
b. 均一、稳定的液体不一定是溶液，因为溶液必须是混合物，如水或酒精也是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液。
（2）乳化现象①乳化：油难溶于水，如果在油与水形成的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴的形式均匀地悬浮在水中形成乳浊液（短时间内稳定，不会分层），这种现象称为乳化。
②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
常用的乳化剂是日常洗化用品，如洗洁精、肥皂、洗发水等③乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。
2. 物质的溶解（1）物质的溶解：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中形成溶液的过程。
溶解硝酸铵：降温；溶解氯化钠：无变化；溶解氢氧化钠：升温。
（2）加快固体物质溶解的方法①温度升高，加快了分子或离子的运动速度；②将固体物质研碎，使物质与水的接触面积增大；③搅拌，加快了分子或离子的运动速度；3. 水溶液的某些性质（1）稀溶液的凝固点温度比水低、沸腾温度比水高。
（2）某些物质的水溶液具有导电性能。
【规律】当水溶液中有能自由移动的带电的粒子时，溶液就能导电，反之不能导电。
第二节溶液组成的表示1. 溶液的组成（1）组成表示溶质：被溶解的物质。
溶解前的状态可以是固态、液态、气态。
溶液溶剂：溶解溶质的物质，常用的溶剂有水、酒精、汽油等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六章溶液第一节物质的溶解一、物质在水中的分散1、【实验探究】【实验结论】将少量的固体物质放入水中，用玻璃棒搅拌，会出现三种分散情况：物质肉眼看不见的威力的形式分散在水中，如高锰酸钾；物质以固体小颗粒的形式分散在水中，如泥土；物质以小液滴的形式分散在水中，如食用油。
【实验分析】高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中为什么会逐渐消失？因为它们以肉眼看不见的微粒（分子或离子）均匀地分散到水中了。
2、溶液1）溶解的定义：物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程，叫做溶解。
2）溶液的定义：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
3）溶液的特征a.均一性：指溶液中各部分浓度和性质都相同。
b.稳定性：指在外界条件不变时，溶液长时间放置一定不会出现分层或析出沉淀的现象。
c.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
*注意3句话*Ⅰ.溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液呈紫红色。
Ⅱ.透明的液体不一定都是溶液，如水不是溶液。
Ⅲ.溶液不一定是液体，如空气。
*几种有颜色的溶液* Ⅰ.氯化铁溶液（FeCl3）呈黄色。
Ⅱ.高锰酸钾溶液（KMnO4）呈紫红色。
Ⅲ.硫酸铜溶液（CuSO4）呈蓝色。
【练习题】判断对错。
正在配制的蔗糖溶液，下面更甜，说明溶液中总是下面更浓。
3、浊液1）定义a. 悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中，形成悬浊液。
如泥土分散到水中。
b.乳浊液：物质以小液滴的分散在水中，形成乳浊液。
如食用油分散到水中形成乳浊液。
2）区别：悬浊液为固-液混合物，乳浊液为液-液混合物。
【练习题】下列物质属于溶液的是，属于悬浊液的是属于乳浊液的是。
A.植物油放入水中搅拌B.植物油放入汽油中搅拌C.冰水共存物D.二氧化碳通入澄清石灰水中得到的浑浊液体E.锌与新硫酸恰好完全反应后的液体剩余物F.澄清的海水3）乳化作用乳化：物质以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。
乳化剂：能促使两种互相不相容的液体形成稳定乳浊液的物质。
乳化作用：乳化剂所起的作用。
乳化的应用：金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂和化妆品的配置，农药、医药制剂的合成及纺织印染，石油开采，污水处理等……*乳化后的混合液体是乳浊液，只是小液滴均匀的悬浮在了水中，并呈稳定状态*4、物质溶解过程中的温度变化1）实验探究取三个烧杯，各加50ml温度相同的水，向其中分别加入一药匙的硝酸铵（NH4NO3）,氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH），搅拌至固体完全溶解，观察温度的变化。
2）应用[了解]a.常见的在溶解过程中Ⅰ.放热的物质有：氢氧化钠(NaOH)，浓硫酸（H2SO4）Ⅱ.吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3）【练习题】如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管右侧中的液面未发生明显变化该物质是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体b.几种常见的冷却剂[见书156页表6-4]5、加快固体溶解的方法1）增大固体物质与水的接触面积---溶解前把固体物质捣碎2）加快溶液中微粒的扩散速度---溶解时用玻璃棒搅拌3）增强微粒运动的剧烈程度---用热水溶解或溶解过程中给溶液加热二、水溶液的某些性质1、凝固点和沸点的变化【举例】下雪后向公路上撒盐，使冰雪很快融化的原因？【实验探究】书157页图6-6【探究结论】少量的固体物质溶解在水中后，使稀溶液的凝固点降低（沸点升高）【练习题】判断对错。
融雪剂的融雪原理是降低了雪的凝固点。
2、某些溶液具有导电性【举例】当有人接触断开的高压电线触电时，我们通常可以用木棍将电线挑开，救助伤者，但是用来挑开电线的木棍必须是干燥的。
为什么要用干燥的呢？【实验探究】书158页图6-7【探究结论】食盐水，稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，水和蔗糖水溶液不能导电。
【探究分析】某些物质的水溶液能够导电是因为这些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
蔗糖、酒精的水溶液都不导电；氯化钠、氢氧化钠等物质溶于水后，是以自由移动的离子的形式分散到水中，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能够导电。
【举例答案】纯水是不导电的，但是我们平时接触到的水一般都因为溶有一些易电离的杂质，所以才导电。
【练习题】下列属于能导电的溶液的是（）A.酒精溶于水形成的混合物B.冰水共存物C.氯化钠溶于水形成的混合物D.煤油溶于水形成的混合物第二节溶液组成的表示【复习】a.溶解，溶液的概念？溶液的三要素？需要注意的三点内容？b.悬浊液和乳浊液的区别？乳化后的混合溶液是？c.加快固体溶解的三种方法？固体溶于水，温度发生怎样的变化？d.用融雪剂除雪的原理是？从而得到的结论是？溶液的导电性？【引】同学们想一下日常生活中咱们所见到的溶液有哪些？汽水，输液的液体，酱油，醋，消毒水……咱们以蔗糖水为例，同学们一起想一下蔗糖水由几部分组成？是蔗糖和水两部分。
好，那对于蔗糖水溶液来说蔗糖和水都叫什么有什么样的关系呢？今天咱们就学习溶液的组成。
【新课】一、溶液的组成1、溶液的组成所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
其中被溶解度的物质叫做溶质，溶解溶质的质量叫做溶剂。
[分析]蔗糖溶液，食盐溶液，酒精溶液的溶质和溶剂分别是？1）溶质可以是固体、液体，也可以是气体（汽水）。
2）水是最常用的溶剂，一般没有特别说明时，所说的溶液都是指水溶液。
[思考]一种溶液中，溶剂只能是一种，而溶质可以是几种？2、溶质、溶剂的判断方法1）按状态分配a.固体溶于液体，一般固体为溶质（食盐溶液）b.气体溶于液体，一般气体为溶质（汽水）c.两种液体组成的溶液，一般把量少的作为溶质（硫酸溶液）2）按溶液的名称，一般溶质在前，溶剂在后。
如酒精水溶液。
3）若溶液中有水，无论多少，都是溶剂。
3、溶液的读法一般读作某某（溶质）的某某（溶剂）溶液，溶剂为水可以省略。
如碘溶于酒精形成的溶液叫做碘的酒精溶液，氯化钠溶于水形成的溶液，叫氯化钠（的水）溶液。
4、溶液与溶质、溶剂之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量【练习题】下列有关溶液组成的说法正确的是（）A.溶液是由溶质和溶剂都只有一种B.一种溶液中溶质和溶剂都只有一种C.溶液中溶剂的质量增大，溶液的质量不变D.水是一切溶液的溶剂二、溶液组成的定量表示【引】做菜时，我们发现有时菜会做得稍微咸了一些，有的时候会稍微淡了一些，这是因为一定量的水中加入了不同量的盐，这说明咸度和加入的食盐、水的量与有怎样的关系呢？通过一个实验来研究一下【实验探究】1、取3g蔗糖加入到装有20ml水的烧杯中完全溶解。
2、取5g蔗糖加入到装有50ml水的烧杯中完全溶解。
比较实验1和实验2的蔗糖溶液哪个更甜？【探究现象】实验1更甜。
因为实验1中，每10ml水中溶解1.5g的蔗糖，而实验2中，每10g水中溶解1g的蔗糖。
【推广】可以有很多方法定量反映溶液的组成，在化学上常用溶质质量分数来表示。
1、溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
数学表达式：溶液的溶质质量分数（ω）== 溶质质量X100%溶剂质量溶质质量X100% 溶剂质量+溶质质量溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
【练习题】质量分数为20%的蔗糖溶液中溶质，溶剂，溶液之间的质量比是。
2、有关溶质质量分数的计算1）已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数【例1】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液的溶质质量分数。
2）计算配置一定量的溶质质量分数一定的溶液，需溶质和溶剂的量【例2】如配置150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？3）溶液稀释和配置问题的计算（考虑清楚稀释过程中变化的量）【例3】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？【例4】配置500ml质量分数为20%的某溶液（密度为ρ1）需要质量分数为98%的该溶液（密度为ρ2）多少毫升？3、一定溶质质量分数的溶液的配置【例】以配置50g质量分数为5%的食盐溶液为例。
1）配置步骤①计算：首先要计算出配置溶液时所需溶质和溶剂的量（液体算体积）NaCl的质量为：50g*5%=2.5gH2O的体积为：（50-2.5）g/1g〃ml-1=47.5ml②称量与量取：称量是指称量固体物质的质量，一般用托盘天平量取是指量取液体物质的体积，一般用量筒。
用天平称量2.5g的NaCl固体（注意左物右码）用量筒量取47.5ml的水（注意用50ml的量筒最合适）③溶解：把称量的NaCl固体和47.5ml的水放入烧杯中，用玻璃棒不断的搅拌，使其加速溶解。
④装瓶存放【练习题】要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。
B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶盖，并贴上标签【综合计算】为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：1)样品中铜的质量分数；2)反应所消耗的硫酸溶液的质量；3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
第三节物质的溶解性【复习】溶液的组成？怎样判断溶质和溶剂？溶液的读法？溶液与溶质、溶剂之间的关系？溶质质量分数的数学表达式？溶质质量分数的相关计算？【引】老师小时候做过这样一件事，做糖水饮料，然后我发现不够甜，我就不断的往杯子里加糖，总觉得还能再甜一些，同学们试想一下，被子里会出现什么样的现象呢？【现象】杯子底部渐渐出现不溶解的糖，并且无论怎么搅拌都不再溶解了，我们说这样一种状态就叫做---饱和状态。
1、饱和溶液与不饱和溶液1）定义饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
*注意定义饱和或不饱和溶液的两个前提：①在一定温度下；②在一定量的溶剂里。
*【思考】如果温度或溶剂的量改变了，会怎么样？【活动与探究】【实验步骤】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液（思考该溶液的状态），分别取出20ml加入A、B两只烧杯中。
（1）在A烧杯中加入5ml的水，观察烧杯中的现象。
（2）用酒精灯加热B烧杯，观察烧杯中的现象。
【探究现象】（1）A烧杯中未溶解的硝酸钾逐渐溶解。
（2）B烧杯中为溶解的硝酸钾逐渐溶解。
【探究结论】（1）升高温度，硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）增加水的量，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液。
回过头想刚才老师说过的思考题，就可以知道，必须强调“两个一定”，否则饱和溶液与不饱和溶液便没有了界限。
【举例】不同的人吃汉堡。
2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系①饱和溶液转化为不饱和溶液（由活动探究即可推出）：a.增加溶剂b.升高温度②不饱和溶液转化为饱和溶液[不饱和溶液与饱和溶液相对来说，（溶剂）量多或者（溶质）量少]依然根据不同的人吃汉堡的例子解释。